活泼的金属单质-钠课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1节钠及其化合物第1课时：活泼的金属单质——钠一、金属通性1．物理性质：2．化学性质：有金属光泽，有良好的导电性，导热性，延展性。最外层电子较少，一般少于4个，体现还原性。状态：颜色：常温常压下，汞为液态、其余金属为固态。金—黄色、铜—紫红色，其余金属为银白色。游离态：以单质的形式存在以化合物的形式存在化合态：钠元素在自然界的存在形式：以化合态的形式存在海水晒盐海洋生物二、金属钠2．结构：容易失电子体现还原性1．物理性质：银白色固体、质软（硬度小）、有金属光泽、有良好的导电性、导热性、延展性。质软（硬度小）切面变暗4Na+O2=2Na2O(白色固体)现象：失去金属光泽，切面变暗（银白色）注意：多余的钠放回原瓶密度：钠

>煤油/石蜡油

【实验2-2】

将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。现象：钠受热先熔化为小球后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。（淡黄色固体）三、金属钠的化学性质1．与氧气反应：（钠体现还原性）思考相同质量的钠分别在常温和加热条件下和足量氧气反应，转移电子数是什么关系？相同探究钠与水的反应【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：

H2

NaOH【实验】

在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。

从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察。实验现象实验结论

熔：立即熔化成一个闪亮的小球浮：钠浮在水面上游：钠球在水面上四处游动响：发出嘶嘶的响声，最后完全消失钠与水反应生成可溶性碱（NaOH）

游——产生气体

响——钠与水反应剧烈

钠的熔点低，钠与水反应放热钠的密度比水小红：反应后溶液由无色变为红色密度：水>钠>煤油/石蜡油思考：若没有加酚酞，溶液还会变红吗？【结论】钠与水反应生成氢气和氢氧化钠2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑钠与水反应的本质：离子方程式：2Na

+

2H2O

=

2Na++2OH-

+

H2↑钠与水电离出的氢离子反应。三、金属钠的化学性质1．与氧气反应：（钠体现还原性）2．与水反应：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑（钠体现还原性）3．与酸反应：2Na

+

2HCl=

2NaCl+

H2↑（钠体现还原性）思考钠与水反应和钠与盐酸反应，哪个反应更为剧烈？与盐酸反应更剧烈思考1.钠单质为什么要保存在煤油或石蜡油中？2.钠着火时，能不能用水灭火？3.钠露置在空气中的变化隔绝空气中的氧气、水蒸气，防止变质钠着火时、不能用水灭火，用干砂灭火。钠露置在空气中，最终转化为碳酸钠四、金属钠与酸、碱、盐溶液的反应基本思路：钠放入酸溶液中——先酸后水

钠放入碱溶液中——只与水反应

钠放入盐溶液中——先水后盐例1：钠单质放入硫酸铜溶液中。2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑2NaOH

+CuSO4

=Cu(OH)2↓

+

Na2SO42Na+

2H2O

+CuSO4

=Cu(OH)2↓

+

Na2SO4+

H2↑总反应：现象：浮、游、熔、响，产生蓝色沉淀例2：钠单质放入饱和澄清石灰水中。2Na

+

2H2O

=