2023届新高考化学选考一轮总复习训练-阶段过关检测(三)　物质结构与性质

阶段过关检测(三)物质结构与性质一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.2020年12月17日,嫦娥五号返回舱携带月壤成功着陆,月壤中富含3He。下列有关说法错误的是()A.3He、4He互为同位素 B.3He+2H→4He+1C.3He原子中电子数与中子数之差为1 D.3He和4He的核外电子排布均为1s22.下列化学用语表达正确的是()A.F-的离子结构示意图: B.基态碳原子的轨道表示式:C.丙炔的键线式: D.H2O分子的球棍模型:3.下列描述中不正确的是()A.CS2为直线形的非极性分子 B.ClO3C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32-4.下列有关化学键的叙述正确的是()A.形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用 B.1个CH2CH—C≡N分子中含有6个σ键、3个π键C.碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键 D.由分子构成的物质中一定含有σ键5.有X、Y两种活性反应中间体微粒,均含有1个碳原子和3个氢原子,其球棍模型如图所示。下列说法错误的是()A.X的组成为CH3+C.X的价层电子对数为4 D.Y中键角小于120°6.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、过氧化氢、过氧化钙7.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6的稳定性大于Si2H6B.SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4的还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成ppπ键8.下列说法不正确的是()A.p轨道的形状为哑铃形,2px、2py、2pz的能量相等B.元素的电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大C.基态原子价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素D.金刚石晶体中,每个C与另外4个C形成共价键,故含有1molC的金刚石中形成的共价键有2mol9.观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是()物质HCNS8SF6冰晶体结构模型示意图备注—易溶于CS2A.HCN的结构式为H—C≡N B.固态S8属于分子晶体C.SF6是由极性键构成的非极性分子 D.冰晶体融化时,水分子之间的空隙增大10.利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+11.硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成,其中表示氧原子,表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构,试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为()A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶512.下列关于晶体的说法正确的是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中有离子键,可能含共价键,分子晶体中肯定没有离子键⑤SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合⑥晶体中分子间作用力越大,分子越稳定⑦NaHSO4熔化时只有离子键被破坏A.①②⑦ B.①③④ C.③⑤⑥ D.③④⑤⑦13.下列数据是对应物质的熔点(℃):BCl3Al2O3水NaClAlF3AlCl3干冰SiO2-107207308011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3、水和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14.如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0。下列说法不正确的是()A.Z2X5可用来干燥NH3B.T元素的单质具有半导体特性C.X最简单氢化物比W最简单氢化物的稳定性强D.可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃15.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,一般由有机阳离子和无机阴离子构成。某离子液体中的阳离子EMIM+结构如图所示。下列有关EMIM+的说法错误的是()A.存在4种不同化学环境的氢原子B.某些无机盐在离子液体中具有良好的溶解性C.离子液体中存在离子键D.与Cl-形成的离子液体可导电16.铁有δ、γ、α三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.δFe晶胞中Fe原子数与αFe晶胞中Fe原子数之比为2∶1D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体相同17.现有4种短周期主族元素A、B、C和D,相关信息如表:元素相关信息A单质常温下为气体,被人看作理想的“绿色能源”B地壳中含量最多的元素C焰色反应呈黄色D与C同周期,且D的简单离子半径是同周期中最小的下列说法不正确的是()A.与B同主族的元素有116号元素B.原子半径:C>D>B>AC.C的氢化物能和B的最简单氢化物反应生成A的单质D.C和D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应18.我国科学家合成的某种离子化合物结构如图,该物质由两种阳离子和两种阴离子构成,其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素,且均不在同一族;X是半径最小的元素,Z是空气中含量最多的元素,Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是()A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点,主要原因是容易形成分子间氢键B.Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化C.元素第一电离能:Y<ZD.该盐中,存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键19.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物,化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.原子半径大小关系是r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)B.四种化合物中B的沸点最低C.四种化合物中Y原子的杂化方式有2种D.X与Z可组成非极性分子20.现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期,A元素和B元素形成一种碱性气体,A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数,E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍,且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是()A.简单离子半径大小:C>D>EB.E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料C.B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物,则非金属性:B>ED.A和B元素组成的化合物BA5,属于共价化合物二、非选择题(本大题共5小题,共40分)21.(6分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题:(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为;第一电离能:I1(Si)(填“>”或“<”)I1(Ge)。(2)基态Ge原子核外电子排布式为;SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是,原因是

