普通高等学校高三招生全国统一考试模拟试题（三）理科综合化学试题

7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．石墨烯和尼龙均属于有机高分子材料B．纯碱和盐酸可用于除去水垢中的CaSO4C．“柳絮飞时花满城”中“柳絮”的主要成分与真丝的主要成分相同D．向燃煤中加入生石灰的作用是减少温室气体的排放8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．100mL1mol·L1的NaHSO4溶液中所含Na+和HSO4的总数目为0.2NAB．将0.1molCl2溶于水，充分反应后，转移电子的数目为0.1NAC．向密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，容器中所含氮原子的数目为2NAD．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含电子的数目为6NA9．已知：。下列说法不正确的是()A．反应①属于加成反应 B．反应②中FeCl3作催化剂C．N的同分异构体有3种(不考虑立体异构) D．M、N、P均不能与溴水反应10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应。W的最高价氧化物对应的水化物为Q，25℃时，0.1mol·L1A．原子半径：X<Y<Z<W B．简单氢化物的稳定性：X<WC．少量Y单质保存在水中 D．Z的氧化物可用作耐火材料11．一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平稳，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2===2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是()A．接通电路后，电池的正极质量减小B．若反应消耗1molMg，则有1molC1通过阴离子交换膜C．M电极材料为铜片D．接通电路后，AgNO3溶液的浓度减小12．某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是()13．已知常温下，Ka2(H2A)=5.3×105。该温度下，调节0.1mol·L1的Na2下列说法不正确的是()A．Ka1(H2A)的数量级为10B．M点溶液的pH<7C．HA的电离程度大于其水解程度D．Q点溶液中c(Na+)<2c(HA)+4c(A2)

26．(14分)碱式氯化铜[xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O]在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置(夹持装置略去)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：I．制备CuCl2(1)按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填装置接口处的小写字母)。(2)试剂X的名称为。(3)点燃装置C处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为。(4)装置B的作用为。Ⅱ．制备碱式氯化铜(5)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置C中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O，该反应的化学方程式为。Ⅲ．测定xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O的组成将制得的xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O提纯、干燥后，取14.35g固体，利用下图所示实验装置进行实验。(6)已知该实验条件下，CuCl2不易分解和挥发。待装置F中的固体充分反应后，继续通入N2至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置G的质量增加3.6g，硬质玻璃管中残留固体的质量为10.75g；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为4.0g。①碱式氯化铜的化学式为。②继续通入N2的作用为；若无该操作，将导致所测y：z的值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。27．(14分)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的还原剂，在有机合成和化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：(1)NaBH4中B元素的化合价为；NaBH4与乙醛的水溶液反应可得到乙醇，同时生成BO2，该反应的化学方程式为。(2)NaH可用于制备NaBH4，NaH的电子式为。(3)工业上以硼砂废料(主要成分为Na2B4O7·10H2O和MgCO3，含有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质)为原料制备NaBH4的工艺流程如下所示。①将废料“粉碎”的目的为。②“酸溶”时所加硫酸不宜过量太多的原因为。③“氧化”的目的为。④已知溶液中离子浓度小于等于105mol·L1时，可认为该离子沉淀完全。25℃时，部分氢氧化物的饱和溶液中阳离子浓度的对数[1gc(Mn+)]与溶液pH的变化关系如图所示。则应“调pH”至少为⑤“煅烧”过程中有Na2SiO3生成，其化学方程式为；该过程需隔绝空气的原因为。28．(15分)NO和CO是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：(1)下列事实能证明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性的是(填字母)。A．HNO3的热稳定性强于H2CO3的热稳定性B．稀硝酸能与Cu单质反应而碳酸不能与Cu单质反应C．加热条件下，碳单质和浓硝酸反应可生成CO2D．常温下，等物质的量浓度的NaNO2溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH(2)已知：I．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=746kJ·mol1。Ⅱ．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=180kJ·mol1。①CO燃烧热的热化学方程式为。②N2(g)+O2(g)2NO(g)的正反应的活化能(填“>”“<”或“=”)反应热。一定温度下，某恒容密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．混合气体的密度不再改变 B．断裂1mol氮氮三键的同时生成1molO2C．v正(N2)=2v逆(NO) D．O2的体积分数不再改变③向温度和容积均相等的甲、乙两个恒压密闭容器中，分别充入等物质的量的NO发生反应Ⅱ。甲容器保持温度不变，乙为绝热容器，反应均达到平衡状态时，两容器中混合气体的体积：V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)；两容器中NO的平衡转化率：α(甲)(填“>”“<”或“=”)α(乙)，原因为。④向容积为10L的恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入1molNO和1molCO发生反应I。NO的平衡转化率和催化剂的催化效率与温度(T)的变化关系如图所示。温度为T1℃时，反应的平衡常数K=(计算结果精确到0.1)；温度高于T1℃时，催化剂的催化效率降低的原因为；温度为T2℃时，N点对应状态下v正(填“>”“<”或“=”35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)红砷镍矿是提取Ni和As的重要原料，其主要成分为NiAs，还含有少量S、Si、Cu、Co等元素。请回答下列问题：(1)Ni3+的价层电子的轨道表达式为。(2)基态As原子中核外电子占据的最高能层的电子云轮廓图为；相同条件下，As的简单氢化物在水中的溶解性比Si的简单氢化物在水中的溶解性(填“强”或“弱”)，原因为。(3)Cu元素的焰色反应呈绿色，大多数金属元素能产生焰色反应的微观原因为。(4)Co能形成[Co(SO4)(NH3)5]Br，其中SO42的VSEPR模型为；NH3易溶于水的原因为；若将[Co(SO4)(NH3)5]+中的SO42替换为NH3，形成的[Co(NH3)6]3+的立体构型为。(5)NiAs的长方体形晶胞结构如图所示。①晶胞中Ni原子的配位数为。②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度ρ=g·cm3(用代数式表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物M是一种重要的药物中间体。实验室以芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：已知：①A是烃的含氧衍生物，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。②请回答下列问题：(1)A的化学名称为；B的结构简式为。(2)C分子中最多有个碳原子共平面；M中含氧官能团的电子式为。(3)D→E的反应类型为。(4)F→G的化学方程式为。(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①苯环上只有1个取代基②结构式为(R1、R2表示烃基)其中核磁共振氢谱中有6