1.3.4氧化还原反应配平课件高一上学期化学人教版

高一必修一第一章第三节氧化还原反应1.3.4氧化还原反应配平1、回顾书写化学反应方程式知识，掌握配平的宏观表现和微观本质。2、举一反三，学会推测氧化还原反应配平的微观本质，从而掌握配平的原则并掌握配平的一般步骤3、掌握氧化还原反应的配平的特殊技巧课堂目标目录化学计量数与配平01氧化还原反应的配平原则02氧化还原反应的配平技巧04氧化还原反应的配平步骤03情景导入在抗蛇毒血清还未面世前，季德胜蛇药片曾是全球治疗蛇毒最有效的药物。新中国成立后，季德胜将祖传6代的绝密配方献给国家，挽救了许多普通百姓的性命。季德胜蛇药为什么配方这么重要？配方指的是产品中各物质的含量配比要想找到最佳的效果，必须找到最佳的比例而在化学反应的过程中，反应物之间也存在配比，这些配比又被称为化学计量数，根据化学计量数反应的物质可以生成理想的产物在初中的时候我们就接触到了化学计量数，让我们一起来回顾一下！！！PART01化学计量数与配平温故知新思考回顾化学方程式，思考化学计量数的存在意义化学计量数的存在可以帮助我们明确反应物之间的配比，生产生成物的量判断一个反应是否能够完全反应在工业生产中具有重要意义化学计量数化学方程式的配平是什么？如何确定各物质的化学计量数？配平温故知新思考回顾初中所学的质量守恒定律，思考其与配平的关系配平的宏观表现化学反应微观本质配平的微观本质=温故知新思考回顾初中所学的质量守恒定律，思考其与配平的关系配平的宏观表现化学反应微观本质质量守恒配平的微观本质对于复杂的氧化还原反应是否可以直接用质量守恒来确定呢？PART02氧化还原反应的配平原则氧化还原反应的配平本质思考下列反应是否可以直接用质量守恒定律配平？①过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2以少定多

NaHCO3＋

Ba(OH)2

=

BaCO3＋

Na2CO3+

H2O11111②硝酸与氢硫酸

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

离子反应（非氧化还原反应）可以直接根据质量守恒定律配平氧化还原反应只根据质量守恒定律难以配平还能根据什么规律来帮助氧化还原反应的配平？氧化还原反应的配平本质思考回顾氧化还原反应的基本规律，哪一个规律是配平的原则？1、价态规律：高氧低还，中间两者2、强弱规律（一对一）：强制弱3、优先规律（一对多）：强优先4、归中反应：两归中，不交叉5、歧化反应：两分散6、守恒规律：①得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒氧化还原反应的规律为什么三大守恒是配平的原则？配平的本质微观本质：。电子转移(电子得失或共用电子对偏移)电荷的性质电荷不会凭空产生，凭空消失，并且总量相等电荷守恒化学反应微观本质质量守恒氧化还原反应得失电子守恒氧化还原反应配平的微观本质反映为反映为反映为反映为反映为反映为反映为配平原则及适用范围质量守恒1、适用于所有化学反应方程式得失电子守恒2、适用于氧化还原反应方程式电荷守恒3、适用于离子反应方程式PART03氧化还原反应配平的步骤氧化还原反应的配平一般步骤练习请根据配平原则及双线桥步骤总结配平的一般步骤

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

+5

配平化学方程式：标变价列得失等升降1、

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

+5-20+22、

↑2e-

S：0

-2

↓3e-

N：

+2

3、2和3的最小公倍数是6

×3

×2配系数4、

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

2

3324先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。查守恒最后利用O原子守恒来进行验证。5、步骤配平的一般步骤

HNO3＋

H2S

=

S↓＋

NO

＋

H2O

标变价列得失等升降配系数查守恒正向配平的一般步骤配平的一般步骤标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价列出氧化剂→还原产物,还原剂→氧化产物，以及电子得失情况通过求最小公倍数使化合价升降总数相等先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素检查原子、电荷、得失电子是否守恒巩固练习+5

