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文档简介
第四章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表
(第2课时)必修Ⅱ1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)ⅠA族全部是金属元素。()(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。()(3)最外层电子数等于或大于3且小于8的元素一定是主族元素。()(4)原子的最外层有1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。()(5)原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。()(6)两短周期元素原子序数相差8,则周期序数一定相差1。()答案:(1)×
(2)×
(3)√
(4)√
(5)√
(6)√温故知新中物理错,还有0族元素错,短周期包括1、2、3周期,共18种元素(1)短周期元素全是主族元素(2)短周期元素共有20种元素(3)过渡元素全是副族元素错,还有第VIII族元素2.判断下列说法是否正确(4)最外层有两个电子的元素一定是ⅡA族元素吗?不一定。原子最外层电子数为2的元素包括ⅡA族、0族元素的氦及部分过渡元素。导学:为什么可以通过元素周期表中元素的位置预测元素的性质呢?完成课本P11表格请同学们结合教材活动探究完成以下任务。(1)填写教材P11页表中所缺的内容;(2)对表中各项内容进行比较、分析,寻找其中的规律。(3)思考并描述你们发现的规律。一、核外电子排布的变化规律原子序数与原子最外层电子数柱状图原子序数
电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——18
21→88381→8结论:1、随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现()的变化。周期性二、元素主要化合价的变化规律原子序数与元素化合价折线图二、元素主要化合价的变化规律结论3:随着原子序数的递增,元素化合价呈现()的变化。周期性观察下表,归纳总结一下主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的核外电子排布以及主族序数之间的关系?根据上面的表格,可以总结出来主族元素的化合价的规律有:同周期由左向右主族元素的最高正价逐渐有+1价升高至+7价(O和F一般不呈现正价)当堂训练:(2)Y元素原子的最外层电子数是
。答案:(1)+5
(2)7
解析:(1)根据电荷守恒得-n+(-2)×3+(+1)×6=-1,得n=1,代入
(2)由(1)及化学方程式知,Y有+5价、-1价两种价态,由于Y存在Y-,-1价是Y元素的最低化合价,其最外层电子数为8-1=7。C三、元素原子半径变化规律所有元素中,原子半径最小的元素是
。短周期元素中,原子半径最大的元素是
。NaH原子序数与原子半径折线图原子序数
原子半径的变化3——90.134nm→0.071nm大→小11——17
0.154nm→0.099nm大→小结论2:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现()的变化。周期性影响微粒半径大小的因素比较微粒大小的依据(三看)一看电子层数:电子层数越多半径越大
Na>Na+,K>Na二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。O>F,三看电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。Cl->Cl;影响微粒半径大小的因素判断微粒半径大小总结1.下列粒子半径之比大于1的是()答案:C当堂训练:3.随着原子序数(核电荷数)递增:①最外层电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性
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