2023年广州市中考一模化学试题汇编-流程题

2023年广州市初三一模化学汇编流程题一、流程题1．（2023·广东广州·天河区一模）碳及其化合物在多样的物质世界中占有重要地位。(1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是______。(2)“碳海绵”是由碳元素组成的固体新材料，具有疏松多孔的结构，利用其______性可处理海上石油泄露。(3)一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程如图。①“焙烧炉”中发生的反应属于_____（填基本反应类型）反应。②“沉淀器”中反应的化学方程式为_____。③“吸收器”中生成的碳酸钠可用于制玻璃、造纸等，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是_____（填标号）。A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大B．将60°C的碳酸钠饱和溶液降温到40°C，有晶体析出C．20°C时，120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠D．30°C时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%E.40°C时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为80g(4)将CO2封存在海洋里会造成海水酸化，涉及的反应化学方程式为_____。(5)工业上可利用CO2转化为重要的化工原料乙烯（），反应的微观过程如图。写出该反应的化学方程式______。2．（2023·广东广州·南沙区一模）燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链。工艺主要流程如下：(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是___________。(2)吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合价为___________。(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是___________。(4)“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因___________。(5)“反应分离”环节分离物质采用的操作是___________。(6)KCl用量的估算依据是___________(填标号)。A．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1B．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2C．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1(7)关于滤液，下列说法正确的是___________(填标号)。A．只有NH4Cl，不含K2SO4B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未达饱和C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4达饱和(8)若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4质量为___________kg。3．（2023·广东广州·黄浦区一模）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2)。(1)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是___________。(2)如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。粗盐水中加入过量的试剂①NaOH溶液是为了除去粗盐水中的___________；加入过量的试剂②是___________溶液；沉淀的成分有___________；滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是___________。(3)用所得的氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠___________g。用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是___________。4．（2023·广东广州·白云区一模）电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：①NH4Cl溶液显酸性：氨水不稳定，易分解；②“浸取”时的主要反应为③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n为______。(2)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为______（填操作名称）。(3)工业上将操作1所得溶液碱化后。进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图2所示，CO2从______处通入（填“A”或“B”），其目的是______。(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：温度反应液浑浊所需时间（单位：秒）反应完全所需时间（单位：分钟）20℃480>18040℃12018060℃15080℃168实际碳化反应的温度采用了______°C，温度不宜过高的原因可能是______、______。(5)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合制备方案判断可循环利用的物质为______。5．（2023·广东广州·海珠区一模）海水中有丰富的化学资源。I.下图是海水提取粗盐及得到母液的过程：(1)图中①是_______池。(2)母液中含有NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。其溶解度曲线图如下：①0℃时，NaCl、KCl、MgSO4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_______。②60℃时，在100g水中分别加入MgSO4、MgCl2制得饱和溶液，再分别降温到20℃，溶液质量变化较大的_______。③将母液加热到70℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是_______。(3)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，所需水的质量是_______g；配制过程中除需要烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______。Ⅱ.制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：(4)“沉淀”的主要成分是_______(填化学式)。(5)溶液X的名称是_______。(6)小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的MgCl2不纯，混有的杂质有_______(填化学式)。(7)从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用NaOH溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用_______溶液进行洗涤除去。6．（2023·广东广州·番禺区一模）碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。I、碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：已知：(1)“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为______。