2021届广东省六校联盟高三上学期第二次联考化学试卷

2021届广东省高三“六校联盟〞第二次联考化学试题本试卷共8页，21小题，总分值100分。考试时长75分钟。考前须知：1.答卷前，将自己的姓名填写在试卷和答题卡的相应位置上：2.作答时，将答案填写在答题卡相应位置上；3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：此题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第1l~16小题，每题4分。1.化学与人类生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是〔〕A.和铁粉均可作食品枯燥剂B.“纳米汽车〞中作车轮的是新型无机非金属材料C.具有导电性，可用于制作光导纤维D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解2.以下离子方程式书写正确的选项是〔〕通入含的溶液中：B氯水具有漂白性：C.溶液与足量溶液混合：溶液：3.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A.中子数为34，质子数为29的铜原子：B.的结构式：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式为表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A.与足量的溶液反响转移的电子数为B.常温下，气体中所含有的分子数为C.标准状况下，和的混合气体中，含有极性共价键数为D.的溶液中含有个5.以下说法正确的选项是〔〕溶液蒸干制备固体C.用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚D.用试纸测量新制氯水的值6.溶液与溶液发生反响：到达平衡。以下说法不正确的选项是〔〕A.参加一定量的铁粉，平衡逆向移动，振荡，平衡正向移动C.该反响为放热反响，那么升高温度，平衡常数减小D.经过屡次萃取别离后，向水溶液中参加溶液，假设溶液出现血红色，证明该化学反响存在限度7.鲁米诺因能快速鉴定衣物等外表是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子〞，其一种合成路线如以下图所示。以下说法正确的选项是〔〕B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面溶液反响生成D.反响〔1〕是取代反响，反响〔2〕是氧化反响、、的原子序数均不大于20，和具有相同的电子层结构，、两元素可形成含有4个原子核、42个电子的负一价阴离子，以下说法中不正确的选项是〔〕、组成的化合物可能属于离子化合物B.元素的气态氢化物分子中含有18个电子与元素可形成化合物、D.元素的氢化物分子中可能含有10个电子或18个电子9.常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是〔〕A.加酚酞呈浅红色的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、气体的溶液中：、、、10.关于以下实验的表述正确的选项是〔〕A.装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出B.用装置乙制备11.以下关于常温下溶液的说法正确的选项是〔〕A.溶液中：B.氨水和氨水中的之比小于C.向醋酸钠溶液中参加醋酸使溶液呈中性，此时混合液中D.同浓度的和溶液中，前者的较大，那么12.测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用〔乙二胺四乙酸〕标准溶液直接滴定水中的、测定中涉及的反响有：①；②；③。以下说法正确的选项是〔〕的稳定性大于B在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C.到达滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D.实验时装有标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小13.近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如以下图所示的光电催化体系，该体系既能将转化为所释放的化学能用于驱动阴极的高效生成，也可以实现烟气脱。那么以下说法错误的选项是〔〕A.阴极反响为：B.随着反响的进行，阳极区降低，伴随着的生成D.电解液中有2个离子交换膜，靠近阳极的为阳离子交换膜，靠近阴极的为阴离子交换膜14.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反响过程中铬元素的化合价变化如图2.：深蓝色溶液中生成了。以下说法正确的选项是〔〕A.过程中，发生了氧化复原反响，溶液中发生的总反响离子方程式为：C.过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D.时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿〔主要成分为，含少量杂质等〕为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，以下说法错误的选项是〔〕A.“浸出〞产生的主要离子反响为B.“浸出〞时盐酸可以复原杂质C.“浸出、置换、再生、电解精炼〞工序中不全是氧化复原反响D.再生液可以参加“浸出〞操作中循环利用16.25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如下图。：或，以下表达正确的选项是〔〕A.曲线表示与的变化关系B.当溶液呈中性时，C.的数量级为D.25℃时，的平衡常数为二、非选择题：共56分。包括必考题和选考题两局部。〔一〕必考题：包括17、18、19三道题，共42分。17.〔14分〕以环已醇〔〕为原料制取己二酸的实验流程如图：其中“氧化〞的实验过程为：在三颈烧瓶中参加水和碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢参加〔约〕高锰酸钾，按图示1组装好装置，翻开磁力搅拌器，加热至35℃，滴加〔约〕环己醇，发生的主要反响为：〔1〕图1中的名称为________:〔2〕“氧化〞过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图2，为保证产品纯度，应选择的滴速为_________滴〔“滴〞指两滴间的间隔时间〕，选择的理由是_________。〔3〕为证明“氧化〞反响已结束，在滤纸上点1滴反响混合物，假设观察到_________，那么说明反响已经完成。〔4〕“趁热抽滤〞后，洗涤沉淀的操作为：__________。