2022年广西高考化学复习：推断题

2022届广西高考化学专题复习：推断题

1.A是一种红棕色金属氧化物：B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热

易分解。

回答下列问题:

(1)A、E、J、G的化学式分别为Fe2O3、FeC12、Al(OH)3、Fe(OH)

3___0

(2)C转化为［的离子方程式为AI2O3+2OH2AIO2+H2O。

(3)H和［反应生成J的离子方程式为A产+3A1O子+6H2O—4A1(OH)3I。

(4)如何检验E溶液中大量存在的阳离子？取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN

溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe?+。

解：(1)由以上分析可知，则A为Fe2O3,E是FeCh，J是Al(OH)3,G是Fe(OH)

3，

故答案为：Fe2O3；FeCl2；Al(OH)3；Fe(OH)3；

(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：

AI2O3+2OH=2A1O2+H2O,

故答案为：AI2O3+2OH'=2A1O2'+H2O；

(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为A13++3A1O2-+6H2O

=4A1(OH)3I，

3+

故答案为：Al+3AIO2'+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)E是FeCl2,检验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，

无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+,

故答案为：取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，

溶液呈血红色，则含有Fe?.。

2.有关物质的转化关系如图所示。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体。D、E、

G常温下为气体，其中G能使澄清石灰水变浑浊。1具有漂白性,J可用于治疗胃酸过多.

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(12所含元素在周期表中的位置是第三周期,VUA族，B的电子式为“过田。

(2)实验室检验单质D常用的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则

含有C12。

(3)写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

I—I

2Na+2H：0=2NaOH+H：1。

(4)写出反应④的离子方程式：CO2+H2O+CIO=HCO3-+HC1O。

解：(1)由以上分析可知D应为C12,所含元素在周期表中的位置是第三周期，VDA族；

B应为H20,电子式为故答案为：第三周期，VHA族；H：g：H；

(2)由以上分析可知D应为C12,检验C12常用的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，

若试纸变蓝，则含有Cb，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则含

有。2；

(3)反应②的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,用单线桥表示电子转移的方向

和数目，可写为2Na+2H:O=2NaOH+H:t,

故答案为：21C+2H:O=2NaOH4-H：t;

(4)反应④为二氧化碳、水与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式

CO2+H2O+CIO-=HCO3-+HC1O,故答案为：CO2+H2O+CIO-=HC03-+HC10o

3.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表

中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得

到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，

C与F属于同一主族。请回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。

(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是AF+。(填离

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子符号)

(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：

①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为HC1O。

②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为Na或Na2O2。

(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X,己知：①ImolX能与足量NaOH

浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯

水反应，则X是NH4HSO3(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式

SO2+CI2+2H2O=4H++2C1+SO42-»

厂物质乙

物质甲叫

匚|物质丙

解：由上述分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为C1,

(1)F在元素周期表中的位置是第三周期VIA族，

故答案为：第三周期VIA族；

(2)电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，

则上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+,故答案为：Al3+；

(3)①若物质乙具有漂白性，图中转化为氯气与水反应生成HC1、HC1O,则物质乙的

化学式为HC1O,

故答案为：HC1O；

②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，图中转化为Na或Na2O2与水反应生成NaOH,则

物质甲化学式为Na或Na2O2.

故答案为：Na或Na2C>2；

(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X,已知：①ImolX能与足量NaOH

浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，可知X中含I1110INH4+;@X能与盐酸反应产

生气体Y,该气体能与氯水反应，Y为SO2,则X是NH4HSO3,气体Y与氯水反应的

+-

离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H+2C1+SO?\

+2

故答案为：NH4HSO3；SO2+C12+2H2O=4H+2Cr+SO4'»

4.已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是其最内层电

子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6.M与其他物质的转化关系如图所

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示(部分产物已略去)

