2024-2025北京部分学校高三高考化学模拟卷化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025北京部分学校高三高考化学模拟卷化学试题一、选择题题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅D.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料A.A B.B C.C D.D2.下列表示正确的是A.二氧化碳的比例模型：B.丙醛的键线式：

C.次氯酸的电子式：D.异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)C3.医学界通过用 ​14C标记的C60发现了一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关A.与 ​12C60的碳原子化学性质不同 B.与 ​14N含的中子数相同

C. 14C604.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑

5.实验室中利用固体KMnO4进行如下实验。下列说法错误的是

A.G与H均为氧化产物B.实验I中KMnO4既是氧化剂又是还原剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与Ｈ6.汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rℎ、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是

A.催化剂能提高反应速率

B.NOx、CO均发生了氧化反应

C.CO转化为CO2时，CeO7.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10−3mol·L−1，反应10 min进行测定，得图1和图A.50℃，PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小

B.pH=2，温度在40～80℃，X降解率随温度升高而增大

C.无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃

D.pH=2、温度为50℃，10min内v(X)=1.44x8.联氨(N2H4)A.①转化中N2H4是还原剂

B.工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧

C.1mol 9.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnOKMnO乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物具有还原性C向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯萃取溴所致D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是醛A.A B.B C.C D.D10.氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，该电池工作时的总反应为A.负极反应式为NH3·BH3−6e−+2H2O=NH4++BO 11.水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)下列说法错误的是A.NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

12.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.电子由Y极流出，经质子交换膜到X极

B.放电过程中，电解质溶液pH降低

C.Y极反应式为V2+−e−=V3+13.我国科学家在可充放电式锌−空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Zn+O2+4OH−A.放电时电解质溶液中K+向正极移动

B.放电时锌电池负极反应为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−

C.14.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、下列说法不正确的是A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4催化剂CaO+2CO+2H2

B.t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4催化剂C+2H2

C.t二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。15.三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：(1)三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为________，该价层电子排布式中电子的自旋状态_____

((2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为___________。Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+(3)CH3COOH中碳原子的杂化形式为________，CH3(4)NO2−的立体构型是________，1 mol醋酸酐[(CH3(5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等)，则该化合物的化学式是_________，晶体密度的计算式为_______g/cm3(

16.石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2①反应炉中的反应：2催化转化器中的反应：2克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：_____。②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H①H2S分解生成H2和S的反应为_____反应②微波的作用是_____。(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2①装置中微电池负极的电极反应式：_____。②一段时间后，单位时间内H2S17.孟鲁司特(F)，结构为

可用于成人哮喘的预防和治疗，有多种合成路线。其中一种合成路线如图所示：已知：①；②。回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为______。(2)由C生成D的反应类型是______。(3)B的结构简式为______，C中手性碳原子(连有4个不同的原子或基团的碳原子)的个数为______。(4)D→E反应的化学方程式为______。(5)的同分异构体中，与含有相同官能团且含有四元环的同分异构体共有_______种。(6)设计以

和CH3MgBr为主要原料制备

的合成路线：______(无机试剂任选)。18.工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)请回答下列问题：(1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为__________。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是__________(选填序号A.升温

B.采用高压氧酸浸

C.使用98%的浓硫酸

D.将矿石粉碎成小块(2)“除铝铁”步骤中加入MnO(3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为__________(选填序号)。A.1∼2

B.2∼3

C.3∼4

D.4∼5已知在此条件下Mn(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是__________。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。(5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是__________。(6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为__________。19.绿矾(FeSO4【实验猜想】猜想1：生成Fe2O3、猜想2：生成Fe、Fe2O3、猜想3：生成Fe2O3、SO……【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是_______(填字母)。a.熄灭酒精灯，冷却b.先检查装置的气密性，后加入药品c.点燃酒精灯，加热d.在“气体入口”处通入干燥的N其中操作d的作用是_______________________________________________。(2)在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水CuSO4___________________，(3)反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下：①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。由此得出结论：红色固体为_______。(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______________。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO【实验结论】(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为__________________________________。【实验改进】(6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。①G中的现象是___________________，反应的离子方程式为_________________。②H中球形干燥管的作用是_________。

参考答案1.C

2.D

3.D

4.D

5.D

6.B

7.C

8.C

9.C

10.B

11.B

12.C

13.D

14.C

15.3d4

相同

3

5

sp2

sp3

O>C>H V型

6：1 MnI16.2H2S(g)+O2(g) = 2S(g)+2H2O(g)

ΔH=−407.1 kJ·mol−1

13或33.3%

17.(1)羟基、酮羰基(2)取代反应(3)

1(4)→一定条件+HBr(5)16(6)

1