九年级全册化学实验教案

试验名称1:对蜡烛及其燃烧的探究

试验目的：1、培育观看和描述的力量。

2、学习科学探究的方法。

试验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

试验步骤：

1、点燃前，观看蜡烛的颜色、状态、外形和硬度；观看把蜡

烛投入水中的状况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同局部温度的

凹凸，用烧杯推想燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重燃烧。试

验现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于

水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的局部被烧焦得最厉害，枯

燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。3、白烟能被点

燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO?生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

试验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

试验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

试验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮

料管、小木条

试验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着枯燥的玻璃片呼气。

试验现象：

1、滴入石灰水后，布满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条马上熄灭，插入空气中的木条正常燃

烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后枯燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：

人体呼出的气体中有C。,含量较高，吸入的空气中Q含量较高，呼

出气中H0含量较高。

试验名称3：给物质加热

试验目的：把握给物质的加热的方法和步骤

试验器材：试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、氢氧化钠溶液、

硫酸铜溶液、火柴、水

试验步骤：

1、点燃一盏酒精灯后，观看火焰的分层状况；

2、其一根火柴梗，拿住一端快速平放入火焰中，大约l-3s

后取出，观看火柴梗碳化状况。

3、取三只试管分别参加等量的水（不超过试管容积的1/3〕，

分别放在酒精灯的火焰上方、外焰、焰心三处加热，记录水沸腾

时所用时间。

4、用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用滴管

向该试管中滴加硫酸铜溶液，观看其现象

5、用试管夹夹住该试管放在酒精灯火焰上加热。观看其现象

试验现象：

1、、酒精灯火焰分为三层

2、外焰最先碳化、焰心无碳化现象。

3、水沸腾用时、外焰最少。

4、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

分析及结论：

一、酒精灯外焰温度最高。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解

生成氧化铜。

试验名称4：氧气的试验室制取与性质

试验目的：1、把握用KMnO制取0的方法

42

2、了解0的化学性质。

2

试验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镜子、KmnO、

4

木炭、石灰水、细铁丝、酒精

试验步骤：

一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装

置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO，并在试管口放一团棉

4

花。3、定，固定各仪器〔留意，铁夹夹在试管中上部，试管口要

略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离〕。4、倒，把两个装满水

的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再

集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开头收集，收集

好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水

面。8、灭，最终熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄

灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入

至U0瓶中。

2

试验现象：

1、木炭在02中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑

色的熔融物。

分析及结论：

1、C+O驾co，c。使石灰水浑浊

222

2、Fe+O鹫FeO

234

3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更猛烈；

在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明0是一种

2

化学性质较活泼的气体。

试验名称5：分子运动现象的试验

试验目的：生疏分子的运动

试验器材：

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酗溶液、浓氨水

试验步骤：

1、在一张滤纸条上滴几滴酚醐溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于试验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，观看现象。

试验现象：

试管中的滤纸条，由外到里渐渐消灭一个一个红点

分析及结论：

浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条

上的酚酬发生反响生成了一种红色物质。

试验名称6：过滤液体

试验目的：

1、了解净化水的常用方法。

2、把握过滤的根本操作。

试验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矶粉末

试验步骤：

1、在A、B、C3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。

2、往A、B两杯中参加2药匙明矶粉末，搅拌溶解后，静置。

3、预备过滤器。

4、过滤A得到滤液Do

5、比较B、C、D,观看它们的清亮程度。

试验现象：

1、参加明矶静置后，A、B变得比C更澄清。

2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清亮程度依次是D、B、

Co

分析及结论：

过滤法，明矶的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤

法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶

物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要承受其它方法。

试验名称7：白磷燃烧前后质量的测定

试验目的：验证化学反响遵循质量守恒定律

试验器材：

锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷试

验步骤：

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻

璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用祛码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将

白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上。

试验现象：

引燃白磷后，瓶内布满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天

平后，天平照旧平衡。

分析及结论：

瓶内发生反响：P+O当。，反响前后物质的总质量不变，

225

即参与化学反响的各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质

量之和。

试验名称8：铁钉与CuSO溶液反响前后质量的测定

4

试验目的：验证化学反响遵循质量守恒定律

试验器材：

烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

试验步骤：

1、在100ml烧杯中参加30mlCuSO溶液，预备3根光亮的

4

铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m0

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质

量mo

2

试验现象：

烧杯中溶液的蓝色渐渐变为浅绿色，铁钉外表履盖了一层红

色粉末。

各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质量分

析及结论：

烧杯中发生反响：铁+硫酸铜f铜+硫酸亚铁，反响前后物质的

总质量不变，即参与化学反响的各物质质量之和等于反响后生成

的各物质的质量之和。

试验名称9：试验室制取二氧化碳的争辩与性质试

验目的：设计CO的制取装置并验证产生的气体

2

试验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐

酸、澄清石灰水

试验步骤：

1、思考试验室制取co气体时应考虑的因素

2

2、选择Pill上供给的仪器设计出制取CO的装置，并相互争

2

辩、沟通，选出最正确装置。

争辩的结果是最正确装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO

2

试验现象：

1、大理石与稀盐酸反响产生大量气泡，大理石渐渐缩小甚至

会消逝。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

分析及结论：

1、试验室制取气体应先考虑①选择适当的反响。②反响物的

状态，反响的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反响是：CaCO+2HCl=CaCl+C0t+H0

