2024-2025学年新教材高中化学章末综合测评2含解析鲁科版必修第一册

PAGE9-章末综合测评(二)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列化合物及其类别对应完全正确的是()A．Na2CO3、碱、电解质B．MgO、金属氧化物、非电解质C．H2SO4、酸、电解质D．CO2、酸性氧化物、电解质C[纯碱不是碱；MgO是电解质；CO2是非电解质。]2．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是()A．金属单质可以与非金属单质反应B．酸性氧化物可以与碱反应C．非金属单质可以与酸反应D．碱性氧化物可以与酸反应C[非金属单质的通性中没有非金属单质能与酸反应这一通性。]3．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是()A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象C．所得液体肯定能导电D．所得物质肯定为悬浊液或乳浊液B[“纳米材料”在胶粒大小范围内，分散到液体分散剂中可形成胶体，D错误；胶粒不能透过半透膜，A错误；胶体中淀粉、蛋白质等不导电，C错误。]4．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．运用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液快速凝固而削减失血C．早晨，在茂密的森林中，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗A[饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关。]5．下列物质中导电性最差的是()A．0.6mol·L－1的硫酸 B．0.1mol·L－1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体D[硝酸钾晶体无自由移动的离子。]6．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是()A．HClO B．Al2O3C．N2O5 D．SiO2A[元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显＋3、＋5、＋4，均为最高价态。]7．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是()A．CO用于高炉炼铁B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C．用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3)D．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多A[B、C、D项发生的都是复分解反应，属于非氧化还原反应；A项中高炉炼铁的反应为Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2，Fe、C元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应。]8．在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D．KClO3＋6HCl(浓)eq\o(=,\s\up8(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2OD[D项，KClO3中氯元素的化合价由＋5降低为0，HCl中氯元素的化合价由－1升高为0，故Cl2既是氧化产物，9．某探讨性学习小组的同学做了一个趣味试验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发觉蛋壳表面附有气泡，其次天发觉蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C[鸡蛋壳主要成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子形式，醋酸属于弱酸，也不能拆写成离子形式。]10．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．强酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在碳酸钠溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)A[A项为无色溶液，而MnOeq\o\al(－,4)有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。]11．某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H＋)约为()离子NHeq\o\al(＋,4)Na＋Cl－NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)浓度(mol·L－1)2.0×10－51.9×10－56.0×10－52.3×10－52.8×10－5A.1×10－3mol·L－1 B．1×10－4mol·L－1C．1×10－5mol·L－1 D．1×10－6mol·L－1B[溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，则c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，即2.0×10－5mol·L－1＋1.9×10－5mol·L－1＋c(H＋)＝6.0×10－5mol·L－1＋2.3×10－5mol·L－1＋2×2.8×10－5mol·L－1，解得c(H＋)＝10－4mol·L－1，B正确。]12．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4D[Na2CO3可以和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，但BaCO3和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，沉淀不溶解，A错误；Na2CO3与CaCl2反应得到CaCO3沉淀，CaCO3沉淀溶于HNO3得到Ca(NO3)2溶液和CO2气体，但Ca(NO3)2与BaCl2、NaCl均不反应，B、C错误；Na2CO3与BaCl2反应得到BaCO3沉淀，BaCO3与HCl反应生成BaCl2和CO2，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，D正确。]13．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40mL1.5mol·L－1MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是()A．4 B．3C．2 D．1D[Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的物质的量为0.015L×2mol·L－1＝0.03mol，MCln溶液中Mn＋的物质的量为0.04L×1.5mol·L－1＝0.06mol，由题中恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为＋n，可知Na2CO3与MCln反应的关系式为：2Mn＋～nCOeq\o\al(2－,3)2n0.06mol0.03mol解得n＝1，D正确。]14．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连的环物质间能发生反应，不相连的环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数是()A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个B[没有涉及分解反应。]15．依据下列反应推断有关物质的还原性由强到弱的依次是()①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－A[由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物可知，反应①中还原性：H2SO3>HI(I－)，反应②中还原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反应③中还原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。]