2021年6月福建省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷05解析版

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page11页，总=sectionpages22页2021年6福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷05（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考生注意：1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第I卷 （选择题40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．宣笔举世闻名，是国家级非物质文化遗产。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是()A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂【答案】A【详解】动物的丝、毛类物品，主要成分是蛋白质，所以羊、兔等动物的毛，其主要成分是蛋白质。答案选A。2．垃圾分类，意义深远。电瓶车上更换下来的铅蓄电池属于()A． B．C． D．【答案】A【详解】废电池渗出液会造成土壤和地下水污染，威胁人类健康，属于有害垃圾；答案选A。3．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是()A． B． C． D．【答案】B【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A～D中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。4．下列反应中，属于加成反应的是()A．— B．C． D．【答案】A【详解】A．乙烯中碳碳双键断裂，两个不饱和碳原子分别结合了溴原子生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，A正确；B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，B错误；C．苯环上的一个氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；D．甲烷中的一个氢原子被氯原子取代，属于取代反应，D错误；故选：A。5．合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是()A．减小H2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂对反应速率无影响C．升高温度能加快反应速率 D．增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3【答案】C【详解】A．减少反应物浓度可以减慢反应速率，故A错误；B．催化剂可以降低活化能，加快反应速率，故B错误；C．升高温度可以提高活化分子百分数，加快反应速率，故C正确；D．可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故D错误；综上所述答案为C。6．下列反应中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是()A．H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3B．K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KClC．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2OD．Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3【答案】C【详解】A．硝酸钡是可溶性钡盐，H2SO4是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故A不符合题意；B．BaCl2是可溶性钡盐，K2SO4是可溶性硫酸盐，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故B不符合题意；C．H2SO4和Ba(OH)2除了有BaSO4沉淀的生成，还有H2O生成，故不能用Ba2++=BaSO4↓表示，故C符合题意；D．Na2SO4可溶性硫酸盐，Ba(NO3)2是可溶性钡盐，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故D不符合题意；故选C。7．下列物质中，含有非极性共价键的是()A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2【答案】D【详解】A．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意；B．H2S中只含有硫原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意；C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C不符合题意；D．Na2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，故D符合题意；综上所述答案为D。8．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是()A．SO2→SO B．H2→H2OC．CO2→CO D．Cl2→Cl-【答案】C【详解】A．SO2→SO中硫元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B．H2→H2O中氢元素化合价升高则需要加入氧化剂才能实现，所以B错误；C．CO2→CO中碳元素化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C正确；D．Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低，和氢氧化钠的反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，所以加入氢氧化钠也能实现，故D错误；答案选C。9．下列能在溶液中大量共存的离子组是()A．Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋ B．K＋、NH、NO、OH－C．K＋、HCO、SO、OH－ D．Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO【答案】D【详解】A．H＋、ClO－、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B不符合题意；C．氢氧根和碳酸氢根会反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。10．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在水泥和冶金工厂常用高压电除去大量烟尘C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路【答案】C【详解】A．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，胶体遇电解质溶液能发生聚沉，故和胶体的性质有关，故A不符合题意；B．在水泥和冶金工厂常用高压电除去大量烟尘是利用了胶体的电泳现象，故B不符合题意；C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成的是氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C符合题意；D．