2021-2022学年天津市塘沽一中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60～140nm。下列有关新冠病毒的说法错误的是()A．该病毒由C、H、O三种元素组成B．新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播C．过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒D．我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存23分）化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语不正确的是()﹣的结构示意图：B．羟基的电子式：C．重水的分子式：H218OD．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl33分）下列离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32﹣+6H+═2S↓+3H2OB．Fe与稀硝酸反应，当n（Fen（HNO31：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NOC．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+43分）在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是()A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）D．CuSO4（aq）Cu（OH）2（s）Cu2O53分）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法不正确的是()A．双氢青蒿素治疗疟疾的效果比青蒿素好，是因为双氢青蒿素的水溶性更好B．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应C．青蒿素和双氢青蒿素均能和NaI溶液发生反应D．青蒿素和双氢青蒿素在碱性条件下均能发生水解反应63分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入O2黄色褪去浓硝酸中混有Fe3+B向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置色原溶液中含有I﹣C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液淀Ksp（AgClKsp（AgI）73分）下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．常温下，pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性C．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，则c（NH4+）＝c（CH3COO﹣)D．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣)>c（NH4+c（H+c（OH﹣)83分）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是A．第一电离能：D＞C＞BB．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G＞FD．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物93分）下列叙述不正确的是A．反应CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）ΔH＞0在高温下能自发进行B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应103分）关于配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl的说法中正确的是A．1mol该配合物含有12molσ键B．该配合物中心离子的化合价为+3价C．该配合物中NH3分子之间能形成氢键D．含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀113分）燃料气（CO、H2）是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）ΔH，能量变化情况如图所示。下列叙述正确的是＝﹣B．Ⅰ：正反应的活化能为419kJ•mol﹣1C．Ⅱ：催化剂提高了活化分子的百分数D．其他条件相同时，Ⅰ比Ⅱ先达到平衡状态123分）中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极（Ti基）上产生羟基（•OH阴极上产生H2O2，分别深度氧化苯酚为CO2，高效处理废水。下列有关说法错误A．电流从a极→Ti基→废水→不锈钢→b极B．阳极电极反应为H2O﹣e﹣═•OH+H+C．阴极深度氧化苯酚方程式为C6H5OH+14H2O2＝6CO2+17H2OD．当消耗7molO2时，理论上共氧化处理47g苯酚二、解答题（共4小题，满分64分）1315分）我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。（1）基态Ga原子的核外电子排布式。基态N原子最高能级的原子轨道形状为。（2）镓的各级电离能（单位：kJ•mol﹣1）依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价为和+3。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga（3）已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是。物质BNAlNGaN熔点/℃30002200（4）MgO具有NaCl型结构（如图其中阴离子采用面心结构，则一个晶胞中Mg2+的个数个。若MgO的晶胞参数为anm，则晶体密度为g•cm﹣3（列出计算式）。1418分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。如图是一种醇酸树脂G的合成路线，请回答下列问题：已知：RCH2CH═CH2（l）反应①的反应条件为。（2）反应由A→B的反应类型为。（3）D中含有官能团的名称为，物质F的命名为。（4）合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为。（5）反应④的化学方程式为。反应的⑤化学方程式为。（6）满足下列条件的F的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。写出任意两a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b.遇FeCl3溶液显紫色c.核磁共振氢谱有3组峰，比值为1：1：1（7）设计以1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）制备（）路线：。（用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理）1517分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：实验原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2实验步骤：（1）判断沉淀完全的操作为。（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。（4）固体质量为wg，则c（CuSO4）＝mol•L﹣1。（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4填“偏实验原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑实验步骤：①按如图安装装置（夹持仪器略去）②……③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据（6）步骤②为。