(2)上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是______、______（填化学式）。Ⅱ、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：(3)绿色植物通过______作用实现将CO2转化为葡萄糖。(4)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式______。(5)阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比：______。7．（2023·广东广州·增城区一模）火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：(1)NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有、外，还含有大量的_______。(2)结合溶解度曲线分析，步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶体，原因是_______。(3)步骤3的操作名称是_______。(4)副产物(NH4)2SO4用途广泛，受热不稳定。①在农业上可用作_______。②(NH4)2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，该分解反应的化学方程式为____。(5)回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为_______t。8．（2023·广东广州·花都区一模）电石渣【主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质】是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙。已知：①NH4Cl溶液显酸性：②“浸取”时的主要反应为③“碳化”时的主要反应为(1)制备方案中“操作1”是_______。(2)在“浸取”步骤中，用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。(3)在“碳化”步骤中，为了增大溶液与二氧化碳的接触面积，需要在碳化塔(图)中进行喷雾碳化，为使碱化的溶液与二氧化碳充分反应，CO2应从碳化塔的_______处通入(填“A”或“B”)。(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168你认为碳化反应最适宜的温度是_______℃。(5)“操作2”中得到的滤液中含有的溶质是_______。(6)用电石渣【Ca(OH)2质量分数92.5%】制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量。_______9．（2023·广东广州·荔湾区一模）碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：已知：i、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水）温度/℃20406080100Sr（OH）20.811.773.688.3027.9Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.076回答下列问题：(1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是______。(2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为______。(3)滤渣1的主要成分是______（写化学式）。(4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是______。(5)“沉钡”过程中：①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式______。②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况：H2SO4溶液加入量过量10%过量20%过量30%Sr2+/（g/L）89.8689.5789.23Ba2+/（g/L）0.210.130.11根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是______。(6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为______。参考答案：1．(1)碳原子排列方式不同(2)吸附(3)分解Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CD(4)H2O+CO2=H2CO3(5)【详解】（1）金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。（2）具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，所以利用其吸附性可处理海上石油泄露。（3）①“焙烧炉”中发生的反应是碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，符合一变多是分解反应。②“沉淀器”中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。③A、由图可知碳酸钠的溶解度随温度的升高，先增大后减小，说法错误；B、碳酸钠60°C时的溶解度小于40℃时的溶解度，所以将60°C的碳酸钠饱和溶液降温到40°C，没有晶体析出，说法错误；C、20°C时碳酸钠的溶解度为20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，所以120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠，说法正确；D、30°C时碳酸钠的溶解度为40g，所以碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数=，说法正确；E、40°C时碳酸钠的溶解度为50g，所以50g水最多溶解25g碳酸钠，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为25g+50g=75g，说法错误。故选CD。（4）CO2封存在海洋里会造成海水酸化，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。（5）二氧化碳和氢气在催化剂加热的条件下，生成乙烯和水，化学方程式为：。2．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(2)+4(3)(4)30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出(5)过滤(6)C(7)C(8)87【详解】（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）(NH4)2SO3中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；（3）氧化塔中发生的是化合反应，故该反应为亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，该反应的化学方程式为：；（4）由图可知，30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出，故可控制只析出硫酸钾；（5）“反应分离”环节实现了固液分离，故分离物质采用的操作是过滤；（6）“反应分离”发生反应为氯化钾和硫酸铵相互交换成分生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾结晶析出，即，即KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2:1。