高一下化学必修选修部分知识点总复习资料

人教版化学必修Ⅱ总复习资料第五章物质构造元素周期律教学目的1：①稳固学习原子构造和性质的关系②稳固学习元素周期表的构造教学课时：课时学问体系1原子构造和元素周期律学问的综合网络1.原子构造〔C〕=1\*GB2⑴原子的组成核外电子e=核外电子e=Z原子核原子质子Z中子N(A—Z)核电荷数〔Z〕==核内质子数〔Z〕==核外电子数==原子序数质量数〔A〕==质子数〔Z〕＋中子数〔N〕阴离子的核外电子数==质子数＋电荷数〔—〕阳离子的核外电子数==质子数＋电荷数〔＋〕=2\*GB2⑵区分概念：元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数〔即质子数〕的同一类原子的总称核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。⑶元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量：该同位素养量与12C质量的1/12②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数〔丰度〕乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar==Ar1·a%＋Ar2·b%＋…⑷核外电子的电子排布〔理解〕①核外电子运动状态的描绘电子云〔运动特征〕：电子在原子核外空间的确定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间确定范围内出现的几率〔时机〕有确定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾覆盖在原子核四周，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近——→远能量上下低——→高②原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过2n2；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。⑸原子构造示意图的书写2.元素周期表〔B〕⑴元素周期表见课本封页⑵元素周期表的构造分解周期名称周期别名元素总数规律具有一样的电子层数而又按原子序数递增的依次排列的一个横行叫周期。 7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数==周期数〔第7周期排满是第118号元素〕第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26〔目前〕族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数==最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族学问体系23.元素周期律〔C〕⑴定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变更的规律叫元素周期律。⑵本质：元素性质的周期性变更是元素原子核外电子数排布的周期性变更的必定结果。这就是元素周期律的本质。⑶内容随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变更；②元素原子半径呈现周期性变更；③元素化合价呈现周期性变更；④元素原子得失电子实力呈现周期性变更；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变更。⑷元素周期表中元素性质的递变规律同周期〔从左到右〕同主族〔从上到下〕原子半径渐渐减小渐渐增大电子层排布电子层数一样最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数一样失电子实力渐渐减弱渐渐增加得电子实力渐渐增加渐渐减弱金属性渐渐减弱渐渐增加非金属性渐渐增加渐渐减弱主要化合价最高正价〔＋1→＋7〕非金属负价==―〔8―族序数〕最高正价==族序数非金属负价==―〔8―族序数〕最高氧化物的酸性酸性渐渐增加酸性渐渐减弱对应水化物的碱性碱性渐渐减弱碱性渐渐增加非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→易稳定性渐渐增加形成由易→难稳定性渐渐减弱碱金属、卤素的性质递变⑸几个规律①金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反响难易；单质的复原性〔或离子的氧化性〕；M(OH)n的碱性；金属单质间的置换反响；原电池中正负极推断，金属腐蚀难易；非金属性强弱：与氢气反响生成气态氢化物难易；单质的氧化性〔或离子的复原性〕；最高价氧化物的水化物〔HnROm〕的酸性强弱；非金属单质间的置换反响。②半径比较三规律：阴离子与同周期稀有气体电子层构造一样；阳离子与上周期稀有气体电子层构造一样。非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径；具有一样电子层构造的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径渐渐减③元素化合价规律最高正价==最外层电子数，非金属的负化合价==最外层电子数－8，最高正价数和负化合价确定值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有负价〔-1、-2〕，但HFO中F为0价；金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。④周期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S；族序数等于周期数3倍的元素：O；周期数是族序数2倍的元素：Li；周期数是族序数3倍的元素是：Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F。⑤元素性质、存在、用处的特别性形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；最高价氧化物与其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素是：Be、Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反响的元素是：N；，元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化复原反响的元素是：S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素是：S。学问体系34.化学键⑴定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间猛烈的互相作用，叫化学键。