〔5〕室温下，相关物质溶解度〔水〕为：己二酸，，。“蒸发浓缩〞过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________〔填标号〕。A.B.C.D.〔6〕称取己二酸样品，用新煮沸的热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗的平均体积为，己二酸样品的纯度为_________。18.〔12分〕磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。请答复以下问题：〔1〕如下图为提纯白磷样品〔含惰性杂质〕的工艺流程。过程I中，氧化产物与复原产物的物质的量之比为__________，过程Ⅲ的化学方程式为_________。〔2〕磷酸钒锂/碳复合材料具有能量密度高，循环寿命长，稳定安仝等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如以下图所示：①复合材料中参加碳单质的作用是_________；②的主要成分为，该步反响的化学方程式为_________；③常温下，微溶于水，可溶于水。工业级中含有少量难溶于水且与不反响的杂质。补全以下实验方案：将工业级与水混合，_________，得到溶液，控温加热使分解形成沉淀，过滤，洗涤，枯燥得到纯品。④锂离子电池是一种二次电池。假设用和作电极，放电时的电池总反响为，那么电池充电时阴极的电极反响式为_________。19.〔16分〕利用选择性催化复原技术〔简称“技术〞〕处理汽车尾气中的、是目前比拟热门的研究方向。技术常以32.5%的尿素水溶液为氨源，当汽车尾气中与的比例不同时，发生三种类型的反响：①标准反②快速反响〔3〕慢速反响答复以下问题：〔1〕，计算标准反响的_________；〔2〕三种反响的正反响方向自发进行的倾向都很大，原因是_________。当汽车尾气中时，主要发生反响_________。〔填序号〕〔3〕在其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下进行标准反响，的转化率与温度的关系如以下图所示：①在催化剂甲作用下，点处的转化率_________〔填“可能是〞、“一定是〞或“一定不是〞〕该反响的平衡转化率，原因为________。②在催化剂乙的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反响温度变化的情况如上图所示，请解释脱氮率随温度变化的原因〔催化剂均未失效〕：_________。〔4〕储存复原技术法可利用脱硝，不需要额外添加复原剂，也是近些年的研究热点，技术的工作原理为：。某实验小组向恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和混合气体，参加、、等催化剂模拟技术发生脱硝反响，时到达平衡，测得反响过程中的体积分数与时间的关系如右图所示。①比拟大小：处________通处〔填“>〞、“<〞或“=〞〕②的平衡转化率为________。〔二〕选考题：共14分。请考生从两道题中任选一题作答。假设多做，那么按所做的第一题计分。20.【选修3—物质结构与性质】〔14分〕铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。答复以下问题：〔1〕筑波材料科学国家实验室发现了在下呈现超导性的晶体，其具有层状结构。①晶体中原子与的配位数之比为________；②的价层电子的轨道表示式为________。〔2〕配合物常温下为液态，易溶于等有机溶剂。固态属于_________晶体。〔3〕某镍配合物结构如图1所示。①分子内含有的化学键有_________〔填序号〕。A.氢键②配合物中、、三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能：________。〔4〕某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属〞，其结构如图2所示。①“分子金属〞可以导电，是因为_________能沿着其中的金属原子链流动。②“分子金属〞中，铂原子是否以的方式杂化？________〔填“是〞或“否〞〕，其理由是_________。〔5〕金属铂晶体中，铂原子的堆积方式类似于晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿、或轴的投影图如图3所示，金属铂的密度为，那么晶胞参数________〔列计算式〕。21.【选修5—有机化学根底】〔14分〕氧代环戊羧酸乙酯是常见医药中间体，是常见高分子材料，合成路线如以下图所示：：①气态链烃的相对分子质量为42；②〔1〕的名称为________；〔2〕的结构简式为_________：〔3〕⑥的化学方程式为_________：〔4〕⑦的反响类型为_________：〔5〕与官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种〔不含立体结构，不包括，〕其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为的有_________〔写结构简式〕。〔6〕利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料〔其他无机试剂及溶剂任选〕制备的合成路线：_________。2021届广东省高三“六校联盟〞第二次联考试题答案及评分标准化学一、单项选择题12345678910BDBCCDCAAA111213141516BCDDCD二、非选择题17.〔14分〕〔1〕恒压滴液漏斗〔2分〕〔写“分液漏斗〞不给分〕〔2〕25〔2分〕氧化〞过程应在小于50℃温度下进行，由图可知滴速过快，反响器内温度升高过快，容易生成较多副产物。〔2分〕〔3〕未出现紫红色〔2分〕〔4〕向过滤器中参加热水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次，直至洗涤干净即可。〔2分〕〔5〕B〔2分〕〔6〕98.50%〔2分〕18.〔12分〕〔1〕〔2分〕〔2分〕〔2〕①增强复合材料的导电性〔2分〕②〔2分〕③通入足量气体后过滤〔2分〕〔答出“通〞气体得1分，“过滤〞得1分〕④〔2分〕19.〔16分〕〔1〕〔2分〕〔2〕3个反响都为焓减、熵增的反响〔2分〕③〔2分〕〔3〕①一定不是〔2分〕点处的转化率小于相同温度下乙催化剂的转化率，催化剂不影响平衡转化率。〔2分〕②l80℃以前，反响尚未平衡，温度升高，反响正向进行程度大，脱氮率升高；180℃以后，反响均到达平衡状态，该反响为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，脱氮率下降。〔2分〕〔4〕<〔2分〕80%〔2分〕20.〔14分〕〔1〕①〔1分〕②〔2分〕〔2〕分子〔1分〕〔3〕①B、D〔2分〕〔有错或不全0分〕②因为原子能级电子为半充满状态，较稳定不易失去电子，而原子失去能级上一个电子可以到达较稳