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文档简介
九年级化学秋季学期期末试卷
导读:我根据大家的需要整理了一份关于《九年级化学秋季学期期末试卷》
的内容,具体内容:我们要好好的学习才可以考好中考哦,今天我就给大
家来分享一下九年级化学,希望大家来借鉴一下哦表达九年级化学上学期
期末试卷可能用到的相对原子质量:H-lC-120-...
我们要好好的学习才可以考好中考哦,今天我就给大家来分享一下九年
级化学,希望大家来借鉴一下哦
表达九年级化学上学期期末试卷
可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16C1-35.5Ca-40
一、单项选择题(本题共24分)
1.属于化学变化的是
A.水结成冰B.玻璃破碎C.石蜡熔化D.酒精燃烧
2.氮的元素符号是
A.NB.NaC.NeD.He
3.属于纯净物的是
A.盐水B.自来水C.蒸偏水D.矿泉水
4.属于同素异形体的是
A.镁条和镁粉B.C0和C02C.金刚石与石墨D.冰和干冰
5.下列元素中,摄入不足会引起贫血的是
A.IB.FeC.CaD.Zn
6.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中〃c〃代表的是
A.二氧化碳
B.氮气
C.氧气
D.稀有气体
7.以下物质中氯元素化合价为+5价的是
A.HC1B.C12C.HC103D.C102
8.物质在空气中燃烧,实验现象描述正确的是
A.硫粉:蓝紫色火焰B.氢气:蓝色火焰
C.铁丝:火星四射D.木炭:发出白光
9.能表示两个分子的是
A.2HB.2C0C.2S04D.S02
10.臭氧(03)能吸收发部分紫外线,保护地球生物。能吸收大部分紫外
线,保护地球生物。臭氧属于:①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤
单质
A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤
11.关于碳及其氧化物的说法正确的是
A.C0和C02的性质不同是因为分子构成不同
B.C02过多排放可导致酸雨
C.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明二氧化碳具有酸性
12.关于溶液的叙述正确的是
A.均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D.糖水、汽水、蒸僧水都
是溶液
13.如图中〃〃和〃〃分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反
应时
A.2H2+022H20B.2S02+022S03
C.H2+C122HC1D,2C0+022C02
14.下列实验过程中不会出现颜色变化的是
A.木炭粉与氧化铜共热B.水滴在无色硫酸铜上
C.活性炭加入红墨水中D.二氧化碳通入水中
15.关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A.点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度
B.制取气体时应先检查装置的气密性再装药品
C.H2还原CuO完毕,应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却
D.蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯外焰
16.关于每摩尔物质理解正确的是
A.含有6.02X1023个分子或原子B.物质的质量一定等于式量
C.单位符号为"n"D.约含6.02X1023个微粒
17.关于化学反应C+02c02,说法错误的是
A.反应前后分子种类没变B.反应前后物质总质量相等
C.元素由游离态变为化合态D.该反应属于化合反应
18.有关物质性质和用途说法错误的是
A.氮气化学性质稳定,可作保护气B.生石灰能吸收水分,可作干燥
剂
C.金刚石硬度大,可作钻探机钻头D.氧气具有助燃性,可作燃料
19.在实验探究中,能达到实验目的的是
A.比较二氧化镒和氧化铁的催化效果B.制取并收集二氧化碳C.测
定空气中氧气体积分数D.氧气验满
20.吹灭蜡烛主要原理是
A.隔绝空气B.使可燃物温度降到着火点以下
C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点
21.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,为提纯硝酸钾,
设计如图所示操作,
有关分析中正确的是
A.操作I〜III分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤
B.操作I是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去
C.操作II是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
D.操作HI是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
22.有关化学基本观念的认识错误的是
A.微粒观:二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B.能量观:天然气燃烧放出大量的热
C.分类观:过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D.守恒观:镁带燃烧反应前后,元素种类和原子数目均不变
23.向lmolFe203中通入CO并加热,随着CO的通入,有关量的变化如
图,分析正确的是
A.曲线甲表示生成铁物质的量
B.曲线乙表示氧化铁物质的量
C.K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等
D.K点时固体中铁元素物质的量是2moi
24.常温下,在饱和石灰水中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变
化描述正确的是
二、填空题(本题共44分)
25.(6分)学习化学能更好地认识我们身边的物质。
(1)引起酸雨的主要物质是。
(2)人体中含量最高的物质是。
(3)食物变质是因为与反应。
(4)人工降雨的物质是。
(5)自来水生产中常用到活性炭,其作用是。
(6)家用天然气(主要成分为CH4)燃烧的化学方程式为
26.(10分)化学研究物质的组成。
