2024年北京市高二上学期化学试卷及解答参考

2024年北京市化学高二上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、C6H12O6（葡萄糖）2、下列物质中，不属于电解质的是：A、HCl（水溶液中）B、NaCl（水溶液中）C、Ca(OH)2（水溶液中）D、CO2（水溶液中）3、在下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄↓4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.2-甲基丙烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.乙炔和苯D.丙烯和环己烷5、下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而减小B.同一主族内，原子半径随着原子序数的增大而增大C.同一周期内，金属性随着原子序数的增大而增强D.同一主族内，非金属性随着原子序数的增大而增强6、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置为第四周期，那么该元素属于哪一族？A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族7、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间B、共价键的形成一定是非金属元素之间C、离子键和共价键都属于化学键D、所有的金属元素和非金属元素之间都形成离子键8、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4D.NH4NO39、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A.非金属元素之间形成的共价键一定是极性共价键B.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键C.金属元素之间可以形成共价键D.分子间作用力不属于化学键10、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A.醋酸（CH3COOH）B.氯化钠（NaCl）C.二氧化碳（CO2）D.蔗糖（C12H22O11）11、下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A、原子核内质子数等于核外电子数，所以原子不显电性。B、在化学反应中，原子的种类、质量、数量都发生了改变。C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质。D、同位素是同种元素，具有相同质子数但不同中子数。12、下列关于卤族元素性质的说法正确的是：A.随着原子序数增加，单质的颜色逐渐变浅。B.卤素单质与水反应的剧烈程度随着原子序数的增加而减弱。C.卤素单质的氧化性随原子序数增加而增强。D.卤化氢的稳定性随卤素原子半径增大而减弱。13、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.氢氧化钙（Ca(OH)₂）D.二氧化硫（SO₂）14、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、HClB、CO2C、CH4D、聚乙烯15、下列物质中，属于无机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、乙醇（C2H5OH）D、碳酸钠（Na2CO3）16、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.所有共价键都是非极性的。B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。C.氢键是分子间的一种较强的作用力。D.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.将Cu(OH)₂加热分解，可得到CuO和水B.在实验室中，常用NaOH溶液来吸收CO₂C.将氧化铁溶于稀硫酸中，可以得到Fe(OH)₃D.金属铁在高温下与氯气反应，可以得到FeCl₃第二题题目：某有机物A的分子式为C6H12O，它能够与银镜反应，但不能使溴水褪色。根据这些信息，回答以下问题：1.有机物A可能的结构简式有哪些？2.如果A是醇，请写出A的可能的同分异构体，并注明它们所属的类别。3.如果A是醛，请写出A的可能的同分异构体，并注明它们所属的类别。第三题题目：某化学实验小组在探究金属活动性顺序时，进行了以下实验：1.将铁片放入稀硫酸中，观察到铁片表面有气泡产生。2.将锌片放入铜盐溶液中，观察到锌片表面有红色物质附着。3.将铝片放入氢氧化钠溶液中，观察到铝片表面有气体产生。请回答以下问题：（1）根据实验现象，推测铁、锌、铝三种金属的活动性顺序。（2）请写出锌片与铜盐溶液反应的化学方程式。