九年级上册化学人教版第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构相对原子质量教学设计

九年级上册化学人教版第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构相对原子质量教学设计授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析《人教版九年级上册化学》第三单元“物质构成的奥秘”课题2“原子的结构”涉及相对原子质量的概念及其计算。本节课是化学知识体系中的重要组成部分，旨在让学生理解原子内部结构，掌握相对原子质量的定义及计算方法。通过本节课的学习，学生应能对原子有更深入的认识，并能在实际问题中应用相对原子质量进行分析与计算。

本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，通过引入原子内部结构模型的观察、原子质量单位的学习、以及相对原子质量的计算练习，使学生在具体的情境中体会化学概念的形成过程，提高科学素养。

课程设计将遵循从实际出发、循序渐进的原则，注重知识与实践的结合，通过师生互动、小组合作等教学方法，激发学生的学习兴趣，培养学生的探究能力和团队协作精神。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要围绕科学探究与创新意识、科学态度与价值观、科学思维方法等方面展开。通过学习原子的结构及相对原子质量的概念，学生应培养观察、思考、解决问题的能力，增强对科学探究的兴趣和热情。同时，通过小组讨论、实践操作等环节，培养学生的团队协作精神，提高沟通表达能力和创新意识。在教学过程中，注重引导学生树立正确的科学态度，培养严谨求实的科学精神。教学难点与重点1.教学重点

-掌握原子的内部结构，包括原子核和电子云的概念。

-理解相对原子质量的定义及其计算方法。

-能够运用相对原子质量进行简单的物质组成分析。

2.教学难点

-相对原子质量的计算，特别是对于不同元素质量数的理解和应用。

-原子结构模型的抽象理解，以及电子在原子内的排布规律。

-将理论知识应用于实际问题，如化学方程式的计算和物质成分的分析。

举例说明：

-教学重点举例：通过模型展示和动画演示，让学生直观地理解原子核和电子云的结构。使用实际物质（如水分子）的相对原子质量进行计算练习，巩固计算方法。

-教学难点举例：通过实际化学反应的例子，让学生学会如何使用相对原子质量来计算反应物和生成物的质量比。在电子排布方面，利用光谱图等实验数据，让学生理解电子在不同能级上的分布情况。教学方法与手段教学方法：

1.问题驱动法：通过提出与原子结构和相对原子质量相关的问题，激发学生的思考和探究欲望。

2.案例分析法：利用具体的化学反应实例，让学生学会应用相对原子质量进行计算和分析。

3.小组合作法：鼓励学生分组讨论，共同完成原子结构模型制作和相对原子质量计算的任务。

教学手段：

1.多媒体演示：利用PPT、动画等展示原子内部结构模型和电子排布图，增强学生的直观理解。

2.在线互动平台：通过在线平台进行知识测试和讨论，提高学生的参与度和积极性。

3.实验教学：安排原子模型制作和简易化学实验，让学生在实践中掌握原子的结构和相对原子质量的应用。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕原子的结构和相对原子质量，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解原子的结构和相对原子质量的知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解原子的结构和相对原子质量，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出原子的结构和相对原子质量，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解原子的内部结构，包括原子核和电子云的概念，以及相对原子质量的定义及其计算方法，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握原子的结构和相对原子质量的应用。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验原子的结构和相对原子质量的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原子的结构和相对原子质量的知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握原子的结构和相对原子质量的应用。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解原子的结构和相对原子质量的知识点，掌握相关的应用技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据原子的结构和相对原子质量，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与原子的结构和相对原子质量相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的原子的结构和相对原子质量的知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理本节课主要涉及以下知识点：

1.原子的内部结构：原子由原子核和电子云组成。原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。电子云则围绕着原子核，带有负电。

2.相对原子质量：相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值。它是一个无单位的数值，常用于表示元素的相对质量。相对原子质量的计算公式为：相对原子质量=(质子数+中子数)/12。

