九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律 教案()

九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律教案()授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容是质量守恒定律。教学内容与学生已有知识的联系包括：学生在八年级学习了化学反应的基本概念，了解了反应物和生成物之间的关系，为本节课的质量守恒定律的学习打下了基础。同时，学生在本节课中需要通过实验观察和数据分析，进一步理解和验证质量守恒定律，培养实验操作能力和科学思维。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.科学探究与实践：通过实验观察和数据分析，学生能够自主探究化学反应中质量守恒的现象，培养科学探究能力和实践操作能力。

2.证据与解释：学生能够运用实验数据和理论知识，对质量守恒定律进行解释和论证，提高证据分析和解释问题的能力。

3.模型与理解：通过实验和理论的学习，学生能够建立质量守恒定律的概念模型，理解反应物和生成物之间的质量关系，提升模型建构和理解能力。

4.科学态度与价值观：通过实验和学习的经历，学生能够培养对科学的兴趣和好奇心，认识科学对于社会和个人的重要性，形成积极的科学态度和价值观。教学难点与重点1.教学重点：

-质量守恒定律的概念与原理：教师需要讲解和强调质量守恒定律的内容，包括反应前后的质量关系，以及质量守恒在化学反应中的普遍适用性。

-实验操作与数据分析：教师需要指导学生进行实验操作，包括准确称量和测量反应物和生成物的质量，并进行数据分析，以验证质量守恒定律。

-质量守恒定律的应用：教师需要通过实际案例或问题，展示质量守恒定律在化学反应和工业生产中的应用，帮助学生理解其重要性和实际意义。

2.教学难点：

-微观解释质量守恒：学生可能难以理解质量守恒定律的微观机制，即原子和分子层面的质量守恒。教师可以通过动画或模型演示，帮助学生直观地理解反应物和生成物之间的质量关系。

-实验操作技巧：学生可能对实验操作不够熟悉，如准确称量和测量质量等。教师需要提供清晰的操作指导，并进行示范，帮助学生掌握实验操作技巧。

-数据分析与推理：学生可能对数据分析的方法和推理过程不够熟悉。教师可以通过示例和练习，引导学生学会使用数据分析方法，如绘制图表、计算平均值等，并进行合理的推理。教学方法与手段教学方法：

1.实验法：通过设计质量守恒的实验，让学生直观地观察和验证质量守恒定律，激发学生的兴趣和主动性。

2.讨论法：在实验前后，引导学生进行小组讨论，分享观察结果和理解，促进学生之间的交流和思维发展。

3.问题解决法：教师提出与质量守恒相关的问题，引导学生进行思考和解答，培养学生的problem-solvingskills。

教学手段：

1.多媒体演示：利用多媒体课件和动画，生动地展示质量守恒的微观机制和实验操作过程，提高学生的理解和记忆。

2.教学软件：运用教学软件进行数据分析和学习指导，帮助学生掌握实验数据的处理和推理方法。

3.在线资源：利用在线资源和互联网，为学生提供更多的学习资料和实践案例，拓宽学生的知识视野。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：提供质量守恒定律的预习PPT、视频和相关的文档，让学生提前熟悉课程内容。

-设计预习问题：提出问题如“质量守恒定律是如何在化学反应中起作用的？”引导学生深入思考。

-监控预习进度：通过在线平台收集学生的预习笔记和疑问。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生在家独立阅读相关资料，理解质量守恒定律的基本概念。

-思考预习问题：学生针对问题进行思考，并记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将通过平台提交自己的预习笔记和问题。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生的独立学习能力，为课堂讨论做好准备。

-信息技术手段：利用在线平台，实现资源共享和进度监控。

作用与目的：

-帮助学生提前掌握质量守恒定律的基本概念，为课堂讨论打下基础。

-培养学生的独立思考能力和自主学习习惯。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过讲解一个有趣的化学反应实验，引出质量守恒定律的概念。

-讲解知识点：详细讲解质量守恒定律的数学表达和实验验证方法。

-组织课堂活动：安排学生进行小组讨论，分析实验数据，验证质量守恒定律。

-解答疑问：针对学生的疑问，进行解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生专注听讲，并积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：学生在小组中积极参与讨论，提出自己的见解。

-提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解，帮助学生理解质量守恒定律的理论基础。

-实践活动法：通过小组实验，让学生动手验证质量守恒定律。

-合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-确保学生能够深入理解并能够应用质量守恒定律。

-通过实践活动，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置相关的作业题，如计算题和应用题，巩固学生对质量守恒定律的理解。

-提供拓展资源：推荐学生阅读相关的化学书籍，或访问学术网站了解质量守恒定律的更多应用。

-反馈作业情况：及时批改作业，并提供反馈，指导学生改进。

学生活动：

-完成作业：学生独立完成作业，巩固对质量守恒定律的理解。

-拓展学习：学生利用提供的资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：学生对自己的学习过程和作业进行反思，总结学习经验。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：学生独立完成作业，自主拓展学习。

-反思总结法：学生通过反思总结，提升自我认知和自我提升。

作用与目的：

-通过作业巩固学生对质量守恒定律的理解和应用能力。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野，培养学生的探究精神。

