湖北省黄石市有色一中2025届高三化学下学期5月模拟考试试题

湖北省黄石市有色一中2025届高三化学下学期5月模拟考试试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。留意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是A.聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应

C.自然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物

D.聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.肯定条件下，0.1mol H2(g)和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，转移电子总数小于0.2NA

B.常温下，pH=2的H2SO4溶液中，溶液中的H+数目为0.01NA

C.22.4L(3.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及协作物等很多化合物。下列说法错误的是A.NF3分子的空间构型为三角锥形

B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3−，其电离方程式为HN3⇌H++N34.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z组成的一种常见有机物在生活中有广泛应用，其结构式为。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量与YZ体体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.Y的氢化物沸点肯定低于Z的氢化物B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性肯定比W的强

C.含X、Y、Z三种元素的化合物只有一种D.工业上用热还原法制备W的单质5.下列有关试验装置，能达到试验目的的是A.用图1所示装置制取Cl2 B.用图2所示装置制备Al(OH)3

C.用图3所示装置制备H2S 6.下列化学方程式或离子方程式方程式的书写及评价合理的是选项离子方程式评价A.向Mg(HCO3)2正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B.1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的2Al正确，AlO2−与H+按物质的量之比为1∶1反应转化为Al(OH)3C.将少量的Fe3O4正确，Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2D.工业高温下用碳可以置换硅制粗硅：2C+SiO2

正确，单质碳的非金属性强于单质硅A.A B.B C.C D.D7.硼化镁晶体的志向模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子(黑球，半径为a)和镁原子(白球，半径为b)在平面上的投影如图1。下列说法错误的是A.硼原子的价电子构型为2s22p1B.该晶体的化学式为MgB6

C.8.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列推断正确的是A.在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，运用催化剂后K增大

B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH)C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等

D.9.苯乙烯是一种重要的化工原枓，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是A.该反应历程中COB.1mol生成1mol削减2molσ键

C.催化剂变更了反应历程，降低了反应的ΔH(焓变)

D.分子中C原子都实行sp2杂化，分子中全部原子可能共平面10.依据下列试验操作和现象所得出的结论错误的是选项ABCD试验操作常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3中滴加等量的酚酞溶液常温下，饱和Na溶液中加入少量BaSO4现象碳酸钠溶液中红色更深甲中导管内液面上升铁电极旁边无蓝色沉淀洗净的沉淀中加入盐酸有气泡结论阴离子水解常数Kh铁发生了吸氧腐蚀验证牺牲阳极的阴极爱护法KspBaCA.A B.B C.C D.D11.已知：Fe2+遇铁氰化钾(K3[FeCN6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol⋅试验编号试验操作试验现象①滴入ＫSＣＮ溶液溶液变红色②滴入AgNO3有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.① B.②和④ C.③和④ D.①12.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的Mn下列说法正确的是A.酸溶时，MnO2作还原剂

B.不行用盐酸代替硫酸进行酸溶

C.在碱性锌锰电池中，MnO213.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路途制得：下列说法正确的是A.X分子中全部原子在同一平面上B.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C.可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD.1molZ14.乙二醛(OHC—CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC—COOH)的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是A.a为电源的正极，c电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2

B.当1 mol乙二醛氧化成1 mol乙醛酸时，阴极生成22.4 L(标准状况15.试验室运用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol·A.该混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1:2

B.滴加2c(CC.滴加30 mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl−)>c(H二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分）磷锌白[Zn3(PO4)2]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种利用烧铸灰(主要含ZnO，还含少量Fe3O4回答下列问题：(1)为提高“酸溶”时锌的浸出率，可实行的措施有_________________________________________(列举1条)，“滤渣1”的主要成分为______________(填化学式)。(2)

写出“沉锰”步骤的离子方程式：___________________________________________________。(3)

几种金属离子起先沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：金属离子SFCZ起先沉淀的pH0.52.24.86.5沉淀完全的pH1.33.66.48.5“调pH”为4.0的目的是除去Fe3+和_______________，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有(4)“制备”时，加Na2HPO4至Z(5)

本试验采纳过量的锌粉除去铜离子杂质，还可以通入H2S除铜离子，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH = 1，此时溶液中c(Cu2+)为_________________。[已知：25℃，H2S溶于水形成饱和溶液时，(6)

某工厂用7 t烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得Zn3(PO417.(14分）DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、平安的消毒剂，20℃以上易溶于水。(CNO)3H3(Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图1所示。主要反应有：碱溶(CNO)3氯化(CNO)3Na2图1

