内蒙古包头市2025届高三化学下学期第一次模拟考试试题

PAGE8-内蒙古包头市2025届高三化学下学期第一次模拟考试试题留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。本试卷满分300分，考试时间150分钟。2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产亲密相关。下列说法正确的是A.焊锡中掺入适量铅主要目的是降低其熔点B.充有汞蒸气的废旧日光灯管应投入可回收垃圾桶中C.制备口罩的聚丙烯属于自然高分子化合物D.在盛放药品的试剂瓶中放置硅胶颗粒，目的是防止药品被氧化8.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。如图所示是一个用H2燃烧熔化“暖冰”的试验，发觉烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法错误的是A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的改变是化学改变C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有肯定量的H2O2D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”9.爱好小组探究用预处理后的废弃油脂进行皂化反应，制备高级脂肪酸钠并回收甘油，简洁流程如图所示。下列说法错误的是A.皂化反应完成的标记是液体不分层B.盐析属于物理改变C.操作③可用装置M完成(夹持装置略)D.操作④中包含蒸馏操作10.从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.该物质的分子式为C10H14O2B.该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应C.该物质的一氯代物共有5种D.该物质全部的碳原子可能共平面11.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法错误的是A.总反应焓变△H<0B.状态③到状态④的改变过程中有O－H键的形成C.反应过程中只发生了两次氧化还原反应D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3＋4NO＋O2＝6H2O＋4N212.一种钌(Ru)基协作物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池工作时，将太阳能转化为电能B.X电极为电池的负极C.Y电极发生的电极反应为I3－＋2e－＝3I－D.当电池工作从起先到结束时，电解质溶液中I－和I3－的浓度分别会发生很大改变13.某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是A.简洁离子半径：Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W<XC.X的含氧酸均为强酸D.R与W形成的化合物沸点肯定低于R与Y形成的化合物三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33～38题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)铼是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：回答下列问题(1)图1是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至目；请写出提高铼浸出率的另外两种方法、。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式。(2)图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是6～8BV/h，选择此范围的缘由是。(3)酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图3所示，分析T1℃时铼的浸出率最高的缘由是。(4)试验室中，操作III所用主要仪器名称为。已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水。若要得到纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过在水中的方法提纯。(5)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800℃时还原Re2O7，制得铼粉的化学方程式。(6)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、、。27.(14分)紫堇酸二异丙酯主要用作药物生产中的萃取剂及香料成分，制备反应的化学方程式HOOC－CH＝CH－COOH＋2(CH3)2CHOH(CH3)2CHOOCCH＝CHCOOCH(CH3)2＋2H2O。试验装置和步骤如下：①200mL圆底烧瓶中加入31.3g紫堇酸、48g异丙醇和15mL浓硫酸，混合匀称，加入沸石。②接上回流装置和分水器，在分水器中预先加入少量水，使水面略低于支管口(约1～2cm)，限制温度(90～100℃)加热回流。③反应过程中，通过分水器下部的旋塞分诞生成的水，并保持分水器中水层液面原来的高度基本不变。④反应基本完成后，停止加热，将分水器分出的酯层和烧瓶内的反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤，并除去下层水层。⑤有机层用10mL10%碳酸钠溶液洗涤至溶液呈中性，然后再用10mL的水洗涤，最终将有机层加入锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，对粗产品进行蒸馏，最终得到产品42.6g。(1)仪器A的名称是。(2)回流装置A中冷却水应从(填“a”或“b”)接口进入。(3)步骤3中不断从分水器下部分诞生成的水，并保持分水器中水层液面高度基本不变的目的是。(4)步骤④中推断反应基本完成的试验现象是。(5)加入碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是，加入碳酸钠溶液后，再加入10mL水洗涤的目的是。(6)本试验的产率是%(保留3位有效数字)。28.(15分)为应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现减排重点探讨的课题。(1)处理方案反应1：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。将原料气按n(CO2)：n(H2)＝1：4置于恒容密闭容器中发生反应1，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。①请将a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序。②在反应器中进行反应1，下列措施能提高CO2平衡转化率的是(填标号)。A.适当减压B.增大催化剂的比表面积C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例E.合理限制反应器中气体的流速(2)一种新的处理方案是用反应2：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)△H代替反应1。I.①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为：－394kJ/mol，－242kJ/mol。则△H＝kJ/mol。(生成焓是肯定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)②若要反应2自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。③反应2必需在高温下才能启动，缘由是。II.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生反应2。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的改变如下表所示：①350℃时反应2的Kp＝(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压)②反应2的速率方程：v正＝k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆＝k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，c2(H2O)/[c(CO2)·c2(H2)](填“>”“<”或“＝”)；③反应2的lg、lg随温度改变的曲线如右图所示，则(填“m”或“n”)表示lg随温度改变的曲线。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将所选题号涂黑，留意所做题目的题号必需与所涂题目的题号一样，多涂、错涂、漏涂均不给分，假如多做，则每学科按所做第一题计分。35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)第四周期过渡元素铁、锰在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：(1)在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)写出Mn的外围电子排布式；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁锰(填“>”“＝”或“<”)，缘由是。(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是。(4)协作物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的分子式为；已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为。(5)如图是晶体Fe3O2的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。②说明Fe3O4晶体能导电的缘由。③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路途如图所示：(1)B的化学名称是，F中官能团名称是。