西藏拉萨市第二高级中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题含解析

PAGE13-西藏拉萨市其次高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题1.下列所述能源不属于新型清洁能源的是A.化石能源 B.氢能 C.太阳能 D.地热能【答案】A【解析】【详解】A.化石能源在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，故A选；B.氢能在运用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故B不选；C.太阳能在运用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故C不选；D.地热能在运用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故D不选；答案选A。2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol【答案】B【解析】【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ【详解】A．乙醇的燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；B．1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故B正确；C．1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故C错误；D．乙醇的燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；故选B3.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】【详解】A．运用燃烧热时要留意两个关键点:①反应物用量:可燃物为1mol;②产物要求:充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；B．①的反应热为ΔH=-221kJ/mol；C．已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“－”即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，故C错误；D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A。4.在密闭容器中，肯定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，实行的正确措施是A.加催化剂同时上升温度 B.加催化剂同时增大压强C.上升温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强【答案】B【解析】【分析】提高该反应的NO的转化率只需让平衡正向移动，据此分析推断。【详解】A．加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为放热反应，上升温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行，因此NO的转化率减小，A项错误；B．加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，因此加催化剂同时增大压强能提高该反应的速率和NO的转化率，B项正确；C．由于该反应为放热反应，上升温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行，NO的转化率减小，充入N2，增大了生成物的浓度，反应速率加快但平衡逆向移动，NO的转化率减小，C项错误；D．由于该反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，反应正向进行，NO的转化率增大，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，NO的转化率增大，D项错误；答案选B。5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）【答案】A【解析】【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是化学计量数之比，依据方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正确；B.单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.达到化学平衡时，若增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，C错误；D.反应速率之比是化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D错误；答案选A。6.某化学反应达到化学平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是A.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动【答案】A【解析】【详解】降低温度，正逆反应速率都减小；又因该反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动；答案选A。7.下列说法正确的是A.任何中和反应所放出的能量均可叫中和热。B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热。C.中和热的数值随生成水的物质的量的多少而变更。D.1molHCl和1molNaOH反应生成1molH2O的焓变为中和热【答案】D【解析】【详解】A.在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水,放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，故A错误；B.在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水,放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，故B错误；C.中和热是一个固定值，在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐，中和热都是-57.3KJ/mol，与生成水的物质的量的多少无关，C错误；D.1molHCl和1molNaOH反应生成1molH2O的焓变为中和热，符合中和热定义，D正确。答案D。8.某温度下，在一容积固定的容器中，可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.物质A减半 B.物质C加倍 C.物质B增加6mol D.全部物质都削减1mol【答案】C【解析】【详解】A．物质A减半，保持温度和体积不变，相当于降低反应物浓度，平衡逆向移动，故A不选；B．物质C加倍，保持温度和体积不变，相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动，故B不选；C．物质B增加6mol，保持温度和体积不变，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，故C选；D．平衡常数K==,全部物质都削减1mol，保持温度和体积不变，Q==V，Q>K,平衡逆向移动，故D不选；故答案选C。9.在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，化学平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A.加入水稀释，促进电离，平衡向正反应方向移动，A错误；B.加入少量NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，B正确；C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，增大氢离子浓度，化学平衡向逆反应方向移动，C错误；D.加入少量CH3COONa固体，增大醋酸根离子浓度，平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选B。10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，依据c=可知C的物质的量为1.2mol。则：2A(g)B(g)⇌2C(g)起先(mol)420转化(mol)1.20.61.22s时(mol)2.81.41.2v(C)==0.3mol·L-1·s-1，①速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②错误；③2s时物质A的转化率=30%，故③错误；④2s时物质B的浓度c(B)=0.7mol·L-1，故④正确；故答案：B。11.肯定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时：n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.1.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.【答案】B【解析】【详解】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设变更体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则反应的氧气为0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故选B。【点睛】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，依据SO2、O2的物质的量比例关系或变更的条件推断平衡移动的方向是解题的关键。12.物质发生化学反应时，肯定发生变更是（）A.颜色 B.状态 C.化学键 D.气味【答案】C【解析】【详解】A．化学反应过程中，物质的颜色不肯定发生变更，比如氢氧化钠与盐酸的反应，A错误；B．化学反应过程中，物质的状态不肯定发生变更，例如一氧化碳和氧气的反应，B错误；C．物质发生化学反应时，肯定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键肯定发生变更，C正确；D．化学反应过程中，物质的气味不肯定发生变更，例如氢气与氧气的反应，D错误；故选C。13.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在肯定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要汲取EkJ的能量，下列说法正确的是()A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少【答案】C【解析】【详解】A.