（3）铝片与氢氧化钠溶液反应的产物中，除了氢气，还有哪些产物？请写出该反应的化学方程式。第四题题目：请根据下列化学反应，判断下列说法的正误，并简要说明理由。1.反应式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1）此反应属于置换反应。（2）钠元素在反应中失去电子，因此钠是还原剂。（3）氢氧化钠是一种碱，其溶液呈碱性。2.反应式：N2+3H2⇌2NH3（1）此反应属于化合反应。（2）氮气和氢气在反应中分别失去和获得电子，因此氮气和氢气都是还原剂。（3）该反应是一个可逆反应，在一定条件下可以正向和逆向进行。2024年北京市化学高二上学期自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、C6H12O6（葡萄糖）答案：D解析：有机高分子化合物是指由大量小分子（单体）通过共价键连接而成的大分子化合物。在选项中，只有C6H12O6（葡萄糖）是有机物，且具有高分子结构，因此正确答案是D。其他选项中，H2O和CO2是无机物，CH4是有机小分子，不属于高分子化合物。2、下列物质中，不属于电解质的是：A、HCl（水溶液中）B、NaCl（水溶液中）C、Ca(OH)2（水溶液中）D、CO2（水溶液中）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动离子的化合物。A、B、C三项在水溶液中都能电离出离子，因此属于电解质。而D选项中的CO2在水溶液中不会电离出离子，因此不属于电解质。3、在下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄↓【答案】C【解析】氧化还原反应是指化学反应过程中有电子的转移。选项分析如下：A.这是一个酸碱中和反应，并没有发生电子转移。B.运动分解反应，其中CaCO₃受热分解为CaO与CO₂，但不涉及电子得失。C.氢气(H₂)与氧气(O₂)反应生成水(H₂O)，氢元素从0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，发生了电子的转移，因此这是一个典型的氧化还原反应。D.双替换反应（复分解反应），生成沉淀BaSO₄，但此过程中也没有电子转移。综上所述，正确答案是C项，因为它是唯一一个涉及到电子转移的氧化还原反应。4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.2-甲基丙烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.乙炔和苯D.丙烯和环己烷答案：D解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。选项A中，2-甲基丙烷和丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，故为同分异构体。选项B中，乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，也为同分异构体。选项C中，乙炔和苯分子式均为C2H2，但结构不同，同分异构体。而选项D中，丙烯和环己烷分子式不同，分别为C3H4和C6H12，故它们不属于同分异构体。5、下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而减小B.同一主族内，原子半径随着原子序数的增大而增大C.同一周期内，金属性随着原子序数的增大而增强D.同一主族内，非金属性随着原子序数的增大而增强答案：B解析：在同一主族内，由于最外层电子数相同，随着原子序数的增大，电子层数增加，原子半径随之增大。因此，选项B正确。选项A和C描述了同一周期内的趋势，但A是错误的，因为在同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而减小；选项D描述了同一主族内非金属性的变化趋势，但也是错误的，因为在同一主族内，非金属性随着原子序数的增大而减弱。6、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置为第四周期，那么该元素属于哪一族？A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族答案：C解析：根据周期表的结构，最外层电子数决定了元素所在的主族。当一个元素的最外层有7个电子时，它位于17号族，也就是旧称的第ⅦA族（新称第17族）。因为这个元素处于第四周期，这意味着它有三个完全填充的能级加上一个包含7个电子的最外层，符合卤素族的特点。卤素族包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等元素，它们在化学反应中通常表现出很强的获得一个电子成为稳定离子的趋势。因此，选项C是最正确的答案。