故选C；（7）滤液中含氯化铵，硫酸钾结晶析出，但是滤液中仍然含有硫酸钾，且硫酸钾达到饱和。故选C；（8）二氧化硫和氨水反应：，亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，即，氯化钾和硫酸铵相互交换成分生成硫酸钾和氯化铵，即，由化学方程式可知，二氧化硫中的硫元素完全转化到了硫酸钾中，则理论上生成硫酸钾的质量为：。3．(1)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅(2)氯化镁/MgCl2碳酸钠/Na2CO3碳酸钙和氢氧化镁除去其中的氢氧化钠和碳酸钠(3)5取下部分氯化钠【详解】（1）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。（2）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠的作用为除去粗盐水中的氯化镁；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试剂②为碳酸钠；由前面分析可知，沉淀的成分为碳酸钙和氢氧化镁；由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均过量，且它们溶液均显碱性，则滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是除去其中的氢氧化钠和碳酸钠。（3）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为50g×10%=5g；用托盘天平称量所需氯化钠的过程，先放砝码，移动游码，后添加药品至天平平衡即可，若发现天平的指针向左偏移，说明加入的氯化钠的质量偏多，则接下来的操作是取下部分氯化钠。4．(1)2(2)过滤(3)A充分接触，反应更快、更充分；(4)60反应完全所需时间长氨水易分解(5)氯化铵/NH4Cl【详解】（1）碱式碳酸钙中钙元素的化合价为+2，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，根据化合价之和为0可知，，n=2；故填：2；（2）操作1为将沉淀与溶液分开，操作名称为过滤；故填：过滤；（3）CO2从A处通入，其目的是充分接触，反应更快、更充分；故填：A；充分接触，反应更快、更充分；（4）实际碳化反应的温度采用了60℃，理由是温度过高或过低时反应完全所需时间长；温度过高氨水易分解等；故填：60；反应完全所需时间长；氨水易分解；（5）由题目信息知，NH4Cl即是反应物又是生成物，可循环利用；故填：氯化铵或NH4Cl。5．(1)结晶(2)NaCl/氯化钠MgSO4/硫酸镁NaCl和MgSO4(3)47量筒和胶头滴管(4)Mg(OH)2(5)盐酸/稀盐酸(6)NaCl、KCl和Na2SO4(7)MgCl2/氯化镁【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发池后，海水达到饱和状态后，水分继续蒸发，氯化钠开始结晶，因此图中①是结晶池，故填：结晶；（2）①由图可知，0℃时，NaCl的溶解度最大，则0℃时，NaCl、KCl、MgSO4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是NaCl，故填：NaCl或氯化钠；②由图可知，MgSO4的溶解度受温度的影响比MgCl2大，60℃时，在100g水中分别加入MgSO4、MgCl2制得饱和溶液，再分别降温到20℃，MgSO4析出晶体多，则溶液质量变化较大的MgSO4，故填：MgSO4或硫酸镁；③观察溶解度图像，当温度大于70℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低，所以这两种物质就会结晶析出，即晶体的主要成分是NaCl和MgSO4，故填：NaCl和MgSO4；（3）50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需水的质量为50g-3g=47g；配制过程中除需要烧杯、玻璃棒外，还要用量筒来量取水的体积，同时需要用到胶头滴管，故填：47；量筒和胶头滴管；（4）MgSO4、MgCl2能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此“沉淀”的主要成分是Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2；（5）该方案为了得到氯化镁，且不引入新的杂质，溶液X为盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁沉淀和水，故填：盐酸或稀盐酸；（6）在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和生成的硫酸钠等，故填：NaCl、KCl和Na2SO4；（7）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此“沉淀”中混有的石灰乳，可用氯化镁溶液进行洗涤除去，故填：MgCl2或氯化镁。6．(1)(2)NaOHCa(OH)2(3)光合作用(4)CH3OH(5)>1【详解】（1）根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；（2）根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反应物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，故填：NaOH、Ca(OH)2；（3）绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用；（4）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为：CH3OH；（5）①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1可知，反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：>；②过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：2:1，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：1:1，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是，故填：1。7．(1)氢离子/H+(2)NH4Al(SO4)2的溶解度受温度影响较大，硫酸铵的溶解度受温度影响较小(3)过滤(4)氮肥(5)1.62【详解】（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，氧化铝和铵根离子、硫酸根离子均不反应，氧化铝能与氢离子反应生成铝离子和水，故还含有大量的：H+；（2）由图可知，硫酸铵、NH4Al(SO4)2的溶解度均随温度的升高而增加，且NH4Al(SO4)2的溶解度受温度影响较大，硫酸铵的溶解度受温度影响较小，故步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶体；（3）由图可知，步骤3实现了固液分离，名称是过滤；（4）①硫酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥；②(NH4)2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，由图可知，产物为NH4HSO4和氨气，该反应的化学方程式为：；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，得到金属铝的质量与氧化铝中铝元素的质量相同，则得到金属铝的质量为：。8．(1)过滤(2)10%(3)A(4)60(5)氯化铵/NH4Cl(6)由浸取和碳化时的化学方程式可得关系式：Ca(OH)2～CaCl2～CaCO3解：设所需电石渣的质量为xx=0.8t答：所需电石渣的质量为0.8t【详解】（1）由图可知，操作1实现了固液分离，是过滤；（2）由图可知，氯化铵的质量分数对镁元素的去除率影响不大，而氯化铵的质量分数为10%时，