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，故D不符合题意；综上所述答案为C。11．下列各组物质中互为同素异形体的是()A．16O和18O B．石墨和金刚石 C．H和H+ D．SO2和SO3【答案】B【详解】同素异形体为同种元素形成的不同性质的单质，A为同位素关系，B属于同素异形体；C为两种不同的微粒，D为两种不同的分子，故答案为B。12．如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是()A．Zn片为负极，Cu片为正极 B．Zn片上发生氧化反应C．Cu片上发生氧化反应 D．Cu片上有气泡产生【答案】C【分析】如图为以稀硫酸做电解质溶液的铜锌原电池装置，其中Zn比Cu活泼，作电池负极，Cu作正极。【详解】A．装置中Zn能与稀硫酸反应，而Cu不能，所以Zn片作负极，Cu片作正极，故A正确；B．Zn片作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．Cu片作正极，H+在Cu片上得电子，被还原，发生还原反应，故C错误；D．正极的电极反应式为，Cu片上有气泡产生，故D正确；故选C。13．鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是()A．蒸发B．过滤C．萃取D．丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】鉴别溶液和胶体最简单的方法为丁达尔效应，即用一束光照射，胶体会有光亮的通路，而溶液没有。故选D。14．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是()A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl2【答案】A【详解】A．Mg可以和Cl2发生化合反应制取MgCl2，也可以由Mg和HCl反应制取MgCl2，A符合题意；B．Cu与HCl不反应，无法用金属与盐酸反应制备CuCl2，B不符合题意；C．Fe与HCl反应生成FeCl2，无法制取FeCl3，C不符合题意；D．Fe与氯气反应生成FeCl3，无法制取FeCl2，D不符合题意；综上所述答案为A。15．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式： B．的比例模型：C．次氯酸的电子式： D．中子数为146的原子：【答案】C【详解】A．乙烯的结构简式为，所以A不正确；B．分子结构中，C原子在中间，且碳原子半径大于氧原子半径，所以B不正确；C．次氯酸中氧原子形成两对电子，电子式书写正确，所以C正确；D．中子数为146的原子应写作，所以D不正确；故答案为C。16．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中合硫酸根个数为0.1NA【答案】B【详解】A．常温常压不等于标准状况，故11.2LN2此时不是0.5mol，A错误；B．由，知B正确；C．18g水即1mol水，由于水在标准状况下不是气体，故不能使用22.4L/mol求算其体积，C错误；D．n()=n(H2SO4)=c(H2SO4)·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即硫酸根数目为0.01NA，D错误；故答案选B。17．下列物质露置于空气中一段时间后，质量减轻的是()A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，故露置于空气中一段时间后，质量增重，A不合题意；B．浓盐酸具有强挥发性，故露置于空气中一段时间后，质量减轻，B符合题意；C．氢氧化钠具有一定的吸水性易潮解，故露置于空气中一段时间后，质量增重，C不合题意；D．氯化钠不会吸水，也不和空气中的氧气等反应，故露置于空气中一段时间后，质量不变，D不合题意；故答案为：B。18．人体血红蛋自中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有()A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性【答案】B【详解】亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，则维生素C化合价升高，作还原剂，具有还原性，故B符合题意。综上所述，答案为B。19．下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是()A．CO B．HCl C．SO2 D．NO【答案】D【详解】A．CO与空气常温下不反应，加热条件下反应生成CO2，CO2是无色气体，故A不符合题意；B．HCl与空气常温下不反应，故B不符合题意；C．SO2与空气在催化剂热条件下反应，但SO3不是红棕色，故C不符合题意；D．NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2为红棕色，故D符合题意。综上所述，答案为D。20．向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是()序号温度n(SO2)n(O2)催化剂A500℃10mol5mol无B500℃10mol5molV2O5C450℃8mol5mol无D500℃8mol5mol无A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，据此分析。【详解】由温度可知，C中反应速率最慢；A、B、D的温度相同，浓度不同，A、B的浓度相等，浓度大于D，速率都大于D，A、B中B使用催化剂，催化剂加快反应速率，则B的反应速率最快，答案选B。第II卷（非选择题 60分）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．（6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯E.纤维素F.蛋白质（1）属于糖类的是_______；（2）豆腐、鱼富含_______；（3）结构简式为的是_______；（4）制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是_______；（5）能水解生成乙醇和乙酸的是_______；（6）分子空间构型为正四面体的是_______。【答案】（1）E（2）F（3）C（4）B（5）D（6）A【详解】（1）纤维素属于多糖，故答案为：E；（2）豆腐、鱼富含蛋白质，故答案为：F；（3）结构简式为表示的是苯，故答案为：C；（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯常用作食品保鲜膜，故答案为：B；（5）乙酸乙酯在酸性条件下能够水解得到乙醇和乙酸，故答案为D；（6）甲烷的分子空间构型是正四面体，故答案为：A。22．（12分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图：根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的氢化物是______(填化学式)。（2）③④⑦三种元素简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。（3）③⑦两种元素形成的离子化合物中含有的化学键类型是____________，用电子式表示该化合物的形成过程__________________。（4）表中元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的化学式是______，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物的化学式是______。（5）写出②与水反应的离子方程式为________________________。（6）下列表述中能证明⑦的非金属性强于⑧这一事实的是______(填字母，下同)。a．氢化物稳定性：⑦>⑧b．