高考化学一轮复习规范练12硫及其化合物（含解析）

硫及其化合物

（时间:45分钟满分：100分）

一、选择题（本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）

L东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为

根。”这里的“黄芽”是指（）»

答案:B

薪|液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属，能使蛋白质变性,属于有毒物质，但常

温下,能y与硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫黄,故选项B项

正确。

2.下列说法正确的是（）。

2具有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水、酸性KMnO,溶液、石蕊溶液褪色

2

八漂白粉、活性炭、NaQ都能使红墨水褪色，其原理相同

2和Ck混合使用，具有更强的漂白能力

答案:|B

解析：卜。2使滨水、酸性KMnO」溶液褪色是因为SO,具有还原性,能使品红溶液褪色是因为S0?具

有漂白性,SO?不能使指示剂褪色,A项错误;能使品红溶液褪色的物质很多,B项正确;这些漂白

剂的漂白原理不相同,SO?的漂白属于化合型漂臼，活性炭的漂白属于吸附型漂白，漂白粉、NaQ?

的漂白属于氧化型漂白,C项错误;等物质的量的SO?与Ck在溶液中会发生反应生成H2soi和HC1,

而使漂白能力减弱,D项错误。

3.下列说法正确的是（）。

2、SO?、CO均可用浓硫酸干燥

B.固态共价化合物不能导电,熔融态的共价化合物能导电

2通入氯化钢溶液中生成白色沉淀

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应

|答案中

解析：|浓硫酸具有吸水性,与H?、SO?、CO均不反应,这三种气体均可用浓硫酸干燥,A项正确；

熔融态的共价化合物中不含自由移动的离子,故不能导电,B项错误;SO?与氯化钢溶液不反应,C

项错误;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mm。,,D项错误。

4.下列说法正确的是（）。

2和SOs都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸

B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

2与H2s不能用滴有淀粉溶液的碘水

|答案:|c

|解析：|S02溶于水形成亚硫酸,亚硫酸不是强酸,A项错误。常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条

件下才反应,B项错误。富含硫黄的矿物可经过如下过程制造硫酸:S%02%0：?^80„6

项正确。滴有淀粉溶液的碘水呈蓝色,与沁发生反应：L+SOMHQ-H£O,+2HI,溶液褪色;与

H2S发生反应:H?S+l2=SI+2HI,溶液褪色且产生淡黄色沉淀,现象不同，故D项错误。

5.SO,通入足量的Fe（NO3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色,这时若

滴入BaCk溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）。

A.上述过程中，最终被还原的是NO3

B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO»Fe”＞稀硫酸

C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体

2完全反应,同温同压下,SO?和逸出气体的体积比为1：1

答案:|D

解析：|溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,三价铁离子变为亚铁离子,后又被氧化

为三价铁离子,所以最终被还原的是N03,A项正确;溶液由棕黄色变为浅绿色,说明三价铁的氧

化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明亚铁离子迅速被氧化成铁离

子,故硝酸的氧化性强于三价铁,综上所述,氧化性:HN0DFe”＞稀硫酸,B项正确;硝酸根离子和

二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气

体,C项正确;上述过程中,最终被还原的是N03,故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化

还原反应,3sO2“2N（）3~2NO,则SO?与产生的NO气体体积比为3：2,D项错误。

6.为了检验S0f，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中最优的方案是（）»

A.方案甲：试液•蚂溶区白色沉淀足及稀盐酸，沉淀不溶解

-足量稀盐酸.mBaClz溶液,..