⑵分类①离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对〔电子云重叠〕所形成的化学键成键微粒离子〔存在阴阳离子间和离子晶体内〕原子〔存在分子内、原子间、原子晶体内〕作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对〔电子云重叠〕对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键确定键能大小因素①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大①原子半径越小，键能越大；②键长越短，键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等实例②极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对〔电子云重叠〕发生偏移的共价键同种元素的原子形成共价键，共用电子对〔电子云重叠〕不发生偏移原子吸引电子实力不一样一样成键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例H—ClH—H、Cl—Cl③电子式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子构造的式子。原子的电子式是在元素符号的四周画小黑点〔或×〕表示原子的最外层电子。离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程④构造式：用一根短线来表示一对共用电子〔应用于共价键〕。金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱确定键能大小因素影响性质金属键金属阳离子和自由电子之间与金属晶体内静电作用强①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱构造相像的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱〔稍强〕分子晶体的熔沸点⑶化学反响的本质：一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子〔单原子分子〕He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H〔均为非极性分子〕共价化合物只有共价键〔〕特例：AlCl3极性分子：非极性分子：离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键、配位键3.晶体分类注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良〔熔融或水溶液中导电〕绝缘半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反响典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁第六章化学反响与能量教学目的1：1.理解化学反响中化学键与能量变更的关系与化学能与热能的关系。2.理解原电池中的氧化复原反响与常用电池的化学反响。教学课时：学问体系11.化学键与化学反响中能量变更的关系⑴化学反响过程中伴随着能量的变更任何化学反响除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反响物与生成物的能量差假设以热量形式表现即为放热反响或吸热反响(E反：反响物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化学变更中能量变更的本质缘由⑶化学反响汲取能量或放出能量的确定因素：本质：一个化学反响是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。⑷放热反响和吸热反响放热反响吸热反响表现形式△H﹤0或△H为“—〞△H﹥0或△H为“+〞能量变更生成物释放的总能量大于反响物汲取的总能量生成物释放的总能量小于反响物汲取的总能量键能变更生成物总键能大于反响物总键能生成物总键能小于反响物总键能联络键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图示☆常见的放热反响：①全部的燃烧反响②酸碱中和反响③大多数的化合反响④金属与酸的反响⑤生石灰和水反响⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反响：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反响③以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响④铵盐溶解等⑵燃料的燃烧①燃烧的条件：到达着火点；与O2接触。②燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。③进步煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。〔目的：削减污染物的排放；进步煤炭的利用率〕2.原电池原电池能量转换〔本质〕化学能→电能〔两极分别发生氧化复原反响，产生电流〕电极正极负极较活泼金属较不活泼金属Pt/CPt/C金属金属氧化物电极材料不确定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。电解液和负极反响〔也可不反响〕构成条件两极、一液、一反响(自发)①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④一个自发的氧化复原反响负极〔Zn〕：Zn-2e-=Zn2+(氧化反响)离子迁移内电路阳离子→正极阴离子→负阳离子向正极作定向挪动，阴离子向负极作定向挪动。正极〔Cu〕：2H++2e-=H2↑(复原反响)电子流向外电路负极(-)正极(+)负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。总反响：Zn+2H+=Zn2++H2↑重要应用制作电池、防止金属被腐蚀、进步化学反响速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池、⑵几种常见新型原电池化学反应特点锌—锰电池负极：〔锌筒〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反响〕正极：〔碳棒〕：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反响：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O总反响：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O锌银电池Zn|KOH|Ag2O负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反响：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2能量大，体积小，但有优越的大电池放电性能，放电电压平稳，广泛用于电子表、石英钟、计算机CMOS电池等锂电池新型电池负极：Li–e--=Li+正极：MnO2+2e-=MnO2-总反响：Li+MnO2=LiMnO2温度运用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电时间缓慢下降，可预示电池运用寿命。适做心脏起搏器电源、高性能的手机和笔记本电脑电池等。氢氧燃料电池电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极：2H2–4e-+4OH-===4H2O正极：O2+4e-+2H2O===4OH-电解质溶液为酸性溶液：负极：2H2–4e-===4H+正极：O2+4e-+4H+===2H2O甲烷燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-总反响：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O1.