2022-2024年高考化学试题分类汇编：离子反应、氧化还原反应（含解析）

专题03离子反应氧化还原反应-三年（2022-2024）高考

化学真题分类汇编（全国通用）（含解析）

老甄03离各反应氧化迷朦反应

目”窗借。绢翻窗

考点三年考情（2022-2024）命题趋势

电解质和非电解质:浙江卷、

♦202420231.离子方程式的正误判断是重点考查题

浙江卷、2022浙江卷型，离子共存判断在高考中单独考查的

♦离子共存问题：2024浙江卷、2022天题型有所减少，必修部分的离子反应与

津卷、2022重庆卷、2022湖北卷选择性必修中的离子平衡问题结合起来

♦离子方程式的正误判断:2024湖北卷、考查是今后的命题趋势,也是常见的命

考点1离子反应

2024全国甲卷、2024新课标卷、2024题形式.

湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、20232.氧化还原反应一直是高考的重点考查

浙江卷、2022全国甲卷、2022广东卷、范围，既有单纯的氧化还原反应基本概

2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南念与规律的考查，也有工业生产中氧化

卷还原反应相关知识的考查，从命题趋势

♦氧化还原反应的基本概念：2024浙江来看，将来的高考题中，对于氧化还原

卷、2024山东卷、2023全国乙卷、2023反应的考查，难度大时，会更倾向于将

浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷工业生产流程和氧化还原反应相结合，

考点2氧化还原反

♦氧化还原反应的规律及应用：2023辽难度小时，则会简单考查氧化还原反应

应

宁卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023的识别和简单应用.另外，将氧化还原

湖北卷、2022北京卷、2022山东卷、2022反应与实验的设计与探究或化学反应机

浙江卷、2022浙江卷理图相结合,也会是常考查的命题形式.

窃窗的绿。园滔送医

考点1离子反应

考法01电解质和非电解质

L（2024・浙江卷）下列物质不属于电解质的是

A.C02B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.（2023年6月•浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

3.（2022年1月•浙江卷）下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

考法02离子共存问题

4.（2024・浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是

A.H+、I\Ba2+,NOrB.Fe3+,K?、CN\Cr

22++2

C.Na+、SiO3\Br\CaD.NH4.SO4\CH3coHCOf

5.（2022•天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.4、NH；、C1CT、ClB.可、Mg2+、「、NOj

C.Na+、A产、HCO；、SO：D.K+>Na\SOj、OH-

6.（2022•重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl\NO］等离子大量共存的是

A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

7.（2022・湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

2

A.在O.bwo/.L-氨水中：Ag\Cu\NO；、SOj~

B.在OITW/I-氯化钠溶液中：Fe3\Ba2\HCO-

C.在0.1〃?。/.P醋酸溶液中：SO；-、NH；、Br\H+

D.在0.1加o/.L硝酸银溶液中:K\Cl\Na\COj-

考法03离子方程式的正误判断

8.（2024・湖北卷）过量SO2与以下O.lmoLL」的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

产生淡黄色沉淀

ANa2S3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

溶液褪色，产生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2so4+2HCI

（含酚）

DNa2co3gt溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

9.（2024•全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO^+4F+6H=SiF4T+3H2O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O1+2C12+3H2O=2SO1+4C1+6H"

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+C（^=CaCO3+S（^-

10.（2024・新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

+

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS^

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br"+SO；~+4H

2+

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：2MnO；+5c2。:+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

11.（2024・湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是

A《天工开物》记载用炉甘石（ZnCOs）火法炼锌2ZnCO3+C^—2Zn+3COT

BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH),+2H2T

C饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO：(aq)QCaCO3(s)+SO；(aq)

绿矶（FeSC）4-7H2O）处理酸性工业废水中的

2+3+3+

D6Fe+50；+14H+=6Fe+2Cr+7H2O

go；-

12.（2024・北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是（）

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到谟单质：2Br-+Cl2^=Br2+2Cl-

3+2++3+3+

B,用绿矶（FeSCU•7H2O）将酸性工业废水中的Cr2O，转化为Cr：6Fe+Cr2O^+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

2+2+

C,用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba:SO^+Ba^=BaSO4J

2+

D.用Na2cO3溶液将水垢中的Cas。,转化为溶于酸的CaCC>3：Ca+CO^^=CaCO3

13.（2023・北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OIT=C「+CRT+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC>3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe?++Ci?+

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgSJ，

14.（2023・湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌镒电池的正极反应：MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH-

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

+

D.TiC14加入水中：TiC14+（x+2）H2O=TiO2xH2OJ,+4H+4Cl-

15.（2023•浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4CF

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

C,铜与稀硝酸：Cu+4fT+2NO；=CU+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H.S+2HSO；