7、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间B、共价键的形成一定是非金属元素之间C、离子键和共价键都属于化学键D、所有的金属元素和非金属元素之间都形成离子键答案：C解析：选项A错误，因为离子键的形成不一定只发生在金属元素和非金属元素之间，有些非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐。选项B错误，因为共价键的形成并不一定只发生在非金属元素之间，某些金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键。选项D错误，因为并非所有金属元素和非金属元素之间都形成离子键。只有选项C正确，离子键和共价键都是化学键的一种。8、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4D.NH4NO3答案：C.CaSO4解析：通常情况下，大多数固体溶质的溶解度会随着温度的增加而增加，例如选项中的NaCl（食盐）、KNO3（硝酸钾）和NH4NO3（硝酸铵）。但是，有少数例外情况，比如CaSO4（硫酸钙），其溶解度与温度的关系比较特殊。对于CaSO4来说，它的溶解过程是放热的，因此随着温度的上升，溶解平衡向减少溶解的方向移动，导致其溶解度反而减小。这种现象称为逆溶解度行为。基于这一点，正确答案为C.CaSO4。其他选项如NaCl、KNO3以及NH4NO3等物质的溶解度均表现为随温度上升而增加的趋势。9、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A.非金属元素之间形成的共价键一定是极性共价键B.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键C.金属元素之间可以形成共价键D.分子间作用力不属于化学键答案：A解析：A选项正确，非金属元素之间形成的共价键由于电子云的均匀分布，电子密度在两个原子之间是相同的，因此是非极性共价键。B选项错误，金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如氯化铝（AlCl3）中铝和氯之间形成的是共价键。C选项错误，金属元素之间一般形成金属键，而非共价键。D选项错误，分子间作用力虽然与化学键不同，但它们都属于分子间相互作用力的一种，可以影响物质的性质。10、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A.醋酸（CH3COOH）B.氯化钠（NaCl）C.二氧化碳（CO2）D.蔗糖（C12H22O11）答案：B.氯化钠（NaCl）解析：本题考查的是电解质的分类及电离特性。强电解质是指在溶液中能够完全电离成离子的一类化合物，其溶液导电能力强。选项中的四种物质中：A选项醋酸是一种弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质；B选项氯化钠是一种典型的强电解质，因为它在水中可以完全解离成Na+和Cl-离子；C选项二氧化碳溶于水后虽能形成碳酸，但它本身并不电离，且形成的碳酸是弱电解质；D选项蔗糖在水中不会电离，属于非电解质。因此，根据强电解质定义及其特性，正确答案为B.氯化钠（NaCl）。11、下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A、原子核内质子数等于核外电子数，所以原子不显电性。B、在化学反应中，原子的种类、质量、数量都发生了改变。C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质。D、同位素是同种元素，具有相同质子数但不同中子数。答案：A解析：选项A正确，因为原子核内质子数等于核外电子数，所以原子整体上不带电，呈现电中性。选项B错误，因为在化学反应中，原子的种类、质量、数量都不发生改变，原子只是重新组合。选项C错误，因为原子的化学性质主要决定于其最外层电子数，但不仅仅是最外层电子数，还有内层电子数等因素。选项D错误，因为同位素是同种元素，具有相同的质子数，但中子数不同。12、下列关于卤族元素性质的说法正确的是：A.随着原子序数增加，单质的颜色逐渐变浅。B.卤素单质与水反应的剧烈程度随着原子序数的增加而减弱。C.卤素单质的氧化性随原子序数增加而增强。D.卤化氢的稳定性随卤素原子半径增大而减弱。答案：D解析：卤族元素从上到下，随着原子半径的增大，卤化氢的键能逐渐降低，导致卤化氢的稳定性逐渐减弱。其他选项描述的情况与实际趋势相反。13、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.氢氧化钙（Ca(OH)₂）D.二氧化硫（SO₂）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质则是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物。在给出的选项中，氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙都是电解质，因为它们在水中或熔融状态下都能电离出离子。而二氧化硫在水中不能电离出离子，因此它是非电解质。所以正确答案是D。