甘肃省白银市会宁县第四中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

2017—2018学年度第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟可能用到的原子量：H-1C12N14O16Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确选项，共60分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶2．科研人员发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与电子数之差为A．32 B．67 C．99 D．1663．下列物质中含有非极性键的分子是A．CaF2 B．H2O2 C．CO24．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.非金属性:Cl>Br5．下列有关粒子的表示方法正确的是()A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．次氯酸的结构式：H－O－ClD．H2O的电子式：6．理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)D.Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和质子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子8．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量9．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．4℃时，18g2H2O中含有共用电子对数为2NAC．1molN5+含有的电子数为34NAD．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA10．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D.该反应必须加热11．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是()A．碳B．氯C．氧D．硫12.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④还原性：Cl－<S2－⑤HClO4的酸性比H2SO3的强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA.③④⑥⑦B.③④⑤⑥⑦C.②④⑤⑥. D.全部13.短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．单质的还原性：A>B>D>CB．a－c＝1C．离子半径：C>D>B>AD．原子半径：A>B>D>C14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑C．装置乙中电流从铜片经导线流向锌片D．装置乙溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动15．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液16.根据下列实验事实：(1)X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑(3)Z2+离子的氧化性比X2+弱(4)由Y、W作电极组成的原电池负极反应为：Y—2e－=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W17．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D.碱金属原子的核电荷数比较小18.Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电19．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是()A.在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2LB.b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC.工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D.该装置将化学能转化为电能20.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动．

下列有关叙述正确的是（）A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OD．当固体电解质中有1

mol

O2通过时，电子转移4mol第Ⅱ卷二、非选择题（共40分）21．（6分）下列是中学化学式中熟悉的物质：①NaOH②Cl2③HCl④Na2O2⑤MgCl2⑥CO2⑦NH4Cl⑧CaO⑨H2O2（1）只存在非极性键的是（用序号填空，下同）（2）既含有共价键又含有离子键的是．（3）属于共价化合物的是22.（16分）元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。周期族=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA=0\*Arabic02=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③3=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧4=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是。（2）元素=2\*GB3②的气态氢化物的分子式是；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是(填化学式)。（3）用电子式表示元素=3\*GB3③与=4\*GB3④形成1：2型化合物的形成过程。（4）=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)；①②③元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(用氢化物的化学式表示)。（5）=4\*GB3④和=6\*GB3⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:。23.（18分）Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。Ⅰ该电池的负极材料是，该电极反应式为。Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4

溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用此反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池实验，。（1）写出电极反应式，负极：__________________，正极：___________________。（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的数目是。20172018高一下学期期中考试化学参考答案选择题(每小题3分共60分)15BABBC610BDDCC1115DBCCA1620CADAC二、填空题（共计40分）21.（6分，每空2分）（1）②（2）①④⑦（3）③⑥⑨22.（16分，每空2分）（1）Ar