2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液课件高一上学期化学人教版2

实验活动一配置一定物资的量浓度的溶液年级：高一年级

学科：化学（人教版）

在工农生产和日常生活中，人们在使用溶液时，一般量体积而较少称质量。

在科学研究中，我们经常需要浓度精确的溶液，来进行定性、定量的化学反应。关键问题是：【思考】确保浓度精确的关键问题是什么?活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。①溶质的质量称准确，且在实验过程中没有损失；②最终溶液的体积要准确。C==—————m_____原理：MV(溶质)(溶液)n(溶质)V(溶液)(溶质)准确称量溶质的质量托盘天平（精确度：0.1g）电子天平（精确度：0.01g/0.001g）电子分析天平（精确度：0.0001g）精准或确保溶液的体积准确【交流讨论】如何确保所配溶液体积为100mL？①称量溶质，加100mL水，溶解；②称量溶质，溶解后加水至100mL。方案选择仪器选择①烧杯？②量筒？√×口径大，误差大只量取液体确保溶液的体积准确【交流讨论】如何确保所配溶液体积为100mL？①称量溶质，加100mL水，溶解；②称量溶质，溶解后加水至100mL。方案选择①烧杯？仪器选择②量筒？仪器创新【思考交流】如果请你设计容量瓶，你会如何设计?为什么？容量瓶√×××仪器创新精准（比量筒要细）容积大（向烧杯一样）细口径100ml刻度线变细？边长？长2米以上继续改进认识容量瓶1、构造：瓶身标有①1条刻度线②规格(容积)③温度100ml250ml500ml1000ml认识容量瓶2、选用：选择与所需溶液体积等大，或比所需溶液稍大的容量瓶量筒量出器容量瓶量入器认识容量瓶【交流讨论】容量瓶是量器，使用时：①将物质直接装入容量瓶中，加水至刻度线；②先把物质在烧杯中溶解（或稀释），再将溶液转移至容量瓶，加水至刻度线处。选哪种方案？为什么？选择②；玻璃会热胀冷缩，为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应先将溶质在烧杯中溶解或稀释，待溶液恢复至室温后，再将其转移到容量瓶中。认识容量瓶√使用注意事项：①使用前：检查是否漏水认识容量瓶使用注意事项：①使用前：检查是否漏水注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋转180°→倒立→观察②使用后：洗净、晾干、垫纸（容量瓶是量器不是容器）③不能长期存放溶液或进行化学反应认识容量瓶活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。50g6%NaCl溶液【描述】配置100ml1.00mol/LNaCl溶液的操作步骤？回忆迁移【描述】上述溶液配制过程的操作步骤。1、计算溶质的质量,并称取2、烧杯中溶解3、将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中4、加水至容量瓶的刻度线活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。5、装瓶、贴标签【交流讨论】动手配制溶液。边动手，边思考为了使所配溶液浓度准确，操作过程中应注意哪些细节。并小组内交流讨论。活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【汇报方案】操作过程中应注意的实验细节。活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。实验步骤确保浓度准确的实验细节1、计算溶质的质量并称取2、烧杯中溶解3、将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中4、加水到容量瓶的刻度线5、装瓶、贴标签玻璃棒引流洗涤烧杯内壁和玻璃棒加水适量靠近刻度线1~2cm的时候，改用胶头滴管活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【总结】1、计算活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【总结】【总结】1、计算2、称量电子天平5.85g电子天平活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。(冷却)在烧杯中，适量水溶解【总结】1、计算2、称量3、溶解电子天平活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【总结】1、计算2、称量3、溶解4、移液(冷却)用玻璃棒搅拌加速溶解玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下的器壁上瓶颈处，玻璃棒位于瓶颈中间。用玻璃棒引流电子天平【总结】1、计算2、称量4、移液3、溶解5、洗涤活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。(冷却)用玻璃棒搅拌加速溶解用玻璃棒引流少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转入容量瓶(转移)电子天平活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【总结】1、计算2、称量4、移液3、溶解5、洗涤6、定容(冷却)用玻璃棒引流少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转入容量瓶用玻璃棒搅拌加速溶解加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。(转移)电子天平活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【总结】1、计算2、称量4、移液3、溶解5、洗涤(转移)6、定容7、摇匀(冷却)用玻璃棒引流少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转入容量瓶加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。用玻璃棒搅拌加速溶解反复上下颠倒电子天平活动目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【总结】1、计算2、称量4、移液3、溶解5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶用玻璃棒引流少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转入容量瓶加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。用玻璃棒搅拌加速溶解反复上下颠倒(贴标签)(转移)(冷却)电子天平【动手练习】用18mol/L的浓硫酸配制250ml1.0mol/L的稀硫酸1、计算2、称量4、移液3、溶解5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶(转移)量筒(冷却)(贴标签)C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(浓溶液)..18mol/L

V(浓硫酸)=1mol/L0.25LV(浓硫酸)0.0139L~~带手套，注意安全！【交流讨论】在配置溶液的过程中：③定容后，摇匀，发现液面略低于刻度线，该怎么办？①移液时，不小心有液体滴落在滴在桌面，该怎么办？②定溶时，多加了一滴水，液面略高于刻度线，该怎么办？【动手练习】用18mol/L的浓硫酸配制250ml1mol/L的稀硫酸重新配置重新配置无影响，不需要重新配置实验仪器实验原理:实验目的实验方案物质性质：NaCl\浓硫酸冷却洗