。(3)如图为硼酸晶体的片层结构,其中硼的杂化方式为。H3BO3在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是。22.(8分)W、X、Y、Z、M、R、Q均为短周期主族元素,其原子序数与原子半径关系如图所示。请回答下列问题:(1)R在元素周期表中的位置是。(2)Z与X形成的原子个数比为1∶1的化合物与水反应的化学方程式为。

(3)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,被称为“对角线规则”。根据元素周期表的“对角线规则”,W单质及其化合物的性质与M单质及其化合物的性质相似。写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:。

(4)用电子式表示RY4的形成过程:;

RY4与水反应生成两种酸,其中一种为含氧酸且N(H)∶N(O)=1∶1,写出此反应的化学方程式:

。

(5)X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为。

23.(8分)铬及其化合物用途广泛。回答下列问题:(1)基态Cr原子有个未成对电子。

(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为橘黄色单斜结晶,常用作有机合成催化剂,Cr2O72-的结构如图。1mol该物质中含σ键的数目为NA(3)铬能形成多种配合物。①配合物a、b、c的化学式如下:a.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2Ob.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2Oc.[Cr(H2O)6]Cl3相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应,生成AgCl的物质的量之比为。

②Reineckesalt的结构如图所示,其中配位原子为(填元素符号);阳离子的空间结构为,NCS-中碳原子的杂化方式为。

(4)一种半金属磁体的结构如图所示。距离每个Cr最近的Al有个,图中距离Cr(0,0,0)最近的Co的原子坐标为。24.(8分)现有某第四周期过渡金属元素A,其基态原子排布中有四个未成对电子,由此元素可组成固体X。(1)区分固体X为晶体或非晶体的方法为。若此固体结构如图甲、乙所示,则按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是(填字母)。

(2)写出A的基态原子的电子排布式:,A2+的价层电子排布图是。

(3)A可与CO反应生成A(CO)5,常压下熔点为-20.3℃,沸点为103.6℃,试推测,该晶体类型是。(4)A可与另两种元素B、C组成某种化合物,B、C的价层电子排布分别为3d104s1、3s23p4,其晶胞结构如图所示,则其化学式为。该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度ρ=g·cm-3(保留小数点后两位数字)。25.(10分)用撕裂的方法可获得超薄材料石墨烯。制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图所示。(1)下列有关石墨烯说法正确的是(填字母)。A.键长:石墨烯>金刚石B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g石墨烯含σ键数为NAD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有。②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因:。③下列分子属于非极性分子的是(填字母)。

