【2024】【高一下】【杭二钱江】【高中化学】【期中考】2

杭州二中钱江学校2023学年第二学期高一年级期中考化学试卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ba137S32Cl35.5N14Na23Al27Fe56第I卷(选择题)一、单选题(共25题，每题2分，共50分)1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A. B. C. D.2.下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的结构式： B.甲酸甲酯的结构简式：C.的形成过程： D.甲基的电子式：3.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D.C4H10的一氯取代物只有二种4.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.氯化铁溶液可以使淀粉试纸变蓝，说明其具有还原性B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体5.关于反应，下列说法正确的是A.生成，转移电子 B.是还原产物C.既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，为负极产物6.下列反应的离子方程式不正确的是A.通入氢氧化钠溶液：B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C.过量通入饱和碳酸钠溶液：D.溶液中滴入氯化钙溶液：7.氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.固体中的离子数目为B.的溶液中，数目为C.标况下，22.4L的和混合气体，共价键数目为D.与足量溶液反应生成转移电子数为8.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是序号实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO与CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物且具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒A.A B.B C.C D.D9.根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA.A B.B C.C D.D10.X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价之和为6。下列说法正确的是XYZWA.简单氢化物的稳定性： B.原子半径：C.氧化物对应水化物的酸性： D.最高正化合价11.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是A.断开1mol丙烷中的化学键所需能量大于断开1mol丙烯及1mol氢气的所需能量之和B.该反应各个中间步骤都是吸热过程，因此该反应的进行一定需要加热C.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成D.以上反应历程主要包含了3步变化，其中第三步过程能量变化值最大12.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，下列说法正确的是编号电极材料电解质溶液电流表指针1稀盐酸偏转2稀盐酸偏转3溶液偏转4溶液偏转A.实验1中，由于铝表面形成致密的氧化膜，所以Mg做负极，在反应中被氧化B.实验1和2中，铝电极的作用相同C.实验3中，正极反应为D.实验4中，Mg的还原性比Al强，但是在该原电池中Mg做正极13.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是A.①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成14.一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，反应起始加入，，反应达到平衡时，Y的物质的量为3mol。X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是A.反应的化学方程式为：B.，物质Y化学反应速率为C.时，反应物的正反应速率大于逆反应速率D.时，X的物质的量为15.一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是A.乙苯的分子式为B.鉴别聚苯乙烯与苯乙烯可用的四氯化碳溶液C.聚苯乙烯属于高分子化合物D.反应①属于取代反应16.S诱抗素制剂大量施用于盆栽鲜花，以保证鲜花盛开，其分子结构如图。下列关于该分子说法不正确的是A.诱抗素最多能与反应B.S诱抗素分子中含有4种官能团C.一定量的S诱抗素分别与足量的钠或碳酸钠反应产生的气体量相同D.S诱抗素能发生加聚反应、氧化反应、水解反应、加成反应17.I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：i．SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2Oii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－序号①②③④试剂组成0.4mol·L1KIamol·L1KI0.2mol·L1H2SO40.2mol·L1H2SO40.2mol·L1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较①快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较①快探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列说法不正确的是A.水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4B.②是①对比实验，则a＝0.4C.比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率D.实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+使反应i加快18.下列关于营养物质的说法正确的是A.糖类、蛋白质、油脂都能发生水解反应B.某些天然纤维能在酶的作用下可以水解为氨基酸C.人体内有纤维素水解酶，可将纤维素水解生成葡萄糖D.工业上将液态植物油在一定条件下与氢气发生取代反应，生成氢化植物油19.以下关于化学键的说法正确的是A.有化学键的断裂，就一定有新物质生成B.物质发生三态变化时，一定不涉及化学键的变化C.和所含化学键类型相同D.烃中一定包含非极性共价键20.某小组在检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编号实验I实验II实验III实验步骤将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验①②取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成(经检验为)①无明显现象②溶液变红③产生白色沉淀①溶液变红，一段时间后不褪色②无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述不正确的是A.在此实验条件下氧化的速率比氧化的速率慢B.通过实验II推出实验I中红色褪去的原因是由于被氧化C.通过实验I和实验III对比推出红色褪去只与的氧化性有关D.在检验实验中，可以控制用量避免异常现象21.工业上用粗盐水（含氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质）为主要原料．采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程如下．下列说法不正确的是A.流程Ⅰ的目的是除去粗盐中的杂质离子，其中试剂Ⅰ为溶液B.溶液流程Ⅱ是制取，其中气体1为C.流程Ⅱ后的“滤液1”中大量存在的离子只有、、D.流程Ⅲ中灼烧产生可以循环利用22.具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中错误的是A.与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行B.与木炭反应时表现出强氧化性C.与反应的方程式为D.与反应可生成23.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B.图中C点对应溶液体积为48mLC.原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5molD.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:324.肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.转化①中是氧化产物B.转化②发生了氧化还原反应C.转化③中是氧化剂D.转化④中理论上生成要消耗25.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验目的实验操作现象和结论AA除去甲烷中混有的乙烯将气体通入的溶液中的溶液褪色B探究浓硫酸性质向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性C探究相同条件下浓度对化学反应速率的影响其他条件相同，试管①中加入和；试管②中加入和试管②褪色时间更快，证明相同条件下，反应物浓度越大，化学反应速率越快D检验中的碳碳双键往该有机物中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键A.A B.B C.C D.D第II卷(非选择题)二、填空题(共5个题，共50分)26.按要求书写化学用语（1）写出赤铁矿的化学式___________；电子式___________。（2）写出氯乙烯的结构简式___________；蔗糖的分子式___________。（3）写出纯净的在中燃烧的实验现象___________。（4）已知酸性高锰酸钾溶液能用于测定空气中的含量，锰元素转化为，写出该反应的离子方程式___________。（5）已知是一种与性质相似的物质，但其与水的反应为非氧化还原反应。请写出其与水反应的化学方程式：___________。27.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：（1）丙烯酸乙酯含有官能团名称___________。（2）有机物B的结构简式___________。（3）乙烯转化为A的原料和反应条件___________。（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。（5）下列说法正确的是___________。A.聚丙烯酸乙酯为混合物，能发生水解反应B.丙烯酸乙酯密度比水小，有水果香味，常温下为液体C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物A、BD.等质量的乙烯和丙烯，完全燃烧消耗的氧气物质的量不相等28.和会导致一些环境问题，人们正在研究用化学方法来防治。（1）酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。测试时间01234雨水的pH4.734.634.564.554.55若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。②随着汽车的广泛使用，其排放的氮氧化合物(用表示)也成为酸雨形成的重要原因，在机动车发动机中产生的主要原因是___________。A．燃烧含氮化合物燃料B．燃烧含铅汽油C．由于燃烧不充分D．内燃机中空气中的在高温下被氧化③对汽车尾气处理的一种方法如图2所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为时，该过程中总反应的化学方程式为___________。（2）利用氨水可以将和吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。①被吸收的离子方程式是___________。②设计实验检验所得铵盐中的硫元素___________。29.二氯化二硫()是一种化工原料，查阅资料可知具有下列性质：物质性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发化学性质①以上完全分解②③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）制取少量实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品。①装置F中饱和食盐水的作用是___________。②装置连接顺序：___________。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，实验结束后通入一段时间的氮气目的是___________。（2）①遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。（3）某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：①W溶液可以是___________(