【核心素养目标】人教版化学九年级上册 第三单元课题2原子的结构第1课时教学设计（表格）

【核心素养目标】人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的结构第1课时教学设计（表格）学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析【核心素养目标】人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的结构第1课时教学设计（表格）

|章节|九年级上册第三单元课题2原子的结构|

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|课时安排|1课时|

|教学目标|1.了解原子的基本概念和构成；<br>2.掌握原子核和电子的排布规律；<br>3.能够绘制简单的原子结构示意图。|

|教学重难点|1.原子核和电子的排布规律；<br>2.原子结构示意图的绘制方法。|

|教学方法|1.讲授法：讲解原子的基本概念和构成；<br>2.互动法：引导学生参与讨论原子核和电子的排布规律；<br>3.实践法：指导学生动手绘制原子结构示意图。|

|教学准备|1.教材；<br>2.PPT课件；<br>3.黑板、粉笔；<br>4.原子结构示意图的参考资料。|

|教学过程|1.引入：通过日常生活中的实例，引出原子的概念；<br>2.讲解：详细讲解原子的构成，原子核和电子的排布规律；<br>3.互动：引导学生讨论并总结原子核和电子的排布规律；<br>4.实践：指导学生动手绘制原子结构示意图；<br>5.总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点。|

|作业布置|1.绘制原子结构示意图；<br>2.复习原子的基本概念和构成。|

|课程评价|1.学生课堂参与度；<br>2.作业完成情况；<br>3.学生对原子结构示意图的绘制能力。|核心素养目标二、核心素养目标

培养学生对化学学科的基本认识，提升学生的科学素养，引导学生运用化学思维方式去观察、分析和解决实际问题。通过本节课的学习，学生能够掌握原子的基本概念和构成，理解原子核和电子的排布规律，提高学生的逻辑思维能力和科学探究能力。同时，通过实践操作，培养学生的动手能力和创新能力，使学生在学习过程中形成对化学学科的热爱和兴趣。重点难点及解决办法重点：

1.原子的基本概念和构成；

2.原子核和电子的排布规律；

3.原子结构示意图的绘制方法。

难点：

1.原子核和电子的排布规律的理解和应用；

2.原子结构示意图的绘制方法。

解决办法：

1.对于重点内容，通过讲解和示例，让学生深刻理解原子的基本概念和构成，以及原子核和电子的排布规律。

2.对于难点，可以通过互动讨论的方式，引导学生理解原子核和电子的排布规律，并动手绘制原子结构示意图，以加深理解和记忆。

3.在绘制原子结构示意图的实践环节，可以提供参考资料和示例，引导学生逐步掌握绘制方法，同时鼓励学生创新和提出问题，以提高学生的动手能力和创新能力。教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：本节课采用讲授法、互动法和实践法。通过讲解原子的基本概念和构成，引导学生参与讨论原子核和电子的排布规律，并动手绘制原子结构示意图，以提高学生的理解和实践能力。

2.设计具体的教学活动：在讲解原子的基本概念和构成时，组织学生进行小组讨论，分享彼此的理解和观点。通过实践环节，让学生动手绘制原子结构示意图，培养学生的动手能力。

3.确定教学媒体使用：利用PPT课件展示原子结构示意图和相关的实例，以便更直观地讲解和展示原子核和电子的排布规律。同时，提供参考资料和示例，帮助学生理解和掌握绘制方法。教学过程一、引入（5分钟）

“同学们，我们每天都在使用化学知识，比如我们吃的食物、用的物品都是由化学元素构成的。那么，你们知道构成这些元素的基本单位是什么吗？没错，就是原子。今天，我们就来学习原子的结构。”

二、讲解（15分钟）

“原子由原子核和核外电子构成。原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子则围绕原子核运动，它们带负电。同学们，你们能理解吗？”

学生回答：“能理解。”

“很好。那么，我们来看一下原子的排布规律。原子核中的质子数决定了元素的种类，而电子的排布则决定了原子的化学性质。同学们，你们能举例说明一下吗？”

学生回答：“比如，氢元素的原子核中只有一个质子，所以它的化学性质与其他元素不同。”

“非常正确。接下来，我们来学习如何绘制原子结构示意图。”

三、互动（10分钟）

“同学们，现在我在黑板上画一个原子结构示意图，你们跟着我一起画，并尝试解释一下你们所理解的原子结构。”

学生在纸上跟随老师一起绘制原子结构示意图，并进行讨论。

四、实践（10分钟）

“同学们，现在请在你们的纸上绘制一个原子结构示意图，并标注出原子核、质子、中子和电子的位置。”

学生在纸上绘制原子结构示意图，老师巡回指导。

五、总结（5分钟）

“同学们，我们今天学习了原子的基本概念、构成和排布规律，还学会了如何绘制原子结构示意图。希望大家能够通过今天的课程，对原子有更深入的理解。下面，我们来进行一下小测验，看看大家的学习情况。”

六、作业布置（5分钟）

“同学们，今天的作业是绘制一个原子结构示意图，并写一篇关于原子的短文，内容可以包括原子的构成、排布规律以及原子结构示意图的绘制方法。”

