2021年广东省新高考化学模拟试卷及答案解析

2021年广东省新高考化学模拟试卷

一.选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）

A.新制氯水需要避光保存

B.Na可保存在煤油中

C.保存FeCh溶液时加入少量Fe粉

D.NaOH固体需要密封保存

2.（2分）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.C1一。2B.CuO^CuC.CaCO3-*CO2D.H202fo2

3.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子

的核外电子总数等于Y的最外层电子数.7：原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最

强的含氧酸。下列说法正确的是（）

A.单质的熔点：Z>X

B.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：XVYVW

D.X、Z的氧化物均含非极性键

4.（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程

B.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

C.利用乙醇的还原性以及Cr^、CrzOi?一的颜色差异来检验是否酒后驾车

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素

5.（2分）依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O—I2+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaIO3

的废液中得到碘的CC14溶液并回收NaHSO4.其中装置正确且能达到相应实验目的是

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A.②④B.①②③C.②③④D.①②③④

6.（2分）CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如图所示。下'列关于CalanolideA

的说法错误的是（）CalaoolMicA

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

973K

7.（2分）利用反应CCLi+4Na——C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列

Ni-CO

关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于共价晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CC14和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C「周围有8个Na+

8.（2分）下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FcCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎骁片，

加热

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）以氯酸钠（NaCK）3）等为原料制备亚氯酸钠（NaCIO?）的工艺流程如图下列说

法中，不正确的是（）

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HiSa、SO]g、N«OH

A.反应1中，每生成1molCIO2有0.5molS02被氧化

B.从母液中可以提取Na2s04

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaC102受热分解

10.（2分）下列实验装置.，其中按要求设计正确的是（）

电解饱和食盐水

B.ZnS”溶液CUSO4洛懑铜锌原电池

C.电镀银

D.电解精练铜

多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）

11.（4分）下列实验方案不能达到实验目的是（）

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A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B.图B装置可用于实验室制备C12

C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2

12.(4分)金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正

人/CHQH

确的是()3^

A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烧类

B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应

C.金合欢醇分子的分子式为C]5H26。

D.Imol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mal氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成ImolCOz

13.(4分)电解饱和食盐水的阳极产物是()

A.NaOHB.H2C.HC1D.Ch

14.(4分)FeCh(aq)与KSCN(叫)混合时平衡：Fe3+(叫)+SCN-(aq)=Fe(SCN)

2+(aq)；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T三关系如图所示，则下列

A.FeCh(aq)与KSCN(aq)反应是放热反应

B.温度为Ti、T2时，反应的平衡常数分别为Ki、K2，则K1VK2

C.反应处于D点时，一定有V正AV逆

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D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

15.14分）常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积

的n倍。两溶液稀释倍数的对数值（Ign）与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正

D.物质的量浓度相同的AOH溶液和BOH溶液，前者阳离子浓度之和小于后者

三.解答题（共5小题，满分60分，每小题12分）

16.（12分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总

储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钢

（BaTiO3）的工艺流程如下:

盐酸TiCL溶液

Na2CO3IIL7rl

H2cg溶液废液BaTiO,

粉体

查阅资料可知：

109

①常温下：KSp（BaSO4）=1.OX1O',KsP（BaCO3）=2.5X10

②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HClo

③草酸氧钛畏的化学式为：BaTiO（C2O4）2-4H2Oo

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2c03溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2c03溶液作用），待达到

平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSCU转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用

离子方程式可表示为,此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不

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考虑CO3?-的水解，则至少需要使用mol/L的Na2c03溶液浸泡重晶石才能实现

该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为o

（3）配制TiCU溶液时通常将TiCLi固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是o

（4）可循环使用的物质X是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛领晶体

是否洗涤干净：«

（5）煨烧草酸氧钛钢晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、和

（填化学式）。

17.（12分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

（1）金红石（TiO2）是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为,

基态0原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）以TiOa为原料可制得TiCU，TiCb的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与

其相似的CC14,主要原因是o

（3）TiC14可溶于浓盐酸得H2[TiC16j，向溶液中加入NH4cl浓溶液可析出黄色的（NHG

2[TiC16]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有。

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.范德华力

（4）TiCh可与CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有机小分子形成加合物。上述三种小

分子中C原子的VSEPR模型大同于其他分子的是,该分子中C的轨道杂化类型

为«

（5）TiCh与BaCCh一起熔融可制得钛酸钢。

①BaCO3中阴离子的立体构型为。

②经X射线分析鉴定，钛酸钢的晶胞结构如图所示（》4+、Ba2+均与-相接触），则钛

18.（12分）C02是一种常用的化工原料，可应用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接

气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气

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的稀群剂。请回答下列问题:

I.我国中科院研究所利用C02与环氧丙烷（、）合成生物降解聚碳酸酯（PPC）

和聚（碳酸酯-酸）多元醇，则环氯丙烷中碳元素的平均化合价为,C02的结构

式为6

II.CO2与H2反应可用于生产甲醇

1

（1）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为akJ・mol"、bkJ-mol,H20（g）=H20（1）

1

△H=ckJ・mo「lCH3OH（g;=CH3OH（1）△H=dkJ*mol,则CO2与H2反应产生

气态甲醉与气态水的热化学方程式为o

（2）取一定体积的C02和H2的混合气体，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，相同

时间内，测得甲醇的体积分数3（CH30H）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应

的cp（CH3OH）随反应温度T变化的原因为o

（3）温度为T时，向体积分别为Vi、V2的甲。乙两容器中充人相同量的CO2和H2的

混合气体，经过一段时间两容器均达到平衡，测得压强分别为pi、P2,如图2所示，则

P1（填“V”或“=”）因。

（4）一定温度下，在1L的密闭容器中，充入1molCCh和3mo!H2,压强为pokPa,

发生上述反应，测得CO2<g）和CH30H（g）的浓度随时间变化如图3所示。

①反应进行到4min时，v（正）（填“>”“V”或“=”）v（逆）。。〜4min,

H2的平均反应速率v（Hz）=mol.LLminL

②CO2平衡时的体积分数为,该温度下Kp=（可逆反应的平衡常数可

以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质

00

H-TNHNH-OH

19.（12分）聚合物H（L\=/」n）是一种聚酰胺纤维，广

泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

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E

NH?

已知：（De、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：',。

（1）生成A的反应类型是°D的名称是oF中所含官能团的名称是

（2）B的结构简式是；“B-C”的反应中，除C外，另外一种产物是。

（3）D+G-H的化学方程式是o

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种，其中

核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为（任写一种）。

（5）已知：乙快与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙

块为原料，选用必要的无机试剂合成HO人人<就，写出合成路线（用结构

简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

20.（12分）由软镭矿制备高锯酸钾的主要反应如下:

烧融

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH^3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnC>2I+2K2co3

相关物质的溶解度（293K）见下表：

K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4

溶解度/g11133.711.16.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、珀烟钳和.（填字母）

a.表面皿b.蒸发皿c.铁珀烟d.泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是：不宜用盐酸的原因是.

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通电

（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O~-2KMnO4+2KOH+H2

t.与原方法相比，电解法的优势为.

（4）草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：

I称取0.80g左右的高特酸钾产品，配成50mL溶液.

II准确称取0.2014g左右已烘二的Na2c2。4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解,

再加入少量硫酸酸化.

HI将瓶中溶液加热到75〜80C,趁热用I中配制的高钵酸钾溶液滴定至终点.记录消耗

高铳酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度.

①滴定过程中反应的离子方程式为.

②达到滴定终点的标志为.

③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度.（填“偏高”、

“偏低”或“无影响”）

④将一定量高镭酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中M/+的浓度随反应时

间t的变化如右图，其原因可能为.

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2021年广东省新高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）

A.新制氯水需要避光保存

B.Na可保存在煤油中

C.保存FeCh溶液时加入少量Fe粉

D.NaOH固体需要密封保存

【解答】解：A、氯水见光易分解，故氯水需要避光保存，故A正确；

B、钠必须隔绝空气和水保存，故应保存在煤油中，故B正确；

C、FeCh能和铁粉反应生成FeCh，故不能放铁粉，且氯化铁易水解,应放盐酸来抑制

水解，故C错误；

D、氢氧化钠能二氧化碳反应，故应密封保存，故D正确。

故选：Co

2.（2分）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.C1-C12B.CuO-CuC.CaCO3-*CO2D.H2O2F2

【解答】解：A.C「一C12,氯元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故

A正确；

B.CuO-Cu,铜元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；

C.CaCO3-CO2,碳元素的化合价不变，不需要氧化剂、还原剂，故C错误；

D.H2O2-。2,氧化剂和还原剂都是H2O2,因此无需再加氧化剂，故D错误；

故选：Ao

3.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子

的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最

强的含氧酸。下列说法正确的是（）

A.单质的熔点：Z>X

B.Z与Y、W均能形成离子亿合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<W

D.X、Z的氧化物均含非极性键

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【解答】解：根据分析可知，X为C,Y为O,Z为Na,W为Cl元素，

A.C的单质有金刚石、石墨等，Na的熔点较低，则单质熔点ZVX,故A错误；

B.Na与0、C1分别形成离子化合物氧化钠（或过氧化钠）、NaCl,故B正确；

C.水分子之间存在氢键，其沸点最高；HC1和甲烷都属于分子晶体，相对分子质量越大

沸点越高，则气态氢化物的沸点：XVWVY,故C错误；

D.C、C1形成的混合物为四氯化碳，四氯化碳中只含有极性键，放D错误；

故选：Bo

4.（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程

B.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

C.利用乙醇的还原性以及CB、CrzCh?一的颜色差异来检验是否酒后驾车

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素

【解答】解：A.花生油属于植物油，植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，

易被空气中的氧气氧化，因此在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程，故

A正确；

B.用活性炭为蔗糖脱色，利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是

因为臭氧具有氧化性，能够氧叱有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；

C.乙醇具有还原性，可被C17O72氧化为CF+,Ci3+、CrzCh?的颜色不同，可用于检验

酒后驾车，故c正确；

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体有害，为可吸入颗粒物，

分数于空气中形成雾霾，是产生天气的主要因素，故D正确；

故选：Bo

5.（2分）依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaIO3

的废液中得到碘的CC14溶液并回收NaHSO4.其中装置正确且能达到相应实验目的是

（）

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援蔼萃取舲置分液

I从水溶液中提取、川so,

②以1("③得到I：的8。溶液

A.②④B.①②③C.②③④D.①②③④

【解答】解：①加热条件下浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，可达到实验目的，故正确;

②二氧化硫易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故正确；

③碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取分离，然后分液，故正确；

④加热液体，应在蒸发皿中进行，故错误。

故选：&

6.(25),)CalanolideA是,种抗HTV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA

的说法错误的是()CaluwIidcA

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

【解答】解：A.一个碳原子含有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳，如

图CtlaaolMkA,有3个手性碳原子，故A正确；

B.该物质有酸键、羟基、酯基三种含氧官能团，故B正确：

C.该物质中有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应，与羟基碳相邻的碳原子上有氢

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原子，故能发生消去反应，故c正确；

D.分子中的酯基为酚酯，故1mol该物质消耗2moiNaOH,故D错误。

故选：D。

973K

7.（2分）利用反应CCLi+4Na——C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列

Ni-CO

关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于共价晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CC14和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C「周围有8个Na+

【解答】解：A.金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空

间发展成网状结构,形成的晶体为原子晶体,原子晶体也是共价晶体.故A正确：

B.该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应中作还原剂，还原剂具有

还原性，Na将CCL还原生成C,所以该利用了钠的强还原性，故B正确；

C.CC14和C（金刚石）中的C原子的价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论

知CC14和C（金刚石）中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

D.NaCl晶体：每个Na+同时吸引6个C「，每个Cl一同时吸引6个Na卡,所以配位数为

6,故D错误；

故选：D。

8.（2分）下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加泣水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醉、乙酸和碎瓷片，

加热

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.酚羟基遇Fe升发生显色反应，故A正确；

B.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐水解显碱性，但水解产物具有漂

白性，对pH试纸有漂白作用，可以使用pH计测量，故B错误；

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C.滨水与苯酚生成的三漠苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液，故C

错误；

D.正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热，故D错误。

故选：Ao

9.（2分）以氯酸钠（NaCK）3）等为原料制备亚氯酸钠（NaCKh）的工艺流程如图下列说

法中，不正确的是（）

HiSa、SO]HJOJ、NtOH

A.反应1中，每生成1molCIO2有0.5molSO2被氧化

R.从母液中可以提取Na2soi

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

【解答】解：A.由2cIO3+SO2—2CIO2+SO42.可知，S失去电子被氧化,每生成1mol

CIO2有O5molSC>2被氧化，故A正确；

B.由反应1可知，母液中含钠离子、硫酸根离子，则可以提取Na2s04，故B正确；

C.由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2可知，过氧化氢中0元素的化合价升高，

作还原剂，故C错误；

D.NaCKh受热易分解，采用减压蒸发可防止其分解，故D正确；

故选：Co

10.（2分）下列实验装置.，其中按要求设计正确的是（）

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铜锌原电池

电镀银

电解精练铜

【解答】解：A.该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到

氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误;

B.含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐,

符合原电池设计要求，故B正确：

C.该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误；

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误；

故选：Bo

二.多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）

11.（4分）下列实验方案不能达到实验目的是（）

A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B.图B装置可用于实验室制备CI2

C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2

【解答】解：A.Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可

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制取NO,故A正确；

B.氯气易于氢氧化钠反应，导管插入液面下易发生倒吸，故B错误：

C,乙酸乙酯在NaOH溶液中不解，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2,此时广口瓶中发

生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净

的CO,所以关闭b,打开a,混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，

可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO,故D正确。

故选：BCo

12.（4分）金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正

人/H,OH

确的是（）

A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烧类

B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应

C.金合欢醇分子的分子式为C]5H26。

D.Imol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mal氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成ImolCOz

【解答】解：A.有机物含有3个碳碳双键，不包和度为3,如含有苯环，则不饱合度为

4,则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烧类，且烧类不含O元素，故A正确：

B.含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，故B正

确；

C.有机物含有15个C原子、26个H原子、1个O原子，分子式为Ci5H26。，故C正

确；

D.含有羟基，不具有酸性，与碳酸氢钠不反应，故D错误。

故选：D。

13.（4分）电解饱和食盐水的阳极产物是（）

A.NaOHB.H2C.HC1D.Ch

【解答】解：电解饱和食盐水时，溶液中存在的阴离子是Cl、0H',由于C「的放电能

力大于0H的放电能力，所以放电，C1失电子在阳极上生成氯气，电极反应式为：

2C1'-2e'=C12o

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故选：D。

14.(4分)FeCb(aq)与KSCN(aq)混合时平衡，Fe3+(aq)+SCN-(aq)hFe(SCN)

2+(aq)；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T三关系如图所示，则下列

说法正确的是()

A.FeCi3(aq)与KSCN(叫)反应是放热反应

R.温度为Ti、T?时，反应的平衡常数分别为Ki、K2,则K1VK2

C.反应处于D点时，一定有V正〉V逆

D.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

【解答】解：A.随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小，逆向是吸热反应，说明正

反应放热，△HVO,故A正确；

B.反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1VT2时，反

应的平衡常数分别为Ki、K2,则KI>K2,故B错误；

C.D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小，应向正反应方向移

动，v正〉V逆，故C正确；

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3+)小,

故D错误；

故选：AC。

15.(4分)常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积

的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(Ign)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正

确的是()

第17页共29页

B.常温下，Kb(BOH)<Kb(AOH)

C.中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多

D.物质的量浓度相同的AOH溶液和BOH溶液，前者阳离子浓度之和小于后者

【解答】解：A、根据溶液的pH判断水的电离程度；pH比较：Z>Y>X,pH越大，碱

性越强，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，所以，水的电离程度：Z<X

<Y,故A错误；

B、由图象得出，稀释相同倍数时，BOH的变化大，说明BOH的碱性比AOH的碱性强，

电离程度大，电离程度大的Ka就大；即常温下，Kb(BOH)>Kb(AOH),故B错误；

C、由图象可知,Y溶液的pH大于X溶液的pH,又因X的Kb(BOH)大于Y的Kb(AOH)；

说明Y中的AOH的浓度大；所以中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的

量多，故C正确；

D、因Kb(BOH)>Kb(AOH),同浓度时，碱性强的电离程度大，溶液中的阳离子浓

度之和就大。所以物质的量浓度相同的AOH溶液和BOH溶液，AOH溶液中阳离子浓度

之和小于BOH溶液的，故D正确；

故选：CDo

三.解答题(共5小题，满分60分，每小题12分)

16.(12分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总

储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶骁工业支柱”一钛酸钏

(BaTiO3)的工艺流程如下：

盐酸TiCL溶液

Na2cO)

I重晶石1-^^

H2c2。4溶液

第18页共29页

查阅资料可知：

109

①常温下，Ksp(BaSO4)=1.OX1O,Ksp(BaCO3)=2.5X10

②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氯钛银的化学式为：BaTiO(C2O4)2*4H2Oo

请回答下列问题：

(1)工业上用饱和Na2c03溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2c03溶液作用),待达到

平衡后，移走上层清液，重更多次操作，将BaS04转化为易溶于酸的BaC03,该过程用

离子方程式可表示为BaSCM(s)+CO3"(aa)=BaCO3(s)+S0『-(aq),此反

应的平衡常数K=0.04(填写计算结果)。若不考虑CO3?-的水解，则至少需要使

用2.5X10-4mol/L的Na2c。3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+-Ba2++H2O+CO2t。

(3)配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是一抑制TiCb

的水解。

(4)可循环使用的物质X是一HC1(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钢晶体

是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀牛.成，

则说明晶体已经洗涤干净。

(5)燃烧草酸氯钛钢晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、82和

WO(Q(填化学式)。

【解答】解：制备钛酸钢(BaTiO3)的工艺流程为：用饱和Naz83溶液处理重晶石，

将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,然后用盐酸酸浸得到氯化钢溶液，再向氯化钢混合

液中加入TiC14溶液和草酸溶液得到草酸氧钛钢晶体和HC1,生成的HC1可循环利用，则

X为HC1；最后通过洗涤、干燥煨烧草酸氧钛铁晶体得到BaTiO3，

2

(1)将BaSCU转化为易溶于酸的BaCO3的离子方程式为：BaSCM(s)+CO3'(aq)=

2_2吃OQ

BaCO(s)+SO2'(aq),该反应的溶解平衡常数K=以?=嘴：'=0.04；

34C(CO/)2(空g)

3c(Ba2+)

1O

根据KSp(BaSO4)=1.0X]0i°可知，饱和硫酸钢溶液中c(SO?')=Vlx1Q-=1

2——5

X10-5moI/L,根据溶解平衡常数K=逛%4可知，此时c(CO32')="%产"=2.5

2004

c(CO3)

