【名校尖子生】初中化学创新能力培优竞赛题(七)1-8单元(原卷版+解析)

【名校尖子生】初中化学创新能力培优竞赛题（七）1-8单元一、选择题1．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（）A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体2．根据你所学和实验知识，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈（）A．干燥的空气中 B．潮湿的空气中C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中3．下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A．钢不属于合金B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应4．下列实验能达到目的是（）A.测定空气中氧气含量B．探究铁锈锈蚀条件C．探究燃烧条件D．探究分子运动5．实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸)热的浓硫酸A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应6．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X反应最快B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z消耗的稀盐酸一定最少7．菠菜中含有草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。注:NaOH溶液能与CO2反应①乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案②丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳上述正确的说法个数有()A．一个 B．二个 C．三个 D．四个8．金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应:M+Cu(A．反应进行后，M表面有红色固体析出B．M一定能发生这个反应:M+2AgNOC．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．金属M可能是铝9．将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SB．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子D．反应可表示为Al+C10．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述错误的是（）A．金属钠必须隔绝空气保存B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀11．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法不正确的是（）A．a点时，M、N生成氢气的量：M=NB．由图可知M、N的相对原子质量：M<NC．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>ND．由图可知M、N的金属活动性顺序：M>N12．将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．a表示铁与稀盐酸的反应曲线B．反应结束后稀盐酸均无剩余C．反应结束后锌一定有剩余D．反应结束后消耗金属的质量相等13．用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是（）A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1-M2）14．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应15．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜16．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（）A．a、b两点，溶液的质量相等B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种17．向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，错误的是（）A．滤液一定为浅绿色B．滤渣的质量一定大于agC．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+D．整个过程中MgSO4的质量一定不变18．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y=3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g19．在托盘天平两边各放一只盛有等质最、等溶质质量分数的盐酸的小烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入铁和等质量的铜镁合金，两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，则铜镁合金中铜和镁的质量比为()A．4：3 B．8：3 C．3：8 D．3：420．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是（）A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g21．某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末可能的组成情况有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种22．将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是（）A．FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应B．M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2C．加入V1mLFeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n23．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g二、综合题24．（1）在化学反应中，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂．湿法炼铜的化学反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，是还原剂．（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2．由此可判断：①Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是；②Cl2与KI反应的化学方程式，其中是氧化剂．③已知Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，则Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为。25．某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜生成，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。（提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应并放出气体，生成的溶液显碱性。（提出猜想）猜想一：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。猜想二：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。（实验探究）实验1：同学们切一小块干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。实验2：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。（实验分析）（1）根据“实验1”判断，金属钠的密度比水（填“大”或“小”）；“实验1”中可以燃烧的气体的化学式是。（2）两个猜想中的“某碱”是；“实验2”中发生反应的化学方程式是。（3）（实验结论）请你判断：猜想成立。（4）（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝。26．A-G表示初中化学常见物质，其中A，B，C，D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：（1）A的化学式为。（2）B的一种用途是。（3）反应②的化学方程式为：。（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为。（5）写出一个符合题中要求的反应⑤的化学方程式。27．化学兴趣小组同学将锌粒放入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们怀疑硫酸铜溶液不纯，才会有气泡产生，于是决定进行实验探究。（1）（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是。（2）（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，则检验方法是。经检验不是O2。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。（4）（得出结论）锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。（5）写出锌粒与硫酸铜溶液反应化学方程式。（6）（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有。三、计算题28．某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。

（1）B中发生的化学反应方程式为；

（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；

（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。四、实验题29．某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。（1）（探究实验）编号甲乙丙实验操作将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4液中将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2液中实验现象无明显现象铝丝表面析出红色固体铝丝表面析出红色固体比较实验乙和实验（选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中发生反应的化学方程式为，据此可知金属活动性Al比Cu；（选填“强”或“弱”）（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42−、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是（填字母）。A.H2O破坏了氧化铝薄膜B.Cl-破坏了氧化铝薄膜C.Cu2+破坏了氧化铝薄膜D.SO4（4）（探究实验二）将铝丝和铜丝分别浸人相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，铜丝不反应；一段时间后铝丝的表面产生大量气泡，氢气的产生速度与时间的关系如图所示。铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应会（选填“吸收”或“放出”）热量。（5）图中0～a段未产生气体的原因是，b点所对应溶液中的溶质有（填化学式），c～d段产生氢气的速率下降的主要原因是。30．铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。某兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了探究。（1）探究长期放置在空气中的铜表面生锈，生成“铜绿”（化学式：Cu2（OH）2CO3）的原因。【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。【设计实验】序号abcd实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈【得出结论】①说明铜生锈需要水的一组实验是（填实验序号）；②通过实验证明铜与H2O和反应产生“铜绿”。③碱石灰的作用是。（2）探究CuO和氢气的反应产物【查阅资料】氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。【进行实验】实验①，如图1所示实验装置，进行氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验②：称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原，其在不同时间（t）所得固体中Cu2O的质量（m）如图2所示。【实验结论】取实验①反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物有Cu2O。（3）【实验反思】兴趣小组认为，氢气还原氧化铜的反应过程主要为“经历2CuO+H2Δ__（4）探究硫酸铜溶液与铝反应的产物【进行实验】兴趣小组同学在试管中进行如图3所示的实验，实验中发生反应的化学方程式是：。实验过程中，小组同学惊奇的发现试管中铝片表面有气泡生成，并收集了该气体。【提出问题】生成的气体是什么呢？【猜想与假设】猜想1：可能是SO2；猜想2：可能是H2；……【实验探究】甲同学用手轻的在盛有该气体的试管口煸动，使极少量的气体飘进鼻孔，发现该气体无气味，认为猜想1不成立，其原因是。乙同学在甲同学实验的基础上，接着进一步实验，验证该气体为H2。（5）【解释和结论】铝片表面生成的少量气泡为H2，硫酸铜溶于水后，会发生如下变化：①CuSO4在水中解离出Cu2+和SO②Cu铝片和H+会发生如下变化：Al+【拓展延伸】材料1：硫酸铝溶于水也会发生类似的变化。材料2：在一定条件下，氢氧化铝具有吸附性，可吸附水里的悬浮杂质。根据以上信息，请解释硫酸铝也可以用来净水的原因：。【名校尖子生】初中化学创新能力培优竞赛题（七）1-8单元一、选择题1．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（）A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体【答案】D【解析】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故选项Ａ正确；B、金属具有导热性，可用来制造加热容器，故选项Ｂ正确；C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械．故选项Ｃ正确；D、由于其熔点低，不适合制造发热体．故选项Ｄ不正确；故选D．【分析】可根据的合金的特性来分析，合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点．2．根据你所学和实验知识，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈？（）A．干燥的空气中 B．潮湿的空气中C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中【答案】D【解析】A、在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，不符合题意；B、在潮湿的空气中，铁钉能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快，不符合题意；C、食盐能加快铁制品锈蚀的速率，浸没在食盐水，铁钉能与氧气、食盐水分能充分接触，生锈速度较快，不符合题意；D、浸没在植物油中，铁不能与氧气、水分能充分接触，最不易生锈，符合题意。故答案为：D。【分析】铁锈蚀必须要同时满足与氧气和水分同时接触，在有盐的环境中，锈蚀的速度会加快。3．下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A．钢不属于合金B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应【答案】D【解析】A、钢是铁的合金，错误；B、银在铜的后面，不能与硝酸铜溶液反应，错误；C、炼铁的过程是把化合态的铁变成游离态的铁的过程，错误；D、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，正确；故选D．【分析】根据已有的金属的性质和冶炼的知识进行分析解答即可．4．下列实验能达到目的是（）A．测定空气中氧气含量B．探究铁锈锈蚀条件C．探究燃烧条件D．探究分子运动【答案】D【解析】A、测定空气中氧气的含量，应将装置内的氧气完全消耗掉，应使用过量的红磷，图中红磷是少量的，不能达到目的，故选项错误．B、通过对比思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，没有验证水是否能生锈，不能达到目的，故选项错误．C、燃烧的条件为：可燃物、和氧气接触、达到着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改变另一个条件来验证燃烧的条件，图中无法得出燃烧必须与氧气接触的条件，不能达到目的，故选项错误．D、大烧杯装置外是一个对照实验，能证明氨水能使酚酞试液变红；由于浓氨水易挥发，所以以大烧杯内的小烧杯内的酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以达到实验目的，能达到目的；故选项正确．故选：D．5．实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸)热的浓硫酸A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应【答案】D【解析】A、a处的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，A不符合题意；B、由题中所给化学方程式可知，浓硫酸是催化剂，在制取一氧化碳的反应中起催化作用，B不符合题意；C、一氧化碳是有毒气体，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，C不符合题意；D、题中甲酸反应生生成一氧化碳和水是分解反应，但一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应物均是化合物，不是置换反应，D符合题意；故答案为：D。6．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X反应最快B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z消耗的稀盐酸一定最少【答案】D【解析】A、由图像可知，Y金属的图像斜率最大，最活泼，反应最快，不符合题意；B、生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，选项没有给出相关金属的化合价，无法比较金属相对原子质量的大小，不符合题意；C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是X大于Z，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的速率判断金属的活动性强弱；