B.方案乙:试液--------►无沉淀（也无气泡）--------►白色沉淀

c+•心H,4”足量稀硝酸丁、「eBa（NOd溶液心心、

C.方案内:试液---------无沉淀-----------＞白色沉淀

Ba（NOd溶液心八」、工、向沉淀中加入足量盐酸

D.方案丁:试液f白色沉淀（过滤）沉淀不溶解

答案:|B

解析:k项,与Back溶液反应产生白色沉淀的可能是sof、CO?和Ag;再加入稀盐酸,BaSO,和

AgCl都不溶解,不能检验出SOf,A错误;B项，加入足量稀盐酸没有沉淀生成,排除Ag,没有气

体产生，排除CO7、SO「再滴加BaCk溶液产生白色沉淀,则该瓶溶液中一定含有SO：，B正确;C

项,稀硝酸可将S0『氧化成SO*,与Ba（NO。2溶液反应产生白色沉淀的SO*不一定是原溶液中的,

可能是S（t被氧化生成的SO：'C错误;D项,加入Ba（NO3）2溶液产生臼色沉淀的可能是SOf、S（t

和C0式加入盐酸后,BaSCh会转化成BaSO,（酸性条件下N0&能氧化BaSOs）,D错误。

7.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是（）。

途径①:S马堡＞蟀0,

途径②:S%。？%03H4zSOl

①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来提高产率

①和②分别制取1molH2s租理论上各消耗1molS,各转移6mol电子

②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用

率高

答案:|A

解析:|s与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现

酸性,A项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径②的第二

步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来提高S02的转化率,从而降低成本,B项正确;途径

①和②都是由S单质来制备H2s0」,S元素的化合价从0价升高到+6价,制取ImolIbSO，,理论上

各消耗ImolS,各转移6mole；C项正确;途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副

产物二氧化氮，且二氧化氮会污染大气,所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理

念,D项正确。

8.现有一Na2S03＞Na£0i混合物样品ag,为了测定其中Na£（）3的质量分数,设计了如下方案,其

中明显不合理的是（）。

/L,取其中25.00mL用标准KMnO”溶液滴定,消耗标准KMnOi溶液V2mL

2021再加足量BaCk溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCk溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质

量为cg

D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSOs的洗气瓶、盛有浓硫酸

的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管H,测定干燥管I增重dg

答案:|D

解析：|混合物中的Na2s与KMnO,溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒以及消耗标准

KMnO,溶液的量计算Na2s的物质的量,进而可求出其中NaSO：；的质量分数,A项正确;114将

Na2sos氧化成Na2S0b再加足量BaCk溶液,过滤,称量其质量,得出BaSO,的物质的量为诟mol,

再根据硫原子守恒,Na2s0：八Na2soi混合物总物质的量为五mol,再结合混合物样品质量为ag,列

出方程组,进而求出其中N&S03的质量分数,B项正确;样品与足量稀盐酸充分反应消耗了NazSOs,

再加入足量BaCk溶液与NazSO,反应生成BaSO,沉淀,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量eg

为BaSO,的质量,根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量,从而可求出其中Na2s0：,的质量分

数,C项正确;样品与足量稀盐酸充分反应,NazSCh转化为S0,气体,通过测定SO2的质量来计算

Na2sCL的质量,从而求出其中NazSO,的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应会引入氯化氢气体，

所以$。2气体的量测量不准确,D项错误。

9.如图是一种综合处理SO,废气的工艺流程。下列说法正确的是（）。

溶液A含S6的尾气空气

FezGOG---------4——T溶液b1T溶液c|

酸.赢I

A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色

++2Fe2t+02^=2Fe3t+2H20

C.溶液酸性A>B>C

答案：|，A

解析:|Fe?（S03与SO,反应的离子方程式为2F/+SO2+2H2O=2Fe"+S0才+41。反应生成I「，故溶

液酸性B>A,C项错误;溶液B中可能含有剩余的Fe”,故A项正确;溶液B转化为溶液C的离子

2;，4

方程式:4ir+4Fe-+02=4Fe+2H20,B项错误;溶液C为硫酸铁和硫酸混合溶液,FeO与H2sol反应

生成FeSO,,I）项错误。

10.某兴趣小组探究S02气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的

是（）。

SO2fE

FeClj溶液含有淀粉NaOH溶液

的硬水

ABC

的还原性弱于S02的现象是B中蓝色溶液褪色

2尾气,防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCh溶液,产生白色沉淀

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO,溶液,紫红色褪去

答案:|D

解析：|向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+L+2H2O-H2so.,+2HI,由于L反应过

程中被消耗，因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SODF,A项正确•SO2是大气污染物，

由于S0,是酸性气体,可以与NaOH发生反应:S0z+2Na0H-Na2sO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸

收尾气，防止污染空气,B项正确。若A中发生了氧化还原反

应:S02+2H20+2FeC13=HS0,+2HCl+2FeC12,溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCh溶液

时，会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HC1>H2SO3,向溶液中加入用稀盐酸

酸化的BaCk溶液,不会产生白色沉淀,C项正确。若SO?与FeCh不发生反应，向A中加入KMnO,

溶液，发生反应：2KMn01+5S02+2H20=K2S0l+2MnS01+2H2S01>溶液紫红色能褪去；若SOz与FeCh发

生反应:S02+2HQ+2FeCL♦H£0*+2HCl+2FeC12,当向反应后的溶液中加入酸性高镒酸钾溶液时,

会发生反应:MnO7+5Fe"+8H-Hn2'+5Fe*+4H2O,溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否

