第二十章-配位滴定法

第二十章配位滴定法主要内容§20.1配位化合物的基本概念§20.2配位滴定法概述§20.3配位平衡§20.4配位滴定的基本原理§20.5滴定液§20.6应用与示例§20.1配位化合物的基本概念一、配位化合物的定义和组成（一）配合物的组成：例如：[Ag(NH3)2]NO3

↑↑中心离子（原子）配体

↑↑内界外界↑↑

_________

_____________________配合物§20.1配位化合物的基本概念一、配位化合物的定义和组成（一）配合物的组成：1.配位化合物的中心离子（原子）2.配体（配位体）3.配位数4.配离子的电荷数§20.1配位化合物的基本概念二、配位化合物的命名（一）命名原则

配合物的命名与一般无机化合物的命名原则相同：先提阴离子，再提阳离子。若阴离子为简单离子，称“某化某”。若阴离子为复杂离子，称“某酸某”。内界的命名次序是：配位体数—配位体名称—合—中心离子（中心离子氧化数）§20.1配位化合物的基本概念二、配位化合物的命名（一）命名原则1.先无机配体，后有机配体；先阴离子配体，后中性分子配体。2.同类配体按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。3.同类配体中若配体原子相同，则按配体中含原子数的多少来排列。§20.1配位化合物的基本概念二、配位化合物的命名（一）命名原则4.若配位原子相同，配体中所含原子数也相同，则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列。5.不同配体名称之间以中圆点分开，相同的配体个数用倍数词头二、三、四等数字表示。§20.1配位化合物的基本概念二、配位化合物的命名（二）命名实例K4[Fe(CN)6]六氰合铁（Ⅱ）酸钾K[PtCl3NH3]三氯•一氨合铂（Ⅱ）酸钾[Co(NH3)5Cl2]Cl氯化二氯•五氨合钴（Ⅲ）§20.1配位化合物的基本概念二、配位化合物的命名（二）命名实例[Co(NH3)5H2O]Cl3

三氯化五氨•一水合钴（Ⅲ）[Pt(NH3)2]Cl2二氯•二氨合铂（Ⅱ)[Ni(CO)4]四羰基合镍（0）[Pt(NH2)NO2(NH3)2]）氨基•硝基•二氨合铂（Ⅱ）§20.1配位化合物的基本概念三、螯合物

螯合物（旧称内络盐）是由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物。§20.2配位滴定法概述配位滴定法（complex-formationtitration）是以配位反应为基础的滴定分析法。一、配位滴定分析条件1.生成的配合物必须稳定且可溶于水。2.配位反应必须按一定的计量关系进行，这是定量计算的基础。3.配位反应迅速，反应瞬间完成。4.有适当的方法指示化学计量点。§20.2配位滴定法概述二、EDTA与金属离子反应的特点1.EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有金属离子形成配合物；

2.EDTA配合物的配位比简单，多数情况下都形成1∶1配合物；

3.EDTA配合物的稳定性高，能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物；§20.2配位滴定法概述二、EDTA与金属离子反应的特点4.EDTA配合物易溶于水，配位反应迅速；5.大多数金属-EDTA配合物无色，这有利于指示剂确定终点。但EDTA与有色金属离子配位生成的螯合物颜色则加深。例如：

CuY2-NiY2-CoY2-MnY2-CrY-FeY-

深蓝蓝色紫红紫红深紫黄§20.3配位平衡在水溶液中，配位反应和解离反应互为可逆反应，一定温度下，当配位反应和解离反应速度相等时，体系达到动态平衡，这种平衡称之配位平衡(coordinationeduilibrium)，配位平衡同样遵循化学平衡的基本原理。§20.3配位平衡不同配离子有不同的稳定常数。稳定常数的大小，直接反映配离子稳定性的大小。平衡常数表达式为：

一、配位平衡常数§20.3配位平衡二、配位平衡的移动（一）溶液pH值的影响§20.3配位平衡二、配位平衡的移动（二）配位平衡与沉淀平衡的生成和溶解例题：已知AgCl的Ksp为1.8×10－10，试比较完全溶解0.010mol的AgCl所需要的NH3的浓度（以mol·L-1表示）。§20.3配位平衡二、配位平衡的移动（三）配位平衡之间的相互转化转化反应总是向生成K稳值大的配离子的方向进行

