山西省稷山中学2025届高三1月月考化学试卷

化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—647、 明朝李时珍《本草纲目·谷四·烧酒》：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是（

）A、糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B、古法酿酒工艺中有多种酶参加催化反应C、酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率肯定越快D、该过程中涉及蒸馏操作8、 一种水处理工艺的主要步骤如下图所示，下列说法错误的是（

）

A、O3和Cl2均可消毒杀菌B、加明矾助混凝时水的pH会上升C、炭砂中的活性炭可起吸附作用D、二次加液氯是保证水中有肯定浓度的余氯9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A、2.24L（标准状况）Ne和NH3的混合气体中含电子总数为B、40g KH（氢化钾）与足量水反应转移电子数为2NC、92g甘油（丙三醇）中含C-H键总数为8ND、0.1mol⋅L-1NH4NO310、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简洁氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（

）A、常压下，常见单质的沸点：W>ZB、X离子的电子层结构与Y离子的相同C、X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性D、Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同11、化合物（x）、（y）、（z）的分子式均为C5H8O2，下列说法正确的是（

）A、x分子中碳原子均位于同一平面B、x、y均能与NaOH溶液发生反应C、y、z均能与NaHCO3D、与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种12、以Fe3+/Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HClA、X极上的电势比Y极上的低B、H+向Y极迁移，X极四周溶液pHC、X极上发生反应：D、电解总反应为13、下列试验过程可用达到试验目的的是（

）编号试验过程试验目的A称取2g CuSO4⋅5配制2%的CuSOB将活性炭放入盛有NO探究碳的还原性C将ZnSO4溶液滴入盛有2mL Na比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积D向两支试管中分别加入2mL 5% H2O探究I-对H A、A B、B C、C D、D26、MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计试验制备并检验(1) 甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

①A装置中固体药品X通常是________（填化学式）。

②B装置中通S(2) 乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入(3) 丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最终得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是________、________（填字母）。

a．Ba(NO3)2溶液

b．BaCl(4) 丁组同学设计试验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还须要________。

27、NF(1) NF3的电子式为________，(2) F2与NH3(3) 试验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2①电解时NF②电解后废液（含Ni、少量Fe和Cu的单质及NH

已知该试验条件下，部分金属离子起先沉淀与沉淀完全的pH如下表：金属离子NFCF起先沉淀时的pH7.27.04.71.9沉淀完全时的pH9.29.06.73.2步骤Ⅰ的目的是________；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为________（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调整pH时，理论上28、探讨碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、漂亮中国具有重要意义。(1) 海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要缘由________________________________。已知春季海水pH=8.1，预料冬季海水碱性将会________(填“增加”或“减弱”），理由是_______________________________。(2) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2A．a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中(3) NO加速臭氧层破坏，起反应过程如图所示：

①NO的作用是_______________________。

②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=-143kJ/mol

反应1：(4) 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=-759.8kJ⋅mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)n(NO)的改变曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近__________。

②a、b35、(10分)砷的化合物在半导体、抗白血病药物制造等方面有着重要用途。回答下列问题(1) As与N同主族，但比N原子多两个电子层。AS位于元素周期表第________周期________族；中子数与质子数之差为9的砷原子符号为________。(2) 《抱朴子内篇》记载了用硝石、猪油、松树脂兰物与雄黄高温下得到白色混合物（“以三物炼之，引之如布，白如冰”）。其原理包括雄黄(As4S4)被O2氧化为A(3) AsF3可用作氟化剂、催化剂、掺杂剂等，(4) 25​∘C时，H3AsO3

的

Kal＝(5) 三价砷有剧毒，被As2O

化学答案7. 【答案】C【考点】物质的分别、提纯和除杂的基本方法选择与应用8. 【答案】B【考点】物质分别、提纯、除杂的试验方案设计和基本操作的综合应用9. 【答案】A【考点】阿伏加德罗常数10. 【答案】D【考点】原子结构与元素周期律的关系11. 【答案】B【考点】有机物的结构和性质12. 【答案】A【考点】电解池的工作原理及应用13. 【答案】C【考点】化学试验方案的评价26、(1) ①Na2SO3