配平化学方程式：标变价列得失等升降1、

HNO3＋

C

=

CO2＋

NO2

＋

H2O

+50+4+42、

↑4e-

C：+4

0

↓1e-

N：

+4

3、2和3的最小公倍数是6

×1

×4配系数4、

HNO3＋

C

=

CO2＋

NO2

＋

H2O

4

1142先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。查守恒最后利用O原子守恒来进行验证。5、步骤

HNO3＋

C

=

CO2＋

NO2

＋

H2O

PART04氧化还原反应配平技巧配平的特殊技巧思考对下列的氧化还原反应进行分类①

_C＋_H2SO4(浓)=_CO2↑＋_H2O＋_SO2↑②

FeS2+

O2=

Fe2O3+

SO2③

KClO3

＝

KCl+

O2↑④

Cl₂+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H₂O⑤

S+

NaOH＝

Na₂S+

Na₂SO3+

H₂O⑥

SO₂+

H₂S＝

H₂O+

S↓⑦

H2S+

H₂SO4＝

S↓+

SO2↑+

H2O⑧

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H₂O⑨

MnO₂+

HCl(浓)＝

MnCl₂+

H₂O+

Cl₂↑（有板正的四大金刚）一般氧化还原反应(氧化剂和还原剂为同物质)归中反应部分氧还反应岐化反应(氧化产物和还原产物为同物质)自身氧化还原所有的氧化还原反应方程式是否都可以用正向配平的方法直接配平？高温配平的特殊技巧①正向配平__H2C2O4

+__KMnO4+__H2SO4=__CO2+__K2SO4+__MnSO4+__H2O+3+7+4+2+7

↑2e-

2C：+4

+3

↓5e-

Mn：

+4

2和5的最小公倍数是10

×5

×2__H2C2O4

+__KMnO4+__H2SO4=__CO2+__K2SO4+__MnSO4+__H2O

5

22101先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。38最后利用O原子守恒来进行验证。大部分一般的氧化还原反应（板正的四大金刚）适用范围巩固练习（有板正的四大金刚）一般氧化还原反应___Mg＋___CO2===____C＋___MgO点燃__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4==__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__H2O2

112

52

15111

配平的特殊技巧②整体总价法____FeS2＋____O2=____Fe2O3＋____SO2+2-10+3-2+4-2高温难以直接用一般步骤配平整体FeS2Fe2O32SO20+3+4

↑3e-

↑8e-

↑11e-

0

4e-↓

：O2

-2

×411×____FeS2＋____O2=____Fe2O3＋____SO2高温41124两个变价元素处于同一物质中在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。

适用范围技巧把该物质当成一个“整体”来考虑。巩固练习一个物质中两个以上的元素发生氧化还原反应

FeS+

HNO3(稀)==

Fe(NO3)3+

H2SO4+

NO↑+

H2O

Cu2S+

HNO3==

Cu(NO3)2+

CuSO4+

NO2+

NO+

H2O214225571

6

113

2

配平的特殊技巧

Cl₂+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H₂O0-1+5变价元素只有Cl元素

Cl₂+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H₂O5136在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。适用范围0

↑5e-

Cl：+5

0

↓1e-

Cl：

-1

×1

×53先用正向配平方法配平同学们能想到更简便的配平方法吗？③歧化归中法配平的特殊技巧

Cl₂+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H₂O0-1+5变价元素只有Cl元素

Cl₂+

NaOH＝

NaCl＋

NaClO3＋

H₂O5136在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。适用范围3Cl2的系数为（5+1）/2=3KCl的系数为5KClO3的系数为1同种元素之间的歧化反应或归一反应