(1)用于消毒的酒精(化学式为C2H50H)中含有种元素,碳、氢原子
个数比为,O.lmol酒精的质量为g,所含氢原子个数是
,该物质中质量分数最高的元素为o
(2)如图1、2所示的装置可以研究水的组成。
①写出图1反应的化学方程式。
②图2所示实验,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是
,检验该气体的方法是,根
据实验能推断出水组成的依据是。
③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反
应),若取36g质量分数为K的硫酸溶液进行电解,消耗了6g水,则电解
后硫酸溶液中溶质的质量分数是o
27.(9分)海水提取氯化钠的大致过程如图:
(1)图中①是(填〃蒸发池〃或〃冷却池〃);
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的(填〃饱和〃或〃不饱和〃)
溶液;
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
I.溶解H.(填操作名称)III.蒸发
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是,该仪器
在步骤HI中的作用是。
(4)用上述实验提取的氯化钠配制lOOglO%的NaCl溶液,实验步骤如下:
①计算:m(NaCl)=g,V(H20)=90mLo
②称量:分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。
③溶解:将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌。
④装瓶:配好的溶液应装于(填仪器名称)中。
⑤贴标签:请完成所配溶液标签的书写。
(5)取此氯化钠溶液测pH值,pH7(填〃>〃、〃〈〃或〃=〃)。
28.(11分)(1)下表是C02气体在水中的几组溶解度数据(单位:
mL/100mL水)
①根据C02的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律
是:
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强(填〃>〃、"〈〃或
〃=〃)瓶外大气压强。
(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答。
①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是。
②trc时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是go
③t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是
_________(填编号)。
A.加足量溶质乙B.蒸发溶剂至晶体析出
④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为
(填〃饱和〃或〃不饱和〃)溶液,a%的取值范围为。
⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到trc,有关说法正确的
是O
A.trc时溶质质量:甲=乙B.trc时溶剂质量:甲〉乙
c.trc时溶液质量:甲乙
29.(9分)用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。
实验物质问题
XY
实
验
一COCuO(1)实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过
现象,可知装置内充满了co气体。
(2)写出A处反应的化学方程式,其中氧化
铜发生_________(选填〃氧化〃或〃还原〃)反应。
(3)C中实验现象。
(4)该实验能证明CO的化学性质是。
实
验
二C02C(1)写出A处反应的化学方程式
(2)通过现象,能证明该反应发生。
(3)B装置的作用是。
(4)若2molC完全反应完,需要消耗C02o
I.ImolII.2molIII.>2molIV.无法判断
三、实验题(本题共27分)
30.(8分)实验室常用的气体制取装置如下,请回答。
(1)装置B的名称是。
(2)若选用A装置制氧气,反应的化学方程式为
___________________________,收集纯净的氧气选择装置
______________(填编号)。
⑶实验室制C02常选B作为发生装置,选择依据为
实验时打开玻璃活塞后,可观察到的现象为
若用F装置收集C02,气体从(填〃m〃或〃n〃)端通入,验满的方法
为。集满一瓶C02气体后,关闭
玻璃活塞,待反应完全停止后,容器中的液面位置为(填〃a〃、
〃[〃_z/\
b或c)。
31.(9分)用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
(1)同时挤压滴管B和C,控制相同液体量于球形容器中。
①写出II反应的化学方程式。
②有关上述对比实验,说法正确的是(填写字母)。
A.MnO2加快反应速率B.半分钟内球形HI中产生气体少
C.反应过程中球形II比球形III内反应剧烈D.MnO2一定分解产生气
体
(2)微热燃烧器,蜡烛b、c燃烧,蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学
方程式0
关于燃烧器中的实验分析正确的是(填写字母)。
A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点B.探究可燃物燃烧需要氧气
C.说明红磷与白磷是同素异形体D.可以比较白磷、红磷着火点的高
低
(3)挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形I中,球形I中产生的现象为
一段时间后,蜡烛c熄灭,然后蜡烛b也熄灭了,其原因是
(4)蜡烛熄灭后,将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内,烧杯
内壁变模糊,此现象的化学方程式,
此反应(选填〃能〃或〃不能〃)证明蜡烛一定含有碳元素。
(5)充分燃烧相同物质的量的碳和磷,消耗氧气物质的量之比为
32.(10分)某小组对石灰石进行煨烧,并对燃烧后固体成分进行探究。
(1)写出此反应的化学方程式。
⑵根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分:
I.只有氧化钙;II.只有碳酸钙;III.
