氯气 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2节氯及其化合物第1课时：氯气思维启迪18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。瑞典化学家舍勒英国化学家戴维思考与讨论：

从材料中，你能知道氯气的哪些物理性质？黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气密度大。

溶解度：1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。物理性质：气体相对分子质量>29气体相对分子质量<29气体密度>空气气体密度<空气

逆风逃离，脱离氯气扩散的范围；氯气密度比空气大，所以人应该往高处走。有条件可用手巾蘸取肥皂水捂在嘴鼻处。结构：容易得电子体现氧化性氯原子氯离子预测：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。与还原性物质反应化学性质：1.与金属单质反应2Na+Cl2====2NaCl△Cu+Cl2====CuCl2△△2Fe+3Cl2====2FeCl3(产生大量白烟)(产生大量棕红色烟)(产生大量棕黄色烟)+2+3说明：氯气与变价金属反应，金属都被氧化成最高价。氯气具有强氧化性练习1.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）

A.FeCl3 B.CuCl2

C.AlCl3 D.FeCl2D2.与非金属单质反应操作：在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。H2+Cl2

——2HCl点燃现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。产生白雾原因：氯化氢气体遇水蒸气产生白雾（盐酸小液滴）——工业制盐酸练习2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）

A.苍白色火焰

B.

瓶口有白雾

C.

集气瓶内气体颜色变浅

D.

爆炸D思考·讨论我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？物质燃烧的新认识①燃烧不一定需要氧气参与②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧化还原反应练习3.下列说法中，不正确的是()

A.燃烧一定伴有发光现象

B.燃烧一定是氧化还原反应

C.燃烧一定要有氧气参加

D.燃烧一定会放出热量C3.氯气与还原性无机化合物反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2=2FeCl3离子方程式Cl2＋2I-=2Cl-＋I2Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-请同学们写出对应的离子方程式4.与水反应

Cl2+H2O⇌HCl+HClO失去e-得到e-—歧化反应不建议使用自来水来养鱼说明：Cl2既是氧化剂又是还原剂思考·讨论（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。纸条无明显变化纸条褪色结论：氯气不具有漂白性，次氯酸有漂白性。练习4.湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物质（）A．HClB．HClOC．Cl2

D．H2OB次氯酸的重要性质①强氧化性：杀菌消毒，漂白

②弱酸性：③不稳定性：（酸性变强）2HClO

2HCl

+

O2↑酸性顺序：醋酸>碳酸>次氯酸

HClO

⇌H++ClO-5.与碱反应①漂白液制作原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O主要成分：有效成分：NaCl、NaClONaClO漂白原理：失效原理：CO2

+H2O

+2NaClO=Na2CO3+2HClOCO2

+H2O

+2NaClO=Na2CO3+2HClO2HClO

2HCl

+

O2↑(杀菌消毒，漂白)

保存方法：隔绝空气、密封保存。3Cl2+6NaOH===

5NaCl+NaClO3+3H2O(氯酸钠)5.与碱反应②漂白粉制作原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分：有效成分：CaCl2、Ca(ClO)2

Ca(ClO)2漂白原理：失效原理：CO2

+H2O

+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClOCO2

+H2O

+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO2HClO

2HCl

+

O2↑(杀菌消毒，漂白)

（石灰乳）保存方法：隔绝空气、密封保存。注意：氯气和Ca(OH)2充分反应可制得漂粉精〔Ca(ClO)2浓度更大〕【思考】下图为市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？HClO不稳定，难以保存不直接用次氯酸作漂白剂的原因：氯水的成分和性质液氯新制氯水久置氯水颜色

黄绿色黄绿色

无色成分

三分四离Cl2、HClO、H2O

H+、OH－Cl－、ClO－

Cl2久置氯水相当于稀盐酸分类纯净物

混合物混合物性质

酸性、强氧化性、漂白性酸性强氧化性

练习5.下列说法正确的是（

）A、在饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、CO32-可以大量共存B、用pH试纸测得氯水pH=4C、向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色D、将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：

Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－C②向石蕊溶液中滴加氯水现象：先变红后褪色①不能用pH试纸测量氯水的pH（氯水具有漂白性）氯水遇石蕊溶液先体现酸性后体现漂白性练习6．下列关于氯水的叙述正确的是（

）（不定项）

A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D、氯水放置数天后pH值变小BD酸性越强、pH越小，碱性越强、pH越大练习7.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____(填化学式，下同)。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是____。(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。Cl2H+HClO(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有