3222

co能使澄清石灰水变浑浊

2

试验名称10：制作简易灭火器试

验原理：碳酸钠与盐酸反响。试

验器材：

可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HClo

试验步骤：

1、装置好仪器、药品。

2、使用时倒立瓶口。

试验结论：

二氧化碳不支持燃烧。

建议：

两种溶液在灭火器便用前是分别的，使用时两种液体充分混

合在一起。

试验名称1:铁制品锈蚀条件的探究

试验目的：1、通过设计比照试验，自主探究得出铁生锈的条件，进

而推断防止铁生锈的方法。

2、通过自主探究，提升自身操作试验的力量。培育认真记录想象和

表达分析结果的力量。

试验器材及药品：试管3支，橡皮塞1个，铁钉3颗、试管架1

台、纯洁水、棉花、氯化钙、植物油

试验步骤：

1、将3支试管分别编号为A、B、C,放在试管架上。

2、在A试管内装入少量纯洁水，放入一枚铁钉放在试管中，使铁钉

一局部在水里，另一局部暴露在空气中，

3、在B试管内装入肯定量的纯洁水，在放入一枚铁钉放在试管中，

铁钉一局部暴露在空气中，再参加植物油把暴露的铁钉漂浮。

4、用酒精灯将C瓶烘干后，放入一枚铁钉，并参加足量枯燥剂，

在试管口放入一团棉花，再用橡皮塞将试管口塞住。

6、将试管架放在试验室观看4天（每天观看一次〕，并将观看

结果记录在表格中。

试验现象：

ABC

1天无明显变化无明显变化无明显变

后化

2天铁钉外表有少量斑点无明显变化无明显变

后化

3天铁钉有斑点无明显变化无明显变

后化

4天铁钉有锈斑，其中水和空气接触铁钉有斑点无明显变

后面最厚的锈斑，水明显变黄。化

试验结果及分析:

铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。

试验名称2：金属的物理性质和某些化学性质

一、试验目的：1、稳固和加深对金属性质的生疏。

2、培育试验设计力量。

二、试验用品：试管、试管夹、酒精灯、生烟钳、电池、导线、

小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀

盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

你还要需要的试验用品：

试验步骤：

1、金属的物理性质

（1）观看并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）承受相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬

度。

（3）证明金属具有导电性〔或导热性、延展性）：2、

金属的化学性质

（1）用地蜗钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观看铜片

外表的变化。

（2）向5支试管中分别参加少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，

然后分别参加5mL稀盐酸（或稀硫酸〕，观看现象。假设有气体生

成，推断生成的气体是什么。

（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

现象：

镁、铝、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，都有金属光泽。

铜硬度＞铝黄铜片＞铜片，金属都能导电

铜片加热后变成黑色

镁条、铝片:锌粒、’蓝片参加稀盐酸〔或稀硫酸）都有气泡产生，铜

片无现象。产生气泡的速率为镁条＞铝片〉锌粒〉铁片

试验结论.

