湖北省长阳县第一高级中学2017-2018学年高一4月月考化学试题

长阳一中20172018学年度第二学期4月月考高一化学试卷命题：田丹妮审题：杜德三田卫行考试时间90分钟满分100分相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Si:28第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关eq\o\al(182,74)W、eq\o\al(184,74)W、eq\o\al(186,74)W的说法正确的是()A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素C.eq\o\al(184,74)W的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A.常温下都能与铁发生明显反应，放出气体B.加热时都能与铜反应C.都能作为气体的干燥剂D.都可以表现氧化性3．如图是一块非常独特的手表，用H～Mg12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强4．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是()XYZWA.气态氢化物的稳定性：Z<W B．原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>YC．X元素只能形成一种单质 D．Y元素可形成多种氧化物5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.H、D、T互为同素异形体 B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式： D.S2－的结构示意图：6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HCl和HIO

B．HI和HClO

C．HClO3和HIO

D．HClO和HIO7．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该单质5.6g和氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（）A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅥA族 D．第5周期ⅥA族8．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强A．①②⑦ B．②⑤⑦ C．②④ D．①③⑤9．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I210．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c简单离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()A．原子序数：a>b>cB．单质的活泼性：a>c>dC．原子半径：c>a>dD．最高价含氧酸的酸性：d>c>a11．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径：X<WB.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应13．下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱14．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素15．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是共价化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应16．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 （）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HC1③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥17．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL4mol·L1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（） A．0.21mol B．0.14mol C．0.16mol D．0.24mol18.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)（还原性：Fe2+>Br）（）A．1 B．1.5 C．2 D．2.5第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题19.(10分)在下列物质中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2，（1）只有非极性键的是________；(填序号，本小题下同)有离子键也有非极性键的是______；只有离子键的是________；属于离子化合物的是__________；属于共价化合物的是____________；CO2的电子式是__________。（2）A+、B+、C、D、E五种微粒（分子或离子），它们都含10个电子，已知它们有如下的转化关系：写出①的离子方程式。写出②的离子方程式。20.（8分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。（2）硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色、环保”理念的是（填序号）。①Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2②Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2③CuCuOCu（NO3）2（3）①在50mL18mol·L1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）。A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。21．(10分)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。MT请回答下列问题：(1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第________族，M单质分子的电子式为________。(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_____________________________________________________________________。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于Rc．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_________________________________________。22.（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)A与E形成化合物的化学式是。(2)B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的化学方程式为。(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为。23．(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,D离子核外电子排布与C2相同。试回答:(1)元素E在元素周期表中的位置是。(2)与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微