图2回答下列问题：(1)装置A中反应的离子方程式为_______________________________________________。(2)装置B用冰水浴的缘由是____________________________________，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)Ⅱ.制备DCCNa如图2所示：(3)步骤Ⅱ中过滤“洗盐”洗去的盐是____________。(4)“中和”反应的化学方程式为________________________________________________________。(5)氯元素含量的测定：称取0.1000g DCCNa样品，加入肯定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用0.1000mo1⋅L−1Na2S2O3(6)下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏低的是____________。(填字母)a.滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消逝

b.滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体c.锥形瓶内溶液蓝色消逝后马上读数

d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视18.(14分）探讨和深度开发CO、CO(1)工业上常用CO和H2已知：①CO(g)+2H2②2CH3③CO(g)+H2请写出CO与H2合成二甲醚同时生成C(2)工业上还可以用CO2和H2反应合成二甲醚，其热化学方程式为6①肯定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若变更反应的某一个条件，下列变更能说明平衡肯定向逆反应方向移动的是__________(填标号)。A.逆反应的速领先增大后减小

B.COC.反应物的体积百分含量减小

D.容器中的n(CO②在某压强下，上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下将6 mol CO2和12 mol H2充入容积为2 L的恒容密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3(3)工业上用反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)来制取高纯度的①该历程中整个反应的快慢主要由步骤_______________(用图中字母表示)确定；活化能最小的化学方程式为______________________________。②353 K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应Ct/min05101520∞p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2353 K时，该反应的平衡常数Kp=__________(kPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。若上升反应温度至373 K，则CH19.(14分）氯贝特(路途如下(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)。

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为____________。

(2)有机物A命名为_______________，B的结构简式为________________，反应Ⅱ的反应类型为________。

(3)要实现反应Ⅰ的转化，加入下列物质能达到目的的是_______。

a.NaHCO3

b.NaOHc.Na2CO3

①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色③1 mol G最多与2 mol NaOH反应④苯环上只有2个取代基且处于对位

(6)结合以上合成路途信息，设计以CH3CH2COOH的合成路途________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5月质量检测化学试卷答案和解析一、选择题：1-5BACBD6-10BBDCD11-15ADCBA1.【答案】BA.聚乙烯不含有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B.聚丙烯酸树脂是聚丙烯酸加聚得到的，分子中存在大量的羧基，可以与NaOH溶液反应，故B正确；

C.自然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生加聚反应的产物，故C错误；

D.聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为，故D错误。

2.【答案】A

A.0.1mol H2(g)和0.1mol I2(g)反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子总数小于0.2NA，故A正确；

B.pH=2的H2SO4溶液中，因不知溶液体积，所以溶液中的H+数目无法计算，故B错误；

C.由于标准状况下，二氯甲烷不是气体，无法求算其物质的量，故C错误；

D.HSO3−在溶液中既能电离为SO32−又能水解为H2SO3，依据物料守恒可得，n(Na+)=n(H4.【答案】B由X、Y、Z组成的一种化合物在生活中有广泛应用及结构式知，该化合物为CH3COOH，再由原子序数递变依次知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素；由图像知，向W的钠盐溶液中通入CO2生成白色沉淀，则W可能为铝元素或硅元素，据此解题，

A.碳的氢化物为烃类，在常温下可能呈固态，沸点可能高于Z的氢化物，A项错误；

B.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：H2CO3>Al(OH)3，H2CO3>H2SiO3，B项正确；

C.C、H、O三种元素可组成化合物，如H2CO3、CH3CH2OH等，C项错误；

D.工业上电解熔融AA.硼元素为5号元素，位于其次周期ⅢA族，其价电子构型为2s22p1，故A正确；

B.结合图示可知，每个镁原子四周有6个硼原子，而每个硼原子四周有3个镁原子，所以每个镁原子四周硼原子个数×13就是其化学式MgB2，故B错误；

C.图2中含有Mg原子个数为(a、b、c为白球的球心，d为黑球的球心)，ac即为晶胞边长，设晶胞边长为x，ae长度为12x，ad长度为(a+b)，则cos30°=32=12xa+b，解得x=3(a+b)，故D正确；

8.【答案】D

A.化学平衡常数只与温度有关，温度不变更学平衡常数不变，运用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；

B.相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；

C.水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，肯定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和NH4I(aq)中KW相等，故C错误；