16.（2023•浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是

A.C1?通人氢氧化钠溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH=2A1O-+H2O

C.过量CO?通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO>+CC）2+H2O=2NaHCC）3J

2+

D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO^+Ca=CaSO3^

17.（2022•全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St

3+

B.明肌溶液与过量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

-

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3+CO2+H2O=HSiO3+HCO；

2++

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4Hs04溶液以体积比1：2混合:Ba+2OH-+2H+SO=BaSO4i+2H2O

18.（2022•浙江卷）下列反应的离子方程式不亚确的是

+

A.盐酸中滴加Na^SQ溶液：SiO^+2H=H2SiO3I

B.Na2cO3溶液中通入过量SO2：CO^'+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

+3+

C,乙醇与LCrA酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O；+16H——»3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D,澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

19.（2022•广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

+

A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CO=HCO；+2H20

B,碱转化为两种盐：20H-+Cl2=C10-+Cr+H20

C.过氧化物转化为碱：2O^+2H2O=4OH^+O2T

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

20.（2022•浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO-+Ca+OH=CaCO3；+H2O

B,将少量NO2通入NaOH溶液：2NC）2+2OH-=NO；+NOj+H2O

C,将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO；+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）^+2H2O

21.（2022•北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是

A.加热NaHCQ,固体，产生无色气体：ZNaHCC^NazCOs+HzO+COzT

+3+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NOj+4H=Fe+NO?+2H2O

ONaOH

C.苯酚钠溶液中通入CO,,出现白色浑浊：

I||+CO2+H2O―►II]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

△

CH3CH2OH+CH3COOHQCH3COOCH2CH3+H2O

浓硫酸

22.（2022・湖南卷）下列离子方程式正确的是

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO/IO；+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.Fes。4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3i+4H

2+

D.NaHCOj溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO-+Ba+OH=BaCO31+H2O

考点2氧化还原反应

考法01氧化还原反应的基本概念

催化剂

1.（2024•浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO^-2CO2+N2,

列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.生成ImolCCh转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物

2.（2024•山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A.竹管、动物尾毫一湖笔B.松木一油烟一徽墨

C.楮树皮T纸浆纤维-宣纸D.端石T端砚

3.（2023•全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明研对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

3+2++

4.（2023•浙江卷）2NH2OH+4Fe=N2OT+4Fe+4H+H2O,下列说法正确的是

A.生成hnolN?。，转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fd+为负极产物

5.（2022•天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发

生的部分化学反应。以下判断错误的是

A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应（I）在常温下容易发生D.反应（n）中NO是氧化剂

局温4co+2H2O+SiO2,下列说法正确的是

6.（2022•浙江卷）关于反应4CO2+SiH4

A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应

C,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D,生成ImolSiCh时，转移8moi电子

考法02氧化还原反应的规律与应用

7.（2023•辽宁卷）一定条件下，酸性KMnO,溶液与H2c2O4发生反应，Mn（H）起催化作用，过程中不同

价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示.下列说法正确的是

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，乂标口和乂标叩不能大量共存

-+2+

D.总反应为：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

8.（2023・湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜

料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

/~IAS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

、空气，自然光

HASO+HSO

II3424

下列说法正确的是

A.sq：和so1的空间结构都是正四面体形

B,反应I和n中，元素As和S都被氧化

c.反应1和n中，参加反应的\：i<n

n（H2OJ

D.反应I和口中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

9.（2023・北京卷）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;②

CaH2+2H2。=Ca（OH）2+2H2r下列说法正确的是

A.Na2O2.CaH?中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na2。？中阴、阳离子个数比为1:2,CaH,中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H?的物质的量相同

10.（2023・湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B,氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C,铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na,K的金属性随其核外电子层数增多而增强

11.（2022•北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向NaHSC）4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通人空气生成红褐色沉淀

C.向NaHCOm溶液中加入少量CuSC）4溶液，生成蓝绿色沉淀[Ci^OH）2co3]

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

12.（2022•山东卷）实验室制备KMnC>4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KCIO3氧化MnO2制备

K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，KMnO”歧化生成KMnO”和MnO?；③减压过滤，将滤液

蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMn。”下列说法正确的是

A.①中用瓷塔堪作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中KzMnO”只体现氧化性

D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

13.（2022•浙江卷）关于反应Na2s2O3+H2sC^NazSO4+SJ+SOzT+Hz。，下列说法正确的是

A.H2sO,发生还原反应

B.既是氧化剂又是还原剂

C,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

14.（2022・湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和日的转移（如a、b和c）,能将海洋中的NO£

