陕西省石泉县江南高级中学高中化学必修二人教版1.2元素周期律（第34课时）课件

第二节元素周期律第一章物质结构元素周期律学习目标：

1、了解元素的位、构、性的关系，并能灵活运用。

2、了解元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性。

3、了解元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系和应用。重点和难点：元素的位、构、性的关系和应用。二、元素周期律P.13~14科学探究1运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。原子序数电子层数最外层电子数主要化合价1－2112＋103－10218＋1

＋5

－4－1

011－18318＋1＋7

－4－1

02、元素的金属性、非金属性的递变规律1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和主要化合价都呈现周期性变化。元素的金属性元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素单质与水或酸反应的难易（易～强）

元素最高价氧化物的水化物

R(OH)n的碱性强弱（强～强）

元素的非金属性元素单质与氢气反应的难易（易～强）气态氢化物的稳定性（稳定～强）元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱（强～强）

放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。实验现象：

镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。反应式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论：镁元素的金属性比钠弱△加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。讨论第三周期元素的性质递变

取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验现象：

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2小结

钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。

钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓

NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。金属性强弱顺序：Na>Mg>Al氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl

非金属性：Si<P<S<Cl单质与氢气的化合条件氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃很不稳定不稳定较不稳定稳定从氢化物看最高价氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸

非金属性：Si<P<S<Cl从最高价氧化物的水化物看

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强

3、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

4、元素周期律的实质

元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构位置性质决定反映（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数

周期序数＝电子层数

主族序数＝最外层电子数决定反映决定反映最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：

最外层电子数＝主族元素的最高正价数

（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合价与位置、结构的关系

（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数（2）最低负价数＝主族序数－8＝最外层电子数－8元素周期律小结：

（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。

（2）可预测或推测元素的原子结构和性质

（3）在科学研究和生产上也