（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是（填序号）。a．反应热受温度影响b．气体密度受温度影响c．反应速率受温度影响（8）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ（H2dg•L﹣1，则c（CuSO4）＝mol•L﹣1（列出计算表达式）。（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4填1614分1）科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：①电极A上的电极反应式为。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为。（2）CO2一定条件可转化为CH3OH：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。①下列有关该反应的说法正确的是（填序号）。A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．反应体系中CH3OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动D．平衡时，若改变体积增大压强，则c（CO2）、c（CH3OH）均变大②某温度下恒容密闭容器中，CO2和H2起始浓度分别为amol•L﹣1和3amol•L﹣1，反应达平衡时，CO2转化率为b，该温度下反应的平衡常数K＝。（3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka＝7×10﹣4，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.2×10﹣2、Ka2＝5.8×10﹣8）。①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是溶液。②常温下，NaHSO3溶液显性（填“酸”“碱”或“中”判断的理由是一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60～140nm。下列有关新冠病毒的说法错误的是()A．该病毒由C、H、O三种元素组成B．新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播C．过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒D．我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存【解答】解：A、病毒的主要成分是蛋白质，除了C、H、O、N外，还含S、P等元素，故A错误；B．冠状病毒大小为纳米级，在空气中会形成“气溶胶”，故B正确；C．过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液能使蛋白质发生变性，能用于消毒，故C正确；D．病毒疫苗含有蛋白质，温度太高会发生变性，所以绝大多数病毒疫苗应避光、冷藏保存，故D正确。故选：A。23分）化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语不正确的是()﹣的结构示意图：B．羟基的电子式：C．重水的分子式：H218OD．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl【解答】解：A．Cl﹣的质子数为17，核外电子数为18，核外各层上的电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故A正确；B．羟基中O原子与H原子共用1对电子，O的外围电子数为7，含有1个孤电子，其电子式为，故B正确；C．重水是由H和O原子构成，其分子式为H2O或D2O，故C错误；D．HClO的中心原子是O原子，含有O﹣H键和O﹣Cl键，其结构式为H﹣O﹣Cl，故D正确；33分）下列离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32﹣+6H+═2S↓+3H2OB．Fe与稀硝酸反应，当n（Fen（HNO31：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NOC．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+【解答】解：A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质和二氧化硫气体，正确的离子方程式为：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故B．Fe与稀硝酸反应，当n（Fen（HNO31：2时，硝酸不足反应生成硝酸亚铁，离子方程式为3Fe+2NO3﹣+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，离子方程式为：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O，故D错误；故选：B。43分）在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是()A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）D．CuSO4（aq）Cu（OH）2（s）Cu2O【解答】解：A．电解氯化钠溶液可以生成氯气，氯气和石灰乳反应可以生成漂白粉（Ca（ClO）2故A正确；B．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液不能得到金属Mg，电解熔融氯化镁才能生成金属Mg，故B错误；C．铝和四氧化三铁在高温条件下生成氧化铝和铁，氯气和铁反应生成FeCl3，故C错误；D．硫酸铜和过量氨水反应不能生成氢氧化铜沉淀，得到铜氨络合物，故D错误；故选：A。53分）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法不正确的是()A．双氢青蒿素治疗疟疾的效果比青蒿素好，是因为双氢青蒿素的水溶性更好B．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应C．青蒿素和双氢青蒿素均能和NaI溶液发生反应D．青蒿素和双氢青蒿素在碱性条件下均能发生水解反应【解答】解：A．青蒿素中含有酯基，难溶于水，而双氢青蒿素含有醇羟基，能与水形成氢键，其水溶性更好，治疗疟疾的效果比青蒿素好，故A正确；B．青蒿素组成上加氢生成双氢青蒿素，青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应，故B正确；C．青蒿素和双氢青蒿素均含有过氧键(﹣O﹣O﹣),均具有强氧化性，都可以氧化I﹣,故C正确；D．青蒿素含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，而双氢青蒿素中含有的醚键、羟基、过氧键均不能发生水解反应，故D错误；故选：D。63分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入O2黄色褪去浓硝酸中混有Fe3+B向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置色原溶液中含有I﹣C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至紫红色褪去乙醇发生了消去反应170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液D向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液淀Ksp（AgClKsp（AgI）【解答】解：A．浓硝酸不稳定，分解生成二氧化氮溶解在浓硝酸中使溶液变黄，则通入O2时二氧化氮、氧气与水发生氧化还原反应生成硝酸，溶液变为无色，故A错误；B．由操作和现象可知，氯化铁氧化碘离子生成碘单质，原溶液中含有I﹣,故B正确；C．生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色，由操作和现象不能说明乙醇发生消去反应，故C错误；D．