⑶甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煨烧后固体成分。
友情提示:①Ca0+2HClCaC12+H20
②Ca(OH)2+2HClCaC12+2H20
③氯化钙溶液呈中性。
方案设计操作及现象实验结论解释
方案一固体物质中一定含有
用化学方程式解释判断理由。
方案二乙同学得出猜想n成立该同学设计方案是否合理,理由是
方案三(丙同学在一支试管中完成探究。)
猜想ni成立
四、计算题(本题共5分)
33.某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图
(样品中杂质不与酸反应也不溶于水)。
(1)15g石灰石样品中CaC03物质的量为molo
(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%)o
参考答案
一、单项选择题
123456789101112
DCCCBCCBBDAC
131415161718192021222324
DDDAADDBDADD
二、填空题
25.(1)二氧化硫(S02)(2)水(H20)(3)氧气(02)(4)干冰(5)吸附
(6)CH4+202C02+2H20
26.(l)3;l:3;4.6g;3.612X1023;C
(2)①2H2+022H20②氧气(02);用带火星的木条检验,木条复燃;质量
守恒定律③1.2%
27.(1)蒸发池(2)饱和(3)过滤;玻璃棒;搅拌,防止局部温度过高造成
液滴飞溅
(4)10;试剂瓶;岫。(10%);=
28.(1)①温度一定,大气压强越大,气体溶解度越大;压强一定,温度
越高,气体溶解度越小②》
(2)①甲②70③AB④不饱和;(0,37.5%]⑤CD
29.实验一:(1)D处有淡蓝色火焰(2)C0+Cu0Cu+C02(3)澄清石灰水
变浑浊;还原(4)还原性、可燃性
实验二:(DC02+C2C0(2)D处产生淡蓝色火焰(3)收集CO,防倒吸
(4)111
三、实验题
30.(1)启普发生器(2)2KC1O32KC1+3O2;C(3)块状固体与液体反应不
需要加热;长颈漏斗中液面下降至浸没大理石时产生大量气泡;m;将燃着
的木条置于集气瓶口,木条熄灭则已集满;c
31.(l)2H2022H20+02;ABC(2)4P+5022P205;ABD(3)产生大量气泡;二氧
化碳密度比空气大,不可燃也不支持燃烧⑷C02+Ca(OH)2CaC03+H20;不能
(5)4:5
32.(l)CaC03Ca0+C02(2)有氧化钙和碳酸钙(3)方案一:氧化
钙;Ca0+H20Ca(OH)2
方案二:不合理,稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应均生成CaC12和H20,
反应后的溶液均为中性
方案三:酚献试液;溶液变红;稀盐酸;溶液红色褪去,产生大量气泡
四、计算题
33.(1)0.1(2)10.5%
九年级化学上学期期末试卷阅读
相对原子质量:H-lC-12N-140-16Si-28Na-23K-39Ca-40Mn-55
一、选择题(只有一个正确答案)(共30分)
L〃酸雨〃是全球性环境问题之一。下列物质能造成酸雨的是
A.COB.CO2C.CH4D.SO2
2.二氧化铅(PbO2)是生产汽车蓄电池的电极材料,其中铅元素的化合
价是
A.+4B.+2C.+1D.-4
3.物质的下列性质中,属于化学性质的是
A.颜色B.溶解性C.熔点D.还原性
4.下列物质属于纯净物的是
A.食盐水B.石油C.澄清石灰水D.液氧
5.属于同素异形体的一组物质是
A.干冰与二氧化碳B.水与双氧水C.石墨与金刚石D.煤与煤气
6.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,能形成溶液的是
A.二氧化镒B.葡萄糖C.碳酸钙粉末D.植物油
7.世界是物质的,物质是变化的。以下属于化学变化的是
A.霓虹灯发光B.矿石粉碎C.石墨导电D.酒精燃烧
8.图示实验操作中,正确的是
9.日常生活常接触到〃高钙牛奶〃、〃含氟牙膏〃等用品,这里的钙、氟
通常指的是
A.单质B.原子C.分子D.元素
10.臭氧(03)主要分布在距离地面10-25km的高空,它能吸收大部分紫
外线,保护地球生物。臭氧属于
A.单质B.氧化物C.有机物D.稀有气体
11.下列几种物质中,属于化合物的是
A.金刚石B.硝酸钾C.碘酒D.洁净的空气
12.物质的化学名与俗名,对应错误的是
A.汞---水银B.氯化钠----食盐C.乙醇----酒精D.甲烷----液化
气
13.吸烟有害健康。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合
的有毒气体,该气体是
A.N2B.02C.COD.C02
14.在氧气中燃烧,发出白光且有白烟产生的是
A.木炭B.红磷C.铁D.硫
15.属于分解反应的是
A.分离液态空气制氧气B.加热碳酸溶液产生二氧化碳气体
C.蜡烛燃烧D.粗盐提纯