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是;酞菁铜分子中心原子的配位数为。

⑤金与铜可形成金属互化物合金(如图,该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点),它的化学式可表示为;在Au周围最近并距离相等的Cu有个,若2个Cu原子核的最小距离为dpm,该晶体的密度可以表示为g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。阶段过关检测(三)物质结构与性质1.B该过程没有新物质生成,不属于化学反应,故B错误。2.DA.F-的离子结构示意图为,错误;B.基态碳原子的轨道表示式为,错误;C.丙炔的三个碳原子在一条线上,错误。3.BCS2与CO2的分子结构相似,由CO2的分子结构可知,A正确;中心原子Cl有一对孤电子对,所以为三角锥形,B错误;S有6个电子,正好与6个F形成6个共价键,C正确;SiF4中Si有4个σ键,SO32-4.B形成离子键的静电作用既包括静电吸引作用也包括静电排斥作用,故A项错误;碳酸亚乙烯酯()分子中存在碳碳双键,属于非极性共价键,故C项错误;稀有气体分子由单原子构成,不含化学键,故D项错误。5.CA.由图可知,X为平面三角形结构,其碳原子应该有三对价层电子对,其组成为CH3+,正确;B.Y为三角锥形结构,其碳原子有四对价层电子对,故其组成为CH36.B铵根离子中存在极性共价键和配位键,氨分子中氮原子上有孤电子对,Cu2+、Ag+有空轨道,能形成配位键。A项中只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键,不符合题意;C项中都不含配位键,不符合题意;D项中只有氯化铵含有配位键,过氧化氢只含有共价键,不符合题意。7.C化合物中键能越大,该物质越稳定,由于键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,故可判断稳定性C2H6>Si2H6,A项正确;SiC与金刚石均为立体网状的共价晶体,两者成键和结构均相似,均具有很高的硬度,B项正确;根据非金属性C>Si,可知还原性SiH4>CH4,C项错误;由于原子半径Si>C,Si原子间难形成ppπ键,故决定了Si原子间很难形成双键,D项正确。8.B同一周期元素,非金属性从左到右逐渐增大,第一电离能从左到右有增大趋势,但第ⅢA族元素第一电离能小于第ⅡA族元素,第ⅤA族元素第一电离能大于第ⅥA族元素,所以第一电离能递变规律与非金属性递变规律不完全相同,故B错误。9.D由HCN的分子结构模型为直线形可知,分子结构中存在三键,则其结构式为H—C≡N,A正确;固态S8晶体中存在的微粒是S8分子,故为分子晶体,B正确;由SF6分子的结构模型可知,分子结构对称,则正电中心和负电中心重合,为非极性分子,C正确;由于氢键具有方向性,使冰晶体中水分子之间的空隙较大,当冰晶体融化时,部分氢键被破坏,水分子之间的空隙减小,D错误。10.D金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键,构成正四面体,向空间发展成网状结构,形成的晶体为共价晶体,故A正确;该反应中Na由0价→+1价,作还原剂,将CCl4还原,故B正确;CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化,故C正确;NaCl晶体中每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6,故D错误。11.B由题图可知,重复结构单元为,表示氧原子,中心黑点表示硅原子,则结构单元中硅原子个数为1,氧原子个数为2+2×12=3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1∶3。12.D①稀有气体是由单原子组成的分子,其晶体中不含化学键,故错误;②晶体分为分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体,其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成,故错误;③金刚石和SiC为共价晶体,共价晶体中键长越长,熔、沸点越低,Si的半径比C的半径大,因此金刚石熔、沸点比SiC高,NaCl属于离子晶体,H2O和H2S属于分子晶体,H2O中含有分子间氢键,因此H2O的熔、沸点高于H2S,熔、沸点高低,一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体,故正确;④离子晶体中除含有离子键外,可能含有共价键,如NaOH,但分子晶体中一定不含离子键,故正确;⑤SiO2中Si有4个键,与4个氧原子相连,故正确;⑥只有分子晶体中含有分子间作用力,且分子间作用力影响物质的物理性质,而稳定性是化学性质,故错误;⑦熔化离子晶体破坏离子键,故正确。13.BA项,铝的化合物的晶体中有的是离子晶体,如AlF3,正确;B项,表中BCl3、水、AlCl3和干冰是分子晶体,错误;C项,同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,如CO2是分子晶体,二氧化硅是共价晶体,正确;D项,H、C不同族,H2O、CO2都是分子晶体,正确。14.AX、Y、Z、W为短周期元素,Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0,最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和为8,则Y的最高正化合价为+4价、最低负化合价为-4价,Y为第ⅣA族的元素,根据各元素在元素周期表中的位置可知,Y为Si,X、Z、W、T依次为O、P、S、Ge。A.Z2X5为P2O5,P2O5属于酸性氧化物,能吸收氨气,不能用于干燥NH3,错误;B.T为Ge元素,Ge元素在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线附近,Ge单质具有半导体特性,正确;C.X、W分别为O、S,两元素分别位于元素周期表中第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅥA族,同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最低价氢化物的稳定性逐渐减弱,则X最简单氢化物比W最简单氢化物的稳定性强,正确;D.YX2为SiO2,可用CaCO3、Na2CO3和SiO2在玻璃熔炉中制备玻璃,正确。15.AA.由阳离子的结构示意图可知,离子中存在6种不同化学环境的氢原子,错误;B.离子液体中含有有机阳离子和无机阴离子,有利于增大某些无机盐在离子液体中的溶解性,正确;C.离子液体中含有有机阳离子和无机阴离子,阴、阳离子间能形成离子键,正确;D.离子液体中存在自由移动的阳离子和氯离子,则与氯离子形成的离子液体能导电,正确。16.DA.由题图知,δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个,正确;B.αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个,正确;C.根据均摊法可知,δFe晶胞中铁原子个数是1+8×18=2,αFe晶胞中Fe原子数是8×18=1,则δFe晶胞中Fe原子数与αFe晶胞中Fe原子数之比为2∶1,正确;D.将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体不同,错误。17.DA的单质常温下为气体,被人看作理想的“绿色能源”,则A应为H元素;B是地壳中含量最多的元素,即为O元素;C的焰色反应呈黄色,则C为Na元素;D与C同周期,且D的简单离子半径是同周期中最小的,则D为Al元素。A.B为氧元素,位于第ⅥA族,第七周期第ⅥA族元素即为116号元素,正确;B.电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小,半径越大,所以原子半径Na>Al>O>H,即C>D>B>A,正确;C.Na的氢化物为NaH,B的最简单氢化物为H2O,两者反应生成NaOH和H2,正确;D.C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,两者可以反应生成偏铝酸钠,错误。18.DX、Y、Z、M均为短周期元素,且均不在同一族,X是半径最小的元素,则X为H元素,Z是空气中含量最多的元素,则Z为N元素;离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成,其中有两种10电子离子和一种18电子离子,由化合物的结构和Y的电负性大于Z可知,Y为O元素、M为Cl元素,化合物中的阳离子为H3O+和NH4+、阴离子为Cl—和N5-19.D由“化合物B的稀溶液常用于保存动物标本”,可确定B为HCHO,则X、Y、Z分别为H、C、O;由“甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质”,可确定甲、乙分别为H2、O2;由转化关系图,可确定A为CH3OH,C为HCOOH,D为HCOOCH3;由A与丙反应可生成甲,可确定丙为Na,即W为Na。A.原子半径大小关系是r(H)<r(O)<r(C)<r(Na),正确;B.四种化合物中,B为HCHO,常温下呈气态,而另三种物质都呈液态,所以B的沸点最低,正确;C.四种化合物中Y原子即碳原子在含—CH3的物质中发生sp3杂化,在含碳氧双键的物质中发生sp2杂化,正确;D.X与Z分别为H和O,两者可组成H2O、H2O2,它们都是极性分子,错误。20.B现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期,则A为H;A元素和B元素形成一种碱性气体,则B为N;E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍,应为偶数,E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸,则E为S;D元素最外层电子数为3,D的核外电子排布为2、8、3,D为Al;A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数,则C元素原子序数为12,为Mg。A.具有相同的电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,元素位于同主族时,核电荷数越大,电子层数越多,离子半径越大,则简单离子半径大小为E>C>D,错误;B.E元素同一主族下一周期的元素为硒元素,可用于半导体材料,正确;C.B元素对应简单氢化物为NH3,E元素对应简单氢化物为H2S,NH3分子间有氢键,H2S只存在分子间作用力,H2S分子间无氢键,则NH3沸点高,非金属性的强弱取决于原子得电子能力大小,与熔、沸点的高低无关,错误;D.A和B元素组成的化合物BA5为NH5,由铵根离子和H-构成,属于离子化合物,错误。21.(1)O>C>Si>(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)SiO2两者均为共价晶体,Ge原子半径大于Si,Si—O键长小于Ge—O键长,SiO2键能更大,熔点更高(3)sp2热水破坏了硼酸晶体中的氢键,并且硼酸分子与水形成分子间氢键,使溶解度增大22.解析:根据关系图可推知W、X、Y、Z、M、R、Q分别为Be元素、O元素、F元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。(3)W为Be元素,M为Al元素,Z为Na元素,Be与Al单质及其化合物的性质相似,则Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H(4)Y为F元素,R为Si元素,用电子式表示RY4的形成过程为4··F·····+·Si···→··F······Si