浓度相同，Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp（AgClKsp（AgI故D错误；故选：B。73分）下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．常温下，pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性C．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，则c（NH4+）＝c（CH3COO﹣)D．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣)>c（NH4+c（H+c（OH﹣)【解答】解：A．氯化钠是强酸强碱盐，不影响水电离，醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子水解都促进水电离，故A错误；二者等体积混合，酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐和水，所以混合溶液呈中性，故B错误；C．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c（H+c（OH）＝=c（CH3COO﹣),故C正确；D．NH4+水解导致溶液呈酸性，则c（H+c（OH﹣),溶液中存在电荷守恒2c（SO42)=c（NH4+）+c（H+则c（SO42﹣)＜c（NH4+水电离程度较小，所以溶液中存在c（NH4+c（SO42﹣)>c（H+c（OH﹣),故D错误；故选：C。83分）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是()A．第一电离能：D＞C＞BB．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G＞FD．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物【解答】解：结合分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为S，G为Cl元素，A．同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道电子处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＞D＞B，故A错误；B．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：C＞D＞E，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性Cl＞S，则气态氢化物的还原性：G＜F，故C错误；D．B（C）、C（N）、D（O）均可以与H形成含非极性键的二元化合物，如乙烷、肼、过氧化氢等，故D正确；故选：D。93分）下列叙述不正确的是()A．反应CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）ΔH＞0在高温下能自发进行B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应【解答】解：A.反应CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）ΔH＞0，△S＞0，高温下△H﹣T△S＜0，则反应在高温下能自发进行，故A正确；B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，滴定终点时NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，溶液显酸性，选择甲基橙为指示剂，故B正确；C.如反应物有两种，增大其中一种反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物转化率增大，自身转化率降低，故C错误；D.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，分子间才能发生有效碰撞，发生化学反应，故D正确；故选：C。103分）关于配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl的说法中正确的是()A．1mol该配合物含有12molσ键B．该配合物中心离子的化合价为+3价C．该配合物中NH3分子之间能形成氢键D．含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀【解答】解：A．配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl，Co3+与氨气分子之间形成4个配位键，与氯离子之间形成2个配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成N﹣H价，故1mol该配合物中含有18molσ键，故A错误；B．配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl，中心离子Co3+的化合价为+3价，故B正确；C．配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl中NH3为配体，则NH3分子之间不能形成氢键，故C错D．配合物外界完全解离，1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl加足量AgNO3溶液，得到1molAgCl，故选：B。113分）燃料气（CO、H2）是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH，能量变化情况如图所示。下列叙述正确的是()A.ΔH=﹣91kJ•mol﹣1B.Ⅰ：正反应的活化能为419kJ•mol﹣1C.Ⅱ：催化剂提高了活化分子的百分数D．其他条件相同时，Ⅰ比Ⅱ先达到平衡状态【解答】解：A．由图可知，该反应是吸热反应，ΔH＝510kJ•mol﹣1﹣419kJ•mol﹣1＝+91kJ•mol﹣1，故A错误；B．由图可知，419kJ•mol﹣1是逆反应的活化能，正反应的活化能为510kJ•mol﹣1，故B错误；C．催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子数和活化分子百分数均得到提高，故C正确；D．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡状态所需时间，所以图中Ⅱ比I先达到平衡状态，故D错误；故选：C。123分）中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极（Ti基）上产生羟基（•OH阴极上产生H2O2，分别深度氧化苯酚为CO2，高效处理废水。下列有关说法错误的是A．电流从a极→Ti基→废水→不锈钢→b极B．阳极电极反应为H2O﹣e﹣═•OH+H+C．阴极深度氧化苯酚方程式为C6H5OH+14H2O2＝6CO2+17H2OD．当消耗7molO2时，理论上共氧化处理47g苯酚【解答】解：电解池中，电流从正极流出，经外电路流回到负极，电流代表正电荷移动方向，可以通过电解质溶液传递，故电流从a极→Ti基→废水→不锈钢→b极，故A正确；B.阳极（Ti基）上产生羟基（•OH阳极电极反应式为H2O﹣e﹣═•OH+H+，故B正确；C.不锈钢电极为阴极，电极反应式为O2+2e﹣+2H+＝2H2O2，过氧化氢氧化苯酚，反应为C6H5OH+14H2O2＝6CO2+17H2O，故C正确；D.电解总反应为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，当消耗7molO2时，理论上共氧化处理1mol苯酚，质量为1mol×94g/mol＝94g，故D错误；故选：D。二、解答题（共4小题，满分64分）1315分）我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。（1）基态Ga原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p1。基态N原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形。