16.物质的用途与其化学性质相关的是
A.用铜丝做导线B.用金刚石切割玻璃
C.用活性炭作净水剂D.用氮气作食品包装袋的填充气
17.对分子、原子的表述错误的是
A.原子、分子都能直接构成物质B.氮分子是保持氮气化学性质的最小
微粒
C.分子之间有间隔,而原子之间没有D.原子是化学变化中的最小微粒
18.关于溶液的说法正确的是
A.溶液中各部分的性质和溶质质量分数都相同B,溶液一定是无色透明
的
C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液
19.碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应:C+2H2s04(浓)
C02+2X+2H20其中X的化学式为
A.02B.S03C.S02D.H2S
20.从分子或原子的角度分析并解释下列现象,其中正确的是
A.铜在空气中加热变黑一一铜原子的化学性质发生了变化
B.温度计中的水银热胀冷缩一一原子变大或变小
C.搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标一一分子在不断运动
D.一氧化碳有毒,二氧化碳无毒一一构成物质的元素不同
21.常温下,一些食物的近似pH如下:
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0
下列说法中正确的是
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性弱D.胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁
22.下列化学方程式书写正确的是
A.Na0H+CuS04Cu(OH)2+NaS04B.2Mg+022MgO
C.2KMn04K2Mn04+Mn02+02D.C+022C02
23.PM2.5是指大气中直径2.5微米的颗粒物,是造成雾霾天气的罪魁
祸首.下列措施能有效减少PM2.5排放的是
A.多用煤作燃料B.发布大气雾霾预警信号
C.露天焚烧垃圾D.汽车尾气排放的控制
24.钛和钛合金是重要金属材料。工业上在氤气环境中冶炼钛(Ti),化
学方程式如下:
2Mg+TiC14Ti+2MgC12下列判断正确的是
A.该反应中叙气作为保护气不参加反应B.该反应中氯化物的物质的量
保持不变
C.该反应属于化合反应D.该反应中反应物是TiC14和Ti
25.中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重
大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如右图所示。
下列说法正确的是
A.生成物分子数之比是1:2:4
B.乙烯的化学式为C2H4
C.反应前后分子种类、数目均不变
D.该反应不符合质量守恒定律
26.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。则
下列说法正确的是
温度/℃1030507090
溶解度/g27.739.349.053.851.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10C时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸
镁溶液
C.50℃时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90C,溶液的溶质质量分数增大
27.对〃物质的量〃的理解正确的是
A.〃物质的量〃是指1摩尔物质的质量
B.〃物质的量〃是国际单位制中的基本物理量之一,符号为n,单位为摩
尔(mol)
C.”物质的量〃是表示6.02X1023个微粒
D.〃物质的量〃既是物质的数量单位又是物质的质量单位
28.某气体由H2、C02、CO中的一种或两种组成,为确定其成分进行了
下面的实验:
①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象②将气体通过灼热的氧
化铜,有红色固体生成③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水,有浑浊
现象。那么对该气体成分的推断中合理的是
A.一定有CO,可能有H2B.一定有CO、C02
C.一定有CO,可能有C02D.一定有H2、C02
29.一定条件下,A、B、C、D四种物质在密闭容器内发生某一种反应,
测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断正确的是
物质ABCD
反应前的质量(g)15152520
反应后的质量(g)010xy
A.参加反应的A和B的质量之比为3:2B.x的取值范围是:0X45
C.当y=20时,物质D可能是该反应的催化剂或不参加反应D.x>y时,
该反应为化合反应