·(5)X、Y、Q的简单氢化物分别为H2O、HF、HCl。H2O、HF分子之间存在氢键,沸点均比HCl的沸点高,又因为常温下H2O为液体,HF为气体,X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>HCl。答案:(1)第三周期第ⅣA族(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H(4)4··F·····+·Si···→··F··(5)H2O>HF>HCl23.解析:(1)Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1,共有6个未成对电子。(2)根据Cr2O72-的结构可知,每个Cr2O72-中含有8个σ键,NH4+中的N—H为单键,因此每个NH4+中有4个σ键,故1mol(NH(3)①配合物溶于水时内界不会电离,只有外界可以电离,[Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O、[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O、[Cr(H2O)6]Cl3三种物质中外界的Cl-个数比为1∶2∶3,外界的Cl-会与Ag+反应生成AgCl沉淀,因此生成的AgCl的物质的量之比为1∶2∶3。②由题图可知,N提供孤电子对,配位原子为N;阳离子为NH4+,根据价层电子对互斥理论可知,NH4+的价层电子对数为4+12×(4)由晶胞图像可知,距离每个Cr最近的Al有6个(上、下、前、后、左、右各一个);距离Cr(0,0,0)最近的Co是8个,体对角线上有两个Co和一个Al,将体对角线四等分,所以Co的原子坐标为(14,14,1答案:(1)6(2)16(3)①1∶2∶3②N正四面体sp(4)6(14,14,24.解析:(1)根据题干信息可知元素A为Fe。甲中Fe位于顶点和体心,乙由8个甲