理解化学反响速率的计算方法与其影响因素；2.化学反响平衡与反响条件的限制等简洁学问。教学课时：学问体系23.化学反响速率〔υ〕⑴定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变更⑵表示方法：单位时间内反响浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：υ=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：浓度变更，Δt：时间〕单位：mol/〔L·s〕⑷影响因素：①确定因素〔内因〕：反响物的性质〔确定因素〕②条件因素〔外因〕：反响所处的条件浓度：其他条件不变时，增大反响物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反响速率。〔注：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。〕压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而加快化学反响速率。〔注：假如增大气体的压强时，不能变更反响气体的浓度，则不影响化学反响速率。〕温度：其他条件不变时，上升温度，能进步反响分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反响速率。催化剂：运用催化剂能等同的变更可逆反响的正逆化学反响速率。其他条件：如固体反响物的外表积〔颗粒大小〕、光照、不同溶剂、超声波。4.衡量化学反响的程度——化学平衡⑴前提——密闭容器中的可逆反响⑵条件——确定条件的T、P、c——影响化学平衡的因素⑶本质——V正=V逆≠0⑷特征表现——各组分的质量分数不变达化学平衡标记⑸到达化学平衡的标记①从反响速率推断：V正=V逆①正逆反响的描绘②速率相等同一物质消耗和生成同一物质速率的数值相等反响物和生成物消耗或生成不同物质速率的比值与化学计量数相等②从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变推断③镇静器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等推断，需与可逆反响中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应详细状况详细分析途径①可先参与反响物，从正向开始②可先参与生成物，从逆向开始③也可同时参与反响物和生成物，从正、逆向同时开始影响因素浓度：增加反响物浓度，平衡右移压强：加压，平衡向气体体积减小方向挪动温度：升温，平衡向吸热方向挪动催化剂：〔加快反响速率，但对平衡无影响〕推断可逆反响到达平衡状态的方法和根据例举反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数确定平衡②各物质的质量或各物质质量分数确定平衡③各气体的体积或体积分数确定平衡④总体积、总压力、总物质的量确定不确定平衡正、逆反响速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不确定等于V(逆)不确定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不确定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力确定〔其他条件确定〕平衡②m+n=p+q时，总压力确定〔其他条件确定〕不确定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr确定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr确定时，但m+n=p+q时不确定平衡温度任何反响都伴随着能量变更，当体系温度确定时〔其他不变〕平衡体系的密度密度确定不确定平衡其他如体系颜色不再变更等平衡[根底达标3]1.某一反响物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反响速率为A.0.04B.0.04mol/LC.0.04mol/(L·S)D.02.在以下过程中，需要加快化学反响速率的是A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化3.在48ml0.1mol/LHNO3溶液中参与12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.强碱性D.中性4.可逆反响：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反响，到达平衡状态的标记是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变更表示的反响速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再变更的状态⑤混合气体的密度不再变更的状态A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤5.在2L密闭容器中，在确定条件下发生A+3B2C，在10秒内反响物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν〔C〕为A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)6．在确定条件下，发生反响：2NO2N2O4，该反响到达化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，以下有关说法正确的选项是A．正反响为放热反响B．正反响为吸热反响C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变7．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项是运用适当的催化剂不变更反响速率B.降低压强能进步反响速率C.高温度能进步反响速率D.变更压强对反响速率无影响8.以下说法不正确的选项是A.物质发生化学反响都伴随着能量变更。B.化学反响的速率和限度均可通过改变更学反响条件而变更。C.可逆反响只是代表少数反响。D.化学反响到达平衡状态时，正反响速率与逆反响速率相等。9．在以下平衡体系中，保持温度确定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不挪动，这个反响是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O10．铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度削减了0.6mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变更，则10s内生成硫酸铝的平均反响速率是mol/(L•min) B.1.8mol/(L•min)C.1.2mol/(L•min)D.0.18mol/(L•min)11．100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响，在确定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与适量的A.碳酸钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.烧碱溶液12．在以下影响化学反响速率的外界因素中，确定能使化学反响速率加快的方法是①上升温度

