高考化学盖斯定律反应热的计算与比较专题训练试题

高考化学盖斯定律反应热的计算与比较专题训练试题两年高考真题演练1.(2015·海南化学，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ2．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b3．(2014·江苏化学，10)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH54．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1305．(2014·课标全国Ⅱ，13)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)\s\up7(△(△)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH36．[2015·四川理综，11(4)]FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________________________________。7．[2015·广东理综，31(1)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________________，(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。8．[2015·课标全国Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。9．[2015·山东理综，30(3)]贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为________________。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－110．[2014·课标全国Ⅰ，28(2)]已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。考点专练18盖斯定律反应热的计算与比较一年模拟试题精练1.(2015·河南商丘期末，7)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③2．(2015·山东青岛期末，10)T℃时，红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是()A．P(s)＋eq\f(3,2)Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－310kJ·mol－1B．2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)ΔH＝＋800kJ·mol－1C．PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＝－90kJ·mol－1D．P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的焓变与P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变不相等3．(2015·乌鲁木齐一次诊断，12)常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)=M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－14．(2015·海口调研，6)已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3kJ·mol－1和283.0kJ·mol－1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1molCO(g)和H2O(l)的ΔH为()A．－607.3kJ·mol－1B．＋607.3kJ·mol－1C．－324.3kJ·mol－1D．＋324.3kJ·mol－15．(2015·山东潍坊期末)已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ，则热化学方程式C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH，则ΔH等于()A．－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(10a－b)kJ·mol－16．(2015·江苏盐城调研，12)已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝－xkJ·mol－1。蒸发1molH2O(l)需要吸收的热量为44kJ，其他相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为()A.eq\f(x＋4a＋5b－6d－264,4)B.eq\f(x＋12a＋5b－12d－44,4)C.eq\f(x＋4a－6d－44,4)D.eq\f(x＋12a＋5b－12d－264,4)7．(2015·洛阳模拟)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH