6.1.2化学反应与能量变化化学能与电能课件下学期高一化学人教版

化学能与电能学习目标1.理解化学能与电能的转化关系、化学电池的工作原理。2.掌握原电池的构成条件，会写简单的电极反应。自学指导看课本P39---42上边的内容，思考下列问题，并在课本上划出答案并背会，6分钟后进行提问并检测。1.什么是一次能源？什么是二次能源？2.火力发电过程中化学能是怎样转化为电能？3.将化学能直接转化成电能的装置是什么？4.原电池的工作原理是什么？5.总结原电池的构成条件6.怎样判断原电池的正负极病例分析能源

一次能源：直接从自然界取得的

能源。水能风能石油天然气原煤

二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。蒸汽电能火力发电核电站水力发电风力发电1、火力发电原理及过程燃烧蒸汽发电机一、化学能与电能的相互转化化学能热能机械能

电能关键——燃烧(氧化还原反应)。火力发电的弊端①煤属于不可再生资源，资源有限，用煤发电会造成资源的浪费。②煤燃烧会产生有害物质(如SO2、CO、粉尘等)，污染环境。③能量经过多次转化，每个环节都有能耗，能量利用率低。一、原电池1.定义：把化学能转变为电能的装置.化学能电能直接?电子的转移氧化还原反应电流【实验6-3】(1)将锌片和铜片插入到稀H2SO4中，观察现象。(2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象(3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转?锌片上有气泡，铜片上没有气泡Zn+2H+

＝Zn2++H2↑A[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，[实验结论]：导线中有电流通过电流表的指针发生偏转。1、原电池的两极负极：电子流出的一极，正极：电子流入的一极，CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+电流计AH2e-活泼金属不活泼金属（或石墨）I(电流)方向电子方向氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池H2SO4溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑SO42-H+总反应：ZnCu

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）2原电池工作原理：负极正极锌片不断溶解铜上有气泡产生外电路内电路如何判定装置的正、负极？负极：1.电子流出的一极2.发生氧化反应3.活泼性较强的金属4.溶解的一极5.阴离子移向的一极正极：1.电子流入的一极2.发生还原反应3.活泼性较弱的金属4.增重或有气泡放出一极5.阳离子移向的一极负极正极e-e-e-电子不下水，离子不上岸构成原电池的条件形成条件一：通常用活泼性不同的两种材料作电极第一组实验132探究实验形成条件二：两极之间填充电解质溶液；第二组实验

盐酸45第三组实验形成条件三：必须形成闭合回路6形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应7小结：原电池形成条件①两种活泼性不同的金属作电极（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；②电解质溶液酒精、蔗糖、四氯化碳不是电解质③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应（本质）如：Al/NaOH/Mg原电池：是Al作负极两极一液一连线3原电池化学反应本质：

氧化还原反应

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）你能为她开一个药方吗？1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验.2,Zn—石墨与稀硫酸进行实验.3,Fe—Zn与稀硫酸进行实验.4,Cu—Zn与乙醇进行实验.5,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.6,Cu—Zn与两个西红柿进行实验.7,Cu—Zn与橙汁进行实验.以上组合可以组成原电池2,3,5,72把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB3、在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是()A、锌片是正极,铜片上有气泡产生B、电流方向是从锌片流向铜片C、溶液中硫酸的物质的量减小D、电解液的PH保持不变

C4、一个原电池的总反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）

ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合价升高失2e-化合价降低得2e-电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。

电极反应式：负极：Cu–2e-=Cu2+

正极：2Ag++2e-=2Ag电解液：

AgNO3

1.将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为原电池的负极和正极反应式2.确定电极材料3.确定电解质溶液4.构成闭合回路原电池的应用一、设计原电池4、一个原电池的总反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）

ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2c5

请根据反应:2Fe3++Fe

=3Fe2+设计原电池，你有哪些可行方案