物质的聚集状态与晶体的常识 基础检测 高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.1物质的聚集状态与晶体的常识基础检测高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．在中国古代，雌黄As2S3经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法错误的是A．As原子的杂化方式为sp3B．简单氢化物的沸点：C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目与As相同的元素只有VD．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：12．下列说法正确的是A．分子中原子轨道有头碰头和肩并肩两种重叠方式B．的键长是的两倍C．的酸性大于D．由非极性键构成的极性分子3．下列叙述正确的是A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．H2O直线形分子，是非极性分子D．N、O、F的电负性逐渐增大4．下列分子中，属于极性分子的是A． B． C． D．5．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH46．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是A．Y、Z形成的简单离子半径：Y＞ZB．W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞WC．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高8．下列有关范德华力的叙述正确的是A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量9．维生素又称硫胺素，是最早被人们提纯的水溶性维生素，具有维持正常糖代谢及神经传导的功能。维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有①离子键

②共价键

③范德华力

④氢键A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④10．已知的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于和的说法错误的是A．分子中的化学键为极性键B．在水中的溶解度比在中的大C．在水中的溶解度和一样D．在中的溶解度比在水中的大11．下列说法不正确的是A．HClO4酸性强于HClOB．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C．Na、P、Cl的电负性依次增大D．CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子12．下列说法中正确的是A．价层电子排布为3d104s1的原子位于第四周期第IA族，属于s区元素B．SO2分子和O3分子的空间结构均为V形C．有机物CH3-CH=CH3分子中有1个π键、2个键D．O3为非极性分子13．下列说法不正确的是A．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光B．分子是极性分子C．右上角的3表示该能级有3个轨道D．的模型和离子的空间构型一致14．莽草酸是合成流感药物的原料之一，结构如图所示，关于该物质说法正确的是A．存在p轨道“头碰头”形成的键 B．电负性最大的原子是OC．碳原子均采用杂化 D．有2个手性碳原子15．2023年杭州亚运会主火炬是一项艺术与科技的结晶，其使用的燃料甲醇是由和烟气中捕集的合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是A．、甲醇均为非极性分子 B．甲醇的沸点高于C．转化为甲醇发生氧化反应 D．与甲醇均属于有机物16．影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大C．极性分子在水中的溶解度一般比较大D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键17．下图中纵坐标所给物质性质与横坐标所给物理量有对应关系且变化趋势正确的是A． B．C． D．18．山城重庆盛产柑橘，柑橘中富含维生素C，其结构如图。下列说法正确的是A．分子式为 B．分子中碳原子均为杂化C．该分子可能为非极性分子 D．能与水分子间形成氢键从而易溶于水19．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是A．S2Cl2分子是既有极性键又有非极性键的极性分子B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色20．短周期主族元素X、Y、Z、U、V的原子序数依次增大，其中Y和V同主族，Z为同周期中原子半径最大的金属元素。X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物化合生成离子化合物，U为地壳中含量最高的金属元素，V的单质常用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>Z>VB．X、V的气态氢化物发生反应，产物的电子式为C．X、Y形成的化合物为非极性分子D．U的化合物熔点：氧化物>氯化物21．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法错误的是A．电负性：O＞C＞H＞ZnB．CO2、HCHO、CH3OH分子中碳原子杂化方式分别是sp、sp2、sp3C．DHA分子间存在氢键D．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角22．下列说法不正确的是A．的分子空间构型为V形，可推知的分子空间构型也为V形B．与反应的剧烈程度弱于与反应的剧烈程度，可知烃基为推电子基团，减小了的极性C．的熔点低于，可推知的熔点低于D．为两性氧化物，可推知也为两性氧化物23．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是A．第一电离能：B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．Z的简单氢化物的沸点比W的高D．Q位于元素周期表中第四周期第ⅠA族24．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是A．元素电负性：B．的VSEPR模型为四面体形C．Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子D．第一电离能：25．下列实验操作、现象与结论相匹配的是选项操作现象结论A向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液溶液未变红铁粉与水蒸气未反应B常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的均等于7常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等C常温下，将苯与混合所得混合溶液的体积为混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键D向溶液中滴加浓氨水至过量先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D二、填空题26．填空(1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸结构Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸比硫酸酸性更强由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是。(2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。