D.变更压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，运用催化剂平衡不移动，故D正确。

9.【答案】C

A.由反应历程图示可知，CO2转变为CO，碳元素的化合价降低，则该反应历程中CO2是氧化剂，故A正确；

B.1mol生成1mol削减2molC−Hσ键，增加1molC−Cπ键，故B正确；

C.催化剂能降低逆反应的活化能，但反应的ΔH(焓变)不变，故C错误；

D.分子中C原子都实行sp2杂化，苯环确定的面和乙烯基确定的面可能重合，则分子中全部原子可能共平面，故D正确。

10.【答案】D

A.向等浓度、等体积的

Na2CO3和

NaHCO3

溶液中滴加等量的酚酞溶液，由于碳酸根的水解程度更大，碱性更强，所以碳酸钠溶液中红色更深，故A正确；

B.在中性溶液中，铁发生吸氧腐蚀，导致甲中导管内液面上升，故B正确；

C.在装置中铁作正极，不参加电极反应，所以在铁电极旁边滴入2滴黄色的K3FeCN6(铁氰化钾)溶液，不会产生蓝色沉淀，可用该装置防止铁的腐蚀，故C正确；

D.饱和

Na2CO3

溶液中加入少量

BaSO4

粉末，洗净的沉淀中加入盐酸有气泡，说明沉淀中有碳酸钡，但该沉淀的生成是因为碳酸根的浓度大，使离子积到达Ksp生成的，故D错误。故选D。

11.【答案】A

将0.2mol⋅L−1的KI12.【答案】B

A.软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)在酸溶后生成了硫单质，说明二氧化锰做氧化剂，故A错误；

B.盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸溶液中氯离子被氧化生成氯气，不行用盐酸代替硫酸进行酸溶，故B正确；

C.在碱性锌锰电池中，Zn作负极，MnO2作正极，故C错误；

D.二氧化锰在酸溶后被还原为锰离子，通电电解在阳极生成二氧化锰，阴极生成锌，故D错误。

13.【答案】C

A项，X分子中含有甲基，甲基中全部原子不行能共面，A错误;

B项，Y与足量氢气加成产物为，其中含有4个手性碳原子(，图中标有∗的碳原子为手性碳)，B错误;

C项，Y含有酚羟基，Z无酚羟基，可用氯化铁溶液鉴别Y和Z，C正确;

D项，Z中含有2个酯基，其中1个酯基水解后生成酚羟基，1molZ最多能消耗3mol NaOHA、题中分析，c电极处阳极产物Cl2将乙二醛氧化为乙醛酸，左侧产生了Cl2，所以反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑，故A正确；B、由分析知，1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，转移2mol电子，理论上消耗了1molCl2，说明阴极生成了1molH2，但因Cl2能溶于水，故实际产生的Cl2应当多于1mol，所以阴极生成了的H2，也多于1mol，故B错误；C、虽然阴极：2e−+2H+=H2↑，但阳极：2Cl−−2e−=Cl2↑，电解过程中，阳极区的H+通过阳离子交换膜进入阴极，整个过程相当于电解盐酸，硫酸没有影响，故C正确；

D、由电解过程可知，盐酸在阳极区产生Cl2将乙二醛氧化为乙醛酸，多余的H+通过阳离子交换膜进入阴极，供应离子平衡阴极区处的电荷，故D正确；故选：B。

15.【答案】A

A.由滴定图像可知，在第一化学计量点时Na2ASiO2和PbSO4；（2分）(2)Mn2+

+ 2HC(3)Sn4+；（1分）KSCN溶液；（1分）(4)3Zn2+

+ 2HP(5)6×10−17

mol/L；（2分）(6)85.7%；（2分）

在锌灰中加入稀硫酸，将锌灰中的ZnO、PbO、CuO、SnO2、Fe3O4溶解，SiO2(1)“酸溶”时，为提高锌的浸出率，加快反应速率，可实行的措施有延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热；由以上分析可知“滤渣1”的主要成分为SiO2和PbSO4；

(2)“沉锰”步骤的离子方程式为Mn2+

+ 2HCO3−

=

MnCO3↓ + CO2↑ + H2O；

(3)由表中数据可知，“调pH”为4.0的目的是除去Fe3+和Sn4+，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是KSCN溶液，可依据溶液是否变为红色推断；

(4)“制备”时，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全，离子方程式：3Zn2+

+ 2HPO42−=

Zn3(PO4)该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；（2分）(CNO)3Na3；（2分）(3)NaCl(5)1.775V；（3分）(6)cd（2分）

由图中装置和试验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置发生氯化反应生成DCCA，C装置用于尾气处理，汲取多余的氯气。利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa；(1)A装置为氯气发生装置离子反应为：2MnO4−+10Cl−+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；

故答案为：2MnO4−+10Cl−+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由已知反应可知装置B中反应△H<0，该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低温度可降低产品溶解度；(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，则会生成产物(CNO)3Na3；

故答案为：该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；(CNO)3Na3；

(3)B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物，则过滤洗盐洗去的盐是故答案为：cd。18.（14分）【答案】(1)3CO(g)+3H2(g)CH(2)①A

（1分）②0.18 mol·L−1·min−1(3)①k；（1分）CH2O