重难点06 金属和金属矿物-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）（原卷版）

重难点06金属和金属矿物1．金属的物理性质和用途主要以选择题的形式考查，题目常通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对物质性质的掌握情况。2．金属的化学性质常出现在选择题和实验题，结合金属与酸溶液和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及溶液中剩余的离子，生成的最终物质等。此类试题一般难度较大，需熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为解题关键。3．合金的组成及性质一般出现在选择题和填空题，需熟记合金属于混合物，一般比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性能更好等。4．一氧化碳与氧化铁的反应主要是选择题和实验题，考查实验操作时注意一氧化碳的通入顺序及其原因，以及尾气的处理，实验现象的描述等。5．工业炼铁常将化学方程式的书写、含杂质物质的化学方程式的计算、防止环境污染等相关问题结合进行考查，解题关键是掌握铁的冶炼的原理，工业生产中原料、设备、涉及的反应和产物相关知识。6．钢铁的锈蚀及其防护以选择题和实验题的形式考查，考查铁生锈的条件条件及防止铁生锈的方法。重难点01金属的物理性质和用途1．金属的物理性质：有光泽；有良好的性、性、。2．金属的用途：铜、铝具有→电线；钨→灯丝；铬→做镀层金属；铁→菜刀、镰刀、锤子等；干电池外皮→锌/锰；“银粉”→；“锡箔”纸→；热水瓶内胆上镀的金属；闪光灯中使用的金属；水银温度计里的金属。重难点02金属的化学性质1．与氧气的反应：常温下铝片耐腐蚀，生成致密氧化膜；化学方程式为。2．金属+酸→盐+H2↑：实验室制取氢气的反应方程式为。3．金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前置后，盐可溶”)湿法炼铜的化学方程式为；反应的现象是。重难点03合金的组成及性质合金定义：由一种跟其他一种或几种(或金属与)一起熔合而成的具有的物质。因此合金中最少含有一种金属，且属于。合金特点：一般说来，合金的比各成分低，比各成分大，性能更好。重难点04一氧化碳与氧化铁反应AABC1．实验开始时应先再，是为了。2．A处观察到的现象是：固体由色变为色，方程式是。3．B处出现的现象是，方程式是。4．C处的现象是，为何要点燃尾气？。难点05工业炼铁1．高炉炼铁的原料是和空气。2．焦炭的作用是：①②；石灰石的作用。3．高炉炼铁得到的铁是，其主要成分是铁，还含有、P、S等元素。重难点06钢铁的锈蚀及其防护1．钢铁锈蚀的条件：铁与同时接触，铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈速率会大大。2．铁锈的主要成分是：，铁锈属于。3．防止铁生锈的原理有或。具体方法有：①保持铁制品表面；②表面覆盖一层：如刷、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的，如不锈钢。重难点01金属的物理性质和用途1．（2023·江苏南京·二模）通常状况下，颜色呈紫红色的固体是A．锌 B．铁 C．铜 D．银2．（2023·江苏常州·一模）传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是A．硬度大 B．延展性 C．导电性 D．导热性重难点02金属的化学性质3．（2023·江苏无锡·一模）如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是

A．U型管中液面最终保持相平 B．两试管中所得溶液的质量相等C．右试管中溶液由无色变成黄色 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快4．（2023·江苏宿迁·二模）向含有硝酸银、硝酸铜两种溶质的溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A．如果滤液显蓝色，滤渣中一定有银，一定没有铜B．如果向滤渣中滴加盐酸有气泡生成，滤渣中一定有银、铜、锌C．如果滤液无色，滤液中含有Zn2+和Ag+D．反应后所得滤渣质量一定大于加入的锌粉质量重难点03合金的组成及性质5．（2023·江苏扬州·二模）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 B．钛镁合金属于金属材料C．人类生产和使用铁器早于青铜器 D．合金拓宽了金属材料的应用范围重难点04一氧化碳与氧化铁反应 6．（2023·江苏扬州·一模）某化学兴趣小组利用如图微型装置进行CO和Fe2O3反应的实验。下列说法错误的是A．操作时，先点燃甲处酒精灯，再将注射器内的CO推入V型玻璃管内B．实验时可观察到V型玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑C．装置乙的作用是防倒吸D．实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊，且液面下降重难点05工业炼铁7．（2022·江苏·一模）日常生活和学习中，很多现象和事实都与化学密切相关。下列叙述正确的是A．在化学实验室里，浓硫酸、活性炭、铁粉都可用作干燥剂B．焦炭在高炉炼铁中的作用是生产一氧化碳，并为炼铁提供热量C．霉变的粮食经过淘洗、高温蒸煮，可用作动物饲料D．新能源汽车充电是将化学能转化为电能重难点06钢铁的锈蚀及其防护8．（2023·江苏南京·一模）下列措施中，不能防止钢铁生锈的是A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中C．在钢铁表面刷漆 D．镀耐磨和耐腐蚀的铬9．（2022·江苏无锡·二模）某小组设计了如图1装置定量探究铁锈蚀的因素。先检查气密性，将铁粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，测得温度与压强的曲线如图2所示。下列说法不正确的是：