转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

A.过程I中NO；发生氧化反应

B.a和b中转移的片数目相等

C.过程□中参与反应的n(NO):n(NH：)=1:4

D.过程I—in的总反应为NO]+NH：=N2T+2H2O

三年真题

老甄03离各反应氧化迷朦反应

宜每目简。麴躯制

考点三年考情(2022-2024)命题趋势

电解质和非电解质:浙江卷、

♦202420231.离子方程式的正误判断是重点考查题

浙江卷、2022浙江卷型，离子共存判断在高考中单独考查的

♦离子共存问题：2024浙江卷、2022天题型有所减少，必修部分的离子反应与

津卷、2022重庆卷、2022湖北卷选择性必修中的离子平衡问题结合起来

♦离子方程式的正误判断:2024湖北卷、考查是今后的命题趋势,也是常见的命

考点1离子反应

2024全国甲卷、2024新课标卷、2024题形式.

湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、20232.氧化还原反应一直是高考的重点考查

浙江卷、2022全国甲卷、2022广东卷、范围，既有单纯的氧化还原反应基本概

2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南念与规律的考查，也有工业生产中氧化

卷还原反应相关知识的考查，从命题趋势

♦氧化还原反应的基本概念：2024浙江来看，将来的高考题中，对于氧化还原

卷、2024山东卷、2023全国乙卷、2023反应的考查，难度大时，会更倾向于将

浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷工业生产流程和氧化还原反应相结合，

考点2氧化还原反

♦氧化还原反应的规律及应用：2023辽难度小时，则会简单考查氧化还原反应

应

宁卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023的识别和简单应用.另外，将氧化还原

湖北卷、2022北京卷、2022山东卷、2022反应与实验的设计与探究或化学反应机

浙江卷、2022浙江卷理图相结合,也会是常考查的命题形式.

窃窗的绿。园滔送医

考点1离子反应

考法01电解质和非电解质

L(2024・浙江卷)下列物质不属于电解质的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意;

B.HC1溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；

C.NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；

D.BaSC>4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；

故选A。

2.（2023年6月•浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

【答案】A

【解析】A.氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；

B,氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；

C.氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确;

故选：A。

3.（2022年1月•浙江卷）下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在

水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。

【解析】A.CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意;

B.KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；

C.NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；

D.CH3coOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3coO-离子，即CH3coOH是在水溶液中导电的

化合物，为电解质，故D不符合题意；

答案为A。

考法02离子共存问题

4.（2024・浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是

A.H+、Ba2+、NOfB.Fe3+,K+、CN\Cl-

22+2

C.Na+、SiO3\Br\CaD.NH4+、SO4\CH3coCT、HCOf

【答案】D

【解析】

【解析】A.H\I\NO3三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；

B.Fe3\CN会生成Fe（CN）；离子而不能大量共存，故B不符合题意；

C.SiO]Ca2+会生成CaSiC>3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；

D.NH；、CH3coer、HCO3虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；

答案D。

5.（2022•天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH；、CIO,erB.H+、Mg2+,r,NO-

C.Na+、A产、HCO；、SO；-D.K+>Na\SO：、OH-

【答案】D

【解析】A.H+与CRT反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；

B.H+、「、NO1发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；

C.Al3+与HCO；反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；

D.K+、Na+、SOj、OH-是大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

6.（2022•重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl\NO；等离子大量共存的是

A.力口入Z11SO4B,加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钢离子反应，会影响溶液中离子的大量共

存，故A不符合题意；

B.向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意;

C.向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的

大量共存，故C不符合题意；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故

D符合题意；

故选D。

7.（2022・湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在0.加0八1/氨水中:Ag\Cu2\NOJSOj

B.在0.1加。/.广氯化钠溶液中:尸/、「、B*、HCO；

C.在0.加。/17醋酸溶液中：SO；、NH：、Br\H+

D.在0.加0/1一硝酸银溶液中：K+、Cl\Na\CO；-

【答案】C

【解析】A.氨水显碱性，会与Ag+、C/+反应，不能大量共存，A项错误；

B.Fe3+、］会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；

C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\IT均不会发生反应，能大量共存，C项正确；

D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；

答案选C

考法03离子方程式的正误判断

8.（2024・湖北卷）过量S。？与以下O.lmoLL"的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

溶液褪色，产生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2so4+2HCI

（含酚醐）

DNa2cO3溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.过量SO?与0.1的Na2s溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSC）3,

