江西省南昌市新建一中2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGEPAGE7江西省南昌市新建一中2024-2025学年高一化学下学期期中试题分值：150分时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2.书写有涂改或主观题未完成的，依据状况扣(1—5)分可能用到的原子量：H-1O-16C-12Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Na-23Mg-24Al-27Ba-137Fe-56Ag-108一、单项选择题(本大题包括16小题，每小题5分，共80分)1．下图为“能源分类相关图”，则图中阴影部分代表的能源可以是（）A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物质能、自然气C．太阳能、风能、生物质能 D．地热能、海洋能、核能2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．H，D，T表示同一种核素 B．8个中子的碳原子的核素符号：14CC．Cl－的结构示意图： D．HClO的电子式：3．下列事实能用元素周期律说明的是（）A．氢化物的沸点：HF＞HCl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更猛烈4．将镁条、铝条平行插入盛有肯定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是（）A．该电池的负极反应为Mg-2e-═Mg2+B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移D．Al作原电池负极，起先工作时溶液中会马上有白色沉淀析出5．在核工业中有重要应用，U元素有多种同位素。下列有关说法正确的是（）A．的中子数与质子数之差为143B．、、互为同位素，在元素周期表中位置相同C．、、的物理性质和化学性质都相同D．、、的质子数、核外电子数都相等，它们是同种原子6．将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以推断该反应已达到化学平衡状态的是（）A．反应速率：vB(正)=vC(逆) B．B的体积分数不变C．气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变7．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能 减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4 D．Na2CO38．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）A．B．C．D．9．《Nature》期刊曾报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是（）A．电极A是负极，发生还原反应 B．电解质溶液中H+由电极B流向电极AC．电极B的电极反应为O2+2e－+H+=HO2－ D．外电路中通过3mol电子，生成CO211.2L10．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O11．叔丁基氯[(CH3)3CCl]与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇[(CH3)3COH]，反应(CH3)3CCl+OH－=(CH3)3COH+Cl－的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．整个反应过程中涉及到极性共价键的断裂及形成12．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（）A．反应起先4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的缘由是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－113．短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X原子与Z原子的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（）A．简洁离子半径：Y＜XB．非金属性：Z＞XC．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构D．Z的气态氢化物稳定性大于X的气态氢化物稳定性14．科学家探讨了利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是（）A．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动B．反应过程中，电极a旁边溶液的pH值将增大C．该过程的总反应方程式为：2CO2=O2+2COD．该装置中每生成1molCO，同时生成11.2LO215．肯定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列推断不合理的是（）A．c1:c2=1:3 B．当4v(X)正=v(Y)逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡C．X、Y的转化率不相等 D．0≤c2≤0.4216．NF3是一种温室气体，其存储能量的实力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，几种化学键的键能如下表所示。化学键F—FN—F键能／(kJ·mol－1)946154.8283.0下列说法正确的是（）A．过程N2(g)=2N(g)释放能量B．过程N(g)＋3F(g)=NF3(g)释放能量C．断裂1molN—F键汲取的能量与形成1molN—F键释放的能量不相同D．NF3汲取能量后，若没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应二、非选择题(共65分)17.（每空2分，共14分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）D在元素周期表中的位置是_________________________。（2）C2B的电子式是________________；AB2的结构式是__________。（3）B、C、E的离子半径由大到小的依次为_______________(用化学式回答，下同)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________________________。（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是___________(用化学式回答)；缘由是______________。18.（每空2分，共12分）请回答下列问题：（1）金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图1所示。由图1可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol石墨完全转化为金刚石的反应______(填“汲取”或“释放”)______kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所汲取的能量______(填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石所汲取的化学键。（2）如图2所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是______(填“吸热反应”或“放热反应”)。19.（每空2分，共12分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与一般电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：①高铁电池的负极材料是________。②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，则正极反应式为______________________。③放电时，________(填“正”或“负”)极旁边溶液的碱性增加。（2）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。①运用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。②假设运用的燃料是H2，则a极反应式为________________。20.（每空2分，共14分）无色碘化钾溶液露置在空气中易变为黄色，某爱好小组进行如下试验探究。试验试剂：1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水试验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计Ⅰ．针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下试验。回答下列问题：试验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010（1）该试验的目的是探究_______对反应速率的影响。（2）该试验除上述试剂和仪器外，还须要的仪器是_______，试剂是_______。（3）分析上述试验记录结果，可得出的结论是：温度每上升10℃，反应速率增大为原来的_______倍。Ⅱ．为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下试验：第①步：分别取1mL1mol·L-1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴显色指示剂；第②步：向一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液，同时另一支试管中加入……；第③步：记录KI溶液变色的时间。试验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。回答下列问题：（4）该探究试验中KI溶液变色反应的离子方程式为________________________。（5）该试验操作中必需限制不变的是_______。a．温度

b．试剂添加的依次

c．硫酸溶液的用量(体积)（6）用所给试剂将第②步补充完整_____________________________。21.（除特别标注外，每空3分，共13分）I．肯定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2在肯定条件下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应为放热反应，反应过程如下图。（1）t1时刻v正_________v逆(填“﹥”、“﹤”或“=”)（2）曲线________(填X或Y)表示NH3的物质的量随时间的变更关系。（3）0到8min内N2的平均反应速率v(N2)=____________。Ⅱ．CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，肯定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正反应为放热反应，测得CO2和CH3OH浓度随时间变更如图所示。①下列状况能说明该反应肯定达到平衡状态的是___________(填字母)；A．v(CO2)逆=3v(H2)正 B．容器中混合气体的密度保持不变C．CH3OH的浓度保持不变 D．气体的平均相对分子质量保持不变②在体积可变的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，变更下列条件，不能使v正增大的是()A．上升温度 B．缩小容器的体积C．恒容时通入

He D．恒容时通入更多的H2O(g)新建一中2024—2024学年度其次学期期中考试高一化学试卷参考答案分值：150分时间：100分钟一．单项选择题(本大题包括16小题，每小题5分，共80分)题号12345678答案CBDBBCAD题号910111213141516答案CADDACCB二．非选择题(共65分)17．(每空2分，共14分)答案：(1)第三周期第ⅣA族；(2)

；O=C=O；(3)Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3

；(4)H2O；水分子之间有氢键；18.(每空2分，共12分)答案：(1)金刚石

石墨

汲取

1.9

大于(2)