广西北海市2024-2025学年高一化学上学期期末教学质量检测试题

PAGE6-广西北海市2024-2025学年高一化学上学期期末教学质量检测试题考生留意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清晰。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.下图中能实现人工固氮的是2.在试验室里可按如图所示装置干燥、收集并汲取多余的气体，该气体是A.Cl2B.NH3C.NO2D.HCl3.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A.硫B.硅C.铝D.氯4.下列材料与其主要成分对应关系错误的是A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B.计算机芯片的主要成分为硅C.水泥的主要成分为硅酸盐D.水玻璃的主要成分是二氧化硅5.下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是A.单质硫具有可燃性，可用于焰色试验B.氢气具有可燃性，可用于金属冶炼C.铝丝具有还原性，可用作电缆材料D.铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂6.下列有关金属材料说法正确的是A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B.通常合金的硬度比其成分金属的小C.铝的化学性质稳定，所以铝制品耐腐蚀D.镁在空气中燃烧发出刺眼的白光，可用作照明弹7.在下列改变中，能表明硝酸具有氧化性的是A.能使石蕊溶液变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和CuO反应生成Cu(NO3)28.在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是A.Na＋、Cl－B.Ba2＋、NO3－C.H＋、CO32－D.Fe2＋、NO3－9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是A.含Na＋为2mol的Na2SO4溶液B.标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D.称取250g胆矾(CuSO4·5H2O)，溶于1L水中10.为了提取饱和碘水中的碘单质，下列试验操作中不须要的步骤是11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.通常状况下，NA个NH3分子占有的体积为22.4LB.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的钠离子数目为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有氯离子数目为NA12.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在肯定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A.AlN中氮的化合价为＋3B.AlN的摩尔质量为41gC.上述反应中Al2O3是氧化剂D.上述反应中，N元素的化合价降低13.下列反应的离子方程式正确的是A.一水合氨与醋酸反应：H＋＋OH－＝H2OB.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋ClO－＋Cl－C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe2＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D.Cu片加入稀HNO3中：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O14.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶，最终得到的气体是A.NH3B.O2C.H2OD.CO2二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15.(11分)某化学爱好小组测定化工厂排出的酸性废水中[仅含有H2SO4、Fe2(SO4)3两种溶质]各溶质的物质的量浓度。回答下列问题：(1)现需配制2mol·L－1NaOH溶液480mL。①配制溶液时必需的玻璃仪器有：表面皿、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用表面皿称量氢氧化钠的理由是。②配制该溶液需用托盘天平称取NaOH固体的质量为。③下列关于容量瓶的运用方法中，正确的是(填字母，下同)。A.用容量瓶长期存放NaOH溶液B.在容量瓶中干脆溶解NaOH固体C.将容量瓶用作NaOH溶液与酸性废水的反应容器D.向容量瓶中转移NaOH溶液时用玻璃棒引流④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。A.洗净的容量瓶未干燥B.称量NaOH时在滤纸上称量C.转移NaOH溶液时未冷却至室温D.转移NaOH溶液后，洗涤烧杯和玻璃棒并转移至容量瓶中(2)取100mL2mol·L－1NaOH溶液加水稀释，制得0.5mol·L－1的NaOH溶液，所加水的体积为mL(假设稀释前后溶液的密度不变)。16.(11分)阅读下列科普短文并回答下列问题：燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除H2外，、等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成H2O和。目前已研制胜利－燃料电池，它可以代替汽油为汽车供应动力，反应原理是4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是(填序号，下同)；属于有机物的是；属于电解质的是；溶于水能导电的物质是。(2)写出物质③的电离方程式：。(3)燃料电池所运用的氢燃料可以来自于水的电解，该反应的化学方程式为。若电解18kg水，可分解得到LH2(标准状况下)。(4)反应4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3中，得电子的物质是。在反应中，每转移1mol电子，消耗Almol。17.(9分)在肯定条件下用一般铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。回答下列问题：I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物(1)试管A中发生反应的化学方程式是，该反应的氧化剂是。(2)烧瓶B的作用是。II.利用图2所示装置制取“引火铁”(1)仪器a的名称是。(2)装置B的作用是；装置C中盛放的试剂是，其作用是。(3)为了平安，在试管中的反应发生前，在导管出口处必需。18.(9分)某化学爱好小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。试验过程中发觉B试管中溶液黄色渐渐褪去。回答下列问题：(1)A试管中发生反应的化学方程式为。(2)下列不能用来汲取多余SO2尾气的是(填字母)。a.NaOH溶液b.饱和NaHSO3溶液c.KMnO4溶液(3)试管B中发生反应的离子方程式为。(4)该试验装置存在一种缺陷为：(文字叙述)。(5)SO2是大气污染物，空气中若含较多SO2，可能导致的环境问题是。19.(10分)某探讨小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为。(2)“操作a”的名称为，用到的玻璃仪器有玻璃棒、。(3)“氧化”的目的是(用语言叙述)，“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是(填化学式)。(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为。20.(8分)氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是(填化学式)。(2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有性，检验有胶体生成的简便方法是