A．时刻后温度开始降低，说明铁生锈的反应已经停止B．时刻装置内压强变小是因为铁锈蚀消耗氧气C．对比段和段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢D．时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气1．（2023·江苏南通·三模）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法正确的是A．合金属于合成材料B．生铁的含碳量比钢的高C．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡的高D．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮2．（2023·江苏苏州·中考真题）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理3．（2023·江苏徐州·一模）将等质量的Zn、Fe、Mg放入足量的稀硫酸中，放出氢气最多的是A．Zn B．Fe C．Mg D．无法确定4．（2023·江苏无锡·一模）如图是模拟工业炼铁的实验，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是A．甲中硬质玻璃管内黑色固体逐渐变为红色B．装置甲中发生的反应属于置换反应类型C．该装置没有进行尾气处理，会污染空气D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%5．（2023·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关6．（2023·江苏宿迁·中考真题）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等B．滤液中一定有、，可能有C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有7．（2023·江苏无锡·一模）某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8．（2023·江苏镇江·模拟预测）蚀刻印刷电路后的溶液为、和的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系。下列说法不正确的是

A．0~a段发生的反应为B．C．原溶液中与的质量之比为65:81D．取出c点溶液中的固体，投入足量溶液，可得32.0gCu9．（2023·江苏淮安·一模）我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。

(1)实验时，应先注水片刻后再加热的目的是。(2)实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为。(3)反应后的黑色粉末中还可能含有Fe3O4，已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是。10．（2023·江苏常州·一模）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图1简要表示：(1)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是。(2)焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是。(3)反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式。(4)由于高炉炼铁使用的原料是空气，因此排出的高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55%~60%）的是。(5)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成Fe（OH）3，然后逐步失水形成不同的铁锈。现取Fe（OH）3粉末42.8g，经失水后得到35.6g铁锈，则该铁锈的化学式可能是______（填字母序号）。A．Fe2O3·3H2O B．Fe2O3·2H2O C．Fe2O3·H2O D．Fe2O311．（2023·江苏常州·一模）已知铁制品通常含碳约2%，兴趣小组同学利用图1装置探究铁制品锈蚀的影响因素，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，得到相应的氧气体积分数的变化如图2所示。

(1)图1中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有。(2)图2中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是。(3)实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是。(4)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是。(5)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在广口瓶④中应装入的药品及用量为。(6)实验表明，足够长的时间后曲线②③均下降至0刻度．铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿[主要成分为]，若将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是。12．（2023·江苏盐城·三模）某研究性学习小组对金属活动性顺序展开探究性学习。I.探究Fe、Cu活动性顺序(1)甲乙两组同学分别设计了如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论甲①将铜丝插入5mL稀H2SO4溶液中②将铁丝插入5mL稀H2SO4溶液中①铜丝表面无明显变化②铁丝表面，溶液颜色。铁的活动性强于铜乙③将铁丝插入5mL稀CuSO4溶液中铜丝表面有一层红色物质附着，发生反应的化学方程式为。II.探究废液的成分实验后，将上述①②③三组实验中的液体集中到同一个烧杯进行分析：(2)甲组同学发现，烧杯里的废液呈蓝色，则废液中一定含有的溶质为（填化学式）。(3)乙组同学测得废液的pH7，说明废液中还含有H2SO4，则向溶液中加入下列哪些物质也能获得同样的结论。①锌粒

②Na2CO3

③BaCl2(4)请再补充一种与上述物质类别不同的试剂，证明废液中含有H2SO4，写出该物质的化学式。III.废液回收再利用研究小组同学欲从硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸的混合溶液中回收金属铜并得到FeSO4晶体，设计了如下流程，请回答相关问题：