（2）镓的各级电离能（单位：kJ•mol﹣1）依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价为+1和+3。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga＜Zn（3）已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是这几种晶体都属于共价晶体，键长：B﹣N＜Al﹣N＜Ga﹣N，共价晶体熔沸点与键长成反比，则这几种晶体熔点BN＞AlN＞GaN。物质BNAlNGaN熔点/℃30002200（4）MgO具有NaCl型结构（如图其中阴离子采用面心结构，则一个晶胞中Mg2+的个数4个。若MgO的晶胞参数为anm，则晶体密度为g•cm【解答】解1）Ga位于周期表中第4周期第ⅢA族，则基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，基态N原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形，故答案为：[Ar]3d104s24p1；哑铃形；（2）根据Ga失去电子的逐级电离能数值，第一电离能和第二电离能差值较大，且第三电离能和第四电离能数值差别较大，说明失去第二个电子和失去第四个电子较困难，所以呈现的价态是+1和+3；Ga的价电子排布式为4s24p1，Zn的价电子排布式为3d104s2，Ga的4p能级上原子轨道中电子不是全满、全空或半满，易失电子，Zn原子4s能级上轨道中全充满电子，较稳定，所以第一电离能较大，故答案为：+1；＜；Ga的4p能级上原子轨道中电子不是全满、全空或半满，易失电子，Zn原子4s能级上轨道中全充满电子，较稳定，所以第一电离能较大；（3）这几种晶体熔沸点较高，都属于共价晶体，键长：B﹣N＜Al﹣N＜Ga﹣N，共价晶体熔沸点与键长成反比，则这几种晶体熔点BN＞AlN＞GaN，故答案为：这几种晶体都属于共价晶体，键长：B﹣N＜Al﹣N＜Ga﹣N，共价晶体熔沸点与键长成反比，则这几种晶体熔点BN＞AlN＞GaN；（4）该晶胞中Mg2+个数＝1+12×=4、O2﹣个数＝8×+6×=4，则Mg2+、O2﹣个数之比＝4：4＝1：1，所以其化学式为MgO；晶胞体积a×10﹣7cm）3，晶体密度==g/cm3，故答案为：4；1418分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。如图是一种醇酸树脂G的合成路线，请回答下列问题：已知：RCH2CH═CH2（l）反应①的反应条件为NaOH的醇溶液、加热。（2）反应由A→B的反应类型为取代反应。（3）D中含有官能团的名称为醇羟基，物质F的命名为邻苯二甲酸。 。反应的⑤化学方程式为nHOCH2CH（OH）（6）满足下列条件的F的同分异构体共有6种（不考虑立体异构）。写出任意两种或或或 a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b.遇FeCl3溶液显紫色c.核磁共振氢谱有3组峰，比值为1：1：1（7）设计以1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）制备聚丙烯醇(路线： 。（用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理）【解答】解l）反应①为溴代烃的消去反应，该反应的反应条件为NaOH的醇溶液、加热，故答案为：NaOH的醇溶液、加热；（2）A中氢原子被溴原子取代生成B，则反应由A→B的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）D为D中含有官能团的名称为醇羟基，物质F的命名为邻苯二甲酸，故答案为：醇羟基；邻苯二甲酸；,;（2n﹣1）H2O，故答案为：;（6）F为，F的同分异构体符合下列条件：a．1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，则F中含有2个﹣CHO；b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；c．核磁共振氢谱有3组峰，比值为1：1：1，说明含有三种氢原子且三种氢原子的个数相等，则该分子中含有2个酚羟基、2个醛基且结构对称，符合条件的结构简式有、、、,所以符合条件的有6种，故答案为：6；或（7）1﹣溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH＝CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2＝CHCH2OH，最后发生,。1517分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：实验原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2实验步骤：（1）判断沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全。（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液。（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为坩埚。（4）固体质量为wg，则c（CuSO4）＝mol•L﹣1。（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）偏低（填“偏实验原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑实验步骤：①按如图安装装置（夹持仪器略去）②……③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据（6）步骤②为检查装置气密性。（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是b（填序号）。a．反应热受温度影响b．气体密度受温度影响c．反应速率受温度影响（8）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ（H2dg•L﹣1，则c）＝（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）偏高（填【解答】解1）判断沉淀完全的操作：向上层中继续加入沉淀剂BaCl2溶液，若有白色沉淀，则沉淀未完全；若无白色沉淀，则沉淀已完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；（2）洗涤BaSO4沉淀，除去沉淀表面附着的Cl﹣和Ba2+；向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，证明沉淀是否洗净，故答案为：AgNO3溶液；（3）固体灼烧一般用坩埚，故答案为：坩埚；（4）根据方程式建立关系式：BaSO4～CuSO4；n（CuSO4）＝n（BaSO4）＝mol，c（CuSO4mol•L﹣1＝mol•L﹣1，故答案为：；（5）步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁；造成生成的n（BaSO4）减小，则n（CuSO4）减小，c（CuSO4）偏低，故答案为：偏低；（6）组装好仪器后，要先检查装置的气密性，以防产生的气体从装置中溢出，再加入药品反应；故答案为：检查装置气密性；（7）利用排水量气法注意：①冷却至室温，②同一压强下读数，③眼睛平视视线与凹液面最低点相切；a、反应热不受温度影响，故a错误；b、温度高气体体积增大，密度减小，故b正确；c、气体体积与反应速率无关，故c错误；故选：b；（8）Zn的总质量等于产生氢气的Zn的质量加上与CuSO4反应的Zn的质量，所以与CuSO4反应的Zn的质量＝Zn的总质量﹣产生氢气的Zn的质量；根据反应原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,建立关系式：n（CuSO4n（Zn总物质的量n（H2mol﹣mol=(）＝;（9）E管液面高于D管，根据连通器的原理，产生的气体体积被压缩，测得H2体积就小于bmL，n（H2）减小，n（CuSO4）增大，c（CuSO4）偏高，故答案为：偏高；（10）Mg比Zn