②参与正催化剂

③增大反响物浓度

④将固体块状反响物磨成末⑤增大压强A.①②③⑤

D．①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④13．在反响2SO2+18O2

2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有

A.SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3D.SO2

SO314．通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则以下各条件下发生的反响：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是A．常温下，20mL中含有A、B各0．003mol·L-1的溶液

B．在标准状况下，100mL中含A、B各0．05mol·L-1的溶液

C．常温下，0．1mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合D．在标准状况下，0．1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合16．确定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)＋2Y(g)2Z(g)确定到达化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变更③容器中的压强不再发生变更④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④17．在10℃时某化学反响速率为0.1mol/(L•s)，假设温度每上升10℃反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率进步到1.6mol/(L•sA．30℃ B．40℃ C．518．在mA+nBpC的反响中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟削减mol/L，A每分钟削减mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：219．可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变更来表示，以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是A．v正〔N2〕＝v正〔H2〕 B．v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕C．2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕 D．v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕20．空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了进步消费SO2的速度，以下措施可行的是A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁作催化剂D．降低温度并降低SO2浓度21．温度为500℃时，反响4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进展，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反响的平均速率(x)为A．〔O2〕=0.01mol/〔L•s〕 B．〔NO〕=0.08mol/〔L•s〕C．〔H2O〕=0.003mol/〔L•s〕 D．〔NH3〕=0.002mol/〔L•s〕参考答案：1234567891011CCDAAABCCCBC121314161718192021CCCCCABCD第七章有机化合物教学目的1：1.复习稳固有机物甲烷的性质；2.复习稳固烷烃的特点、命名等学问；3.复习稳固同系物、同分异构体等概念。教学课时：学问体系11.甲烷〔饱和烃〕⑴分子构造特点分子式：CH4电子式：构造式：①空间正四面体构造②C与H都是单键连接③非极性分子⑵俗名：沼气〔存在于池沼中〕坑气〔瓦斯，煤矿的坑道中〕自然气〔地壳中〕⑶物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl4⑷化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反响①与氧气反响——氧化反响留意点：1、点燃前要验纯〔瓦斯爆炸〕2、写反响连接号时用“→〞3、大多数的有机物燃烧后都生成CO2和H2O②与氯气反响——取代反响取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响叫取代反响。nCH2=CHnCH2=CH2作用：工业上用这个反响来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料……⑸试验室制法：CH3COONa+NaOH==Na2CO3+CH4↑=6\*GB2⑹用处：清洁能源〔新能源---可燃冰〕、化工原料2.烷烃⑴烃：⑵定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都到达“饱和〞。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。