适用范围技巧中间价态元素的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。③歧化归中法配平的特殊技巧___NH3+___NO=___N2+___H2O-3+20变价元素只有N元素___NH3+___NO=___N2+___H2O654在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。适用范围6N2的系数为（3+2）/2=2.5

NH3的系数为2

NO的系数为3N2的系数为（6+4）/2=5

NH3的系数为4

NO的系数为6技巧中间价态元素的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。③歧化归中法巩固练习歧化/归中反应同种元素氧化还原反应

H2S+

H₂SO4==

S↓+

SO2↑+

H2O___P4＋__KOH＋___H2O==____K3PO4＋____PH3↑29

33511112

配平的特殊技巧在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。适用范围⑧3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑨MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

8个HNO3中只有___个作氧化剂4个HCl中只有____个作还原剂22部分氧化还原反应

对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。思考观察下列方程式，变价元素的化合价，是否全部发生了变化？配平的特殊技巧④从右向左法

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H₂O0+5+2+2

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H₂O233在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。适用范围2技巧中间价态元素的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。+5

↑2e-

Cu：+2

0

↓3e-

N：

+2

×3

×28部分氧化还原反应使用正向配平容易出现配平与原子守恒不符的情况，我们可以用从右向左法来避免这个问题。配平的特殊技巧

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H₂O0+5+2+2

Cu+

HNO3(稀)＝

Cu(NO3)2+

NO↑+

H₂O833在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。适用范围2技巧中间价态元素的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。+2

↑2e-

Cu：0

+2

↓3e-

N：

+5

×3

×2从右向左法是指将反应物与生成物的身份调转，此时生成物是反应物，反应物为生成物，但不意味着它们可以反方向反应。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。4④从右向左法配平的特殊技巧

P

+

CuSO4

+

H2O=

Cu3P

+

H3PO4

+

H2SO40+2+1+3+5从右向左法是指将反应物与生成物的身份调转，此时生成物是反应物，反应物为生成物，但不意味着它们可以反方向反应。④从右向左法2

85+15P最多失去5个电子对于Cu3P：Cu为+2价P为+6价

不符合实际对于Cu3P：Cu为+1价P为+3价

此时反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素（如P）同时出现几种变价的氧化—还原的价态变化时，如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解.配平的特殊技巧

P

+

CuSO4

+

H2O=

Cu3P

+

H3PO4

+

H2SO40+2+1-3+5从右向左法是指将反应物与生成物的身份调转，此时生成物是反应物，反应物为生成物，但不意味着它们可以反方向反应。④从右向左法

↑3e-

3Cu：P

×5

↓5e-

×6

↑3e-

+2

+1

+5

0-30

=↑6e-

5615111524先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原

适用范围技巧将反应物与生成物的位置调换硝酸、浓硫酸、浓盐酸等既具有酸性又有氧化性的物质容易发生部分氧化还原反应巩固练习部分氧化还原反应____KClO3＋____HCl(浓)==____KCl＋____Cl2↑＋____H2O

MnO₂+

HCl(浓)==

MnCl₂+

H₂O+

Cl₂↑16

13314

121配平的特殊技巧⑤缺项配平法

ClO－+

Fe(OH)3+______=

Cl－+

FeO42－+

H2O+1+3-1+6+3

↓2e-

Cl：-1+1

↑3e-

Fe：

+6

×3

×2

ClO－+

Fe(OH)3+______=

Cl－+

FeO42－+

H2O3232?电荷守恒3、适用于离子反应方程式左边3个负电荷右边7个负电荷缺项物质一般为H＋、OH－、H2O4OH-在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物适用范围技巧利用电荷守恒确定缺项物质是H2O、H+、OH-等→在酸性条件下，缺正电荷或多负电荷补H+；→在碱性条件下，缺负电荷或多正电荷补OH-。配平的特殊技巧⑤缺项配平法

KMnO4+

KNO2+

=

MnSO4+

K2SO4+

KNO3+

H2O+7+3+2+5