B、利用一定量金属完全反应产生氢气质量＝金属的化合价×金属的质量÷金属的相对原子质量判断；

C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；

D、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强。7．菠菜中含有草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。注:NaOH溶液能与CO2反应①乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案②丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳上述正确的说法个数有()A．一个 B．二个 C．三个 D．四个【答案】B【解析】吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，鉴别二氧化碳用澄清石灰水。①乙装置是吸收尽气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳鉴别实验的干扰，不能去掉，①不符合题意；②丙装置玻璃管中的化学反应是：3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2，单化化单是置换，②不符合题意；③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，③符合题意；④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，④符合题意。【分析】草酸隔绝空气加热分解生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠反应，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳8．金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应:M+Cu(A．反应进行后，M表面有红色固体析出B．M一定能发生这个反应:M+2AgNOC．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．金属M可能是铝【答案】D【解析】A、反应进行后，生成金属铜，M表面有红色固体析出，故A不符合题意；B、铜的金属性比银强，金属M能置换出铜，说明金属M的金属性比铜强，则M一定能发生这个反应:M+2AgNO3C、若M为镁，每24份质量的镁参加反应会生成64份质量的铜，故恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C不符合题意；D、金属M不可能是铝，铝在化合物中显+3价，形成的硝酸盐的化学式是Al(NO3故答案为：D。9．将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（）A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SB．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子D．反应可表示为Al+C【答案】B【解析】A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：Cu2+、SO42−、H2故答案为：B。10．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述错误的是（）A．金属钠必须隔绝空气保存B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀【答案】B【解析】根据题中的叙述可知A.金属钠必须隔绝空气保存是正确的叙述；B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属是错误的叙述金属汞的最低；C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是正确的叙述；D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀是正确的叙述故答案为：B11．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法不正确的是（）A．a点时，M、N生成氢气的量：M=NB．由图可知M、N的相对原子质量：M<NC．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>ND．由图可知M、N的金属活动性顺序：M>N【答案】D【解析】A、由图可知，a点时，M、N生成氢气的量相同，不符合题意；B、生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，金属质量相同，化合价相同，生成氢气的质量：M＞N，故M、N的相对原子质量：M<N，不符合题意；C、由图可知，M、N反应完全时，生成氢气的质量为：M＞N，生成氢气中的氢元素完全来自于硫酸，故消耗硫酸的质量：M>N，不符合题意；D、该图无法比较两种金属与酸反应速率的快慢，无法得出两种金属的活动性顺序，符合题意。故答案为：D。【分析】根据消耗等质量的硫酸生成氢气质量相等，化合价相同时，相对原子质量越小的金属完全反应消耗硫酸质量越多，则产生氢气质量越多分析。12．将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．a表示铁与稀盐酸的反应曲线B．反应结束后稀盐酸均无剩余C．反应结束后锌一定有剩余D．反应结束后消耗金属的质量相等【答案】B【解析】A.锌的活动性比铁强，所以单位时间锌产生氢气多，所以a是锌与稀盐酸反应的曲线。故不符合题意。B.最终产生的氢气量相同，说明酸被完全反应，所以反应结束后稀盐酸均无剩余，故符合题意。C.根据Zn65+2HCl73D.因产生的氢气量一样，根据C选项可知反应结束后，消耗金属的质量不相等。故不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据锌的活动性比铁强，锌、铁与相同的盐酸反应，锌反应的速度比较快；再根据最终产生的氢气量相同，说明酸被完全反应，进行分析。13．用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是（）A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1-M2）【答案】C【解析】A.置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，故错误，不符合题意。B.装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。故错误，不符合题意。C.由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却。故C正确，符合题意。D.硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量。故错误，不符合题意。故答案为：C。14．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应【答案】B【解析】A.锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+652AgNO3＝Zn（以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，故不符合题意；B.因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，故符合题意；C.此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，故不符合题意；D.充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，故不符合题意。故答案为：B。【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。