(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第三周

期第IUA族，写出A与B溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2

(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维。则该元素的原子结构

^14)2^84

示意图为，写出E与F反应的离子方程式2H++SiO32=H2SiO3I。

♦♦

(3)B的电子式为Na+［：2：H「，其中含有的化学键为离子键和共价键。

解：X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，则X是Na元素，X和Y属于同一

周期，且Y元素最高正价与它的负价代数和为6,则Y是C1元素，物质M由同一短周

期的X、Y两种元素组成，则M是NaQ,电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，

(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A是铝，铝能和氢氧化钠反应，则B

是氢氧化钠，铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏

铝酸钠和氢气，其反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

故答案为：第三周期第HIA族；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;

(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A是二氧化硅，

所以该元素是硅元素，二氧化硅能和B溶液反应生成E,则B是氢氧化钠溶液，二氧化

硅和氢氧化钠溶液生成E硅酸钠，氯气和氢气反应生成F氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生

(^14)2^4

成G硅酸，硅原子核外有14个电子，其原子结构示意图为：')),盐酸和硅酸钠

反应生成硅酸的离子反应方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3I，

(^14)2^

+2

故答案为：^7；2H+SiO3=H2SiO3I；

♦♦

(3)B是氢氧化钠，其电子式为：Na+［：2：H「；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间

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存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键,

故答案为：Na+[:?.:Hr;离子键、共价键。

5.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元

素，其转化关系如图所示。

（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

AC”、BHC10、CNaCl、DHC1。

（2）在通常情况下，A的物理性质是为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，

比空气重，易液化。（就你所知，尽可能多写）

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：A+H2O（离子方程式）

C12+H2O=H++C「+HC1O；A+NaOH（离子方程式）。2+20丁=C「+Cl（y+H2O;

△

D―A（化学方程式）MnO2+4HCl（浓）一MnCb+Cl2t+2H?O。

解：（1）由以上分析可知，A为。2、B为HC1O,C为HC1,D为HC1,

故答案为：Cl2；HC1O；NaCl；HC1；

（2）A为氯气，氯气的物理性质有：为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水,

比空气重，易液化，

故答案为：为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化；

（3）A为C”,C12和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为:C12+H2O=H++C1一+HC1O；

CI2和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；C12+2OH=

Cl+C1O+H2O；

MnO2与浓盐酸加热反应生成氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）.

A

—MnCh+Chf+2H2O,

故答案为:CI2+H2O=H++C1+HC1O；C11+2OH-=C1'+C1O-+H2O；MnO2+4HCl（浓）

△

—MnCh+Cht+2H2OO

6.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中，A为黑色固

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体；C、D为金属单质，且D为红色；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料.

(1)写出物质H的化学式Fe2O30

(2)写出下列反应的离子方程式:反应②2Fe2++C12=2Fe+2C「；反应⑶Fe3++3OH

=Fe(OH)3I。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)2。

(4)印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F

溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作氧化(填“氧化”或“还原”)剂，写出该

反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(5)某同学通过实验实现了反应FE的转化，为了检验F是否完全转化为E,设计如下

实验方案：取少量F于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振荡。当观察到红色褪去现象时,证明F完全转化为E。

解：C、D为金属单质，且D为红色，则D为Cu；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和

涂料，则H为Fe2O3；结合转化关系可知，F为FeC13,G为Fe(OH)3,E为FeC®C

与B反应生成D(Cu)和E(FeC12),则C为Fe,B为C11CI2；A为黑色固体，A与盐

酸反应生成CuCl2，则A为CuO。

(1)根据分析可知，H的化学式为Fe2O3，

故答案为：FezCh;

2+

(2)反应②为FeCl2与Cl2生成FeCI3的反应，该反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=

2Fe+2Cl-；

反应③为FeC13溶液与NaOH生成Fe(OH)3的反应，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH

=Fe(OH)3I，

故答案为:2Fe2++C12=2Fe+2Cr；Fe3++3OH=Fe(OH)3I;