16．海水提溴过程中，将溴吹入汲取塔，使溴蒸气和汲取剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子[答案]A17．已知下列三个反应在同温、同浓度的状况下进行，下列结论正确的是()①2W－＋X2=2X－＋W2②2Y－＋W2=2W－＋Y2③2X－＋Z2=2Z－＋X2A．还原性X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强C．氧化性Z2>W2D．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2能发生C[通过①②③反应可知物质氧化性由强到弱的依次是Z2>X2>W2>Y2，还原性由强到弱的依次为Y－>W－>X－>Z－，故答案选C。]18．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()C[A中SiO2得电子；B中电子转移数为2e－；D中箭头方向错误。]19．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up8(△))2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．反应中Fe2O3是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌A[铁由＋3价上升到＋6价，被氧化，Fe2O3作还原剂，A项正确；点燃时铁和氧气反应生成Fe3O4，B项错误；3molNa2O2，有6mol－1价的O化合价降低到－2价，转移6mol电子，C项错误；Na2FeO4中Fe为＋6价，D项错误。]20．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3C．4 D．5D[在NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，反应后被还原为NaCl，NaCl中Cl元素的化合价为－1价。设Na2Sx和NaClO的物质的量分别为1mol、16mol，每1molNaClO中的氯元素得到2mol电子，则16molNaClO转移电子的物质的量为32mol；S的化合价在反应前为－eq\f(2,x)，反应后为＋6价，则S元素的化合价上升6＋eq\f(2,x)价，则1molNa2Sx失去电子(6x＋2)mol，由得失电子总数相等可得6x＋2＝32，解得x＝5。]二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21．(10分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液，欲将Ba2＋、Ag＋、Fe3＋分别，分别得到三种元素的不溶物，按如图所示试验：(1)加入的试剂(写化学式)：X________，Y________，Z________。生成的沉淀(写化学式)：A________，B________，C________。(2)写出反应①②③的离子方程式：①____________________________________________________。②____________________________________________________。③____________________________________________________。[解析]依据沉淀C为红褐色，可推断C是Fe(OH)3，Z为NaOH。[答案](1)HCl(或NaCl)H2SO4(或Na2SO4)NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓22．(8分)铁是人体必需的金属元素，人体缺铁会得贫血病，亚铁离子易被汲取，给贫血者补充铁时，应赐予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有很多起因误食NaNO2而中毒的事务，其缘由是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的实力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)溶液(3)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了__________性和__________性，每有1molFe参与反应，被还原的HNO3为________mol，转移电子数为________mol。[解析](1)处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以也应选择具有较强氧化性的物质来实现这一转化，但FeCl3和Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸作用，生成Fe(NO3)3，所以每有1molFe参与反应，被还原的HNO3为1mol，转移了3mol电子。[答案](1)B(2)氧化ABD(3)酸氧化1323．(10分)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下试验，依据要求回答下列问题。(1)仪器X的名称是________，烧瓶中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。(2)试剂Y是________，E装置中反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置C中Cl2与Na2CO3反应，反应的化学方程中二者化学计量数之比为1∶1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，则反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)设计试验方案验证C中生成的固体中存在HCOeq\o\al(－,3)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](2)用饱和食盐水来汲取氯气中的氯化氢。(3)装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，则另一种是氯化钠，反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。[答案](1)分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up8(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)饱和NaCl溶液Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O(4)取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，假如没有明显现象，再向试管中滴加NaOH溶液，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子(或取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子)24．(12分)过氧化氢通常被称为绿色氧化剂，同时具有较弱的酸性。(1)保存过氧化氢溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填字母)。(2)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。该反应中溶液的紫红色褪去。①该反应应选择的酸是________(填字母)；下列四种酸中有一种酸不同于其他三种，这种酸是________(填字母)。A．盐酸 B．浓硫酸C．稀硫酸 D．醋酸②将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。eq\x()＋eq\x()＋……③假如上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子数为________mol。(3)甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢溶液，发觉溶液的红色褪去。