根据化学方程式，分析出，如果锌足够多，先与硝酸银反应，反应后溶液的质量减小；再与硝酸铜反应，反应后溶液的质量增加；如果锌仍有剩余，锌接着与硝酸亚铁反应，反应后溶液的质量增加。

因为反应前溶液的质量是m克，反应后仍是m克，所以，硝酸银一定完全参加了反应，反应后的溶液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，滤渣中一定有银单质。

此时反应后溶液质量减小，要想反应后溶液质量不变，那么锌与硝酸铜参加了反应，但是不能确定，硝酸铜是否完全参加了，也不能确定硝酸亚铁是否参加了反应。

15．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．

故选：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．16．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（）A．a、b两点，溶液的质量相等B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种【答案】C【解析】A、当参加反应的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，加入的铁质量不等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，故A不符合题意；B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故B不符合题意；C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C符合题意；D、当参加反应的铁的质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质是一种，不可能是三种，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据向含有硝酸铜和硝酸银溶液中加入铁，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸银反应，结合图像中反应过程溶液中溶质种类确定反应进程分析。17．向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，错误的是（）A．滤液一定为浅绿色B．滤渣的质量一定大于agC．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+D．整个过程中MgSO4的质量一定不变【答案】C【解析】A、由于加入的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的溶液为浅绿色，说法不符合题意；B、由分析可知：反应后固体的质量增加，反应前固体质量为ag铁粉，所以反应后滤渣的质量一定大于ag，说法不符合题意；C、由于MgSO4不发生反应，所以溶液中一定含有Mg2+；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以溶液中一定有Fe2+；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生，说明铁过量，所以滤液中一定没有硫酸铜，则溶液中一定没有Cu2+，说法符合题意；D、整个过程中MgSO4没有发生反应，所以其质量不变，说法不符合题意。故答案为：C。【分析】向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜反应，且铁的相对原子质量为56，比铜的相对原子质量64小，所以反应时固体质量增加分析。18．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y=3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g【答案】D【解析】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；A.由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为13.2g×12B.由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据FexOy+yCO高温__xFe+yCO2，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOyC.参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，故不符合题意；D.由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则FeO28解得z=2.8g；此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，故符合题意。故答案为：D。

【分析】A、一氧化碳与铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳。

根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，根据二氧化碳的质量。计算出一氧化碳的质量；再根据图像，m=铁的质量+一氧化碳的质量。