(3)E为FeCE，向FeC12溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰

绿色，最后变成红褐色，沉淀由白色变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O

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-4Fe(OH)2>

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)2：

(4)D为Cu,F为FeC13，FeCh溶液作为“腐蚀液”，与Cu反应生成CuC”和FeC”，

该该反应的离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中FeCh为氧化剂，

故答案为：氧化；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)E为FeCh，F为FeCh，铁离子能够与KSCN溶液反应生成硫氟化铁，溶液变红，

若溶液红色消失，证明FeC13完全转化为FeCb，该实验方案为：取少量FeCh于试管中，

加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振荡，当观察到红色褪去时，证

明FeCb完全转化为FeC12,

故答案为：红色褪去。

7.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间

可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子个数比为2：3.请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置是第二周期VIA,丙分子的电子式为

H：N：I!

ii。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为NO。

催化剂

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5O2—：—4NO+6H2O。

△

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比

1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为c(选填序号)。写出戊与烧碱

的浓溶液加热时反应的离子方程式NH4++OH-—NH31+H2O。

a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键

(4)在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧

瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为0.045mol・L「i。(保留两位有

效数字)。

(5)X与Y两种元素之间可形成一种181微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，

请写出此分子的结构式H-O-O-H。

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II：N：11

解：（1）Y为0元素，位于周期表第二周期VIA,丙分子的电子式为H，故

11：N：11

答案为：第二周期VIA；H；

（2）由上述分析可知，甲为NO,丙为NH3,丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程

催化剂

式为4NH3+5O2—：~4N0+6H20,

△

催化剂

故答案为：NO；4NH3+5O2—：—4N0+6H2。；

△

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HN03,丙为NH3，

将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3,NH4NO3晶体中既含离子

键，又含共价键，戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH—NH3t+H2O,

故答案为:；+；

cNH4+OH=NH3t+H20

1

（4）假设烧瓶体积为1L,则气体的物质的量为「mol,则所得溶液的物质的量浓度为

22.4

1,

-----mol1

———=——mol・L£0.045mol・L/i,

IL22.4

故答案为：0.045mol・L%

（5）X与Y两种元素之间可形成一种18e微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，

为过氧化氢，结构式为H-0-0-H,故答案为：H-0-O-Ho

8.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如

下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式：

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A、NaB、AlC、FezLCl2

(2)写出下列反应化学方程式：反应①2Na+2H20=2NaOH+H2t;反应③

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

(3)写出下列反应离子方程式：反应⑤2Fe2++Ch=2Fe3+程式一。

解：(1)由以上分析可知A为Na,B为Al,C为Fe,乙为CI2，故答案为：Na；Al；

Fe；Ch；

(2)反应①为Na和水的反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t，反应③为NaOH

和Al的反应，化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

(3)反应⑤的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

9.由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发生如图的转

化，其中B的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

请回答：

(1)C的化学式是B式04,组成A的三种元素是K、S、O。

隔绝空气

(2)A加热分解的化学方程式是2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2。

△

(3)E可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质S0C12和另一种常见气体，反应

的化学方程式是SO3+SC12=SOC12+SO2。

解：由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发生如图的

转化，C是不溶于酸的白色沉淀，则C为BaSCU，说明B中含有硫酸根离子，B的焰色

反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，则B中含有钾离子，所以B为K2s04;结合转化关系

可知，固体E为SO3,A只含有3种元素，则F为SO2或。2;4.66gBaSO4的物质的量为：

466。=0.02moL则n(K2sO4)=n(SO3)=n(BaSO4)=0.02mol,生成气体F

233g/mol

的质量为：5.40g-174g/molX0.02mol-80g/molX0.02mol=0.32g,则M(F)=

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嚏貂=32g/mol,则F为02,即5.40g固体A分解生成0.02molK2so4、0.02molS03