七、课程评价（5分钟）

“同学们，我在课堂上会观察你们的参与度、作业完成情况和原子结构示意图的绘制能力，这些将作为你们对本节课的评价。希望大家能够积极参与，做好每一次作业。”

八、课后反思（5分钟）

“在今天的工作中，我意识到有些学生对原子的排布规律理解不够深入，明天我将针对这一部分内容进行复习和讲解。同时，我会根据学生的实际情况，调整教学方法和策略，以提高教学效果。”拓展与延伸六、拓展与延伸

1.推荐阅读材料：

《化学基础知识手册》

《原子的秘密生活》

《化学元素的故事》

2.课后自主学习和探究：

(1)学习其他元素的原子结构，了解它们的特点和性质。

(2)研究原子结构与元素周期律的关系，探究周期表中的规律。

(3)了解原子核反应和核能的利用，探讨原子核分裂和聚变的过程。

(4)研究原子结构与化学反应的关系，探索化学反应的实质。

(5)深入探讨原子的排布规律，了解电子排布对元素性质的影响。

(6)学习原子结构示意图的绘制方法，提高自己的绘图技巧。

(7)调查生活中的化学现象，尝试用所学的原子知识解释这些现象。

(8)进行原子结构模型制作，提高动手能力和创新能力。

3.课堂延伸：

(1)组织学生进行小组讨论，分享自己课后学习和探究的成果。

(2)邀请相关领域的专家或学者进行讲座，让学生更深入地了解原子结构及其应用。

(3)组织学生参观实验室或相关企业，实地了解原子结构在科学研究和生产中的应用。

(4)开展原子结构知识竞赛，激发学生的学习兴趣和竞争意识。

(5)鼓励学生参加与原子结构相关的科技创新项目，培养实践能力和创新精神。重点题型整理1.判断题：

(1)原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。（√）

(2)元素的化学性质主要由其原子的电子排布决定。（√）

(3)原子结构示意图中，质子数等于电子数。（√）

(4)氢元素的原子核中只有一个质子。（√）

(5)原子核中的质子和中子数量可以随意变化。（×）

2.填空题：

(1)原子由___原子核___和___核外电子___构成。

(2)原子核由___质子___和___中子___组成。

(3)元素的化学性质主要由其原子的___电子排布___决定。

(4)原子结构示意图中，质子数等于___电子数___。

(5)氢元素的原子核中只有一个___质子___。

3.选择题（改为填空题形式）：

(1)原子核中的质子和中子数量可以随意变化。（×）

(2)原子核中的质子和中子数量是固定的。（√）

(3)原子核中的质子数决定了元素的种类。（√）

(4)原子核中的中子数对元素的化学性质有影响。（×）

(5)电子围绕原子核的运动是随机的。（×）

4.简答题：

(1)请简述原子的构成。

答：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

(2)请说明原子核和电子的关系。

答：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。电子带负电，围绕原子核运动。原子核和电子之间的电磁力相互作用保持了原子的稳定性。

(3)请解释元素的概念。

答：元素是由具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子组成的。不同元素的质子数不同，因此它们的化学性质也不同。

5.应用题：

(1)铁元素的原子核中有多少个质子？

答：铁元素的原子核中有26个质子。

(2)氧气分子的原子结构示意图如何表示？

答：氧气分子由两个氧原子组成。每个氧原子由8个质子和8个中子组成的原子核和2个电子构成。在原子结构示意图中，可以表示为一个氧原子符号O，上方有两个点表示两个电子。

(3)请根据以下原子核中的质子数，写出对应的元素名称和化学符号：17、19、20、23、24。

答：17：氯（Cl）、19：钾（K）、20：钙（Ca）、23：钒（V）、24：铬（Cr）。课堂小结，当堂检测1.课堂小结：

(1)原子的基本概念和构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

(2)原子的排布规律：原子核中的质子数决定了元素的种类，电子的排布决定了原子的化学性质。

(3)原子结构示意图的绘制方法：质子数等于电子数，质子用正电荷表示，电子用负电荷表示，围绕原子核运动。

2.当堂检测：

(1)判断题：

(1)原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成。（√）

(2)元素的化学性质主要由其原子的电子排布决定。（√）

(3)原子结构示意图中，质子数等于电子数。（√）

(4)氢元素的原子核中只有一个质子。（√）

(5)原子核中的质子和中子数量可以随意变化。（×）

(2)填空题：

(1)原子由___原子核___和___核外电子___构成。

(2)原子核由___质子___和___中子___组成。

(3)元素的化学性质主要由其原子的___电子排布___决定。

(4)原子结构示意图中，质子数等于___电子数___。

(5)氢元素的原子核中只有一个___质子___。

(3)选择题（改为填空题形式）：

(1)原子核中的质子和中子数量可以随意变化。（×）

(2)原子核中的质子和中子数量是固定的。（√）

(3)原子核中的质子数决定了元素的种类。（√）

(4)原子核中的中子数对元素的化学性质有影响。（×）

(5)电子围绕原子核的运动是随机的。（×）

(4)简答题：

(1)请简述原子的构成。

答：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

(2)请说明原子核和电子的关系。

答：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。电子带负电，围绕原子核运动。原子核和电子之间的电磁力相互作用保持了原子的稳定性。

(3)请解释元素的概念。

答：元素是由具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子组成的。不同元素的质子数不同，因