2024年中考化学复习分项专练综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学复习分项专练综合应用题1．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。，观察并记录现象即可证明。(3)一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

a．镀锌铁b．镀锡铁(4)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是。a．银粉b．铜粉c．镁粉【交流与思考】(5)写出一种防止铁生锈的方法。2．西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“湿法炼铜”。为了重现该方法，某同学开展了实验来进行验证。(1)取一节铁丝时，发现铁丝已生锈。①铁锈的主要成分是(写化学式)。②生活中缺铁容易患。(2)实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放，，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。再将处理好的铁丝缓慢放入试管内的溶液中，一段时间后，可观察到的现象是。(3)根据化学方程式计算，要得到铜3.2克，理论上需要硫酸铜多少克？3．碳酸镁可用作耐火材料以及食品、药品等添加剂。工业上生产碳酸镁的过程如图1所示。(1)电解槽中能量转化的方式是电能转化为能。(2)矿化塔中发生的反应为Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2。若吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为多少？(写出计算过程)(3)将146kg碳酸氢镁加入加热分解器中，剩余固体质量随温度的变化如图2所示。控制加热分解器的温度不宜过高，原因是。若温度达到t3℃时，碳酸氢镁完全分解生成氧化镁的质量为kg。(4)上述流程中可循环利用的物质是。4．某兴趣小组以“探究CO2的奥秘”为主题开展学习活动。【CO2的发现】(1)17世纪初，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是。大气中CO2的产生途径：(写出一条)。【实验室制CO2】实验室制取气体部分仪器与装置如图：(2)实验室制备CO2，请你组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为(“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO2，应选择装置，气体应从(填“a”或“b”)处通入，发生反应的方程式为。【认识温室气体】(3)用下图装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：，证明CO2是产生温室效应的气体。【碳中和】(4)CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是。②“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是。5．溶液在日常生活中随处可见。

(1)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。①0℃，甲的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度；②(填一种方法)可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液；③a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。④a2℃时相同质量的甲和乙的饱和溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体(填“大于”“小于”或“等于”)乙溶液析出的晶体。(2)盐酸和氢氧化钠发生中和反应时的pH变化如图所示，该操作是将什么溶液滴入什么溶液？。m点的溶液能使紫色石蕊溶液变色，n点表示的溶液中的溶质有(填写化学式)。

(3)忘记盖上瓶塞的氢氧化钠溶液，可能发生变质，下列分析与设计错误的是_____(填序号)。选项问题分析与设计A变质的原因B是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀D如何提纯氢氧化钠取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，蒸发滤液A．A B．B C．C D．D6．(一)A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是一种黑色固体。(“→”表示物质间存在相应的转化关系，“─”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。(1)A的俗名是。D的化学式是。(2)写出C的一种用途。(3)写出①-④中属于分解反应的化学方程式。(4)写出“C-B”的一个化学方程式。(5)D若不是黑色固体，还可以是物质(填一种物质名称)。(二)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：(6)结合如表分析，趁热过滤的原因是。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(7)操作a的名称是。(8)滤液2的溶质是。7．市面上琳琅满目的清洁剂和消毒液给我们的生活带来便利的同时也带来了烦恼。因此选购时认真阅读说明书中的功效和使用方法非常重要。以下是某品牌洁厕灵、84消毒液和彩漂液的说明书部分内容。请按要求作答：洁厕灵：除垢、除锈、除异味【产品性能】迅速去除尿渍、水锈、污渍等顽固污垢。【主要成分】表面活性剂、盐酸、水、香精。【使用范围】便池、马桶等。【使用方法】将本品3—10g喷洒在马桶表面，用毛刷刷洗后再用清水冲掉，即可除净。【注意事项】1.勿让儿童触摸；2.避免接触皮肤和眼睛，触及后立即用大量清水冲洗；3.勿用于大理石表面，勿与漂白剂、84消毒液等化学品混用。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%-6.9%【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净【注意事项】1.外用消毒剂，须稀释后使用；2.不得将本产品与酸性产品如洁厕类清洁产品)同时使用。蓝月亮彩漂液【产品性能】彩漂液有优异的去渍，除菌、除臭等功能【主要成分】主要成分氧漂白【注量事项】操作时请戴橡胶手套和防护眼镜。如不慎误服，请立即漱口，并饮用大量牛奶或清水。(1)次氯酸钠中氯元素的化合价为。(2)依据84消毒液的信息，将有效氯的质量分数为5.0%的84消毒液与水按质量比为1∶进行稀释后用于餐具消毒。(3)某兴趣小组同学在实验室对彩漂液有效成分的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在5种溶液中，现象如表。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ实验V20℃20ml10%的溶液50℃20ml10%的溶液50℃20ml10%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液50℃20ml30%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液50℃20ml30%的溶液，滴加20滴10%NaOH溶液15分钟后布条无明显变化15分钟后布条稍变浅15分钟后布条明显变浅1分钟后布条颜色褪去布条颜色立即褪去①通过以上5个实验发现影响溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有？。②以上哪两个实验说明NaOH溶液用量对溶液漂白性的影响。(4)小明同学试着把生锈的铁钉放在洁厕灵中，铁锈真的消失了，请用化学方程式解释该现象。(5)网传：84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体即氯气。查阅资料获知：氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液反应生成可溶性的物质。①兴趣小组同学们在老师的指导下，利用84消毒液和洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为(用接口处字母填写)。若实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，请选择以下的发生装置和收集装置。②为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好。氯气和氢氧化钠溶液反应生成一种生活中常见的盐和84消毒液的主要成分，请写出反应的化学方程式。8．碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)石墨烯是从石墨中剥离出来的单层结构，石墨与金刚石物理性质存在较大差异的原因是；木炭具有很强的还原性，写出高温条件下木炭还原氧化铜的化学反应方程式。(2)实验室可用图1装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置的主要优点是？②用E装置排空气法收集二氧化碳，若a为进气口，请将装置中的玻璃导管补画完整。③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到什么现象可以证明二氧化碳和水发生了化学反应？(3)如图为实验室模拟工业炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。①请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学反应方程式。②乙装置在此实验中的作用是什么？(答两点)(4)称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为216.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。9．低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。目前，氢气主要来源于化石燃料制氢，竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。