22AL/mol

和O.OlmoKh,结合质量守恒可知A分子中n(K)：n(S)：n(O)=0.02molX2：

(0.02mol+0.02mol)：(0.02molX4+0.02molX3+0.01molX2)=1：1：4,A的实验式为

KSO4,KSO4的式量为135,而A的式量在200~300之间，则A的化学式为K2s2。8。

(1)结合分析可知，A为K2s2。8,C为BaS04,A中含有的三种元素为K、S、O,

故答案为：BaSO4；K、S、O；

54(7

(2)5.40gK2s2O8的物质的量为：——'-7—=0.02mol,0.02molK2s2。8在隔绝空气加热

270g/mol

条件下分解生成0.02molK2S04、0.02molS03和0.01molO2,该反应的化学方程式为：

隔绝空气

2K2s2。8——：——.2K2so4+2SO3+O2,

△

隔绝空气

故答案为：2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2；

△

(3)E为E为SO3,SO3可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质S0C12和另一

种常见气体，SOCI2中S的化合价为+4,SO3中+6价S转化成SOCh.S元素化合价降

低2价，SC12中+2价S转化成S0C12,S元素化合价升高2价，结合电子守恒可知该反

应中SO3和SC12的物质的量相等，再根据质量守恒可知另一种气体为SO2,该反应的化

学方程式是：SO3+SC12=SOC12+SC>2，

故答案为：S03+SCl2=S0C12+S02o

10.下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气

体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物

和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：

H

H：N：H[H：g：H^Cl：r

(1)B、E的电子式为口、iio

(2)工业上常用电解饱和D溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：

通电

2NaCl+2H?O^2NaOH+H2t+CI2t;阴极产物为止、NaOH。

A

(3)A和E加热条件下反应的化学方程式NaOH+NH^Cl—NaCl+H2<J+NH3t。

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高温、高压

（4）乙和丙反应的化学方程式N2+3H22NH。

催化剂-3------

（5）B和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：

催化剂

4NH3+5O2——4NO+6H2O..

（6）固态的A和C晶体类型分别属于离子晶体、分子晶体；固态的A熔融时

需要克服的微粒间作用力为离子键，将C溶于水需要克服的作用力为极性共价

键。

解：由分析知：甲为AI、乙为N2、丙为H2、丁为C12,A为NaOH、B为NH3、C为HC1、

D为NaCl、E为NH4CI；贝IJ

H：N：H

（1）B为NH3,是共价化合物，其电子式为ii；E为NH4C1,是离子化合物，其电

[H：N：

子式为H,

H

H:N：H[H：N:HJ|C1：T

故答案为：II；门；

（2）工业上常用电解饱和NaCI溶液来制备Ch,发生反应的化学方程式为

通电

2NaCl+2H2。-2NaOH+H2t+C12t;阴极上发生电极反应为2H2O-2e=H2t+2OH',

则产物为H2、NaOH,

通单

故答案为：2NaCI+2H2O—2NaOH+H2t+C12t;H2>NaOH；

（3）NaOH溶液和NH4C1溶液混合加热生成氨气，发生反应的化学方程式为

A

NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t,

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故答案为：NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t；

（4）N2和H2在高温、高压、催化作用下生成氨气，发生反应的化学方程式为

高温、高压高温、高压

N2+3H2，^2NH3,故答案为：33取工^2即

（5）NH3和氧气在催化剂作用下生成NO和水，发生化学反应方程式为

催化剂催化剂

4NH3+5O2—：—4NO+6H20,故答案为：4NHs+5O—：—4NO+6HO；

△2△2

（6）固态的NaOH为离子晶体，熔化时需要克服的微粒间作用力为离子键：固态HC1

晶体类型为分子晶体，将HC1溶于水需要克服的作用力为极性共价键，

故答案为：离子晶体；分子晶体；离子键；极性共价键。

11.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都

呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx与足量

的A2c反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中

充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T-W（未配平），测得各物质的浓度如表

所示。

物质TGW

lOmim时，c/(moPL'1)0.50.80.2

20mim时,c/(moleL1)0.30.20.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为NH4NO3

（或NH4NO2）。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为r（S?-）>r（十一）>r（O?-）

>r（M/+）。（用具体的离子表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激

性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式HSO3+H+=SO2t+H2O；J、

L中能使酸性高锦酸钾溶液褪色的是NH4Hse>3（填化学式）。

（4）B2A厂C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为N2H4+4OH-

-4e-=N2t+4H2。；正极附近溶液的DH增大（填“增大”“减小”或“不变

（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件

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和产物已省略)如图所示:

H：N：H

①Y是Mg(0H)2(填化学式)W的电子式为.。

@B的最高价氧化物对应的水化物为Q,X与足量的Q溶液反应的化学方程式为

M£3N2+8HNO3=3MW(NO3)2+2NH4NO3。

@lmolW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为3.01X1cP4。

解：短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电

子层数的3倍，则C为O；C和E位于同主族，则E为S；A、B、C的单质在常温下都

呈气态，且原子序数依次增大，则A为H,B为N；A的单质为G,B的单质为T,则G

是H2、T为N2,化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，再结合

题给表格数据可知：3G+T=2W,则W为NH3,lmolDAx与H2O反应生成44.8LH2气体，

448L

氢气的物质的量为：——~~-=2mol,DAx中H显7价，失电子，则x=2,D显+2

22AL/mol

价，且五种元素的原子序数依次增大，则D为Mg。

(1)由分析可知，A为H,B为N,C为O,H、N、。三种元素组成既含有离子键又含

共价键的化合物，该化合物为离子化合物，应该为钱盐，则该化合物可能为NH4NO3、

NH4NO2,

故答案为：NH4NO3(或NH4NO2);

(2)B为N,C为O,D为Mg,D为Mg,四种元素的简单离子分别为N3>O2\Mg2+s

S2一,S2一有3个电子层，离子半径最大，N3-、C>2、Mg2+三种离子的核外电子排布相同，

核电荷数越大在半径越小，则离子半径大小顺序为：r(S2')>r(N3')>r(O2')>r

(Mg2+),

故答案为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2')>r(Mg2+)；

(3)四种元素组成化合物为酸式盐，即铁盐，该钱盐化学式为NH4HSO4、NH4HSO3,

+

NH4HSO4、NH4HSO3溶液发生的离子方程式为：HSO3+H-SO2t+H2O；

NH4HSO3中S的化合价为+4价，具有较强还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，

+

故答案为:HSO3+H=SO2t+H2O；NH4HSO3;

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(4)B2A4为N2H4，C2为02，N2H4与02反应方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O,负极

N2H4失去电子发生氧化反应生成氮气，负极反应式为:N2H4+4OH--45=N2t+4H2O；

正极反应式为：O2+2H2O+4e=40H,正极附近产生OFT,溶液的pH增大，

故答案为：N2H4+4OFT-4「=N2t+4H20；增大；

(5)F为红棕色气体，则F为N02,K为N0,联系氨的催化氧化反应可知，W为NH3,

乙为02，甲为H2O,M为耐高温的物质，M可能为AI2O3，也可能为MgO,根据转化

关系可知，X为Mg3N2，Y为Mg(OH)2.Z为MgO。

H：N：H

①Y为Mg(OH)2，NH3的电子式为H,

H：N：H

故答案为：计；

②氮化镁与足量的HNO3溶液反应生成硝酸镁和硝酸铉，化学方程式为：Mg3N2+8HNO3

=3Mg(NO3)2+2NH4NO3，

故答案为：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3：

催化剂

③NH3的催化氧化发生的反应方程式为：4NH3+5O2―：—4N0+6H2。，氮元素由-3

△

价上升到+2价，ImolNEh完全反应转移5mol电子，转移的电子数约为：5molX6.02X1()23

=3.01X1()24,

故答案为：3.01X1()24。

12.方法与规律提炼：

加入桶HSO,和HQ排液

A加热

加入HQ/器液.浓缩

凡内浓溶液I

中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属

单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题:

(1)A、G的化学式分别为AFe,GFeS；

(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是C去；

(3)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质完全相

同的是C(填字母)；

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A

A.C+2H2SO4（浓）一CO2t+2SO2t+2H2OB.Fe+H2sO4-FeSC）4+H2t

C.Cu+2H2so4(浓)—CUSO4+SO2t+2H2OD.FeO+H2sO4-FeSCU+HzO

(4)写出反应E+H2O2fF的离子反应方程式：SO2+H2O2=2H++SO42一；

(5)写出B-C的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O:

(6)若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1,

则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3。

学法：解决此类推断题的关键是准确找出题目“突破口”，指出解答本题的突破口：A

和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化级混合溶液反应生成C说明A为变价金属

以及D是淡黄色固体单质。

解：由A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为

变价金属，可推知A为Fe,B为FeSO4,C为Fe2(SO4)3,由F-C可推知F为H2so4，

D是淡黄色固体单质，进而推出D为S,E为SO2,G为FeS,故F+D-E为2H2s。4(浓)

+S==3s02f+2H2O,

(1)由上述分析可知，A为Fe,G为FeS,故答案为：Fe；FeS；

(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是利用硫单质易溶于二硫化碳洗涤，

故答案为：CS2;

(3)F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，

A.选项中浓硫酸只体现强氧化性，无酸性体现，故A错误；

B.选项中硫酸体现弱氧化性，是氢离子的氧化性，无强氧化性，故B错误；

C.选项中生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性、酸性，故C正确；

D.选项中硫酸体现酸性，无意思化合价变化，无强氧化性体现，故D错误；

故答案为：C；

(4)E+H2O2-F的反应是利用过氧化氢的氧化性和二氧化硫的还原性，发生氧化还原反

+2

应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2—2H+SO4\

+2

故答案为：SO2+H2O2—2H+SO4'；

(5)B-C的反应是酸性溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，本身被还原为水，

结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,

2++3+

故答案为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

(6)若足量A为Fe与少量F为浓硫酸在加热条件下反应，得到E为二氧化硫和另一种

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气体为，浓硫酸随反应进行浓度减小，最后生成的是氢气，溶液中的盐为硫酸亚铁，其

△

体积比为1：1,则分数反应的化学方程式为：2Fe+3H2so4(浓)—2FeSO4+SO2t+H2

t+2H2O,故则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3：

解答本题的突破口为：A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生

成C,说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质；

故答案为：2：3；A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,

说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质。

13.已知V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，U为地壳中含量最高的过

渡金属元素。V与Y同主族，W与X同周期，X与Z同主族，且X与Y的原子序数之

和为20,X单质能与常见的无色无味液体m反应置换出W单质，Y单质也能与m反应

置换出V单质，V、W、X均能与Y形成离子化合物。

(1)Z在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。

(2)V和Y的单质可反应生成化合物n,请用电子式表示其形成过程一mGefwr。

(3)写出X单质与液体m反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+C)2。

(4)已知A是Y的单质，C是U的单质，甲是V的单质，乙是Z的单质。根据图回答

下列问题：

①反应⑶的氧化剂是H2O。

②向物质F中加入足量的物质D,可观察到的主要现象是生成白色沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色，对应的化学反应方程式是FeC12+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

③将O.lmolY的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：

A.将Y的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；

B.将E溶液逐滴加入到Y的碳酸盐溶液中：

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理论上产生气体比较多的是A(填序号)，多0.025mol。

解：根据分析可知，U为Fe,V为H,W为O,X为F,Y为Na元素，Z为CI元素。

(1)C1的原子序数为17,位于周期表中第三周期第VHA族，

故答案为：第三周期第VIIA族；

(2)H、Na形成的化合物为NaH,NaH为离子化合物，用电子式表示NaH的形成过程

故答案为：Z/J.HTZ.WH1；

(3)X的单质为F2,n为H20,F2与H20反应生成HF和。2,该反应的化学方程式为

2F2+2H2O=4HF+O2,

故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；

(4)A是Y(Na)的单质，C是U(Fe)的单质，甲是V(H)的单质，乙是Z(C1)

的单质，则A为金属Na,C为Fe,甲为氢气，乙为氯气，结合转化关系可知，物质D

为NaOH,气体丙为HC1,物质E为盐酸，物质F为FeCb，物质