30.工业上,锻烧石灰石(主要成分是CaC03)可制得生石灰(CaO),现有
一包CaC03和CaO的固体混合物,己知Ca元素与C元素的原子个数比是
3:2,则此混合物中Ca元素与。元素的质量比是
A.3:7B.5:4C.15:14D.15:16
二、填空题(共34分)
31.人类社会的发展离不开化学。请用学过的化学知识回答问题:
I.现有①液氧;②一氧化碳;③熟石灰;④石墨;⑤甲烷;⑥生石灰,从
中选择适当的物质按照下列要求填空(填序号)
可作干电池电极的是(1);可用作食品干燥剂的是(2);
常用来冶炼金属的是(3);可用作火箭助燃剂的是(4)。
II.生活中用活性炭能除去冰箱内的异味,这是利用活性炭的(5)性;
饮用碳酸饮料时,打开瓶盖,发现有大量气泡溢出,从物理变化的角度解
释为(6)o
III.下表是几种气体燃料的价格和热值:
燃烧物煤气(主要成分是:CO)液化石油气天然气
价格1.4元/千克6.0元/千克1.8元/千克
热值1.56X104kJ/kg4.5X104kJ/kg3.9X104kJ/kg
若家庭使用,综合考虑,你将选用哪种燃料?(7)理由是(8)、(9)。
丙烷也是一种很好的燃料,其化学式为C3H8。丙烷分子中C、H原子的
个数比为(10),丙烷的摩尔质量为(11),88g丙烷分子物质的量为
(12)o
32.根据电解水的实验,回答下列问题。(已知:同温同压下气体的体积
比等于微粒个数比)
I.从宏观上观察:如右图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为
(13);检验b中气体方法是(14)o
II.从微观上分析:构成水的微粒可表示为(15)(填序号).
III.从符号上表示:电解水的化学方程式为(16)o
33.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图,请回答下列问题:
I.trc时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是(17)出点的含义
是(18);能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是
(19)o
n.12c时,配制一定量c物质的饱和溶液,该溶液的溶质质量分数为
(20),再将该溶液降温到trc,此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为
(21)o
III.将A、B、C的饱和溶液分别从trc升温至t2℃,则12c时,它们溶
质质量分数由大到小的排列是(22);当B中混有少量的A时,可采用
(23)结晶的方法提纯B。
W.t2℃时,向盛有20gA物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后形成
的是(24)(填〃饱和〃或〃不饱和〃)溶液;在图所示大烧杯中加入氢氧化
钠固体后,观察到小试管中饱和C溶液变浑浊.分析该实验可得到的结论
是(25)o
34.化学实验是研究物质性质的重要手段。请根据下列实验回答问题:
I.点燃两支蜡烛,分别放在铁皮架的两个阶梯上,把铁皮架放在烧杯
里(如图所示)。沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
①实验中,可以观察到的实验现象是(26)o
②该实验能说明二氧化碳的两个性质,它们分别是:
物理性质(27);化学性质(28)o
由上述结论可推断C02的重要用途之一是(29)。
II.将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里(如图
所示);
①实验中,可观察到的现象是(30)、(31)o
②写出该实验中发生反应的化学方程式(32)。
三、简答题(共36分)
35.下图是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题:
I.写出仪器①、②的名称。仪器①的名称是(1),仪器②的名称是
⑵。
II.写出实验室用氯酸钾和二氧化镒的固体混合物制氧气的化学方程
式(3),应该选择的气体发生装置是(4)(填写编号);如果用C装置收
集氧气,实验结束时的操作方法是(5)
III.实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳气体,化学方程式为(6);可
选用的气体发生装置为(7)(填写编号),若用E装置收集该气体,气体
应从(8)(填〃a〃或〃b〃)端通入。
IV.氢气是最理想的燃料。通常状况下,氢气密度比空气小,难溶于水。
可用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,选择的装置组合是(9)(填写编号),
该发生装置的优点是(10)O
科技小组同学对锌粒与稀盐酸反应制取氢气进行如下探究:
【提出问题】①导出的气体除H2外,还有哪些气体?
②氢气具有可燃性外,还具有什么化学性质?