X104mol/L,

224

故答案为：BaSO4(s)+CO3(aq)=BaCO3(s)+SO4'(aq)；0.04；2.5X10-；

第19页共29页

(2)酸浸时，碳酸钢与盐酸反应生成氯化钢、二氧化碳气体和水，该反应的离子方程式

+2+

为hBaCO3+2H—Ba+H2O+CO2t,

+2+

故答案为：BaCO3+2H-Ba-H2O+CO2t；

(3)遇水容易发生水解TiC144-2H2O=TiO2+4HCl,为了抑制TiCl4的水解，配制TiCl4

溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，

故答案为：抑制TiC14的水解；

(4)向氯化钢混合液中加入TiCb溶液和草酸溶液得到草酸氧钛锹晶体和HCL生成的

HC1可循环利用；

草酸氧钛钢晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钢晶体是否洗涤干净，通过检验氯离子

即可，操作方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，

则说明晶体已经洗涤干净，

故答案为：HCI；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则

说明晶体已经洗涤干净；

(5)燃烧BaTiO(C2O4)2FH2O发生分解反应，得到BaTith，根据质量守恒可知，高

温下生成的气体产物有CO、CO2、H2O(g),

故答案为：C02;H20(g)o

17.(12分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为

3d4s

Itltl.lI」El,基态0原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形。

(2)以Ti5为原料可制得TiC14,TiC14的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与

其相似的CC14，主要原因是TiC14的相对分子质量大于CC14的，分子间作用力大.

(3)TiC14可溶于浓盐酸得H2[TiC16b向溶液中加入NH4cl浓溶液可析出黄色的(NH4)

2[TiC16]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有AB。

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.范德华力

(4)TiCLj可与CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有机小分子形成加合物。上述三种小

分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是HCHO,该分子中C的轨道杂化

类型为s」.

(5)TiO2与BaCCh一起熔融可制得钛酸铁。

①BaC03中阴离子的立体构型为平•面三角形。

第20页共29页

②经X射线分析鉴定，钛酸钏的晶胞结构如图所示(1?+、Ba2+均与。2-相接触)，则钛

【解答】解♦：(1)Ti原子为22号元素，Ti位于第四周期IVB族，基态原子价层电子排

3d4s

布式为3d24s2,其价层电子的轨道表达式为I""।।।回；电子占据的最高能级

为2P能级，电子云轮廓为哑铃形，

3d4s

故答案为：IIIE3；哑铃;

(2)TiC14与CC14的结构相似，都是分子晶体，分子间作用力越天，分子晶体熔沸点越

高，前者相对分子质量大于后者，所以分子间作用力更大，熔沸点更高；

故答案为：TiCb的相对分子质量大于CC14的，分子间作用力大；

(3)(NH。2［TiC16］晶体，彼根离子与［TiCkf一之间存在离子键，镂根离子内部存在N

-H共价键、N-H配位键、［TiC16『内部存在Cl-Ti配位键，所以该晶体中含有共价

键和离子键；

故选：AB：

(4)CHaCHOH和CHaOCH?中C都以单键相连，形成4个。雉，碳原子采取sp3杂

化，VSEPR模型为正四面体；HCHO存在C=O,C原子采取sp?杂化，VSEPR模型为

平面三角形；

故答案为：HCHO；sp2；

4+2

(5)①BaC03中阴离子为碳酸根离子，碳酸根离子中心C原子价层电子对数为:丁=3,

孤电子对数为：4+213X2)=0,其立体构形为平面三角形；

故答案为：平面三角形；

②由图可知，1个晶胞中含有Ti个数为：=x8=l,Ba个数为：1,0的个数为：-XI2

84

=3,所以钛酸钢化学式为：BaTiO3：

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故答案为：BaTi03o

18.（12分）CO2是一种常用的化工原料，可应用于化学和食品加工过程的惰性保护，焊接

气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气

的稀释剂。请回答下列问题：

0

I.我国中科院研究所利用C02与环氧丙烷（1、）合成生物降解聚碳酸酯（PPC）

和聚（碳酸酯■醒）多元醇，则环氧丙烷中碳元素的平均化合价为―—C02的结构

式为o=c=o。

II.C02