(3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是。27．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：(1)写出基态S原子的核外电子排布式：；写出基态原子的价层电子排布图：；(2)Mg基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了。(3)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：。28．乙烯在空气中燃烧的化学方程式是。回答下列问题：(1)CH2=CH2分子为(填“极性”或“非极性)分子，一个CH2=CH2分子中含有的σ键为个。(2)CO2分子中，碳原子的杂化方式是，分子的立体构型名称是。(3)在第VIA族元素的简单氢化物中，H2O的沸点最高，原因是：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案CCDDBCABBC题号11121314151617181920答案DBCBBBDDDD题号2122232425答案DCCCC1．C【详解】A．As原子形成了三个键，还含有一对孤电子对，价层电子对数和为4，故杂化方式为sp3杂化，故A正确；B．NH3和AsH3均为分子晶体，但NH3存在分子间氢键，故沸点更高，故B正确；C．基态As原子未成对电子数为3，第四周期中，与As原子核外未成对电子数目相同的有V、Co，故C错误；D．As2F2分子中各原子均满足8电子结构,则其结构式为，分子中键和键的个数比为3：1，故D正确。故选C。2．C【详解】A．分子中有键和键，无键，原子轨道只采用头碰头的重叠方式，故A错误；B．的键长比键长长，但不及两倍，故B错误；C．的极性大于的极性，使得的极性大于的极性，导致中羧基的极性更大，更容易电离出氢离子，故C正确；D．分子结构比较特殊，其共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是负电性的，其空间结构类似V形，为极性分子，故D错误；故选C。【点睛】相同两原子间形成共价键时，单键键长＞双键键长＞三键键长。3．D【详解】A．与均为10电子粒子，但原子数分别为5、4，等电子体需满足原子数相等，它们不互为等电子体，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，Mg的最外层为3s电子全充满的稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，B错误；C．H2O含有极性键，氧原子含有孤对电子，空间结构不对称，属于极性分子，C错误；D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F的电负性逐渐增大，D正确；故选D。4．D【详解】A．为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不符合题意；B．为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不符合题意；C．为直线型，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意；D．为V型结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D符合题意；故选D。5．B【详解】A．CH4、CCl4中心原子C价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH4、CCl4存在极性键，故A不符合题意；B．H2S、HF均存在极性键，H2S的中心原子S价层电子对数为4，有两对孤对电子，空间构型为V形，HF空间构型为直线形，它们正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意；C．CO2、CS2都是直线形分子，正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意；D．NH3中心原子N的价层电子对数为4，有一对孤对电子，是由极性键构成极性分子，CH4空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意；故选B。6．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3，则W为P，则Y为O，X为H。【详解】A．根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：Y＞Z，故A正确；B．水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞W，故B正确；C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性键，故C错误；D．WX3中W原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y中Y原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故D正确。综上所述，答案为C。7．A【详解】A．ⅢB族含有镧系和锕系，所以含元素种类最多的族是ⅢB，故A正确；B．元素周期表的p区包含ⅢA~0族，共6列，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；第三周期元素的简单离子中，半径最小的是Al3+，故C错误；D．HF分子间能形成氢键，卤族元素的氢化物中沸点最高的是HF，故D错误；故选A。8．B【详解】A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；B．化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同，B正确；C．当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，C错误；D．虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；答案选B。9．B【详解】维生素晶体含有氯离子和另外一个阳离子，还含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，故B符合题意。综上所述，答案为B。10．C【详解】A．由题干可知分子是极性分子，氧原子之间形成的是极性键，故A正确；B．为极性分子，根据相似相溶原理，在极性溶剂水中的溶解度比在非极性溶剂四氯化碳中的大，故B正确；C．氧气为非极性分子，臭氧为极性分子，而水为极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧气，故C错误；D．氧气为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度比在非极性溶剂四氯化碳中的小，故D正确；故选：C。11．D【详解】A．HClO4中非羟基O原子比HClO多，羟基上的氢原子更活泼，酸性更强，A正确；B．根据数据可知，I2与I3差距较大，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，B正确；C．同周期自左至右电负性依次增大，C正确；D．CH3CH(OH)COOH分子中只有连接羟基的C原子为手性碳原子，即手性碳原子只有一个，D错误；综上所述答案为D。12．B【详解】A．价电子排布为3d104s1的元素为Cu，位于第四周期第IB族，是ds区元素，A错误；B．SO2的中心原子价层电子对数为2+(6-22)=3，采取sp2杂化，有1对孤电子对，立体构型均为V形，O3的中心原子价层电子对数为2+(6-22)=3，采取sp2杂化，有1对孤电子对，立体构型均为V形，B正确；C．有机物CH2=CH-CH3分子中有1个双键，7个单键，所以有1个π键、8个σ键，C错误；D．O3的中心原子价层电子对数为2+(6-22)=3，采取sp2杂化，有1对孤电子对，立体构型均为V形，为极性分子，D错误；答案选B。13．C【详解】A．金属的焰色试验是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A正确；B．