山东省K12联盟高三开年迎春考试化学试题

7．中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄，意境深远。

下列有关说法正确的是（）①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A．①②

B．②③

C．①④

D．③④8．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5,N5是制备全氮类物质N5+N5的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（）A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个N5+中含有35个质子C．N5+N5结构中只有共价键

D．N5+N5爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂9．由硫铁矿(主要成分：FeS2

和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（）A．过程1,废气中含SO2B．过程2,试剂a

为稀硫酸C．过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+D．过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾10．已知CH3CH=CH2+→+CH2=CH2下列说法不正确的是（）A．上述四种物质万为同系物B．上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面C．与

结构相似，含有双键和苯环的同分异构体述有5种D．CH3CH=CH2

与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成11．下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)>

Ksp(CuS)C向NaHCO3

溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊酸性：H2SO3>H2CO3D分別向等物质的量浓度、等体积的KCl

和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(

NH3)2]OH溶液,充分振荡后KCl

溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力：

I

>NH3>Cl12．用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（）A．a极反应式为：CH48e+4O2=CO2+2H2OB．M室发生的电极反应式为：2H2O4e=O2↑+4H+C．理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体D．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸13．常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×102，K2=5.4×105,根据图示判断，下列说法不正确的是（）

A．c点的溶液显碱性B．a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mLC．b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H+)D．当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42)+3c(HC2O4)+3c(H2C2O4)

26．(15分)硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如右图所示：下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496反应Ⅰ的△H=98kJ·mol1,则

a=。反应Ⅲ的化学方程式为。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(%

)随温度和压强的变化如右表所示：

下列判断正确的是（）压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0A．b

>e

B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是离子交换膜(填“阴”、“阳”)。(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：请解释曲线如图变化的原因。(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

3SO3(g)(SO3)3(g)

△H<0，反应相同时间后，分别测定休系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（）(5)用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)27．(14分)亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质,常见的有CuH、CuCl等。已知：CuCl熔点为430℃,沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：方法1：次磷酸H3PO2

是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液,加热到40～50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。(1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式。(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为。(3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为。(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象。

方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+CuCl43(aq)CuCl(s)+3C1(aq)

装置B中反应结束后,取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(5)

①在反应过程中SO2要过量通入的原因是。

②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案：。28．(14分)某再回收利用公司对一厨房铁铝合金度旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：请回答下列问题：(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是;在空气中久置的目的是。(2)同条件下Na2FeO4溶解度K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”，“不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用。(至少答两条)(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用。A．水

B．亚硫酸氢钠溶液

C．氢氧化钠溶液

D．先氢氧化钠溶液后乙醇(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为。(写出一个电极反应即可)(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为。(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×103g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15

分)

N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析山蓝色晶体。①基态铜原子的核外电子排布式为；②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为；③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出；(2)已知邻羟基苯胺的结构式为，比较：邻羟基苯胺的沸点对羟基苯胺的沸点(填“低于”，“高于”，“不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为，该分子中氮原子的杂化方式为;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为；

(3)已知CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。

①请写出CuN3中的阴离子的电子式；

②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b<c,则该晶体中与阳离子最近的阳离子有个；(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。①稳定性[Cu(NH3)4]2+[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”,“高于”,“不确定”

)②已知稳定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,请简要解释原因。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

某有机物A30g完全燃烧生成44gCO2和18g水。(1)若A发生如右图反应：

已知：CH3CH=CHCHO

①A中官能团的名称；②请写出物质B的结构简式；③E可在条件下生成C5H4O4。(3)若A发如下反应：

①请写出A生成D的化学反应方程式；

②A生成E的反应类型;B生成C的反应类型；

③A的一种同分异构体A1可与A发生类似的反应,不过其生成的D1物质含有八元环。请写出A1的结构简式。

(3)若A发生如下反应：

①请写出A的结构简式。

②分子式为C9H18O2的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条件下水解为两种相对质量相同的物质，则符合条件的B的同分异构体有种。710CCDA1113DCB26．(15分)(1)472

(2分)2V2O4·SO3+O2=2V2O5+2SO3(2分)A

(2分)(2)阳(2分)(3)二氧化硫先与活性氧化铝结合成亚硫酸铝,水解显酸性。后与水结合生成亚硫酸，电离显酸性。电离强于水解。(3分)(4)BD

(2

分)(5)Ka1·Ka2>1014

(2分)27．(14分)(1

)4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4(3

分)(2)浓硫酸(1分)、浓盐酸(1分)(3)CuH+HCl=CuCl+H2↑(2分)(4)沉淀由红棕色转化为白色,后白色沉淀溶解为黄色溶液(2

分)(5)①将CuCl2完全转化为CuCl,并防止CuCl晶体被氧化(2分)②将混合物加入过量浓盐酸后过滤,再在滤液中加入过量水，过滤,洗涤,干燥(3

分)28．(14

分)(1)除油污(1分)利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁(2

分)(2)高于(1分)杀菌消毒(1分)、吸附悬浮物(1分)(3)D

(2分)(4)7AlCl4+Al3e=4Al2Cl7或相反(2分)(5)Al2Cl6(2分)(6)1023或1023