-通过反思总结，帮助学生提升自我认知，促进学生的自我提升。教学资源拓展1.拓展资源：

-化学实验视频：提供一系列与质量守恒定律相关的化学实验视频，如铁与硫酸反应、氢气与氧气反应等，让学生更直观地了解质量守恒的现象。

-科普文章：提供一些关于质量守恒定律的科普文章，如质量守恒在生活中的应用、质量守恒定律的发现历程等，增加学生对知识点的兴趣。

-化学软件：推荐学生使用一些化学软件，如化学模拟实验软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作，加深对质量守恒定律的理解。

-学术资料：提供一些与质量守恒定律相关的学术资料，如研究论文、学术讲座等，供学有余力的学生进一步学习。

2.拓展建议：

-学生可以利用网络资源，如科普网站、学术期刊等，寻找更多关于质量守恒定律的资料，加深对知识点的理解。

-学生可以尝试自己设计一些实验，验证质量守恒定律的其他实例，提高实验操作能力和创新能力。

-学生可以参加一些与化学相关的竞赛或活动，如科学奥林匹克、化学实验竞赛等，锻炼自己的化学知识和实验技能。

-学生可以尝试阅读一些与化学相关的书籍，如化学原理、化学实验方法等，提高自己的化学素养。

-学生可以利用化学软件进行虚拟实验，探索质量守恒定律在不同反应中的表现，提高自己的问题解决能力。典型例题讲解例题1：

题目：在一个封闭容器中，将2克氢气与1克氧气混合，点燃后，观察到反应后的物质总质量为2.5克。求反应后生成的水的质量。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后的总质量应该保持不变。所以，反应后生成的水的质量等于反应前的氢气和氧气的总质量减去反应后剩余的气体的质量。

计算过程如下：

水的质量=反应前的氢气和氧气的总质量-反应后剩余的气体的质量

水的质量=2克+1克-2.5克

水的质量=0.5克

所以，反应后生成的水的质量为0.5克。

例题2：

题目：在一定条件下，将4克碳粉与4克氧气完全反应，生成了8克二氧化碳。求反应中碳粉和氧气反应的化学计量比。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后的总质量应该保持不变。所以，反应中碳粉和氧气的质量比等于它们的化学计量比。

计算过程如下：

碳粉与氧气的质量比=碳粉的质量/氧气的质量

碳粉与氧气的质量比=4克/4克

碳粉与氧气的质量比=1:1

根据化学知识，碳粉和氧气的化学计量比为C:O2=1:2。

所以，反应中碳粉和氧气反应的化学计量比为1:2。

例题3：

题目：将5克镁条与一定质量的氧气反应，生成了10克氧化镁。求反应中镁条和氧气反应的化学计量比。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后的总质量应该保持不变。所以，反应中镁条和氧气的质量比等于它们的化学计量比。

计算过程如下：

镁条与氧气的质量比=镁条的质量/氧气的质量

镁条与氧气的质量比=5克/(10克-5克)

镁条与氧气的质量比=5克/5克

镁条与氧气的质量比=1:1

根据化学知识，镁条和氧气的化学计量比为Mg:O2=1:1。

所以，反应中镁条和氧气反应的化学计量比为1:1。

例题4：

题目：在一定条件下，将3克铁粉与6克硫酸反应，生成了13克硫酸亚铁。求反应中铁粉和硫酸的化学计量比。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后的总质量应该保持不变。所以，反应中铁粉和硫酸的质量比等于它们的化学计量比。

计算过程如下：

铁粉与硫酸的质量比=铁粉的质量/硫酸的质量

铁粉与硫酸的质量比=3克/(13克-6克)

铁粉与硫酸的质量比=3克/7克

铁粉与硫酸的质量比=3:7

根据化学知识，铁粉和硫酸的化学计量比为Fe:H2SO4=1:1。

所以，反应中铁粉和硫酸反应的化学计量比为1:1。

例题5：

题目：将2克钠金属与4克水反应，生成了8克氢氧化钠。求反应中钠金属和水的化学计量比。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后的总质量应该保持不变。所以，反应中钠金属和水的质量比等于它们的化学计量比。

计算过程如下：

钠金属与水的质量比=钠金属的质量/水的质量

钠金属与水的质量比=2克/(8克-2克)

钠金属与水的质量比=2克/6克

钠金属与水的质量比=1:3

根据化学知识，钠金属和水的化学计量比为2Na:2H2O=1:1。

所以，反应中钠金属和水的化学计量比为1:1。课堂课堂评价是教学过程中非常重要的环节，通过提问、观察、测试等方式，了解学生的学习情况，及时发现问题并进行解决。在质量守恒定律的教学中，课堂评价可以从以下几个方面进行：

1.提问：通过提问的方式，了解学生对质量守恒定律的理解程度。例如，可以提问学生：“质量守恒定律的含义是什么？”“在化学反应中，为什么质量守恒定律总是成立的？”等。通过学生的回答，了解他们对质量守恒定律的理解是否准确。

2.观察：在课堂上，教师可以通过观察学生的反应和表现，了解他们的学习情况。例如，学生在实验操作中的表现，学生在小组讨论中的参与程度等。通过观察，教师可以了解学生对质量守恒定律的掌握程度，以及他们在实验操作和团队合作中的表现。

3.测试：通过设计一些针对质量守恒定律的测试题，了解学生对知识点的掌握程度。例如，可以设计一些计算题，让学生计算化学反应前后的质量关系；或者设计一些应用题，让学生分析实际问题中的质量守恒现象。通过测试，教师可以了解学生对质量守恒定律的理解和应用能力。

作业评价

作业评价是对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。在质量守恒定律的教学中，作业评价可以从