高中化学苏教版必修课程标准

高中化学苏教版必修课程标准一、教学内容本节课的教学内容来自于苏教版高中化学必修课程第一册，第三章“原子结构与元素周期律”，具体包括原子结构、元素周期律和元素周期表三个部分。其中，原子结构部分介绍了原子的组成、电子排布和元素的原子性质；元素周期律部分讲解了周期律的发现、周期表的排列规律和元素周期律的应用；元素周期表部分则详细介绍了周期表的结构、族别和元素的分布规律。二、教学目标1.让学生掌握原子的组成、电子排布和元素的原子性质，理解原子结构与元素周期律之间的关系。2.培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。3.使学生能够熟练运用周期表，了解元素在周期表中的分布规律，提高学生对化学知识的整体认识。三、教学难点与重点重点：原子结构、元素周期律和元素周期表的基本概念及其应用。难点：原子结构的电子排布、元素周期律的规律和周期表的结构。四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔。学具：教材、课堂笔记、练习册。五、教学过程1.实践情景引入：以水的电解为例，引导学生了解原子结构与元素性质之间的关系。2.原子结构讲解：介绍原子的组成、电子排布和元素的原子性质，通过举例讲解元素的原子性质如何影响化学反应。3.元素周期律讲解：讲解周期律的发现、周期表的排列规律和元素周期律的应用，举例说明元素周期律在化学研究中的重要性。4.元素周期表讲解：介绍周期表的结构、族别和元素的分布规律，分析周期表中的特点和规律。5.随堂练习：布置练习题，让学生运用所学的原子结构和元素周期律知识分析化学反应和元素性质。6.板书设计：原子结构、元素周期律和元素周期表的定义、规律和应用。7.作业设计：题目1：根据原子结构的知识，解释为什么氢原子只有一个质子和一个电子。答案：氢原子只有一个质子和一个电子，是因为它的原子核中只有一个质子，而电子云中只有一个电子。题目2：根据元素周期律的知识，解释为什么同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。答案：同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，是因为原子核的电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，从而导致原子半径减小。8.课后反思及拓展延伸：本节课通过实践情景引入，让学生了解原子结构与元素性质之间的关系；通过讲解元素周期律和元素周期表，使学生能够运用周期律分析和解决化学问题。在教学过程中，要注意引导学生主动思考，培养学生的分析能力和解决问题的能力。同时，可以布置一些拓展延伸的作业，让学生深入了解原子结构和元素周期律的内在联系，提高学生的化学素养。重点和难点解析一、原子结构讲解1.电子排布：原子由原子核和核外电子组成，电子排布是指核外电子在原子轨道上的分布情况。电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。其中，能量最低原理指出电子倾向于填充能量最低的轨道；泡利不相容原理指出每个轨道上的电子数目不超过两个，且电子自旋相反；洪特规则指出在相同能量的轨道上，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。2.元素的原子性质：元素的原子性质包括原子半径、电负性、金属性和非金属性等。原子半径受电子层数和核电荷数的影响，电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越多，原子半径越小。电负性反映了元素吸引电子的能力，电负性越大，元素吸引电子的能力越强。金属性是指元素失去电子形成阳离子的能力，金属性越强，元素失去电子的能力越强；非金属性是指元素获得电子形成阴离子的能力，非金属性越强，元素获得电子的能力越强。二、元素周期律讲解1.周期律的发现：19年，门捷列夫发现了元素周期律，并将已知元素按照原子序数递增的顺序制成了第一张周期表。周期表的发现使得元素之间的关系更加清晰，为化学研究提供了有用的工具。3.元素周期律的应用：元素周期律在化学研究中具有重要意义，可以预测未知元素的性质、解释化学反应的本质以及指导合成新化合物等。例如，根据元素周期律，可以预测位于周期表中金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，因此可以作为半导体材料。三、元素周期表讲解1.周期表的结构：周期表分为横行和竖列，横行称为周期，竖列称为族别。周期表共有7个周期，表示元素的原子核外电子层数；周期表共有18个族别，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。2.族别和元素的分布规律：族别规律指同一族别内，元素的性质具有相似性。主族元素的最外层电子数与其族序数相等，副族元素的最外层电子数与其族序数相同，但需要考虑内层电子的影响。周期表中，主族元素和副族元素按照原子序数递增的顺序排列，0族元素位于周期表的最右侧，第Ⅷ族元素位于周期表的最下方。四、随堂练习1.根据原子结构的知识，解释为什么氢原子只有一个质子和一个电子。答案：氢原子只有一个质子和一个电子，是因为它的原子核中只有一个质子，而电子云中只有一个电子。2.根据元素周期律的知识，解释为什么同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。答案：同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，是因为原子核的电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，从而导致原子半径减小。五、板书设计原子结构、元素周期律和元素周期表的定义、规律和应用。六、作业设计题目1：根据原子结构的知识，解释为什么氢原子只有一个质子和一个电子。答案：氢原子只有一个质子和一个电子，是因为它的原子核中只有一个质子，而电子云中只有一个电子。题目2：根据元素周期律的知识，解释为什么同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。答案：同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，是因为原子核的电荷数增加，对核外电子的吸引力增强本节课程教学技巧和窍门一、语言语调1.在讲解原子结构、元素周期律和元素周期表时，使用简洁明了的语言，避免使用复杂的词汇和长句子。2.尽量使用生动的例子和实际应用来说明概念，以增加学生的兴趣和理解。3.在讲解过程中，注意语调的抑扬顿挫，使讲解更加生动有趣。二、时间分配1.合理分配时间，确保每个部分都有足够的讲解和练习时间。2.在讲解原子结构和元素周期律时，留出时间让学生随堂练习，以加深理解。3.在讲解元素周期表时，给予学生足够的时间来观察和分析周期表的结构和规律。三、课堂提问1.在讲解过程中，适时提问学生，以检查他们的理解和掌握情况。2.鼓励学生主动提问，鼓励他们提出不同的观点和疑问。3.通过提问激发学生的思考，引导学生主动探索和发现元素周期律的规律。四、情景导入1.以水的电解为例，通过实际应用的情景导入，引起学生对原子结构与元素性质之间关系的兴趣。2.通过展示周期表的图片，让学生直观地感受元素周期律的规律和应用。3.结合生活实例和化学实验，让学生了解元素周期律在实际中的