发生了氧化还原反应,D项错误。

二、非选择题（本题共4小题，共50分）

11.（6分）SO?是常见的大气污染物，燃煤是产生SO?的主要原因。工业上有多种方法可以减少

S02的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO?转化成硫酸钙。该反应的化学方程式

是o

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中S02的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的NazSQ；溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO/寸，两

种吸收液的体积比/（Na2s。3）：K（NaOH）=。

②NaOH溶液吸收了足量的SO?后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应

后过滤，使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式

为»

答案:|(1)2CaCO3+2SO2+O2-2CaSOi+2CO2

(2)①1：2②Ca2*+OH+HSO£-CaSOsI+H20

解析：|(D由题意知碳酸钙与二氧化硫及氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化

碳,所以反应的化学方程式为2CaC03+2S02+02=2CaS0,+2C02»

(2)①假设生成的NaHSO,物质的量都为2m01。Na2S03+S02+H20=2NaHS03,生成2molNaHS()3需要

ImolNaSOaoNaOH+SOz-NaHSO：,生成2moiNaHSOa需要2moiNaOH,两种吸收液物质的量浓度相等，

则K(Na2S03)：K(NaOH)=l：2«使NaOH溶液再生的化学反应方程式为

NaHSO3+Ca(OH)2=Na0H+H20+CaS03I,故离子方程式为Ca-+OH+HSO3=CaSO3I+H20«

12.(8分)甲同学认为BaCk溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和

加热装置略，气密性已检查):

已知:NazSQi+HBO,（浓）一NafOi+SO?t+H4

反应开始后,A中NaSO：,固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白

色沉淀是SO?与BaCk溶液反应生成的BaSOs,所以BaClz溶液可做SOz的吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO“产生BaSO,的原因是：

(DA中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCk溶液反应生成BaSO”沉淀。

(2)。

为了证明SO?与BaCk溶液不能得到BaSOs沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实

验(夹持装置和加热装置略,气密性已检查)：

反应开始后,A中g2$。3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见

其他现象;D中红色褪去。

(3)试管B中试剂是溶液;滴加浓硫酸之前的操作

是，

(4)通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是:SO?与BaCL溶液不能得到BaSOs沉淀;不能用

BaCh溶液做SO?的吸收液。

答案:|(2)A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCk溶液反应生成BaSO,沉淀

(3)饱和NaHSO3打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹

姓挺|(2)二氧化硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化为S03,SO,与HQ反应生成硫酸并能与

BaCk溶液反应生成BaSO”沉淀。(3)滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹,通入N2,可排出装置中的氧

气,然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,所以B中试剂是饱和NallSCh溶液,用于

除去硫酸酸雾。

13.(16分)硫代硫酸钠(Na2s◎)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产

过程中常混入少量的亚硫酸钠(NazSO,)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠

样品中亚硫酸钠的含量。

(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:。

(2)组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体,则装置C中应盛有,观察

到的现象为。

(3)乙同学称取处g硫代硫酸钠样品进行实验。

①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是。

②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有和。

③装置B中滴入过量稀硫酸且充分反应后,需关闭活塞b,打开活塞a,缓缓通入空气一段时间，

其目的是。

④若实验前后装置C的质量分别为磔g、加g,装置D的质量分别为岫g、肪g,则样品中Na2SO：!

的质量分数(设为a)的计算式为o

(1)Na2S203+H2S0l=Na2S0.1+S02t+SI+1I2O

(2)品红溶液品红溶液褪色

(3)①检查装置的气密性②氢氧化钠溶液浓硫酸

③将装置中的二氧化硫赶入装置D中以便被完全吸收

51)_1(卜)gf1g

64g,mol1158g,mol1126g♦mol1

解析：|(D硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S203+II2S0,=Na3S0,+S02t+S\+H20o

(2)生成的二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,可以检验二氧化硫的存在,装置C中盛

有品红溶液。

(3)④依据装置D吸收气体质量变化计算生成二氧化硫的质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫

酸钠与硫酸反应共同生成的,实验前后装置D的质量分别为%g、展g,吸收的二氧化硫质量为

/zfeg-Rg样品中Na2s。3的质量分数为a,则硫代硫酸钠的质量二勿i(1f)g,亚硫酸钠的质量为周ag,

1g

依据硫原子守恒计算生成的二氧化硫的物质的量:丁=卜I：+,,o

14.(20分)CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备

硫化钙并检验产物。

(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是;

②D和E装置能检验装置A的反应产物中的(填化学式)；

③E装置中可能出现的现象是。

(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理,装置A中的气体产物可能还有COz、S02,为了验证他的

猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

三/三品红NaOH三,澄清石

三£子溶液

二溶液C灰水

FGH

1KLM

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、