3.电子排布：电子在原子内的排布遵循一定的规律。电子首先填充能量最低的轨道，然后依次填充能量更高的轨道。每个轨道最多容纳一定数量的电子，具体数目取决于轨道的类型。

4.元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素列表，它展示了元素的原子结构、相对原子质量、化学性质等之间的关系。元素周期表中的元素按照电子排布的规律进行分类，可以分为金属、非金属和半金属。

5.原子序数：原子序数是指原子核中质子的数量，也是元素在元素周期表中的序号。原子序数决定了元素的化学性质和反应行为。

6.原子量：原子量是指一个元素的原子质量与碳-12原子质量的比值。原子量是一个无单位的数值，通常省略不写。

7.原子符号：原子符号是用来表示元素的简写，通常由元素名称的第一个或前几个字母组成。例如，氢的符号为H，氧的符号为O。

8.化学反应：化学反应是指物质之间的相互作用，resultingintheformationofnewsubstanceswithdifferentproperties.Chemicalreactionscanberepresentedbychemicalequations,whichshowthereactantsandproductsinvolvedinthereaction.

9.化学方程式：化学方程式是用来表示化学反应的符号表示法。它包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。化学方程式中的反应物和生成物之间用加号连接，反应条件用上下箭头表示。

10.摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量，以克/摩尔为单位。摩尔质量在化学计算中起到重要的作用，它可以用来计算物质的量、质量等。板书设计1.原子的内部结构：

-原子核：质子（+）

-电子云：电子（-）

2.相对原子质量的计算：

-相对原子质量=(质子数+中子数)/12

3.电子排布规律：

-能量最低的轨道先填充

-相同能量的轨道按2,8,18,32...填充

4.元素周期表的分类：

-金属：1、2族

-非金属：13-18族

-半金属：3-12族

5.原子序数的意义：

-原子序数=质子数=元素的化学性质和反应行为

6.原子量的意义：

-原子量=原子质量/碳-12原子质量

7.原子符号的表示：

-符号=元素名称的首字母

8.化学反应的表示：

-反应物+生成物→条件

9.化学方程式：

-反应物→生成物+条件

10.摩尔质量的计算：

-摩尔质量=相对分子质量/1000课后作业1.计算相对原子质量：请计算下列元素的相对原子质量：

-氧（O）

-铁（Fe）

-硫（S）

-氯（Cl）

2.电子排布：请根据电子排布规律，填写下列元素的电子排布图：

-磷（P）

-钾（K）

-钙（Ca）

-氩（Ar）

3.原子符号：请写出下列元素的符号：

-氦（He）

-碳（C）

-钠（Na）

-镁（Mg）

4.化学反应：请写出下列化学反应的反应物和生成物：

-氢气（H2）与氧气（O2）反应

-碳（C）与氧气（O2）反应

-钠（Na）与水（H2O）反应

-氯气（Cl2）与氢气（H2）反应

5.化学方程式：请写出下列化学反应的化学方程式：

-铁（Fe）与硫酸（H2SO4）反应

-硫（S）与氧气（O2）反应

-氯化钠（NaCl）与水（H2O）反应

-氢气（H2）与氯气（Cl2）反应

补充说明：

1.相对原子质量的计算：相对原子质量是根据原子核中质子和中子的数量计算得出的。质子数和中子数可以通过元素的原子序数和相对原子质量的定义公式计算得出。

2.电子排布：电子排布是指电子在原子内的分布情况。根据电子排布规律，电子首先填充能量最低的轨道，然后依次填充能量更高的轨道。每个轨道最多容纳一定数量的电子，具体数目取决于轨道的类型。

3.原子符号：原子符号是用来表示元素的简写，通常由元素名称的第一个字母组成。例如，氢的符号为H，氧的符号为O。

4.化学反应：化学反应是指物质之间的相互作用，resultingintheformationofnewsubstance