试卷评析知识讲解

试卷评析

浙江省嘉兴市2014年高三教学测试基本情况统计题号答案分值得分率ABCD7B694.1052008C6100005209C686.50045710D685.40264411B692.20480412A688.24605113D658.8121930班级平均分：79.23

班级最高分：95题号（1）（2）（3）（4）（5）（6）2667.310057.742.310018.62710098.395.496.82810098.599.197.510053.82910099.298.395.392.513．某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、

沉淀G一定是Fe(OH)3、

沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是A13+

、Na＋、K＋和C1―【跟进训练1】13．某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32―、H2SO3、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：(1)肯定存在的离子有：____________________NH4+NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42-(2)如果往X溶液中滴加KSCN，溶液出现血红色，则肯定存在的离子有：___________________过量26．（15分）A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。（1）A的化学式是

。Y的电子式是

。（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是

。（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为

。（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在

。化学用语方程式的书写实验探究将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象（1分），点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在（2分）。将所得气体依次通过足量NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸（1分）、灼热的氧化铜、澄清石灰水，若前面澄清石灰水无现象，后面澄清石灰水变浑浊且氧化铜变红，则还原性气体是CO（2分）。（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请从定量的角度设计一个实验方案探究其生成物的可能成份（生成物已经以固体的形式析出）生成物的成分可能是(NH4)2CO3，或NH4HCO3，或(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合物（1分）2010年浙江省高考理综26（5）设计一个实验方案，探究化合物丙（Na2O）与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物

称量固体样品的质量mg，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量ng，通过m与n的计算获得最终结果。（2分）28(14分)氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c

mol•L-1

Na2S2O3溶液滴定，消耗V

mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。①滴定终点的现象是：

_

②样品中氯化铁的质量分数

注意：求什么？请仔细审题：告诉我们具体数据了吗？注意：量的缩放跟进训练328．（14分）甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。实验步骤：（I）碱式碳酸铜的制备（II）甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：Cu(OH)2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝2Cu(HCOO)2∙4H2O＋CO2↑将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2∙4H2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为

。70%祝同学们高考成功！过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是过氧化氢与碳酸钠的加成化合物，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。回答下列问题：(4)准确称取0.2000g