通式：CnH2n+2⑶特点：①碳碳单键(C—C)②链状③“饱和〞——每个碳原子都形成四个单键⑷物理性质递增：随着C原子增加，构造相像，相对分子质量渐渐增大，分子间作用力渐渐增大；熔沸点渐渐上升；密度渐渐增大；且均不溶于水。名称构造简式常温时的状态熔点/°C沸点/°C相对密度甲烷CH4气乙烷CH3CH3气丙烷CH3CH2CH3气丁烷CH3(CH2)2CH3气戊烷CH3(CH2)3CH3液癸烷CH3(CH2)8CH3液十七烷CH3(CH2)15CH3固303甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷CH4C2H6C3H8C4H10C4H10⑸命名①碳原子数在10个以内，依次用“天干〞〔甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸〕代表碳原子数，其后加上“烷〞字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示〔如十二烷)。系统命名法的命名步骤：①选主链，称某烷选择分子中最长的碳链作为主链，假设有几条等长碳链时，选择支链较多的一条为主链。根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。此处的取代基都是烷基。②写编号、定支链从距支链较近的一端开始，给主链上的碳原子编号。假设主链上有2个或者个以上的取代基时，则主链的编号依次应使支链位次尽可能低。③书写规则：支链的编号—逗号—支链的名称—主链名称将支链的位次与名称加在主链名称之前。假设主链上连有多个一样的支链时，用小写中文数字表示支链的个数，再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次，每个位次之间用逗号隔开，最终一个阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。假设主链上连有不同的几个支链时，则按由小到大的依次将每个支链的位次和名称加在主链名称之前。3.比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体比较概念定义化学式或分子式构造特点性质同位素质子数一样中子数不同的原子用原子符号表示不同的原子1H、2H电子排布一样，原子核构造不同物理性质不同，化学性质一样同素异形体同一种元素组成的不同单质同种元素符号，表示不同的分子组成O2和O3单质的组成或构造不同物理性质不同，化学性质相像同系物构造相像分子组成相差一个或假设干个CH2原子团的有机物。不同。如构造相像。物理性质不同，有确定的递变规律；化学性质相像同分异构体分子式一样，构造不同的化合物。一样。不同或相像物理性质不同，化学性质也不确定一样。可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质；可以是有机物，也可以是无机物。⑴同系物的特点：①同系物必需构造相像，即组成元素一样，官能团种类、个数与连接方式一样，分子组成通式一样。②同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。③同系物有相像的化学性质，物理性质有确定的递变规律。⑵中学阶段涉与的同分异构体常见的有三类：①碳链异构②位置(官能团位置)异构③异类异构(又称官能团异构)⑶思维有序性：书写同分异构体时要思维有序：先写碳链异构的各种状况，然后书写官能团的位置异构，最终书写类别异构，这样可防止漏写。通常状况下，写出异构体构造简式时应：①根据分子式先确定可能的官能团异构有几类；②在每一类异构中先确定不同的碳链异构；③再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清楚，思维有序，不会混乱。写出时还要留意防止出现重复或遗漏现象，还应留意遵循碳原子价数为4，氧原子价数为2，氢原子价数为1的原则。教学目的2：复习稳固乙烯、苯的性质。教学课时：学问体系23.乙烯〔不饱和烃〕⑴分子构造特点分子式：C2H4构造简式：CH2＝CH2构造式：⑵物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为·L-1,比空气略轻，难溶于水。⑶化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解①氧化反响ⅰ与酸性高锰酸钾反响〔特征反响〕现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。〔乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2〕ⅱ可燃性：现象：火焰光明，伴有黑烟。②加成反响：CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br〔1，2—二溴乙烷〕加成反响：有机物分子中双键〔或三键〕两端的碳原子与其他原子或原子团干脆结合生成新的化合物的反响叫做加成反响。被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反响时反响物之间的量关系，还可定量推断该有机物分子构造中不饱和键的状况：是C＝C键，还是C≡C键，或是苯环构造，以与它们的个数。能与Cl2、H2、HX、H2O的加成：CH2=CH2+Cl2CH2Cl―CH2Cl③加聚反响CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+···[―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+···]→[―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―···]→ⅰ加聚反响：在聚合反响中，由不饱和〔即含碳碳双键或三键〕的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反响。