2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷三学生版

2021年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷〔三〕可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题局部一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．以下物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是A．镁粉B．亚硫酸钾C．硫酸D．氯化铜2．酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A．B．C．D．3．以下既不属于电解质，又不属于非电解质的是A．Cl2 B．CH3OH C．Ca(OH)2 D．BaSO44．以下物质对应的组成不正确的选项是〔〕A．纯碱：Na2CO3 B．摩尔盐：(NH4)2SO4•Fe2(SO4)3•6H2OC．硬脂酸钠：C17H35COONa D．甘氨酸：H2N-CH2COOH5．以下表示不正确的选项是()A．MgF2的电子式：B．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3C．NH3的球棍模型：D．氧原子的结构示意图：6．以下说法不正确的选项是()A．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等B．用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维C．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料D．合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品7．以下说法正确的选项是A．230T和232T是钍的两种同素异形体B．H2与T2互为同位素C．甲醇与乙酸互为同系物D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体8．以下说法不正确的选项是A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污9．以下有关物质用途的说法不正确的选项是()A．聚氯乙烯可用于制食品袋B．液NH3可用作制冷剂C．SiO2可用于制造光导纤维D．漂白粉可用于杀菌消毒10．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反响，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，那么参加反响的Cl2与NaOH的物质的量之比为A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．9∶411．以下有关实验的说法不正确的选项是()A．检验卤代烃中的卤素元素可直接滴加AgNO3溶液B．银镜反响必须在碱性条件下进行C．苯的硝化反响不可用酒精灯直接加热D．酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜检验12．以下说法正确的选项是A．钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛B．工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备C．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石D．为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热13．能正确表示以下反响的离子方程式是〔〕A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：FeB．将磁性氧化铁溶于盐酸：FeC．碳酸钙跟醋酸反响：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．将铁粉参加稀硫酸中：2Fe+6H14．以下表达不正确的选项是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉遇碘溶液变蓝C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．天然气的主要成分是甲烷15．某有机物X的结构简式为。以下有关有机物X的说法正确的选项是A．有机物X的分子式为C15H10O5B．与浓溴水反响，1mol有机物X最多消耗8molBr2C．一定条件下，1mol有机物X最多能与8molH2反响D．1mol有机物X最多能与5molNaOH反响16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种强碱C．Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物17．以下选项说法不正确的选项是()A．25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质18．电镀废液中Cr2O72-可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0，到达平衡。说法正确的选项是〔〕A．升高温度，反响速率加快，平衡正向移动B．增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小C．参加Pb(NO3)2固体，平衡逆向移动D．该反响的平衡常数K=19．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．将1molSO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NAB．标准状况下，22.4LHF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为1NAC．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA20．高温下，某反响到达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是〔〕A．该反响的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反响速率减小D．该反响为放热反响21．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反响为以下关于该电池的说法不正确的选项是〔〕A．充电时，假设转移，石墨〔〕电极将增重B．充电时，阳极的电极反响式为C．放电时，在电解质中由负极向正极迁移D．放电时，负极的电极反响式为22．以下关于下述反响焓变的判断正确的选项是C(g)+O2(g)=CO2(g)

∆H1

CO2(g)

+

C(s)=2CO(g)∆H22CO(g)+

O2(g)=2CO2(g)

∆H3

∆H4

；

∆H5A．B．=+C．D．，23．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol•L﹣1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图。以下说法不正确的选项是〔〕A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol•L﹣1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A=CD．D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)24．AlH3是具有特殊性质的化合物。以下有关该化合物的说法不正确的选项是A．AlH3中Al为+3价B．具有强复原性C．暴露在空气中易变质D．可由铝与水蒸气在高温下反响制备25．固体粉末X中可能含有K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行以下实验，实验过程及现象如下图，根据上述实验，以下说法不正确的选项是A．气体1一定为纯洁物B．沉淀3可能是Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物C．固体粉末X中至少有两种物质D．为确定固体粉末X中是否有NaAlO2，可取溶液2进行焰色反响非选择题局部二、非选择题〔本大题共6小题，共50分〕26．(4分)〔1〕84消毒液的有效成分是_____________。〔2〕O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_____________。〔3〕NaOH的碱性比Mg(OH)2强，主要原因是________________________________________。27．(4分)将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M〔化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3〕，假设将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反响，得到3.81gI2，反响的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，假设向溶有2.83gM的溶液中，参加过量的BaCl2溶液，过滤洗涤枯燥后可得到4.66g白色沉淀。由此推断出化合物M中x：y为___________。写出简要计算过程：______________________________________________________________________________________。28．(10分)I．为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请答复：〔1〕X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。〔2〕无色气体D与氯化铁溶液反响的离子方程式是____________________。〔3〕化合物X能与稀盐酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为1.518g·L-1〕，写出该反响的化学方程式________________________________________。Ⅱ．某研究性学习小组用如以下图装置进行铜与浓硫酸反响的实验研究。〔1〕装置A中发生反响的化学方程式____________________________________________；〔2〕待烧瓶中充分反响后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是____________________________________________________________；〔3〕在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中参加___________〔填序号〕。①盐酸②FeSO4③Fe2O3④KNO329．〔10分〕研究CO、CO2、NOx的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。〔1〕有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条作下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2。当CO2平衡转化率达80%时放出热量196kJ能量，写出该反响的热化学方程式___________________________________________。一定条件下，上述合成甲醇的反响到达平衡状态后，假设改变反响的某一个条件，以下变化能说明平衡一定向逆反响方向移动的是________〔填代号〕。A．逆反响速率先增大后减小B．H2的转化率增大C．生成物的体积百分含量减小D．容器中的一直变小〔2〕向容积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反响CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率随温度、压强的变化情况如左以下图所示。①压强：P1________P2〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕。②反响的平衡常数Kp=_______________________〔用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数〕。③请画出该反响平衡常数的对数值〔1gK〕与温度〔T〕的关系示意图。〔3〕不能利用2CO(g)2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染，请从化学反响的方向角度解释原因____________________________________________________________________。30．〔10分〕纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：：锌单质溶于强碱生成ZnO22-；Zn(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱。请答复以下问题：〔1〕用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_______________。A.去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化〔2〕步骤②生成Zn(OH)2沉淀，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因________________________________________________________。调节pH的最正确方法是向溶液中通入__________〔填化学式〕。〔3〕步骤④反响的离子方程式为________________________________________________；为确保纳米Fe3O4粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为___________。〔4〕步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由__________________________________________________________________________________________。〔5〕步骤⑤不能用减压过滤〔抽滤〕得到纳米Fe3O4粒子，理由是___________________________________________________________________________________________________。