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文档简介
齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷(三)理科综合化学试题命题学校:宜昌一中命题人:王宝玉可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Ca40Fe56Cu64Pb207(容易,改编)7.《新修本草》是中国古代著名的中药学著作,记载药物844种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色,故名绛矾矣。”据此推测,“青矾”的主要成分为()A.Fe2O3B.FeSO4·7H2OC.Na2SO4·10H2OD.CuSO4·5H2O答案:B解析:FeSO4·7H2O为绿色,高温灼烧得到Fe2O3红色。考点:Fe元素物理性质,传统文化,Fe2+的还原性。(容易,原创)8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NAB.1molH2O最多可形成4NA个氢键C.常温下,pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD.常温常压下,O2与O3的混合气体16g,分子总数为NA答案:C解析:A:用KClO3时小于2NA。B:1个水分子最多可形成4个氢键,但每个氢键被两个水分子公用,所以1mol最多形成2NAC:pH计算的就是整个溶液中的c(H+)。D:原子总数为NA考点:氢键、氧化还原、pH含义(较难,原创)9.有机物X分子式为C3H6O,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是()A.X的同分异构体中,含单官能团的共5种B.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C.1molX最多能和1molH2加成D.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为:C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/mol答案:D解析:A:有丙醛【CH3CH2CHO】、丙酮【CH3COCH3】以及(注意:烯醇、烯醚为多官能团)。B:醇羟基能发生氧化和取代反应,碳碳双键能发生加成、加聚和氧化反应C:不饱和度为1,最多能加成1molH2D:丙醛要写结构简式,有机物分子式相同但结构不同时,能量不同。例如丙酮的燃烧热和丙醛不同,为1879kJ/mol。考点:同分异构体,官能团的性质;反应类型;反应与能量(容易,原创)10.灼烧是化学实验中常用的实验手段,主要用于物质转化、除杂和鉴别。下列利用灼烧的相关实验不正确的是()A.用灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯B.用灼烧直接观察火焰判别食盐中是否含KIO3C.用灼烧方法除去NaCl中的NH4ClD.用灼烧方法鉴别羊绒衫和棉衬衣答案:B解析:A:颜色和气味均不同。B:不透过蓝色钴玻璃不能观察到K+的焰色。C:NH4Cl完全分解为气体。D:气味不同考点:物质鉴别(较难,原创)11.某兴趣小组在实验室用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1摩尔Al(OH)3。设计如下三种方案:方案Ⅰ:向Al中加入NaOH溶液,至Al刚好完全溶解,得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案Ⅱ:向Al中加入硫酸,至Al刚好完全溶解,得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案Ⅲ:将Al按一定比例分为两份,按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。下列说法不正确的是三种方案转移电子数一样多方案Ⅲ所用硫酸的量最少方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量采用方案Ⅲ时,用于制备溶液①的Al占总量的0.25答案:D解析:A:整个过程只有Al失去电子,数量相等。B:方案Ⅲ由于充分利用了水电离的H+和OH,节约了酸碱用量。C:方案Ⅲ反应物反应完时,有明显现象可以辅助判断,更易控制加入的量,前两个方案中,沉淀完全不易控制。D:应该为0.75。考点:方案评价,氧化还原,实验操作(较难,原创)12.不同周期的短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。三种元素的常见单质分别为m、n、p。q、r、d由这些元素组成的常见的二元化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是元素Z为非金属元素n与m、p均可形成多种化合物q热稳定性比d强三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性答案:C解析:利用mp+np→p+mn,推出是H、O、S或H、O、N三种元素,又因是不同短周期元素,所以分别是H、O、S。O和H可形成H2O和H2O2;O和S可形成SO2和SO3。H2S热稳定性比H2O弱。硫的含氧酸均显酸性。考点:元素推断,非金属性质,归中反应(较难,原创)13.向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中,不断滴加1mol/L的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与logc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是常温下,Ka(HCOOH)的数量级为104a、b两点pH均为7从a点到b点,水的电离程度先增大后减小混合溶液的导电性逐渐增强答案: B解析:起点溶液C(H+)=102,电离常数104数量级,A对。b点为碱性,B错。从a点到b点,先逐步生成盐,后碱过量,正确。D:不断加入NaOH溶液,导电粒子浓度不断增大,正确。考点:图像识别;水解;电离(中档,改编)26.(14分)三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图所示。已知:PCl3熔点为112℃,沸点为75.5℃。易被氧化,遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。请答下面问题:(1)A中反应的化学方程式为。(2)B中所装试剂名称是______,E中碱石灰的作用是______。(3实验时,检查装置气密性后,向C装置的曲颈甑中加入红磷,打开止水夹K通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是______。CO2不能用Cl2代替,理由是。(4)D的作用是。(5)PCl3水解得到亚磷酸(分子式:H3PO3。