湖北省孝感市新高考联考协作体2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

2024年高二9月起点考试高二化学试卷命题学校：孝昌一中命题教师：张翠萍审题学校：安陆一中考试时间：2024年9月6日下午14：3017：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Ga70In115Sb122一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D．、、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深2．下列关于化学反应中的能量变化或物质性质的说法正确的是（）A．放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热C．化学反应必然伴随着能量的变化D．“黑面包”实验中蔗糖变黑体现浓硫酸的强氧化性3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的和过量反应，生成氨气的分子数为B．常温常压下，15g甲基所含电子数为C．100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为D．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为5．在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（）A．容器中温度恒定不变B．与速率之比恒定不变C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变D．断裂1molFF键，同时生成3molFCl键6．一种以液态肼（）为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（）A．电极乙的电势比电极甲高B．电池内的由电极乙移向电极甲C．负极的电极反应式为：D．当电路中转移1mol电子时，理论上电极乙上有8g参与反应7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（）化学反应测量依据（单位时间内）A溶液颜色变化B沉淀质量变化C温度、体积一定时，体系压强变化D溶液体积一定时，的浓度变化8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：B．氧化铜溶于硫酸氢钠溶液：C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合：D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（）A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大10．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是（）A． B．C． D．11．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应：。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应的平衡常数K：容器a>容器bB．达到平衡所用时间：容器a=容器bC．0~1min内，容器b中D．5min时，容器a中反应速率：12．某反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8下列说法不正确的是（）A．上述表格中的，B．该反应的速率常数C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500minD．升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使k增大导致反应的瞬时速率加快13．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得一个在催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是（）A．催化剂可降低反应活化能B．该历程中决速步骤为C．，该反应有非极性键形成D．该反应的热化学方程式为：14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是（）A．反应进行到1s时，B．该反应的化学方程式为：C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等15．如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A．操作I生反应的离子方程式为B．溶液b中阳离子只有C．溶液a转化为溶液b的反应中，被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（15分）NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。（1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。a．容器内压强不再随时间而发生变化b．反应速率c．d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化e．有12molNH键断裂的同时生成键f．混合气体的密度不随时间的变化而变化（2）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。M电极为________极，该电极上发生的电极反应为________。（3）已知拆开1molHH键、键、lmolNH键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需时，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总________（填“=”“或“<”）92kJ（理论消耗1mol放出92kJ的热量），其原因是________。（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表：时间/s0123450.0400.01400.0080.0050.0050.005①表示0~2s内该反应的平均速率________，在第5s时，的转化率为________，计算该温度下平衡常数________。②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是________。17．（10分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。（1）合成氨反应的化学方程式为，下列说法不正确的是________（填字母）。a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率b．提高反应时的温度，可以实现的完全转化c．在上述条件下，不可能100%转化为d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关（2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为________。（3）为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：________。（4）催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：①写出的电子式：________。②写出和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为________。18．（15分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：简易量热计示意图（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热（）将________（填“偏大”“偏小”或“不变”），判断的理由是________。（3）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据________（填“相等”或“不相等”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热________（结果保留小数点后1位）与默认中和热比较________。（填“偏大”“偏小”或“一样”）（6）下列说法正确的是________。a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热（）无影响19．（15分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：；其中F为高分子化合物（1）物质D所含官能团的名称为________；（2）E的结构简式为________；（3）反应①、⑥所涉及的反应类型是________、________；（4）写出反应④的化学方程式为________；（5）写出反应⑦的化学方程式为________；（6）关于的说法正确的是________（填字母）；A．易溶于水 B．是平面结构的分子C．能被高锰酸钾溶液氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应（7）在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为________，该装置图中有一个明显的错误是________________。2024年高二9月起点考试高二化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。15：ACDDA 610：CCDDA 1115：CDBCA1．【答案】A【解析】A．啤酒中存在，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不合题意；C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意；D．、、HI三者的平衡混合气，由于反应前后气体的体积不变，加压（缩小容器体积）后平衡不移动，颜色变深是由于蒸汽的浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，D不合题意；故答案为：A。2．【答案】C【解析】A．