②增大SO2与液体的接触面积

SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2) 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(3) ①b

c

②

3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑

(4) 铝粉、镁条

【解析】（1）①A装置制备二氧化硫气体，试验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备，固体药品X通常是Na2SO3,故答案为：Na2SO3；②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是增大SO2与液体的接触面积；C装置用于汲取少量的SO2，反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为：增大SO2与液体的接触面积；SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）依据题意，Mn2+与（NH4）2S2O8溶液在硝酸银作催化剂，微热振荡反应，溶液显紫色，说明生成高锰酸跟离子，锰元素化合价上升，则硫元素化合价降低生成硫酸根离子，故反应为：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案为：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+；（3）①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，检验三氧化硫时，为防止二氧化硫的干扰，用氯化钡溶液检验，二氧化硫用品红溶液检验，装置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液，品红溶液,故答案为：b；c；②D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，说明生成SO2及SO3，反应为：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑,故答案为：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；（4）利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品有铝粉，氯酸钾作供氧剂，还须要点燃的镁条供应高温条件,故答案为：铝粉、镁条27、(1)

+3

(2) NH3+3F2＝NF3+3HF或4NH3+3F2＝NF3+3NH4F

(3) ①阳

H2

②除去NH4HF2

3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O

6.7≤pH＜7.2

【解析】（1）NF3为共价化合物，电子式为，N为+3价、F为-1价，故答案为：；+3；（2）F2与NH3干脆反应生成NF3，同时生成HF或NH4F，方程式为NH3+3F2=NF3+6HF或4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故答案为：NH3+3F2=NF3+6HF或4NH3+3F2=NF3+3NH4F；（3）①利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，N元素被氧化，应为阳极反应；阴极生成氢气，故答案为：阳；H2；②由流程可知，加水溶解，可除去NH4HF2，加入过量稀硝酸，金属溶解，Ni溶于硝酸的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O，调整溶液pH，使铜离子、铁离子完全沉淀，且避开镍离子沉淀，则调整pH的范围为6.7≤pH＜7.2，故答案为：除去NH4HF2；3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O；6.7≤pH＜7.2。28、【答案】（1）HCO3-（2）D（3）①催化剂

,②NO（4）①1:1,②c<b<a,b=c>d,③60%【考点】盐类水解的原理；化学平衡移动原理；用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；离子方程式的书写【解答】（1）由图可知，海水中无机碳主要以HCO3-的形式存在，HCO3（2）A．由图可知，当

n(H2)/n(CO)=1.5时，a点的转化率大于温度为

T3

时对应

CO转化率，当温度为

T3

时，随着

n(H2)/n(CO)增大，

CO

的转化率增大，

H2

的转化率减小，所以有

a>b>c

，故A错误；

B．依据CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0

因为是放热反应，所以温度越高

CO

的转化率越小，由图可以看出，当

n(H2)/n(CO)

相等时，T1、T2、T3

温度下对应CO的转化率：T1>T2>T3

，所以温度大小为T3>T2>T1

，故B错误；

C．c点状态下再通入

1molCO

和4molH2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡

H2

的体积分数减小，故C错误；

D．a点时，

CO

的转化率为

50%

，反应的三段式为：

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

起始量

(mol/L)

（4）①当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时N2的体积分数最大，故b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近1:1；

②增大n（CO）/n（NO），CO的转化率降低，所以转化率：c<b<a，平衡常数只与温度有关，所以b点与c点的平衡常数K相同，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2的体积分数减小，所以T1>T2，d点的平衡常数小于b点和c点；

③设CO起始物质的量为0.8mol

，NO的物质的量为1mol，反应达平衡时，CO转化了xmol，则有：

2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

n(c初始）/mol

0.8

1

0

0

n(转化）/mol

x

x

x2

x

35、【答案】(1)四，VA,​3375(2) A(3