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>⑧c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来（7）①与⑤元素形成的分子可能是____________。【答案】（1）NH3（2）Cl->Mg2+>Al3+（3）离子键（4）NaOHHClO4（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（6）abc（7）C【分析】由周期表结构知，①为H，②为Na，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为Cl，⑧为Br。【详解】（1）N元素的氢化物为NH3，故此处填NH3；（2）Mg2+、Al3+电子层为两层，Cl-为三层，故Cl-半径比Mg2+、Al3+大，又Al3+核电荷数比Mg2+多，原子核引力强，故半径比Mg2+小，综上所述，三种离子半径由大到小顺序为：Cl->Mg2+>Al3+；（3）该化合物为MgCl2，由Mg2+与Cl-构成，两种离子之间为离子键，故此处填离子键；电子式表示其形成过程如下：；（4）所给元素中，Na元素金属性最强，故其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，其化学式为NaOH；所给元素中，Cl元素非金属性最强，故其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，其化学式为HClO4；（5）Na与水反应生成NaOH和H2，对应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（6）a．非金属性越强，氢化物越稳定，反之亦然，a符合题意；b．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，反之亦然，b符合题意；c．非金属性强的元素对应的单质可置换非金属性弱的元素对应的单质（类似金属之间置换），c符合题意；故此处选abc；（7）C最外层为4个电子，周围可形成4根共价键，满足此要求的为C选项，故答案选C（或者从C与H可形成CH4分子的角度回答问题）。23．（6分）简要回答下列问题。（1）NaHCO3作发酵粉的原因是____________________________________________。（2）漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）具有漂白性的原因_______________________________________。（3）铝制容器耐腐蚀的原因是_______________________________________。【答案】（1）NaHCO3分解产生二氧化碳（2）Ca(ClO)2与空气中的CO2反应产生HClO（3）铝会与空气中的氧气反应产生致密的氧化膜24．（6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：回答下列问题：（1）溶解烧渣选用________；试剂X选用________。（填物质化学式）（2）固体1中主要成分为________。（填物质化学式）（3）加入NaOH控制pH的目的是________。（4）由溶液2得到FeSO4·7H2O产品，实验操作为________、________，过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）H2SO4Fe（2）SiO2（3）使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2（4）蒸发浓缩冷却结晶【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，据此分析。【详解】（1）本实验目的是为了得到FeSO4·7H2O产品，故在溶解烧渣时应选用硫酸作为溶解剂；硫酸溶解后得到含有Fe3+的溶液，但产品为Fe2+，需要将Fe3+转化为Fe2+，故试剂X应选用Fe，故答案为H2SO4、Fe；（2）根据分析，固体1的主要成分为SiO2，故答案为SiO2；（3）溶液1中含有Fe3+和Al3+，加入Fe后使Fe3+变为Fe2+，但溶液中仍含有大量的Al3+，故需要加入NaOH使Al3+沉淀，但Fe2+也可以与NaOH反应生成沉淀，故需要控制pH使Al3+完全转化为沉淀进入固体2中，故答案为：使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2；（4）从溶液2中得到FeSO4·7H2O产品，需要将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。25．（15分）（1）①已知H2与O2反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=___________kJ/mol；②已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则稳定性：石墨___________金刚石（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，平衡常数表达式为K=。①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。（3）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是___________。（4）在密闭容器中发生如下反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向，若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施___________。（5）在一定条件下发生反应4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)，平衡常数表达式为___________。【答案】（1）①-483.6②＞（2）①正反应②增大③未达到（3）①AgNO3②Cu－2e－＝Cu2＋（4）升高温度 （5）【详解】（1）①反应热和参加反应的反应物物质的量成正比，则H2与O2反应生成2molH2O(g)时放出的热量为241.8kJ×2=483.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJkJ/mol，故答案为：-483.6；②由C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0知，反应吸热，反应物石墨能量低，物质能量越低越稳定，则稳定性：石墨＞金刚石，故答案为：＞；（2）①增大反应物浓度，根据平衡移动原理分析，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；②该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，故答案为：增大；③Qc=＜0.263，则未达到平衡，故答案为：未达到；（3）①右侧为原电池的正极，电极反应为Ag++e-＝Ag，则X溶液为AgNO3，故答案为：AgNO3；②图二装置为电解池，在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜作阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-＝Cu2＋，故答案为：Cu-2e-＝Cu2＋。（4）升高温度。（5）26．（15分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]（实验探究）（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用________。（3）用5.35gNH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________L。（NH