ⅱ聚合反响：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反响。ⅲ高分子化合物：相对分子质量很大〔1万以上〕的物质，简称高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。⑸用处产量作为石油化工程度的标记⑴石油化学工业最重要的根底原料⑵植物生长调整剂4.苯⑴分子构造特点：凯库勒首先提出了苯的环状构造分子式：C6H6⑵物理性质：无色、具有特别芳香气味的液体，微溶于水，与有机溶剂互溶。易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。苯主要来自建筑装饰中大量运用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。又称“天那水〞。苯，，英文名称为Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相对密度〔0.8794(20℃)〕比水轻，且不溶于水，因此可以漂移苯的熔点是℃，沸点为℃，燃点为℃，在常温常压下是无色透亮的液体，并具猛烈的特别芳香气味。因此，苯遇热、明火易燃烧、爆炸，苯蒸气与空气混合物的爆炸限是1.4～8.0%。常态下，苯的蒸气密度为2.77，蒸气压13.33kPa(26.1℃苯是常用的有机溶剂，不溶于水，能与乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化学制品和制药的中间体与溶剂。苯能与氧化剂发生猛烈反响，如五氟化溴、氯气、三氧化铬、高氯酸、硝酰、氧气、臭氧、过氯酸盐、(三氯化铝+过氯酸氟)、(硫酸+高锰酸盐)、过氧化钾、(高氯酸铝+乙酸)、过氧化钠等。⑶化学性质：易取代、难加成、难氧化①氧化反响ⅰ可燃性在空气中燃烧，发出光明的光，产生大量的黑烟ⅱ苯不能使高锰酸钾(KMnO4)褪色②取代反响ⅰ卤代反响与液溴在铁的催化作用下发生反响ⅱ硝化反响③加成反响⑷用处：重要化工原料教学课时：学问体系36.乙醇⑴分子构造化学式：C2H6O构造式：略构造简式：CH3CH2OH或C2H5OH⑵化学性质①与Na反响〔置换反响或取代反响〕2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑〔乙醇钠，具有强碱性〕钠分别与水、乙醇反响的比较钠与水的反响试验钠与乙醇的反响试验钠的现象声的现象有“啧啧〞的声音无任何声音气的现象视察不到气体的现象有无色、无味气体生成，作爆鸣试验时有爆鸣声试验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水猛烈反响，单位时间内放出的热量大，反响生成氢气。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反响生成氢气。2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反响本质②氧化反响Ⅰ燃烧Ⅱ催化氧化O2+2CH3CH2OH→2CH3CHO+2H2O乙醛Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O—CHO醛基③消去反响醇分子构造：与—OH相连的碳必需有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必需连有氢原子时，才能发生消去反响。反响条件：浓H2SO4，加热。即：如：都不能发生消去反响。乙醇的分子构造与化学性质的关系⑶几种常用酒精的乙醇含量：工业酒精：95%无水酒精：99.5%医用酒精：75%啤酒：3%—4%白酒：高度：45%—70%低度：30%—44%红酒〔黄酒〕：10%左右7.乙酸⑴分子构造羟基与氢氧根的区分名称区分羟基氢氧根电子式电性不显电性显负电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在⑵物理性质无色液体，有刺激性气味。乙酸在温度低于它的熔点〔16.6℃〕时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。⑶化学性质①酸性〔断O－H键〕CH3COOHCH3COO—＋H+〔羧基在水溶液中有一部分电离产生H+，而具有确定的酸性〕ⅰ向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液ⅱ往镁粉中参与乙酸溶液ⅲ向CuO中参与乙酸溶液ⅳ向Cu(OH)2悬浊液中参与乙酸溶液ⅴ向Na2CO3粉末中参与乙酸溶液酸性强弱比较：乙酸＞碳酸；用醋可除去水壶内壁上的水垢：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O②酯化反响：〔断C－OH键〕酯化反响：酸和醇作用生成酯和水的反响叫做酯化反响(属于取代反响)。脱水方式是：羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢〞(可用同位素原子示踪法证明)。酯化反响是可逆的：羧酸+醇酯+水，反响中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反响向生成物方向挪动。8.