B、根据质量守恒定律，铁的氧化物的质量+一氧化碳的质量=铁的质量+二氧化碳的质量。

根据生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，进行分析。

C、根据质量守恒定律，铁的氧化物的质量+一氧化碳的质量=铁的质量+二氧化碳的质量

D、根据化学方程式，进行计算。

19．在托盘天平两边各放一只盛有等质最、等溶质质量分数的盐酸的小烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入铁和等质量的铜镁合金，两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，则铜镁合金中铜和镁的质量比为()A．4：3 B．8：3 C．3：8 D．3：4【答案】A【解析】解：假设铁的质量为56，生成氢气的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

56gx

5656g=2x

x=0.2g

设生成0.2g氢气需要镁的质量为y

Mg+2HCl=MgC故答案为：A20．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是（）A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g【答案】B【解析】由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，设与稀盐酸反应的铁的质量为ⅹ，Fe与氯化铜反应的铁的质量为y，Fe氧化铜的质量为3.2g÷(6480所以，原混合物的质量为11.2g+2.8g+4.0g=18.0g；故答案为：B。【分析】根据将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，而氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，若铁有剩余，则铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，依据生成氢气的质量，利用化学方程式来求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量，来进行分析解答。21．某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末可能的组成情况有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】C【解析】设生成1g氢气，单独消耗镁质量为x,消耗铝质量为y。2Mg铜不与盐酸反应，根据题意可知12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，故金属中一定含有铝，组成可能有：①铝、镁、铜；②铝、铜；③铝、镁，共三种可能。故答案为：C。【分析】根据生成氢气质量分别利用方程式计算出所需纯金属的质量，再由金属混合物质量及平均值法确定可能的金属组合分析。22．将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是（）A．FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应B．M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2C．加入V1mLFeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n【答案】C【解析】A、FeCl3与Cu发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A不符合题意。B、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时溶液中不含有铜离子，故B不符合题意。C、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故C符合题意D、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，铜粉和铁粉的混合物mg，铁粉的质量为(m-n)g，铁粉与铜粉的质量比为(m-n)：n，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁。23．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g【答案】A【解析】由题意可知，硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g。设，硫酸的质量为X。X·9698×100%=7.2g，X=7.35g；反应产生的氢气的质量就是硫酸中的氢元素的质量，即7.35g×298【分析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁，有质量守恒定律判断反应前后硫酸根的质量没有改变，质量为11g-3.8g=7.2g。根据硫酸的组成可得出氢元素的质量，即氢气的质量二、综合题24．（1）在化学反应中，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂．湿法炼铜的化学反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，是还原剂．（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2．由此可判断：①Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是；②Cl2与KI反应的化学方程式，其中是氧化剂．③已知Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，则Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为【答案】铁；Cl2＞Br2＞I2；Cl2+2KI═2KCl+I2；氯气；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】解：（1）由于铁元素的化合价有0→+2，而铜元素由+2→0，因此铁是还原剂；（2）①由题意可知，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2．②由题意可知，Cl2能把I2从其盐溶液中置换出来，反应的方程式是：Cl2+2KI═2KCl+I2．由于氯元素的化合价有0→﹣1，而碘元素由﹣1→0，因此氯气是氧化剂；③Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；答案：（1）铁（2）①Cl2＞Br2＞I2②Cl2+2KI═2KCl+I2氯气③2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根据化学反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4分析反应前后铁元素和铜元素化合价的变化解答；（2）①在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；根据题意，非金属也有类似的性质，根据化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．②根据非金属活动性强的非金属能够把排在后面的非金属从它的盐溶液中置换出来，写出反应的方程式；③根据Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，从而写出Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式．25．某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜生成，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。（提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应并放出气体，生成的溶液显碱性。（提出猜想）猜想一：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。猜想二：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。（实验探究）实验1：同学们切一小块干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。实验2：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。（实验分析）（1）根据“实验1”判断，金属钠的密度比水（填“大”或“小”）；“实验1”中可以燃烧的气体的化学式是。（2）两个猜想中的“某碱”是；“实验2”中发生反应的化学方程式是。（3）（实验结论）请你判断：猜想成立。（4）（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝。【答案】（1）小；H2（2）氢氧化钠（或NaOH）；2NaOH+CuSO（3）一（4）氧气（或空气）和水【解析】（1）实验1：同学们切一小块干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明金属钠的密度比水小；根据质量守恒反应前后元素种类不变，“实验1”中可以燃烧的气体为氢气，故填：小；H2。（2）根据质量守恒反应前后元素种类不变，两个猜想中的“某碱”是氢氧化钠；钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，“实验2”中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)（3）[实验结论]由实验探究现象可知猜想一正确，故填：一。（4）[实验与反思]金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气（或空气）和水，故填：氧气（或空气）和水。26．A-G表示初中化学常见物质，其中A，B，C，D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：（1）A的化学式为。（2）B的一种用途是。（3）反应②的化学方程式为：。（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为。（5）写出一个符合题中要求的反应⑤的化学方程式。【答案】（1）Fe2O3（2）冶炼金属（3）CO+CuO=Cu+CO2（4）E、G、F（5）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【解析】根据A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，然后将推出的物质进行验证即可。(1)根据分析可知A是Fe2O3；

