2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第4课时

配置一定物质的量浓度的溶液以及误差分析学习目标1.通过实验操作,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。3.学会分析实验误差。4.理解溶液稀释的原理。重难点配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作、误差分析。阅读课本58-60页，回答下列问题1、常用的容量瓶的规格有哪些？使用时注意什么事项？2、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的步骤有哪些?需要哪些仪器？3、配制过程中不当操作会导致实验误差，该如何分析呢？4、用浓溶液配制稀溶液时哪些量是保持不变的？导在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。一.容量瓶的构造和使用：1、构造2、容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。②在使用前，首先要检查容量瓶是否漏水。精确度：0.01ml③选用规格时遵循“大而近”原则。

欲配制95mL溶液，则需选用

100

mL容量瓶④“只能用来配制溶液”，不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。⑤容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。捡漏操作二、配制一定物质的量浓度的溶液(用固体配制)实验2-101、仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒2步骤：0.1mol5.85g托盘天平药匙5.9g配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液注意事项：（1）使用前要游码归零、调平衡（2）托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）称量NaOH等易潮解易腐蚀物质时直接用烧杯称量，不用称量纸。玻璃棒烧杯100mL容量瓶玻璃棒2~3容量瓶1~2cm液面与刻度线相切溶液的凹振荡（旋摇）小结：准确配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液步骤计算、

、冷却1．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示。题点多维训练下列说法正确的是(

)A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，则配得的NaCl溶液浓度偏低C．实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B2．关于溶液配制，下列说法正确的是(

)A．配制480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12gB．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线C计算稀释、冷却洗涤移液定容摇匀振荡（旋摇）装瓶、贴标签量取三、浓溶液配制稀溶液一般步骤：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)浓溶液的稀释例：用1.00mol·L－1

NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1

NaCl溶液计算c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)V(浓)＝0.05L=50mL量取精确到0.1ml练习用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL1mol/L的H2SO4溶液①需要浓硫酸的体积是________mL。②稀释方法是__________________________________。13.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。当m溶质不变时，V减小则c增大;V增大则c减小当V不变时，m减小则c减小;m增大则c增大思维建模：配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。四、误差分析1.公式分析:俯视仰视2、俯视、仰视导致的误差—

核心：根据刻度线寻找凹液面，分析误差V溶液偏低V溶液偏高核心：根据刻度线寻找凹液面，分析误差用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ)图Ⅰ：定容时俯视刻度线，V(溶液)偏小，所配制溶液的浓度偏高。图Ⅱ：定容时仰视刻度线，V(溶液)偏大，所配制溶液的浓度偏低用量筒量取一定体积的液体(如图Ⅲ、Ⅳ)图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小。图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大3．从不同角度分析配制过程中产生的误差(1)称量造成的误差步骤具体情况产生的误差称量砝码生锈偏大砝码残缺偏小将砝码放在左盘且使用了游码偏小量取液体溶质时量筒内有水偏小量取液体溶质时仰视量筒刻度读数偏大吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中偏小把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量偏小(2)溶解与洗涤过程中造成的误差步骤具体情况产生的误差溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出偏小转移时有溶液溅出瓶外偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶偏大(3)定容过程中造成的误差步骤具体情况产生的误差定容溶液未冷却就转入容量瓶偏大定容时仰视容量瓶刻度线偏小在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线偏小在定容时不小心加水超过了刻度线，又用滴管把多余的液体吸出偏小可能引起误差的一些操作mVc用滤纸称量NaOH用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数容量瓶中原有少量蒸馏水溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容偏大不变偏大不变不变无影响不变偏小偏大偏小不变偏小课堂小结一、一定物质的量浓度溶液的配制误差的分析：当m溶质不变时，V减小则c增大;V增大则c减小当V不变时，m减小则c减小;m增大则c增大二、浓溶液的稀释：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)1、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是（）②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.②⑤B.②④⑤C.③④⑤B随堂练习2．配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为____________________。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________。(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号，下