%属都有金属光泽，都具有导电性、或导热性和延展性排在

氢前面的金属都能把盐酸或稀硫酸中的氢置换出来。

Mg+2HCl=MgCl,+HtFe+2HCl=FeCl=FeCl+Hf

Zn+2HCl=ZnCl+Ht

22

试验名称3探究物质溶解时的吸热或放热现象

试验目的用试验探究物质溶解时的吸热或放热现象

试验器材、药品烧杯(100mL)3个、玻璃棒1支,温度计1支，

药匙、干净纸、固态氯化钠、硝酸镂、氢氧化钠，蒸储水〔装于

细口瓶中〕，盛放玻璃棒和温度计的烧杯(200位)、盛放废弃物

的大烧杯

试验步骤：

1.检查仪器、药品。

2.向3个烧杯中分别参加蒸储水约20mL,用温度计量出水的温

度。

3.用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸镂、氢氧化钠参加到3个

烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。

4.再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告试验结

果并得出结论。

5.清洗试管，整理复位

现象

①水温是20℃o

②氯化钠溶液的温度是20℃o

硝酸镂溶液的温度是12℃o

氢氧化钠溶液的温度是31℃o

试验结论：

固体物质溶解在水中：有的要放热，有的要吸热、有的既不放热

与不吸热。

试验名称4：配制肯定质量分数的溶液

试验目的：把握配制某6%溶液的方法试

验器材：

天平、药匙、烧杯、量筒（50血〕、细口瓶、食盐

试验步骤：

1、计算:算出配制50g,6%的NaCl溶液中NaCl和H0的质

2

量。

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒

量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

试验现象：

1、m〔NaCl）=3gm〔水〕=47gV〔水）=47ml

2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

分析及结论：

m〔NaCl）=50X6%=3gV［水）=50-3_型—质量分数=3/50义

1

100%=6%

试验名称5：自制植物酸碱指示剂

试验目的：探究几种常见植物的汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变

化

试验用品

烧杯、蒸储水、胶头滴管、滴瓶、酒精、10%Na0H溶液、10%HCl

溶液、紫甘蓝、胡萝卜、试管、研钵、纱布、小刀

试验步骤：

1、取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、三角梅〕用剪刀

剪成碎片置于研钵内捣碎，参加适量的酒精〔乙醇与水的体积比

为1:1〕浸泡；

2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；

3、用胶头滴管取出指示剂，分别滴加到酸碱溶液中，观看现象并记

录。

4、以同样步骤制备胡萝卜及其他物质的溶液化学试验教案

试验现象

在小同溶液中的颜色变化

指示剂（汁液〕

白醋白灰水盐酸氢氧化钠溶液

三角梅粉红绿色粉红绿色

月季花橙色绿色橙色绿色

牵牛花黄黄黄黄

试验结论：有些汁液能酸碱变色，有些汁液不能酸碱变色。

试验名称6：试验活动6酸、碱的化学性质

试验目的：1加深对酸和碱的主要性质的生疏，

2通过试验解释生活中的一些现象，

试验器材：

试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液

氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉

末石蕊溶液酚醐溶液

石棉网生锈的铁钉

试验步骤：

1、在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、

氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观

看颜色

2、把1中的石蕊试液改为酚猷，其它药品不变，再做一次。观

看在溶液中酚醐呈现的颜色。

3、将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀

硫酸。观看，一支铁钉变为光亮时，连续观看另一只。

4、在试管中参加2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液,

观看

5、在试管中参加约1mLNaOH溶液，滴加1〜2滴酚献溶液。再渐

渐滴加盐酸，并搅拌，直到溶液恰好.

6、向两支试管中和各参加一样量的氢氧化钙粉末，然后参加1ml

水，振荡，向上述两支试管各滴入「2滴酚醐，观看现象，

连续向其中一只试管中参加约1血水，振荡4、向另一支试管参

加约1血稀盐酸，振荡。

现象：1、2

酸溶液紫色石蕊试液尢色酚麻试液

硫酸,变红无色

石灰水变监变红

盐酸变红

氢氧化钠变蓝变红

食盐水尢变化尢变化

3、投入锈铁切后，溶?攵呈浅黄色，铁包及得光凫十津。为只日气

泡放出。

4、NaOH溶液先变蓝，滴加盐酸后，溶液渐渐变淡，到变成无色。

5、氢氧化钙粉末参加水后，溶解，滴入酚献，变蓝。

分析及结论：

酸性溶液遇石蕊变红，遇酚醐不变色。碱性溶液遇石蕊变蓝，遇

酚酸变红。

试验名称7：试验活动7溶液酸碱性的检验

试验目的：

1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。

试验器材：

酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、

试管、研钵、玻离棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋・

蒸偏水、酒精、酚献溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、

范菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2C03溶液、雪碧、白醋、

洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品•-・

试验步骤：

1.自制酸碱指示剂：

自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，参加酒精浸泡；用

纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。

2.选择试验室或生活中的几种溶液，进展以下试验：（1）分别用酚

醐溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；（2）用PH试纸测定溶液

的酸碱度；

注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测

液，滴在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡比照，

得出溶液的PH.（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。3.自

制土壤浸泡液：

将土壤样品与蒸储水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后

静置。用PH试纸测澄清液体的酸碱度。

试验现象:

选择参加右蕊溶参加酚酬溶溶液

参加自制指示剂

的溶液后的颜色液后的颜色的酸PH

后的颜色变化

液变化变化碱性

1、自制的酸碱指示剂与能使酸碱显示不同的颜色。

2、PH试纸不仅可测出酸碱的PH值，还可测出其他溶液的PH值。

试验名称8：粗盐的提纯

试验目的：

1、把握粗盐提纯的方法。

2、了解混合物分别的概念。

试验器材：

天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、

酒精灯、蒸发皿、粗盐

试验步骤：

1、溶解：用天平称取粗盐5g,投入到10ml水的烧杯中，搅

拌，称出剩余粗盐的质量。

2、过滤：过滤食盐水1—2次，直到滤液澄清。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。

4、计算产率。

试验现象：

1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。

2、滤