(2)B的一种用途是：冶炼金属；

(3)反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO高温__Cu+CO2；

(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为E>G>F；

(5)反应⑤可以是铜和硝酸银的反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。

27．化学兴趣小组同学将锌粒放入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们怀疑硫酸铜溶液不纯，才会有气泡产生，于是决定进行实验探究。（1）（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是。（2）（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，则检验方法是。经检验不是O2。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。（4）（得出结论）锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。（5）写出锌粒与硫酸铜溶液反应化学方程式。（6）（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有。【答案】（1）质量守恒定律（2）把带火星的木条伸入试管中，观察现象（3）将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸（4）氢气（5）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（6）硫酸【解析】（1）提出猜想：放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故填：质量守恒定律；（2）方案设计：甲同学认为是O2，氧气能使带火星的木条复燃，则检验方法是把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若木条复燃，则是氧气；经检验不是O2，故填：把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象；（3）实验探究：实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是防止气体中含有氢气，加热时发生爆炸；实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，说明气体中不含有二氧化硫，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，是因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，说明气体中含有氢气，故填：将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；（4）得出结论：由上述分析可知，锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，故填：氢气；（5）锌粒与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（6）思维拓展：由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显酸性，其中可能含有酸，故填：硫酸。三、计算题28．某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。

（1）B中发生的化学反应方程式为；

（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；

（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；①④③②；D；×100%；偏小【解析】（1）B中发生的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；

（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再①记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

（3）根据化学方程式可以计算Zn的质量，从而计算出Zn的质量分数，但带入化学方程式计算的应该是物质的质量，题中只有氢气的体积，故还缺少氢气的密度；

（4）（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为×100%；

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则所得不溶物上沾有水，其质量偏大，故得到锌的质量分数将偏小。

【分析】本题由给定装置图来探究金属质量分数，首先要读懂图的含义，难度较大。四、实验题29．某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。（1）（探究实验）编号甲乙丙实验操作将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4液中将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2液中实验现象无明显现象铝丝表面析出红色固体铝丝表面析出红色固体比较实验乙和实验（选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中发生反应的化学方程式为，据此可知金属活动性Al比Cu；（选填“强”或“弱”）（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42−、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是（填字母）。A.H2O破坏了氧化铝薄膜B.Cl-破坏了氧化铝薄膜C.Cu2+破坏了氧化铝薄膜D.SO4（4）（探究实验二）将铝丝和铜丝分别浸人相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，铜丝不反应；一段时间后铝丝的表面产生大量气泡，氢气的产生速度与时间的关系如图所示。铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应会（选填“吸收”或“放出”）热量。（5）图中0～a段未产生气体的原因是，b点所对应溶液中的溶质有（填化学式），c～d段产生氢气的速率下降的主要原因是。【答案】（1）甲（2）2Al+3CuSO4（5）铝表面有氧化铝薄膜，0~a段是稀硫酸和氧化铝发生反应；Al2(SO4)3