金刚石与石墨均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；B.已知12g石墨完全转化为金刚石时，要汲取EkJ的能量，这说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，金刚石不如石墨稳定，B错误；C.已知12g石墨完全转化为金刚石时，要汲取EkJ的能量，这说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，金刚石不如石墨稳定，C正确；D.石墨的能量比金刚石低，因此等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，D错误；答案选C。14.热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1表示的意义（）A.碳与水反应汲取131kJ的热量B.1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，汲取131kJ的热量C.1mol碳和1mol水反应汲取131kJ的热量D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量【答案】B【解析】【详解】热化学反应方程式的定义：表示参与反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。其意义是不仅表明白化学反应中的物质变更，也表明白化学反应中的能量变更。C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1表示的含义是1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，汲取131kJ的热量，故答案为B。A选项未指明反应物质的聚集状态和参与反应物质的量以及生成物和状态；C选项未指明反应物质聚集状态和生成物以及聚集状态；D选项未指明生成物和状态，且该反应是吸热反应。15.已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1当18g液态水变为水蒸气时，其热量变更是A.吸热44kJ B.吸热88kJ C.放热44kJ D.吸热2.44kJ【答案】A【解析】【详解】H2O(g)=H2(g)+O2(g)①，H2(g)+O2(g)=H2O（1）②，①＋②得出：H2O(g)=H2O(l)△H=＋241.8－285.8kJ·mol－1=－44kJ·mol－1，18g液态水变为水蒸气时，汲取44KJ的热量，故选项A正确。16.接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=_____________；上升温度，K值将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_____________。【答案】(1).(2).减小(3).增大(4).在400~500°C、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大。【解析】【详解】(1)，该反应是放热反应，上升温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；故答案为：；减小；(2)生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO2的转化率增大，该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但在400~500°C、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大，所以选常压条件；故答案为：增大；在400~500°C、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%,增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大。17.在肯定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，假如平衡发生移动，则平衡肯定向_____移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________物质。若加热后C的质量分数削减，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。【答案】(1).x+y>z(2).逆(3).非气态(4).放热【解析】在肯定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则逆反应方向肯定是气体分子数增大的方向，所以x+y>z；（2）已知C气体，且x＋y＝z，若A、B都是气体，在增大压强时，平衡不会发生移动；若A、B中只有一种是气体或都不是气体，在增大压强时，平衡肯定向逆反应方向移动。因此，假如平衡发生移动，则平衡肯定向逆反应方向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，说明A的浓度不随A的物质的量的增大而增大，则A是非气态物质，即固体或液体。若加热后C的质量分数削减，依据上升温度化学平衡向吸热反应方向移动，可以推断正反应是放热反应。18.1840年盖斯依据一系列试验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。【答案】(1).C（金刚石、s)＝C（石墨、s）△H＝－1.9kJ/mol(2).石墨【解析】【详解】已知：①C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ/mol②C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ/mol则依据盖斯定律可知①－②即得到金刚石转化石墨时的热化学方程式为C（金刚石、s)＝C（石墨、s）△H＝－1.9kJ/mol。这说明金刚石具有的总能量高于石墨，能量越低越稳定，则更稳定的碳的同素异形体为石墨。19.用50mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答列题：（1）强酸和强碱反应的中和热是多少？_____________。（2）烧杯间填满碎纸条的作是_____________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________(填“偏大、偏小、无影响”)（4）假如用60mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出的热量_____________(填“相等、不相等”)，所求中和热_____________(填“相等、不相等”)，简述理由_____________。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】(1).57.3kJ/mol(2).削减试验过程中的热量损失(3).偏小(4).不相等(5).相等(6).因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关(7).偏小【解析】【详解】（1）强酸和强碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量是中和热，试验测得中和热是57.3kJ/mol；（2）中和热测定试验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是削减试验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致求得的中和热数值将会偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述试验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，溶液中存在电离平衡，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热的数值会偏小。20.我国目前放射火箭主要采纳强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式为：_____________。（2）又已知H2O（液）=H2O（气）△H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参与上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。（3）此反应用于火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。【答案】(1).N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol(2).408.75(3).产物是氮气和水，无污染【解析】【详解】（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量，1mol液态肼和过氧化氢反应放热为256.6kJ÷0.4=641.5kJ，反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△H＝+44kJ·mol－1结合盖斯定律可知①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.5kJ/mol，依据热化学方程式可知32g肼反应放热817.5kJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是817.5kJ÷2=408.75kJ；（3）火箭推动器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，除释放大量热和快速产生大量气体外，产物是氮气和水，无污染。21.盖斯定律在生产和科学探讨中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法干脆测得，但可通过间接的方法测定。现依据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；【答案】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol【解析】【详解】CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。【点睛】运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。22.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)