(5)操作I中使用的玻璃仪器除了玻璃棒，还有；(6)加过量Fe的目的是。(7)结合流程图判断下列说法正确的是（填序号）。A．加入的铁的质量为1.12gB．固体A、D与气体C均是单质C．操作II的主要操作为蒸发结晶D．B和E中所含溶质质量总和为4.56gE．若固体A与物质Y恰好完全反应时，消耗Y的质量为10g，则Y的溶质质量分数为9.8%13．（2023·江苏南京·二模）某学习小组对铁锈蚀进行相关探究。【知识回顾】(1)铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。(2)用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为。(3)一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来的化学方程式为。【查阅资料】①一定条件下，碳可加快铁的锈蚀。但碳本身不参加反应。②。【实验一】定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图1装置（气密性良好），将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(4)据图2，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是。(5)据图3，对比AB段和BC段说明，分析时刻后压强突然变大的原因是。【实验二】测定铁锈样品组成学习小组称取的铁锈样品（颜色为红褐色），按照图4装置进行实验（气密性良好）。假定该铁锈样品中只有和两种成分，和不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应。

(6)实验中，A装置的玻璃管中现象是。(7)充分反应后冷却、称量，装置A的玻璃管中剩余固体的质量为，装置B增重，则中，铁锈样品中单质铁的质量分数为（计算结果保留一位小数）。(8)通过测定玻璃管中剩余固体质量和装置C的增重，（填“能”、“不能”）计算出中x的数值。14．（2023·江苏淮安·三模）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼”为主题开展项目式学习。【项目一】铁的锈蚀与防护(1)小组同学设计了图1所示装置进行铁钉生锈的有关实验。

①一段时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显轿蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明。②为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为。Ⅱ.铁的冶炼我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。

(2)实验中装置C的作用是。(3)实验结束后，检验硬质玻璃管中得到的黑色固体为铁的方法是(填操作和现象)。(4)实验过程中装置D中观察到的现象是。(5)工业上炼铁的原料为：铁矿石、焦炭、石灰石以及热的空气，其中石灰石的主要作用是。(6)某钢铁厂用480t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料，理论上可以炼得含杂质4%的生铁多少吨。(反应方程式为。15．（2023·江苏泰州·二模）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。（一）对古代铜制品认识(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是。(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的不同。（二）实验室探究铜的冶炼已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。已知：铜、氧化亚铜均为红色固体，其中，氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯。(3)氧化钙的俗名是，作用是。(4)请同学们设计实验，证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物：（写出具体的操作、现象和结论）。Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。(5)为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是。（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）流程如下：（已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。）

(6)“溶解”时发生的化学反应方程式为。(7)混合溶液经过加热浓缩、、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。(8)“洗涤、干燥”过程中常用95％的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是。（四）用所得硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制成溶液，继续实验。

(9)判断BaCl2溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。(10)步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，则所配硫酸铜溶液的浓度是多少？（写出具体的解题过程）。(11)下列实验操作会导致计算所得硫酸铜溶液浓度偏大的有（填字母）。A．步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯B．步骤Ⅱ中洗涤不干净C．步骤Ⅲ干燥不充分16．（2023·江苏镇江·二模）从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

一、铁材料的认识(1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是（选填字母）。a.无机材料

b.合成材料

c.复合材料(2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更（选填“大”或“小”）。(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中元素的含量。(4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是（用化学方程式表示）。二、铁红（Fe2O3）的制备工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图所示。

(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是。(6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是。(7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是。(8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式。三、还原性铁粉的制备上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。

温度℃装置B/g装置C/g室温200.0200.0350200.9200600m201.1650202.7202.2(9)装配好实验装置后，先要。(10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和。(11)表中m=。(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为。(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式。17．（2023·江苏盐城·二模）金属在生产生活中发挥着重要的作用。小组同学围绕金属铜展开了学习Ⅰ：铜的性质小组同学通过如图所示实验认识铜的性质：

(1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是。(2)实验2的现象是。Ⅱ：铜的冶炼铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。

(3)火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是。(填基本反应类型)(4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是。(5)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的化合生成硫酸铜。(6)电解精炼铜过程中，电能转化为能。(7)我国古代制黄铜的原理如图所示。

①混合