酯⑴构造式：〔其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H〕⑵物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂⑶酯的水解CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH酯化反响与水解反响的比较：酯化水解反响关系酯化水解RCOOH+ROHRCOOR+H2O酯化水解催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化剂的其它作用吸水，进步CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，进步酯的水解率加热方式干脆加热热水浴加热反响类型酯化反响，取代反响水解反响，取代反响学问体系49.油脂：高级脂肪酸与甘油所生成的高级脂肪酸甘油酯称为油脂。⑴生成：⑵水解⑶分类：油〔液态〕：植物油一般呈液态，高级不饱和脂肪酸甘油酯脂肪〔固态〕：动物油一般呈固态，高级饱和脂肪酸甘油酯酯和油脂的比较酯油脂油脂组成有机酸或无机酸与醇类反响的生成物高级不饱和脂肪酸甘油酯高级饱和脂肪酸的甘油酯状态常温下呈液态或固态常温下呈液态常温下呈固态存在花草或动植物体内油料作物的籽粒中动物脂肪中实例CH3COOC2H5(C17H33C00)2C3(C17H35COO)3C3H联络油和脂统称油脂，均属于酯类，含一样的酯基10.糖类㈠葡萄糖〔果糖〕⑴分子构造分子式：C6H12O6(180)构造简式：CH2OH(CHOH)4CHO构造式：略从葡萄糖的构造式可以看出，其分子中除-OH外还含有一个特别的原子团，这个原子团称为醛基，醛基能被弱氧化剂氧化成羧基。⑵物理性质：白色晶体，有甜味，易溶于水⑶化学性质①复原性：与银氨溶液反响：银镜反响CH2OH(CHOH)4CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O与新制氢氧化铜反响：砖红色沉淀CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O②具有与乙醇相像的性质⑷葡萄糖的制法：淀粉水解⑸用处：医疗，制糖，制镜㈡蔗糖〔麦芽糖〕低聚糖:糖类水解后生成几个分子单糖的糖.双糖、三糖等.其中最重要的是双糖(蔗糖和麦芽糖)。蔗糖与麦芽糖的比较：蔗糖麦芽糖分子式C12H22021构造差异不含醛基含醛基来源在植物体内由葡萄糖、果糖缩合生成。C6H1206+C6H1206酶H20+C12H22021(果糖)(葡萄糖)淀粉水解糖化而成。2(C6H10O5)+nH20酶nC12H22021淀粉(麦芽糖)性质差异①不显复原性，不发生银镜反响①有复原性能发生银镜反响②可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖②可水解，生成二分子葡萄糖③有甜味③有甜味，但不如蔗糖甜㈢淀粉和纤维素：属于自然高分子化合物定义:多糖是由许多个单糖分子根据确定方式，通过在分子间脱去水分子而成的多聚体。因此多糖也称为多聚糖。一般不溶于水，没有甜味，没有复原性。淀粉与纤维素的比较：淀粉纤维素分子组成(C6H1005)(C6H1005)(与淀粉分子式中的n是不同的值)构造特点几百个到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，有直链与支链构造几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，与淀粉不是同分异构体。分子的一个构造单元含三个醇羟基物理性质白色粉末状物质。不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀裂开，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊白色、无臭、无昧的物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂化学性质1．不与银氨溶液发生银镜反响。不显复原性，是一种非复原性糖；2．在稀酸作用下发生水解，最终产物是葡萄糖：在人体内也水解为葡萄糖:3．淀粉遇碘后变蓝色1．不与银氨溶液发生银镜反响，不显复原性，是一种非复原性糖；2．在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖，但比淀粉水解困难(需水浴加热，用70％的H2S04催化)：3．与硝酸发生酯化反响(纤维素三硝酸酯)12.蛋白质⑴蛋白质的组成定义：蛋白质是由不同的氨基酸(自然蛋白质所含的都是α一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。①含有C、H、O、N、S等元素，相对分子质量很大，从几万到几千万，属于自然高分子化合物。②1965我国科技工作者胜利合成了具有生物活性的——结晶牛胰岛素。⑵性质①水解反响：②盐析—可逆过程—可别离提纯蛋白质铵盐、钠盐等蛋白质溶液是胶体。③变性—不行逆过程紫外线照耀、加热或参与有机化合物、酸、碱、重金属盐〔如铜盐、铅盐、汞盐等〕比较蛋白质的盐析、变性与胶体的凝合

盐

析变

性胶体凝合概

念蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出蛋白质在某些条件作用下凝合，丢失生理活性胶体中参与强电解质，不同电荷的胶体或加热而使之凝合成大颗粒对

象高分子等(如蛋白质等)高分子(如蛋白质)带电的胶粒变更条件浓无机盐溶液受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐，某些有机物等强电解质，不同电荷的胶体，加热变更本质物理变更(溶解度降低)化学变更物理变更变更过程可逆不行逆不行逆用

途别离，提纯杀菌，消毒等鉴别，别离等④颜色反