高考化学化学与技术专题训练试题

高考化学化学与技术专题训练试题两年高考真题演练1．(2015·课标全国Ⅰ，36)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是________________________________________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母)A．分馏塔B．离心机C．反应釜D．框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为________。2．(2015·山东理综，32)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。3．(2014·课标全国Ⅱ，36)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子为________mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)浓度/(g·L－1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为____________________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为__________________________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式___________________________________________。题型集训38化学与技术一年模拟试题精练1.(2015·太原模拟)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如下图：(1)向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是____________________________________________________________________________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________________________________________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为________________________________________________________________________。2．(2015·哈尔滨三模)煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为______________和______________。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示：FeS2在微生物作用下O2/H2Oeq\o(→,\s\up9(在微生物作用下),\s\do3(O2/H2O))Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)在微生物作用下O2/H＋eq\o(→,\s\up9(在微生物作用下),\s\do3(O2/H＋))Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为__________________________，第二步反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________、________、和________。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r{n(O2)/n(NH3)}＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(2015·枣庄市模拟)硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下。请回答下列问题：(1)在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________。(2)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔在哈伯研究基础上证实了氢气和氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：已知图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________、________。(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是________________________________________________________________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是___________________________________________________________________________________________。(4)若用NH3制取NO的转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，则制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数为________。4．(2015·吉林联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)②6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)③2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列问题：(1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)配