2023新教材人教版化学作业与测评第1章 高考真题练

化学选择性必修1［人教版］作业与测评高考真题演练1．(2022·浙江6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO能量/kJ·mol－12492183910物质(g)H2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－100－136－242可根据HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1。下列说法不正确的是()A．H2的键能为436kJ·mol－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1答案C解析根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；因为HOO=HO＋O，由表格中的数据可知解离其中氧氧单键需要的能量为(249＋39－10)kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，C错误；由表格中的数据可知H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－249kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)＝－143kJ·mol－1，D正确。2．(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H—HH—O键能/(kJ·mol－1)436463热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1则2O(g)=O2(g)的ΔH为()A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1答案D解析根据题表所给热化学方程式得，2×436kJ·mol－1＋E(O=O)－2×2×463kJ·mol－1＝－482kJ·mol－1，故E(O=O)＝＋498kJ·mol－1，故ΔH＝－498kJ·mol－1，故选D。3．(2021·浙江高考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4答案C解析一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，故ΔH1<0、ΔH2<0，且ΔH1>ΔH2，但是由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成环己烷时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应放出的热量少于1，3­环己二烯发生加成反应生成环己烷放出的热量，故ΔH2<ΔH3。4．(2020·北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是()A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关答案C解析根据图示可知，①C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1，根据盖斯定律①－②×2可得：C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝ΔH1－2ΔH2，故C错误。5．(1)(2022·河北高考)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。(2)(2022·全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝172kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH为________kJ·mol－1。答案(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1(2)－2236．(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。(2)每生产106kg纯碱，同时可获得________kgCaO。答案(1)10.8(2)70解析(1)完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是eq\f(100000g×90%,100g·mol－1)×180kJ·mol－1＝1.62×105kJ，焦炭的热值为30kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是eq\f(1.62×105,30)g×2＝10800g＝10.8kg。(2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是eq\f(10800g,12g·mol－1)＝900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量＝eq\f(100000g×90%,100g·mol－1)＝900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1∶1，由方程式可知CaCO3～CO2、C～CO2，所以每生产106kg纯碱，同时获得氧化钙的质量是eq\f(106kg×56g·mol－1,106g·mol－1×40%×2)＝70kg。7．(1)(2021·全国甲卷)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2＝－90kJ·mol－1总反应的ΔH＝________kJ·mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是________________________________________________________________________________。(2)(2021·河北高考)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热ΔH(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为__________________________________________________________。(3)(2021·湖北高考)丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝＋125kJ·mol－1反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C3H6(g)＋H2O(g)ΔH2＝－118kJ·mol－1已知键能：E(C—H)＝416kJ·mol－1，E(H—H)＝436kJ·mol－1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为________kJ。答案(1)－49AΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的(2)6C(石墨，s)＋3H2(g)=C6H6(l)ΔH＝49.1kJ·mol－1(3)271解析(1)根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝(＋41kJ·mol－1)＋(－90kJ·mol－1)＝－49kJ·mol－1；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A。(2)根据表格中燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1，③C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－3267.5kJ·mol－1，根据盖斯定律，①×6＋②×3－③得反应：6C