二元弱酸),写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式。答案:(1)4HCl(浓)+MnO22H2O+MnCl2+Cl2↑(2分。未配平、化学式错误、不是最简计量系数均为0分;掉浓、加热、气体箭头中的1处、2处、3处均扣1分。方程式评分标准下同)(2)浓硫酸(1分。写浓H2SO4、硫酸均为0分);吸收Cl2、HCl,防止污染空气,同时防止空气中的水蒸气进入D中使PCl3水解(3分。给分点:吸收Cl21分,吸收HCl1分,防水解1分。)(3)排除C、D装置中的氧气和水蒸气(2分,答对一种得1分);防止Cl2过量生成PCl5(2分)(4)冷凝,收集PCl3(2分,各1分)(5)HPO32+2NO3+4H+=2NO2↑+H3PO4+H2O(2分)27.14分冶金工业中铜镉渣等含铅废液通过二次利用可以提取铅。工艺流程如下:已知:Ksp(PbSO4)=1.6×108;Ksp(PbCO3)=8.0×1014;醋酸铅易溶于水,难电离。回答下列问题:(1)此化工工艺达到了以下哪些目的:A.减少环境污染B.提高资源利用率C.制备醋酸铅D.制备了纯铅(2)硫酸洗涤后,生成的PbSO4表面常含有铜单质,为溶解铜,常需要同时加入一定量的H2O2溶液,写出溶解铜的离子方程式:;为加快此反应的速率,下列方法合适的是:A.搅拌B.适当加热C.减压D.将PbSO4固体粉碎(3)加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为:PbSO4(s)+CO32(aq)=PbCO3(s)+SO42(aq),通过计算,说明该反应能进行的原因:。这一步骤中,也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵,但实际生产效果不好,请说明其中的一个原因:。(4)用惰性电极电解酸性醋酸铅[(CH3COO)2Pb]溶液时,在阳极可生成PbO2。写出阳极电极反应式:。(5)处理含铅废渣1000g(含铅以PbSO4计,质量分数为0.303),若回收率为95%。经原子吸收分光光度法及EDTA滴定法测定,产品(粗铅)纯度为90%。则得到的粗铅质量为(保留一位小数)。答案:(1)AB(2分,有错0分,对1个给1分)(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)ABD(2分,有错0分,对1、2个给1分)(3)该反应平衡常数为2.0×105,所以能进行。(2分)改用碳酸氢铵会减小CO32的浓度,不利于生成PbCO3。随着反应进行,酸性逐渐增强,部分HCO3会生成CO2被消耗。(任答一条即可,2分)(4)CH3COO)2Pb2e+2H2O=PbO2+2CH3COOH+2H+(2分)(5)218.5g(2分)28.(15分)铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法,其装置如图所示。请回答下列问题:当污水通过铁碳微电解反应器时,会形成数量巨大的微小电池,这些微小电池的负极为_______,若污水为酸性溶液,且通过曝气机鼓入充足的空气,正极反应式为:___________________________________________。(2)其治理污水原理主要有以下几个方面:①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从AuCl4中置换金的离子方程式___________________________________________。②在处理过程中,有些胶体会发生电泳,向某极富集,从而聚沉除去。Al(OH)3胶体电泳时,会向_______极移动。③吸附作用。Fe、C、Fe(OH)2、Fe(OH)3等都有吸附作用,可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为_____________。A.都有还原性B.表面积都很大C.都含金属元素D.都是胶体④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子(例如S2生成FeS沉淀)。由FeS制备H2S气体可选用______________________。A.稀硫酸B.稀硝酸C.稀盐酸D.浓硫酸(3)溶液中的Fe元素最终均转化为Fe(OH)3沉淀除去。为更好除去Fe2+和Fe3+,请参考装置图,从试剂用量角度提出可以采取哪些措施(回答一条即可)________________________________________________________________________。(4)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×1038;Ksp[Fe(OH)2]=8×1016。①计算Fe3+的水解常数为。②向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中,逐渐加入少量固体NaOH(忽略体积和温度变化),c(Fe2+)/c(Fe3+)会,(选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”)。结合相关数据推理说明原因。答案:Fe(1分);4H++O2+4e=2H2O(2分)①3Fe+2AuCl4=2Au+3Fe2++8Cl(2分);②阴极(1分)③B(1分)④AC(1分,全对1分)(3)加入过量的H2O2;加入过量的碱溶液(2分,答一条即可)(4)①2.5×105(2分)②逐渐增大(1分);依据两物质KSP推出:c(Fe2+)/c(Fe3+)=2×1022c(OH),所以随碱性增强,比值变大。(2分)35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。(1)铁元素在周期表中的位置是,其基态原子的价电子排布图为,基态三价阳离子最外层有种运动状态不同的电子。(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,Ni(CO)n晶体属于(填晶体类型)。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为。(3)已知铜晶体为面心立方最密堆积,若该晶体中一个晶胞的边长为acm,则铜晶体的密度为g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。若铜的原子半径为rcm,则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为(保留两位小数)。(4)邻羟基苯甲酸(又名水杨酸,)和对羟基苯甲酸()都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是。已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×1010;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”
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