是甲醛，结构式为，C原子是sp2杂化，甲醛的结构是平面三角形，但是碳氧双键和碳氢键长度不同，其正负电中心不重合，是极性分子，故B正确；C．表示2p能级容纳3个电子，故C错误；D．中S原子价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，无对孤电子对，所以离子的空间立体构型是正四面体，模型和离子的空间构型一致，故D正确；故选C。14．B【详解】A．“肩并肩”形成的键，“头碰头”形成σ键，故A错误；B．该物质含有C、H、O三种元素，电负性最大的原子是O，故B正确；C．单键碳均采用杂化，双键碳采用sp2杂化，故C错误；D．有3个手性碳原子(*号标出)，故D错误；选B。15．B【详解】A．为非极性分子，甲醇为极性分子，故A错误；B．甲醇可以形成分子间氢键，常温下为液体，沸点高于，故B正确；C．和氢气反应转化为甲醇发生还原反应，故C错误；D．甲醇属于有机物，属于无机物，故D错误；故答案选B。16．B【详解】A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，越难分散到水中，溶解度可能越小，故A正确；B．能形成分子间氢键的物质，如能与水分子间形成氢键，常温下在水中的溶解度一般较大，但如更容易形成分子内氢键，在水中溶解度会变小，故B错误；C．水是极性分子，极性分子在水中的溶解度一般比较大，故C正确；D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键，如将氢气在氯气中燃烧的产物通入水中，氢氯共价键会被破坏，故D正确；故选B。17．D【详解】A．气体分子的溶解度与相对分子质量没有关系，故A项错误；B．HF能形成氢键导致其沸点高于HCl、HBr，故B项错误；C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>S>Se；三者分子中中心原子均为sp3杂化，但是电负性O>S>Se，使得成键电子对之间斥力较大，键角增大，故键角：，故C项错误；D．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径P>S>Cl，使得键长H-P>H-S>H-Cl，则键能H-P＜H-S＜H-Cl，故D项正确；故本题选D。18．D【详解】A．维生素C分子式为，故A错误；

B．分子中双键碳原子采用为杂化，故B错误；C．该分子结构不对称，为极性分子，故C错误；D．该分子中含有O-H键，能与水分子间形成氢键从而易溶于水，故D正确；选D。19．D【详解】A．S2Cl2的分子结构与H2O2相似，既有极性键又有非极性键的极性分子，故A正确；B．S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；C．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C正确；D．与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，气体通入石蕊试液中，溶液变红，故D错误。故选：D。20．D【分析】X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物化合生成离子化合物，则X为N，U为地壳中含量最高的金属元素，则U为Al，V的单质常用于自来水的杀菌消毒，则V为Cl，Y和V同主族，则Y为F，Z为同周期中原子半径最大的金属元素，则Z为Na，故X、Y、Z、U、V依次为N、F、Na、A1、Cl；【详解】A．电子层越多，半径越大，电子层数相同时，则原子序数越小，半径越大，故离子半径：，A项错误；B．氨气与氯化氢反应生成，电子式为，B项错误；C．N、F形成的化合物为，其空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C项错误；D．为离子晶体、为分子晶体，熔点：，D项正确；故选D。21．D【详解】A．C、O的氢化物中H显正价，同周期自左至右，电负性逐渐增大，所以电负性：O＞C＞H，锌为金属元素，电负性最小，故A正确；B．CO2为直线形，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，因此C原子采取sp杂化，HCHO，C与周围两个H和一个O至少连有1个σ键，价层电子对数为3+=3，则C为sp2杂化，CH3OH中碳原子形成4个σ键，无孤对电子对，C为sp3杂化，故B正确；C．DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，故C正确；D．甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，故D错误；故选：D。22．C【详解】A．的分子空间构型为V形，可推知的分子空间构型也为V形，O、S为同主族，成键电子对数均为2，孤电子对数均为2，A正确；B．与反应的剧烈程度弱于与反应的剧烈程度，说明水中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，可知烷基为推电子基团，减小了的极性，B正确；C．、都是分子晶体，硅烷分子量大，熔点高，所以甲烷的熔沸点低于硅烷，但是分子间存在氢键，熔点高于，C错误；D．Al与Be为对角线金属，为两性氧化物，可推知也为两性氧化物，D正确；答案选C。23．C【分析】基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，故X为C；Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Z为O；W为短周期元素，且与Z同主族，W为S；Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。Q为Cu；Y的原子序数在C和O之间，故Y为N。【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，故N的第一电离能最大，故第一电离能：I1(C)<I1(O)<I1(N)，A错误；B．C和N的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，硝酸酸性强于碳酸，B错误；C．Z和W的简单氢化物为H2O和H2S，水中存在分子间氢键，沸点高，C正确；D．Q为Cu，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，D错误；故选C。24．C【分析】依据结构可知，Y形成四键，则Y为C，X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为H，Y与Z相邻且Z的原子序数大于Y，故Z为N，W形成-1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，故W为Cl，综上可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，以此分析；【详解】A.在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，故电负性Cl＞C＞H，故A正确；B.中N的价电子数目为5，其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成σ键，则σ键数目为3，N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数=3+1=4，故为杂化，的VSEPR模型为四面体形，故B正确；C.Y和Z的简单氢化物分别为、，二者都是由极性键构成的分子，由于为正四面体结构，正负电荷中心重合，故为非极性分子，故C错误；D.第一电离能：N＞C，故D正确；故选C。25．C【详解】A．四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；B．是弱酸弱碱盐，促进水的电离，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，B错误；C．常温下，将苯与混合体积为，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；D．溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀，后逐