吸热反应和放热反应的判断跟条件无关，有些吸热反应需要加热，有些不需要加热，放热反应也是如此，故A错误；B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，故B错误；C．化学反应发生时有化学键的断裂和形成，就伴随着能量的变化，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖变黑体现脱水性，故D错误；故本题选C。3．【答案】D【解析】常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误；压强越小反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。4．【答案】D【解析】A．合成氨反应为可逆反应，标准状况下，11.2L的和过量反应，生成氨气的分子数小于，故A错误；B．1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为，故B错误；C．铜与稀硫酸不反应，100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生分子数小于，故C错误；D．乙烯和丙烯的最简式均为，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为，故D正确；故本题选D。5．【答案】A【解析】A．容器绝热，当温度不变时反应达到平衡，A符合题意；B．无论是否平衡，同一方向与速率之比恒等于计量数之比，B不符合题意；C．根据元素守恒可知，无论是否平衡，混合物中Cl元素质量分数都不变，C不符合题意；D．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键，表示的都是正反应，无论是否平衡都满足此关系，D不符合题意；综上所述答案为A。6．【答案】C【分析】该电池中以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。【解析】A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确；B．放电时原电池中阴离子向负极移动，由电极乙移向电极甲，B项正确；C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以被氧气氧化生成和，电解质为固体氧化物，在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为，C项错误；D．电路中转移1mol电子，乙电极上有0.25mol参与反应，质量为8g，D项正确；答案选C。7．【答案】C【解析】酸性溶液和溶液反应生成和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不选；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C选；单位时间内，浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不选。8．【答案】D【解析】A．已知能够氧化，故氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：，A错误；B．电离出、和硫酸根离子，故氧化铜溶于硫酸氢钠溶液的离子方程式为：，B错误；C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合不发生氧化还原反应，故离子方程式为：，C错误；D．已知是具有强氧化性的弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为：，D正确；故答案为：D。9．【答案】D【解析】升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误；故答案为D。10．【答案】A【解析】比较反应四种不同的情况下的反应速率快慢，都转化为用B表示的速率进行比较且单位要保持一致，速率之比等于计量系数之比，A项，B项，C项，生成物D是固态，浓度是定值，不能用D表示速率；故选A。11．【答案】C【解析】A．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，A错误；B．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a>容器b，B错误；C．0~1min内，容器b中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v，C正确；D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：，D错误；故选C。12．【答案】D【解析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知，再由第一组和第二组数据代入可得，可知；将第一组数据代入计算，可得，则。当速率为时，由上述可知，时速率为，A正确；速率常数，B正确；存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即，因此所需的时间为，C正确；速率常数与浓度无关，缩小容积（加压）不会使k增大，D错误。13．【答案】B【解析】催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，A正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的速率取决于最慢的一步，由图可知，转化为时的活化能最大，则该历程中决速步骤为，B错误；由图可知，该反应的化学方程式为，反应中有氢氢非极性键形成，C正确；由图可知，反应的热化学方程式为，D正确。14．【答案】C【解析】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据图可知，，故A错误；B．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2mol、D物质增加0.4mol、B物质减少0.6mol、C物质减少0.8mol，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应的化学方程式为，故B错误；C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率：，故C正确；D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率之比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故答案为：C。15．【答案】A【分析】溶液a中通入，转化为溶液b，化学方程式为；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为。【解析】A．由分析可知，操作I中氧化，发生反应的离子方程式为；A正确；B．溶液b中，阳离子有、，可能含有，B错误；C．溶液a转化为溶液b的过程中，转化为，失电子被氧化，C错误；D．由分析可以看出，溶液c中含有、，加入FeO后，FeO和反应会生成，D错误；故答案为：A。二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16．（15分，除标注外，每空2分）（1）ad（2分）（2）负（1分）（2分）（3）<（1分）和反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ（1分）（4）①（2分）87.5%（2分）1400（2分）②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小（2分）【解析】（1）a．该反应前后化学计量数不相等，容器内压强不再随时间而发生变化，反应达到平衡，a正确；b．反应速率，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡，b错误；c．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡，c错误；d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，d正确；e．有12molNH键断裂的同时生成键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，e错误；f．混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡，f错误；故选ad。（2）M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为，M电极上发生的电极反应为。（3）氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ（理论消耗1mol放出92kJ的热量），其原因是和反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ。（4）①用表示0~2s内该反应的平均速率，在第5s时，的转化率为；用平衡时浓度，根据公式计算。②浓度减小，速率减慢，根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。17．（10分，每空2分）（1）b（2）（3）分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用于氨的催化氧化（4）①②18．（15分，除标注外，每空2分）（1）玻璃搅拌器（1分）（2）偏大不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（）将偏大（3）相等（4）偏小（5）偏大（6）a【详解】（1）根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，故答案为：玻璃搅拌器；（2）简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热为负值，即反应热（）将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（）将偏大；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用的盐酸和的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等；（4）氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会偏小；（5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测