山东湖北部分重点中学高三高考冲刺模拟考试（三）化学试题

齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷（三）理科综合化学试题命题学校：宜昌一中命题人：王宝玉可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Cu64Pb207（容易，改编）7．《新修本草》是中国古代著名的中药学著作，记载药物844种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣。”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．Fe2O3B．FeSO4·7H2OC．Na2SO4·10H2OD．CuSO4·5H2O答案：B解析：FeSO4·7H2O为绿色，高温灼烧得到Fe2O3红色。考点：Fe元素物理性质，传统文化，Fe2+的还原性。（容易，原创）8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB．1molH2O最多可形成4NA个氢键C．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD．常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA答案：C解析：A：用KClO3时小于2NA。B：1个水分子最多可形成4个氢键，但每个氢键被两个水分子公用，所以1mol最多形成2NAC：pH计算的就是整个溶液中的c(H+)。D：原子总数为NA考点：氢键、氧化还原、pH含义（较难，原创）9．有机物X分子式为C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是（）A．X的同分异构体中，含单官能团的共5种B．X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C．1molX最多能和1molH2加成D．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O（l）+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/mol答案：D解析：A：有丙醛【CH3CH2CHO】、丙酮【CH3COCH3】以及(注意：烯醇、烯醚为多官能团)。B：醇羟基能发生氧化和取代反应，碳碳双键能发生加成、加聚和氧化反应C：不饱和度为1，最多能加成1molH2D：丙醛要写结构简式，有机物分子式相同但结构不同时，能量不同。例如丙酮的燃烧热和丙醛不同，为1879kJ/mol。考点：同分异构体，官能团的性质；反应类型；反应与能量（容易，原创）10．灼烧是化学实验中常用的实验手段，主要用于物质转化、除杂和鉴别。下列利用灼烧的相关实验不正确的是（）A．用灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯B．用灼烧直接观察火焰判别食盐中是否含KIO3C．用灼烧方法除去NaCl中的NH4ClD．用灼烧方法鉴别羊绒衫和棉衬衣答案：B解析：A：颜色和气味均不同。B：不透过蓝色钴玻璃不能观察到K+的焰色。C：NH4Cl完全分解为气体。D：气味不同考点：物质鉴别（较难，原创）11．某兴趣小组在实验室用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1摩尔Al(OH)3。设计如下三种方案：方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案Ⅲ：将Al按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。下列说法不正确的是三种方案转移电子数一样多方案Ⅲ所用硫酸的量最少方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al占总量的0.25答案：D解析：A:整个过程只有Al失去电子，数量相等。B:方案Ⅲ由于充分利用了水电离的H+和OH，节约了酸碱用量。C:方案Ⅲ反应物反应完时，有明显现象可以辅助判断，更易控制加入的量，前两个方案中，沉淀完全不易控制。D：应该为0.75。考点：方案评价，氧化还原，实验操作（较难，原创）12．不同周期的短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。三种元素的常见单质分别为m、n、p。q、r、d由这些元素组成的常见的二元化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是元素Z为非金属元素n与m、p均可形成多种化合物q热稳定性比d强三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性答案：C解析：利用mp+np→p+mn，推出是H、O、S或H、O、N三种元素，又因是不同短周期元素，所以分别是H、O、S。O和H可形成H2O和H2O2；O和S可形成SO2和SO3。H2S热稳定性比H2O弱。硫的含氧酸均显酸性。考点：元素推断，非金属性质，归中反应（较难，原创）13．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与logc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104a、b两点pH均为7从a点到b点，水的电离程度先增大后减小混合溶液的导电性逐渐增强答案： B解析：起点溶液C(H+)=102,电离常数104数量级，A对。b点为碱性，B错。从a点到b点，先逐步生成盐，后碱过量，正确。D：不断加入NaOH溶液，导电粒子浓度不断增大，正确。考点：图像识别；水解；电离（中档，改编）26．（14分)三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：PCl3熔点为112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。请答下面问题：（1）A中反应的化学方程式为。（2）B中所装试剂名称是______，E中碱石灰的作用是______。（3实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是______。CO2不能用Cl2代替，理由是。（4）D的作用是。（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式。答案：(1)4HCl(浓)+MnO22H2O+MnCl2+Cl2↑（2分。未配平、化学式错误、不是最简计量系数均为0分；掉浓、加热、气体箭头中的1处、2处、3处均扣1分。方程式评分标准下同）（2）浓硫酸（1分。写浓H2SO4、硫酸均为0分）；吸收Cl2、HCl，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入D中使PCl3水解（3分。