§20.3配位平衡三、EDTA配合物的稳定常数对于配位平衡反应：

M+YMY反应的平衡常数表达式为：

金属离子lgK稳金属离子lgK稳金属离子lgK稳Na+1.66Fe2+14.33Ni2+18.56Li+2.79Ce3+15.98Cu2+18.70Ag+7.32Al3+16.11Hg2+21.80Ba2+7.86Co2+16.31Sn2+22.11Mg2+8.64Pt3+16.40Cr3+23.40Be2+9.20Cd2+16.40Fe3+25.10Ca2+10.69Zn2+16.50Bi3+27.94Mn2+13.87Pb2+18.30Co3+36.00EDTA配合物的稳定常数的对数值，lgKMY§20.3配位平衡不利于主反应进行利于主反应进行三、EDTA配合物的稳定常数（一）配位反应的副反应系数§20.3配位平衡1.酸效应系数αY(H)：由于H+的存在，H+与Y之间发生副反应，使Y参加主反应能力降低的现象称作酸效应。三、EDTA配合物的稳定常数（二）配位剂的副反应系数在较低的pH溶液中，H4Y的两个羧酸根可再接受H+形成H6Y2+，这样它相当于一个六元酸，有六级离解常数。EDTA在水溶液中以双偶极离子结构存在:§20.3配位平衡不同溶液中EDTA主要存在型体真正能与金属离子配位的是Y4-离子§20.3配位平衡pH范围＜11～1.61.6～2.02.0～2.67EDTA型体H6Y2+H5Y+H4YH3Y-pH范围2.67～6.166.16～10.26＞10.26EDTA型体H2Y2-

HY3-Y4-EDTA在各种pH时的酸效应系数

pHpHpH0.023.644.57.508.51.770.421.325.06.459.01.291.017.515.45.699.50.831.515.555.84.9810.00.452.013.796.04.6510.50.202.811.096.53.9211.00.073.010.607.03.3211.50.023.49.707.52.7812.00.014.08.448.02.2713.00.00§20.3配位平衡三、EDTA配合物的稳定常数（二）配位剂的副反应系数2．金属离子的副反应系数也称为配位效应系数αM(L)

§20.3配位平衡四、配合物的条件稳定常数条件稳定常数：

以对数形式表示：配合物的副反应系数对稳定常数的影响常可忽略§20.4配位滴定的基本原理

一、滴定曲线§20.4配位滴定的基本原理1.单一离子滴定的最高酸度和最低酸度例计算用EDTA（0.01mol·L-1）滴定同浓度的Zn2+溶液的最高酸度(最低pH值)例计算用EDTA（0.01mol·L-1）滴定同浓度的Fe3+溶液的最低酸度(最高pH值)。

二、滴定条件的选择§20.4配位滴定的基本原理二、滴定条件的选择2.使用掩蔽剂提高选择性沉淀掩蔽法氧化还原掩蔽法配位掩蔽法常用的配位掩蔽剂及使用范围名称使用pH范围被掩蔽的离子备注KCN＞8Co2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Ag+、Ti3+及铂族元素剧毒！须在碱性溶液中使用NH4F4～6Al3+、Ti4+、Sn4+、Zr2+、W6+用NH4F比NaF好，因10Al3+、Mg2+、Cu2+、Sr2+、Ba2+NH4F加入pH变化不大三乙醇胺10Al3+、Sn4+、Ti4+、Fe3+与KCN并用，可提高(TEA)11～12Fe2+、Al3+掩蔽效果酒石酸1.2Sb2+、Sn4+、Fe2+在抗坏血酸存在下2Fe2+、Sn4+、Mn2+5.5Fe2+、Al3+、Sn4+、Ca2+6～7.5Mg2+、Cu2+、Fe3+

、Al3+、Mo4+、Sb3+10Al3+、Sn4+§20.4配位滴定的基本原理三、金属指示剂（一）作用原理例如：铬黑T（EBT）§20.4配位滴定的基本原理金属指示剂必备条件：

1.与金属离子生成的配合物颜色应与指示剂本身的颜色有明显区别。2．金属指示剂与金属配合物（MIn）的稳定性应比金属-EDTA配合物（MY）的稳定性低。指示剂的封闭现象指示剂的封闭现象某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能从MIn中将金属离子夺出，因而在化学计量点时指示剂也不变色，或变色不敏锐，使终点推迟。这种现象称为指示剂的封闭现象。产生指示剂的封闭的因素：①由被测离子产生的②由干扰离子产生的（二）常用的金属指示剂指示剂pH范围颜色变化直接滴定离子封闭离子掩闭剂InMIn(EBT)7～10蓝红Mg2+、Zn2+、Cd2+、Pb2+Al3+、Fe2+、Cu2+、Co2+三乙醇胺Mn2+、稀土元素离子Ni2+Fe3+NH4F二甲酚橙＜6亮黄红紫pH＜1Fe3+NH4F(XO)pH1～3Bi3+、Th4+pH5～6Zn2+、Pb2+Al3+返滴定法

Cd2+、Hg2+、Ti3+

稀土元素离子Cu2+、Co2+、Ni2+邻二氮菲1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚2～12黄红pH