【设计实验方案】同学们设计实验流程(如下图所示)
当步骤甲中观察到(11)现象时,说明气体中有H20分,步骤甲的作用
除检验水以外,还有(12);步骤乙中黑色粉末变成红色,化学方程式为
(13)
氢气具有可燃性外,还(14)性;步骤丙中的现象与步骤甲中相同,步
骤丙中反应的化学方程式为(15);步骤乙加热前先通入一会H2的目的是
(16)o
36.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验
操作及相关数据如图
所示:(假设双氧水完全分解,不考虑氧气中带出的水分)请计算:
(1)生成氧气的质量(17)g,物质的量(18)o
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
(19)
37.在实验室中,用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗,一段
时间后,烧杯内壁上会附有一层白色固体。化学兴趣小组同学探究该白色
固体成分的过程如下:
[提出假设]A、白色固体可能是(20);
B、白色固体可能是(21);
C、白色固体可能是(22)。
[实验步骤]先将烧杯内壁的白色固体刮下,分成两份。
后续实验步骤如右图所示:
[实验现象]甲试管中有红色出现;
乙试管中有气泡产生。
[实验结论]白色固体是(23)(填化学式)
[联系实际]如何除去盛放过饱和石灰水的试剂瓶内壁上会附有的白色
固体?(24);
实验室中氢氧化钙应如何保存?(25)o
38.化学科技小组同学在实验室中,用下面所示的装置进行实验(图中
固定试管的仪器已略去):充分反应后,停止加热并冷却到室温。
I写出两个硬质玻璃管、U型管中发生反应的化学方程式(26)、
(27)、(28)o
II.上述实验通过(29)现象可判断木炭粉与二氧化碳发生了化学反
应。
III.B装置的作用是(30),E装置的作用是(31);加气球目的(32)。
IV.该实验的主要目的是(33)o
初三年级化学学科评分标准
二、选择题(只有一个正确答案)(共30分)
题号123456789101112131415
答案DADDCBDADABDCBB
题号161718192021222324252627282930
答案DCACCABDABCBACC
注意:除特别注明外,每空1分。化学式错误不给分,遗漏反应条件、
未配平、未标明状态每大题总扣1分。答案合理都给分。
三、填空题(共34分)
31.(1)©⑵⑥⑶②⑷①
(5)吸附(6)气压减小,二氧化碳溶解度降低,所以有大量气泡冒出
(7)天然气(8)价格相对较低(9)热值高(比较清洁环保)(10)3:8
(11)44g/mol(2)(12)2mol
32.(13)2:1(14)用带火星的木条放在试管口,观察带火星的木条是否
复燃(15)A(16)2H202H2+02
33.(17)B>OA(18)12c时A、C两种物质的溶解度都是30g或12c时
A、C两种物质的溶解度相等(19)加溶质或蒸发溶剂;
(20)23.08%(21)3:10(22)B>OA(23)蒸发
(24)饱和(25)说明氢氧化钠溶于水放热
34.(26)烧杯中的蜡烛下面的先熄灭,上面的后熄灭(27)二氧化碳的密
度大于空气
(28)二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧(29)灭火
(30)试管内液面上升(31)澄清石灰水变浑浊
(32)C02+H20H2C03CO2+Ca(OH)2CaC03+H20(2)
三、简答题(共36分)
35.(1)长颈漏斗(2)集气瓶(3)2KC1032KC1+302
(4)A(5)应先把导管从水里撤出,再撤掉酒精灯
(6)CaCO3+2HClCaC12+H20+C02(7)BD或BE(8)b
(9)BF或BE(10)可以随时控制反应的发生和停止
(11)白色固体变蓝色(12)除尽水分,防止干扰后续实验中检验水
(13)CuO+H2Cu+H20(14)还原
(15)CuS04+5H20CuS045H20(16)排尽装置中的空气,防止加热时发生爆
炸
36.(17)1.6(18)0.05mol
(19)设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的物质的量为xmol.