SO2过量不能生成Na2sO3,因此，总反应的化学方程式为5so2+2Na2S+2H2O=3SJ+4NaHSC>3,A

错误；

B.过量SC）2与0.1mol•IJl的FeC13溶液反应，生成FeCJH2so4、HC1,总反应的化学方程式为

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正确；

C.过量SO?与0.1moll」的CuCU溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2so4+2HC1,C正确；

D.Na2cO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酸变红；过量SO2与0.1moll”的Na2cO3溶液反应,

生成CO2、NaHSOs,NaHSC>3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正确；

综上所述，本题选A。

9.（2024•全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A,用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO^+4F+6H=SiF；T+3H2O

B.用三氯化铁溶液亥i|制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O1+2Cl2+3H2O=2SOt+4C1+6H"

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+C（^=CaCO3+SC^-

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiCh和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应

的方程式为SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,A错误；

B.Fe3+可以将Cu氧化成C/+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B错

C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为

+

S20+4C12+5H2O=2SOt+8C1+1OH,C错误；

D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反

应的离子方程式为CaSO4+C(t=CaCO3+S(方，D正确；

故答案选D。

10.(2024・新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

+

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2~=PbSxL

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H

2+

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：2MnO；+5c2。j+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方

程式为3Ag+4H++NO；=3Ag++NOT+2H2O,A不正确；

B,由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb?+用FeS去除，该反应的离子方程式为

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正确；

C.海水提澳过程中将溟吹入SC)2吸收塔，SC>2在水溶液中将Br2还原为Br：该反应的离子方程式为

Br2+SO2+2H2O=2Br+SOj+4H+,C正确；

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度，H2c2。4被氧化为CC)2，H2c2O4属于弱酸，该反应的离

+2+

子方程式为2M11O4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正确；

综上所述，本题选C。

11.(2024・湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式错误的是

高温

A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCOs)火法炼锌2ZnCO3+C^—2Zn+3COT

)

BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH?+2H2T

C饱和Na2cO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO：(aq)QCaCO3(s)+SO：(aq)

绿矶(FeS。4-7H2O)处理酸性工业废水中的

2++3+

D6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2C产+7H2O

Cr2O^

【答案】A

【解析】A.火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCCh在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温条件下

高温

生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为ZnCC%+2C之型Zn+3coT,故A项错误;

B.CaH2为活泼金属氢化物，因此能与HzO发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,故B项正确；

C.锅炉水垢中主要成分为CaS04、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和

Na2cO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaC03,反应方程式为

CaSC>4(s)+CO；(aq)QCaCO3(s)+SOj(aq),故C项正确;

D.CqO；一具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

价由+6降低至+3,Fe元素化合价由+2升高至+3,根据守恒规则可知反应离子方程式为

2++3+3+

6Fe+Cr2O^~+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D项正确；

综上所述，错误的是A项.

12.(2024・北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是()

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br-+Cl2^=Br2+2Cl-

3+2++3+3+

B,用绿矶(FeSCU•7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O7转化为Cr：6Fe+Cr2O2-+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

2+2+

C,用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba:SO^+Ba^=BaSO4J

2+

D,用Na2cO3溶液将水垢中的Cas。,转化为溶于酸的CaCC)3：Ca+CO|-^=CaCO3

【答案】D

【解析】氯气氧化苦卤得到澳单质，发生置换反应，A正确；Cr2。；-可以将Fe?+氧化成Fe?*,B正确；SO：

结合Ba?*生成BaSC\沉淀，可以阻止Ba?+被人体吸收，C正确；Na2cO3与CaSO,反应属于沉淀的转化,

Cas。,不能拆分，D错误。

13.(2023•北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH=C「+CIO+H,0

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOj：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe?++C/+

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2=HgS^

【答案】B

【解析】A.CL和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,除了CL和压O不能拆写其余均可拆写为离

子，A项正确；

B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coCr+CCh+HzO,B项错误；

C.FeCb将Cu氧化为CuCb而自身被还原为FeCL,反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C项正确；

D.Na2s将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-=HgSJ,D项正确；

故选B.

14.(2023・湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌镒电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCL溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]；

D.TiCL加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2OJ+4H++4Cr

【答案】B

【解析】A.碱性锌镒电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,

A正确；

+

B.铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SOt,B错误；

C.K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]l，C

正确；

D.TiCL容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiC14+(x+2)H2O=TiO2fH2OJ+4H++4Cl-,D正确；

故答案选B。

15.(2023•浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO2+H2O=HCIO+HCO3

2+

C,铜与稀硝酸：CU+41T+2NO-=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO-

【答案】B

【解析】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2r+Cl2=I2+2Cr,故A

错误；

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故

B正确；

+2+

C,铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；