给分点：吸收Cl21分，吸收HCl1分，防水解1分。）（3）排除C、D装置中的氧气和水蒸气（2分，答对一种得1分）；防止Cl2过量生成PCl5(2分)（4）冷凝，收集PCl3（2分，各1分）（5）HPO32+2NO3+4H+=2NO2↑+H3PO4+H2O(2分)27．14分冶金工业中铜镉渣等含铅废液通过二次利用可以提取铅。工艺流程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×108；Ksp(PbCO3)=8.0×1014；醋酸铅易溶于水，难电离。回答下列问题：（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：A.减少环境污染B.提高资源利用率C.制备醋酸铅D.制备了纯铅（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式：；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：A.搅拌B.适当加热C.减压D.将PbSO4固体粉碎（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4（s）+CO32(aq)=PbCO3（s）+SO42(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因：。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：。（4）用惰性电极电解酸性醋酸铅[(CH3COO)2Pb]溶液时，在阳极可生成PbO2。写出阳极电极反应式：。（5）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为95%。经原子吸收分光光度法及EDTA滴定法测定，产品（粗铅）纯度为90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数）。答案：（1）AB(2分，有错0分，对1个给1分)（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)ABD(2分，有错0分，对1、2个给1分)（3）该反应平衡常数为2.0×105，所以能进行。（2分）改用碳酸氢铵会减小CO32的浓度，不利于生成PbCO3。随着反应进行，酸性逐渐增强，部分HCO3会生成CO2被消耗。（任答一条即可，2分）（4）CH3COO)2Pb2e+2H2O=PbO2+2CH3COOH+2H+（2分）(5)218.5g(2分)28．（15分）铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。请回答下列问题：当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为_______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：___________________________________________。（2）其治理污水原理主要有以下几个方面：①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从AuCl4中置换金的离子方程式___________________________________________。②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。Al(OH)3胶体电泳时，会向_______极移动。③吸附作用。Fe、C、Fe(OH)2、Fe(OH)3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为_____________。A．都有还原性B．表面积都很大C．都含金属元素D．都是胶体④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2生成FeS沉淀）。由FeS制备H2S气体可选用______________________。A．稀硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．浓硫酸（3）溶液中的Fe元素最终均转化为Fe(OH)3沉淀除去。为更好除去Fe2+和Fe3+，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施（回答一条即可）________________________________________________________________________。（4）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038；Ksp[Fe(OH)2]=8×1016。①计算Fe3+的水解常数为。②向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，逐渐加入少量固体NaOH（忽略体积和温度变化），c(Fe2+)/c(Fe3+)会，（选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”）。结合相关数据推理说明原因。答案：Fe（1分）；4H++O2+4e=2H2O(2分)①3Fe+2AuCl4=2Au+3Fe2++8Cl(2分)；②阴极（1分）③B（1分）④AC(1分，全对1分)(3)加入过量的H2O2；加入过量的碱溶液（2分，答一条即可）（4）①2.5×105（2分）②逐渐增大（1分）；依据两物质KSP推出：c(Fe2+)/c(Fe3+)=2×1022c(OH)，所以随碱性增强，比值变大。（2分）35.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。（1）铁元素在周期表中的位置是，其基态原子的价电子排布图为，基态三价阳离子最外层有种运动状态不同的电子。（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，Ni(CO)n晶体属于（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为。（3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为acm，则铜晶体的密度为g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为rcm，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为(保留两位小数)。（4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”