14、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、HClB、CO2C、CH4D、聚乙烯答案：D解析：高分子化合物是由许多重复单元组成的大分子化合物。选项A的HCl是盐酸，属于无机酸；选项B的CO2是二氧化碳，属于无机物；选项C的CH4是甲烷，属于小分子有机物。而选项D的聚乙烯是由许多乙烯分子聚合而成的高分子化合物。因此，正确答案是D。15、下列物质中，属于无机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、乙醇（C2H5OH）D、碳酸钠（Na2CO3）答案：D解析：甲烷、葡萄糖和乙醇都是有机化合物，它们都含有碳氢键。而碳酸钠（Na2CO3）是一种无机化合物，它含有金属离子（钠离子）和碳酸根离子（CO3^2-）。无机化合物通常不含有碳氢键，因此D选项是正确的。16、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.所有共价键都是非极性的。B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。C.氢键是分子间的一种较强的作用力。D.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的。答案：C解析：A选项错误，共价键可以是极性的也可以是非极性的，取决于组成原子的电负性差异；B选项错误，离子键存在于金属元素和非金属元素之间，但也可以存在于非金属元素之间，如铵盐；C选项正确，氢键是分子间的一种较强的作用力，存在于氢原子与氮、氧、氟等元素之间；D选项错误，金属键是金属原子通过自由电子云相互作用的键。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.将Cu(OH)₂加热分解，可得到CuO和水B.在实验室中，常用NaOH溶液来吸收CO₂C.将氧化铁溶于稀硫酸中，可以得到Fe(OH)₃D.金属铁在高温下与氯气反应，可以得到FeCl₃答案：A解析：A选项正确，Cu(OH)₂加热分解的化学方程式为：Cu(OH)₂→CuO+H₂O。B选项错误，实验室中通常使用NaOH溶液吸收CO₂，但是吸收过程中会生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水，而非直接得到CO₂。C选项错误，氧化铁（Fe₂O₃）溶于稀硫酸中，生成的是硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水，而不是Fe(OH)₃。D选项错误，金属铁在高温下与氯气反应，生成的是氯化铁（FeCl₃），而不是FeCl₂。第二题题目：某有机物A的分子式为C6H12O，它能够与银镜反应，但不能使溴水褪色。根据这些信息，回答以下问题：1.有机物A可能的结构简式有哪些？2.如果A是醇，请写出A的可能的同分异构体，并注明它们所属的类别。3.如果A是醛，请写出A的可能的同分异构体，并注明它们所属的类别。答案：1.有机物A可能的结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH(OH)CH3CH3CH2CH(OH)CH2CH3(CH3)2CHCH2OHCH3CH(OH)CH(CH3)2(CH3)3COH2.如果A是醇，可能的同分异构体及其类别：CH3CH2CH2CH2CH2OH（正戊醇，一级醇）CH3CH2CH2CH(OH)CH3（2-戊醇，二级醇）CH3CH2CH(OH)CH2CH3（3-戊醇，二级醇）(CH3)2CHCH2OH（异戊醇，二级醇）CH3CH(OH)CH(CH3)2（异戊醇，二级醇）(CH3)3COH（叔戊醇，三级醇）3.如果A是醛，可能的同分异构体及其类别：CH3CH2CH2CH2CHO（正戊醛，直链醛）(CH3)2CHCH2CHO（异戊醛，支链醛）CH3CH2CH(CHO)CH3（2-甲基丁醛，支链醛）CH3CH(CHO)CH2CH3（3-甲基丁醛，支链醛）解析：1.由于A能与银镜反应，说明它含有醛基（-CHO）。但不能使溴水褪色，说明它不含有不饱和键（如双键或三键）。因此，A是醛或醇。2.对于醇的同分异构体，需要考虑碳链异构和羟基位置异构。由于分子式为C6H12O，可以形成不同的碳链长度和羟基位置，从而得到不同的同分异构体。3.对于醛的同分异构体，除了考虑碳链异构外，还需要考虑醛基的位置。由于分子式为C6H12O，醛基可以位于不同的碳原子上，从而形成不同的同分异构体。第三题题目：某化学实验小组在探究金属活动性顺序时，进行了以下实验：1.将铁片放入稀硫酸中，观察到铁片表面有气泡产生。2.将锌片放入铜盐溶液中，观察到锌片表面有红色物质附着。3.将铝片放入氢氧化钠溶液中，观察到铝片表面有气体产生。请回答以下问题：（1）根据实验现象，推测铁、锌、铝三种金属的活动性顺序。（2）请写出锌片与铜盐溶液反应的化学方程式。（3）铝片与氢氧化钠溶液反应的产物中，除了氢气，还有哪些产物？请写出该反应的化学方程式。答案：（1）根据实验现象，推测金属活动性顺序为：铝>锌>铁。解析：铁与稀