(1)“煤造气”过程发生的反应之一如下：C+H2O+H2，该反应中碳体现出性。(2)“变换”过程发生了化学变化，其中水蒸气的作用是(填一点即可)。(3)用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，可减少排放的二氧化碳质量(写出计算过程)。④(4)某种热分析仪记录下48.0gFe2O3被H2逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式。

10．回答问题(1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成蓝色溶液，B试管中有气泡产生。则A试管中加入的黑色粉末是(填化学式)。写出B中反应的化学方程式。②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚同学所选的试剂为(填选项序号之一)。A．水

B．NaCl溶液C．AgNO3溶液

D．NaOH溶液(2)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、NH4NO3五种物质中的两种或多种。溶于水后按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：①沉淀G的化学式是。②沉淀E的化学式为。③无色溶液F中，肯定大量存在的酸根离子是(写离子符号)。④固体混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式，下同)，可能存在的物质是。⑤写出步骤①中生成气体B的化学方程式：。11．碳酸钠在生活中有广泛的用途。如图所示，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，向盛有适量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入对应试剂。（1）试管1中液体变红，说明碳酸钠溶液呈（选填“酸性”“碱性”或“中性”）：试管2中出现的现象为。（2）实验小组对试管3反应进行探究：首先将反应后的物质过滤，得到滤液X。【提出问题】滤液X中溶质的成分是什么？【猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2【讨论】有同学认为猜想四不成立，原因是。【实验探究】小组成员取少量滤液X分别加入另外两支试管中，向其中一支滴加适量的碳酸钠溶液，试管内的现象为，从而得出“猜想三”是错误的：向另一支试管内滴加适量的CaCl2溶液，观察到试管内的现象为，从而得出“猜想二”成立，请你用化学方程式解释其原因。【小结】碳酸钠溶液可以与酸碱指示剂、盐酸、氢氧化钙、氯化钙等物质发生反应；反应后的溶质既要考虑生成物，还要考虑过量的反应物。（3）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。若要吸收22g二氧化碳，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？12．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为。（3）用提纯得到的“精盐”配制100g6.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：①白色沉淀的化学式为。②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是。③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。（5）含量计算：称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克，该精盐（不考虑其它杂质）中氯化钠的质量分数为（写出计算结果）13．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决相关问题。(1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是（填字母序号）。A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 B．硝酸钾、氯化钠、氯化铁C．氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠 D．氢氧化钠、氯化钠、氯化氢(2)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应的化学方程式为。(3)有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：①上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。②甲同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含。③为确定白色固体样品中可能存在的物质，乙同学对沉淀C进行实验探究。实验操作实现现象结论取少量沉淀C于试管中，加入过量的有气泡产生，沉淀全部消失白色固体样品中一定含有④丙同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可。(4)取15g已部分变质的NaOH固体，加入到50g足量的稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量。14．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一、请回答下列问题：

(1)从图中可知，硼元素的原子序数是。(2)钠元素位于元素周期表第周期，该元素在反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为。(3)溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，A﹣D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是（填写元素符号）。(4)近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和粒子