2H2022H20+021
21
x0.05
解得,x=0.1(mol)1
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=0.1X34/68=5%1
答:该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5虬
37.((20)Ca(0H)2(21)CaCO3(22)Ca(0H)2、CaC03
(23)Ca(OH)2、CaCO3(24)用稀盐酸洗涤(25)密封保存
38.(26)C02+C2C0(27)Ca0+H20Ca(OH)2
(28)CuO+COCu+CO2(29)D装置中黑色氧化铜变红(或F装置中澄清石灰
水变浑浊)(30)除去二氧化碳(吸收二氧化碳)
(31)防止反应后冷却到室温时,C装置的溶液倒进流硬质大试管中
(32)收集生成的CO,防止有毒的CO污染环境(2)
(33)探究(或研究)碳单质及其氧化物的化学性质
有关九年级化学上学期期末试题
相对原子质量:H-lC-120-16Ca-40
一、选择题(每题只有一个正确答案,共30分)
1.不属于化学研究范畴的是
A.物质组成B.物质性质C.运动状态D.变化规律
2.属于化学变化的是
A.牛奶变酸B.梅花飘香C.海水晒盐D.空气液化
3.人体中含量最多的元素是
A.CaB.CC.FeD.0
4.属于单质的是
A.H20B.NeC.C02D.K2C03
5.不会造成大气污染的是
A.C02B.S02C.COD.N02
6.不属于绿色能源的是
A.地热能B.煤C.风能D.太阳能
7.属于溶液的是
A.汽水B.蒸僧水C.牛奶D.豆浆
8.人体内一些体液的pH如下,其中能使紫色石蕊试液变红色的是
A.胃液(0.8〜1.5)B.胆液(7.r7.3)
C.血液(7.35~7.45)D.胰液(7.5~8.0)
9.互为同素异形体的一组物质是
A.生石灰与碳酸钙B.金刚石和石墨
C.水和过氧化氢D.冰和干冰
10.下列物质中氯元素的化合价为+1的是
A.HC1B.C12C.HC1OD.KC1O3
11.下列符号既表示一种元素、一个原子,又表示一种游离态单质的是
A.HB.2PC.H2D.Fe
12.物质的化学式书写正确的是
A.氧化铁FeOB,硝酸镂NH4N03
C.氯化镁MgCL2D.碳酸钠NaCO3
13.有关分子、原子的说法正确的是
A.分子是保持物质性质的一种微粒B.化学变化中分子、原子都可分
C.分子的质量一定比原子的质量大D.原子是化学变化中的最小微粒
14.实验操作中正确的是
15.关于02、C02、S02、H202四种物质组成的说法,正确的是
A.都含有氧分子B.都含有2个氧原子
C.都含有氧元素D.都是氧化物
16.能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是
A.观察气体颜色B.伸入燃着的木条
C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水
17.化学方程式书写正确的是
A.C+02C02B.2C+022C0
C.Mg+02MgO2D.S+02S02
18.物质的〃性质一一用途〃对应关系错误的是
A.水有良好分散性一一常用作溶剂B.干冰易升华一一做致冷剂
C.稀有气体通电发光一一制霓虹灯D.活性炭疏松多孔一一制作电极
19.每Imol氮气与Imol氧气在一定条件下反应生成2mol甲物质。若以
〃〃表示氮原子、〃〃表示氧原子,则构成甲物质分子的图示是
20.生产自来水的主要步骤如图所示,有关说法正确的是
A.加明矶可以除去水中异味B.沉淀可除去所有杂质
C.加液氯可以杀菌消毒D.净化后的自来水是纯净物
21.碳家族中,C60的分子结构形似足球.关于C60的说法错误的是
A.它是一种单质B.每个C60分子由60个碳原子构成
C.C60的摩尔质量为720gD.它完全燃烧后的产物是CO2
22.下列说法正确的是
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.含同种元素的物质一定是纯净物
C.组成物质的元素从游离态转化为化合态,一定是发生了化学变化
D.化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价
23.下列收集二氧化碳气体的正确方法是
24.过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂,它能与水反应。则过氧化钙与
水反应后的生成物可能是
A.CaO和02B.Ca(0H)2和02
C.CaC12和02D.CaC03和H2
25.有关粗盐提纯的实验操作合理的是
A.溶解时为了加快溶解速率,可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B.过滤时为了节省过滤时间,可以将悬浊液直接倒入漏斗
C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌,直至实验结束
D.实验结束随即用生烟钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
26.室温时,将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中,搅拌,并冷
却到室温,所得溶液与
原溶液相比,前后不变化的是:①溶质质量②溶剂质量③溶液质量
④溶质质量分数⑤溶解度
A.①②③④⑤B.②③④⑤
C.③④⑤D.④⑤
实验
序号水的
质量(g)加入NaCl
的质量(g)溶液的
质量(g)
①10.01.511.5
②10.03.013.0
③10.04.513.6
④10.06.013.6
27.20c时,NaCl溶解情况见下表,相关叙述正确的是
A.①所得溶液的溶质质量分数为15.0%
B.②中所得溶液是饱和溶液
C.20℃时,NaCl的溶解度是45.0g/100g水
D.③④溶液的溶质质量分数相等
28.下列图像关系合理的是
A.向NaOH溶液中加入水B.高温燃烧大理石
C.双氧水和二氧化锦制氧气D.氯酸钾与二氧化镒混合加热
29.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应
的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,瓶内气
压的变化如曲线所示。
有关说法正确的是
A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C.等质量碳酸钙粉末产生的C02的质量最多
D.对比分析点c、d可知,相同的气压时,粉状碳酸钙与稀盐酸反应速
率更快
30.密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质,在一定条件下充分
反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质02XH20C02
反应前质量/g76.016.04.03.0
反应后质量/g待测040.047.0
下列说法正确的是
A.表中待测的值为5.0
B.X由碳、氢、氧三种元素组成
C.该反应中02与C02的物质的量之比为2:1
D.反应生成的H20与C02的质量比为40:47
二填空题(共41分)
31.同学们可以通过下列方式认识空气。
【组成角度】
①空气中体积分数约为78%的物质是(1)。
②为测定空气中氧气体积分数,设计右图实验。
I.为了确保实验成功,在装药品之前应该检查装置的(2);
II.该实验中红磷需要过量的原因是(3);
III.红磷燃烧的现象是(4),反应的化学方程式(5);
IV.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是(6);由此得出空气中氧
气的体积分数约为(7)。
【微观角度】
①用〃化学符号〃或〃图示〃填空。
图示
(9)
化学符号⑻N2(10)
②同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分,
如图可表示空气微观
模型的是(11)(填选项)。
【变化角度】
在一个标准大气压下,空气中部分组分的沸点如下:
组分氮气氧气二氧化碳
沸点(℃)-195.8-183.0-78.4
①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口,观察到的现象是
(12)o
②下列叙述错误的是(13)o
A.木炭在氧气中燃烧,发出白光
B.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.从冰箱里拿出汽水,瓶子外表有液珠,说明空气中有水蒸气
D.久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜,证明空气中有二氧化碳
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是(14)。
【应用角度】
①酒精(C2H50H)是一种常用消毒剂,酒精由(15)种元素组成,其中氢
元素与氧元素的质量比为(16);氢元素的质量分数为(17)(可用分数表
示);每个酒精分子含(18)个原子;46gC2H50H中含(19)个氧原子。配平
酒精燃烧的化学方程式的系数依次为(20)o
□C2H50H+Q02□C02+DH20
②食品包装内充N2以防腐,因为N2的化学性质(21);
32.水是我们熟悉的物质。
①为了测定水的组成,进行如下探究:
甲方案:电解水时玻璃管内的现象是(22);
b管内生成的气体是(23);
检验a管内产生气体的方法是(24)。
生成气体的体积比是(25),该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论
依据是(26);
电解水时,常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行,而氢氧化钠本
身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠
溶液,通电一段时间后,产生了16g氧气,管内溶液中氢氧化钠的质量分
数由2.7%变为3.0虬试计算
I.参加反应的水的物质的量(27)mol(根据化学方程式列式计算)。
n.电解前氢氧化钠溶液的质量为(28)go
乙方案:该方案的实验目的是(29),氢气在氧气中燃烧,反应的化学
方程式
是(30),现象(31);该实验能否达到实验目的,并阐述理由(32)。
②下表是KN03、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度(℃)0102030405060708090100
KN0313.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0
NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8
I.以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是(33)。
II.在40c时,将40gKN03溶解在50g水中,形成溶液的质量是(34)g。
若升温至60℃,形成的溶液为(35)(填〃饱和〃或〃不饱和〃)溶液,该溶液
的溶质质量分数为(36)。
III.根据表中数据,找出60.0g水能够溶解66.0gKN03的温度范围是
(37)o
IV.固体KN03中混有少量NaCl,欲提纯KN03所需的实验步骤为(38)。
V.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。右图为不同温度下,某
气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压,则P1与P2的关系是(39)o
A.P1>P2
B.P1=P2
C.Pl
D.无法确定
三、简答题(共29分)
33.实验室常用下列装置来制取气体,回答有关问题:(注:氯化钙溶液
呈中性)
①写出仪器的名称:a(40)、b(41)o
②用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气,选择
的装置组合是(42)(填序号,下同),反应的化学方程式是(43)。
③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,若欲控制反
应的发生与停止,选择的发生装置是(44);装置D为反应的(45)(填〃
进行〃或〃停止〃)状态,充分反应后,向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊
试液,试液变红色,则混合溶液中的溶质成分为(46)(填化学式)。
34.实验研究是化学学习的重要方法。请以碳及其化合物的知识进行以
下实验研究。
实验一:木炭还原氧化铜。
①观察到B中溶液变浑浊,试管A中的现象(47),
A中反应的化学方程式为(48),还原剂是(49)。
②反应完全后,若先撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果(50)o
实验二:为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气
体组成,设计了如下实验:
①欲探究混合气体中含有CO2和
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